Что такое относительная атомная масса в химии?

13 ответов на вопрос “Что такое относительная атомная масса в химии?”

  1. РыСь Ответить

    Ключевые слова конспекта: атомная единица массы, относительная атомная масса химических элементов, относительная молекулярная масса.
    Размеры и массы молекул очень малы. Но размеры и массы атомов ещё меньше. Например, масса самого лёгкого атома — атома водорода равна 1,67375 • 10-24 г, масса атома кислорода — 2,656812 • 10-23 г, а масса атома углерода — 1,9927 • 10-23 г. В результате производить расчёты с такими числами неудобно. Поэтому для измерения атомов и молекул была введена атомная единица массы (а.е.м.)
    Атомная единица массы — это 1/12 массы атома углерода, масса которого равна 12 а.е.м.

     1 а. е. м. = 1,99265 • 10-23 г : 12 = 1,66054 • 10-24 г

    Обратите внимание! На Земле встречаются три разновидности атомов углерода, различающиеся только массой. Такие разновидности атомов одного и того же элемента называют изотопами. В данном случае речь идёт о разновидности, масса атомов которой в атомных единицах массы равна 12.

    Разделив массу атома какого-либо химического элемента на 1/12 массы атома углерода, получают величину, которую называют относительной атомной массой и обозначают Аr (А — от слова «атом», r — от латинского слова relativus — относительный).
    Например, относительную атомную массу водорода и кислорода вычисляют следующим образом:

    Относительная атомная масса элемента (Аr) показывает, во сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома углерода, масса которого равна 12 а. е. м.


    Так как первую таблицу относительных атомных масс ряда элементов составил английский учёный Джон Дальтон в 1803 г, то в память о его трудах химики иногда называют атомную единицу массы дальтоном (сокращённо Da).  Значение относительной атомной массы каждого химического элемента приведено в периодической таблице Д. И. Менделеева. На практике эти значения обычно округляют до целых чисел.

    Относительная молекулярная масса

    Массу молекул, так же как массу атомов, принято выражать в атомных единицах массы. Разделив массу молекулы какого-либо вещества на 1/12 массы атома углерода, получают величину, которую называют относительной молекулярной массой вещества.
    Относительная молекулярная масса вещества показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода, масса которого равна 12 а.е.м.
    Относительная молекулярная масса Мr — безразмерная величина. Она складывается из относительных атомных масс элементов, составляющих молекулу, например:

    Конец конспекта «Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса».
    Следующая тема: «Закон постоянства состава веществ».

  2. Mezigul Ответить

    Лишь спустя некоторое время, в 19-м веке, Дальтон предложил вести расчёт по самому лёгкому химическому элементу – водороду. На лекциях своим студентам он демонстрировал на вырезанных из дерева фигурках, как соединяются атомы. По другим элементам он использовал данные, ранее полученные другими учёными.
    По экспериментам Лавуазье в воде содержится пятнадцать процентов водорода и восемьдесят пять процентов кислорода. Имея эти данные, Дальтон рассчитал, что относительная атомная масса элемента, входящего в состав воды, в данном случае кислорода, составляет 5,67. Ошибочность его расчётов связана с тем, что он считал неверно относительно количества атомов водорода в молекуле воды.
    По его мнению, на один атом кислорода приходился один атом водорода. Воспользовавшись данными химика Остина о том, что в составе аммиака 20 процентов водорода и 80 процентов азота, он рассчитал, чему равна относительная атомная масса азота. Имея этот результат, он пришёл к интересному выводу. Получалось, что относительная атомная масса (формула аммиака ошибочно была принята с одной молекулой водорода и азота) составляет четыре. В своих расчетах ученый опирался на периодическую систему Менделеева. По анализу он рассчитал, что относительная атомная масса углерода – 4,4, вместо принятых до этого двенадцати.

    Несмотря на свои серьёзные промашки, именно Дальтон первым создал таблицу некоторых элементов. Она претерпела неоднократные изменения ещё при жизни учёного.

  3. Hugithris Ответить

    Оказывается, точность, с которой определяется относительная атомная масса данного элемента, зависит не столько от точности измерений, сколько от «природных» факторов, не зависящих от человека. Они связаны с непостоянством изотопного состава данного элемента: в разных образцах соотношение изотопов не вполне одинаковое. Например, при испарении воды молекулы с легкими изотопами (см. ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ) водорода переходят в газовую фазу чуть быстрее, чем молекулы тяжелой воды, содержащие изотопы 2Н. В результате в водяных парах изотопа 2Н немного меньше, чем в жидкой воде. Многие организмы также разделяют изотопы легких элементов (для них разница в массах более существенна, чем для тяжелых элементов). Так, при фотосинтезе растения отдают предпочтение легкому изотопу 12С. Поэтому в живых организмах, а также произошедших от них нефти и угле содержание тяжелого изотопа 13С понижено, а в углекислом газе и образовавшемся из него карбонатах, наоборот, – повышено. Микроорганизмы, восстанавливающие сульфаты, также накапливают легкий изотоп 32S, поэтому в осадочных сульфатах его больше. В «остатках» же, не усвоенных бактериями, доля тяжелого изотопа 34S больше. (Кстати, анализируя соотношение изотопов серы, геологи могут отличить осадочный источник серы от магматического. А по соотношению изотопов 12С и 13С можно даже отличить тростниковый сахар от свекловичного!)
    Итак, для многих элементов приводить очень точные значения атомных масс просто не имеет смысла, поскольку они немного меняются от одного образца к другому. По точности, с какой приводятся атомные массы, можно сразу сказать, происходит ли в природе «разделение изотопов» данного элемента и насколько сильно. А вот, например, для фтора атомная масса приводится с очень высокой точностью; значит, атомная масса фтора в любом его земном источнике постоянна. И это неудивительно: фтор относится к так называемым элементам-одиночкам, которые в природе представлены одним-единственным нуклидом.
    В периодической таблице массы некоторых элементов стоят в скобках. Это относится главным образом к актинидам, стоящим после урана (так называемые трансурановые элементы), к еще более тяжелым элементам 7-го периода, а также к нескольким более легким; среди них технеций, прометий, полоний, астат, радон, франций. Если сравнить таблицы элементов, напечатанные в разные годы, то окажется, что эти числа время от времени меняются, иногда в течение всего нескольких лет. Некоторые примеры приведены в таблице.
    Причина изменений в таблицах заключается в том, что указанные элементы радиоактивны, у них нет ни одного стабильного изотопа. В таких случаях принято приводить либо относительную атомную массу наиболее долгоживущего нуклида (например, для радия), либо массовые числа; последние приводятся в скобках. Когда открывают новый радиоактивный элемент, то получают вначале лишь один из многих его изотопов – конкретный нуклид с определенным числом нейтронов. Исходя из теоретических представлений, а также экспериментальных возможностей, стараются получить нуклид нового элемента с достаточным временем жизни (с таким нуклидом легче работать), однако удавалось это «с первого захода» не всегда. Как правило, при дальнейших исследованиях выяснялось, что существуют и могут быть синтезированы новые нуклиды с бoльшим временем жизни, и тогда проставленное в Периодической таблице элементов Д.И.Менделеева число надо было заменять. Сопоставим массовые числа некоторых трансуранов, а также прометия, взятые из книг, изданных в разные годы. В скобках в таблице приведены современные данные для периодов полураспада. В старых изданиях вместо принятых в настоящее время символов элементов 104 и 105 (Rf – резерфордий и Db – дубний) фигурировали Ku – курчатовий и Ns – нильсборий.
    Таблица 2.
    Элемент Z
    Год издания
    1951
    1958
    1983
    2000
    Pm   61
    147 (2,62 года)
    145 (18 лет)
    145
    145
    Pu    94
    239 (24100 лет)
    242 (3,76.105 лет)
    244 (8,2.107 лет)
    244
    Am    95
    241 (432 года)
    243 (7370 лет)
    243
    243
    Cm    96
    242 (163 сут)
    245 (8500 лет)
    247 (1,58.107 лет)
    247
    Bk    97
    243 (4,5 час)
    249 (330 сут)
    247 (1400 лет)
    247
    Cf    98
    245 (44 мин)
    251 (900 лет)
    251
    251
    Es    99

    254 (276 сут)
    254
    252 (472 сут)
    Fm    100

    253 (3 сут)
    257 (100,5 сут)
    257
    Md    101

    256 (76 мин)
    258 (52 сут)
    258
    No    102


    255 (3,1 мин)
    259 (58 мин)
    Lr    103


    256 (26 сек)
    262 (3,6 час)
    Rf    104


    261 (78 сек)
    261
    Db    105


    261 (1,8 сек)
    262 (34 сек)
    Как видно из таблицы, все приведенные в ней элементы радиоактивные, их периоды полураспада намного меньше возраста Земли (несколько млрд. лет), поэтому в природе этих элементов нет и получены они искусственно. По мере совершенствования техники эксперимента (синтез новых изотопов и измерение времени их жизни) иногда удавалось найти нуклиды, живущие в тысячи и даже миллионы раз дольше известных до этого. Например, когда в 1944 на циклотроне в Беркли были поставлены первые опыты по синтезу элемента № 96 (впоследствии его назвали кюрием), то единственная имевшаяся тогда возможность получения этого элемента заключалась в облучении a-частицами ядер плутония-239: 239Pu + 4He ® 242Cm + 1n. Полученный нуклид нового элемента имел период полураспада около полугода; он оказался очень удобным компактным источником энергии, и позднее его использовали с этой целью, например, на американских космических станциях «Сервейор». В настоящее время получен кюрий-247, который имеет период полураспада 16 млн. лет, что в 36 млн. раз превышает время жизни первого известного нуклида этого элемента. Так что изменения, вносимые время от времени в таблицу элементов, могут быть связаны не только с открытием новых химических элементов!
    В заключение – о том, как узнали, в каком соотношении присутствуют в элементе разные изотопы? Например, о том, что в природном хлоре на долю 35Cl приходится 75,77% (остальное – изотоп 37Cl)? В данном случае, когда в природном элементе всего два изотопа, решить задачу поможет такая аналогия.
    В 1982 в результате инфляции стоимость меди, из которых чеканились одноцентовые монеты США, превысила номинал монеты. Поэтому с этого года монеты делают из более дешевого цинка и лишь сверху покрывают тонким слоем меди. При этом содержание дорогой меди в монете снизилось с 95 до 2,5%, а масса – с 3,1 до 2,5 г. Через несколько лет, когда в обращении находилась смесь монет двух типов, преподаватели химии сообразили, что эти монеты (на глаз они почти неразличимы) – прекрасное пособие для их «изотопного анализа», либо по массе, либо по числу монет каждого типа (аналогия массовой или мольной доли изотопов в смеси). Будем рассуждать так: пусть у нас имеется 210 монет, среди которых есть и легкие, и тяжелые (это соотношение не зависит от числа монет, если их достаточно много). Пусть также общая масса всех монет равна 540 г. Если бы все эти монеты были «легкой разновидности», то общая их масса была бы равна 525 г, что на 15 г меньше действительной. Почему так? Потому что не все монеты легкие: есть среди них и тяжелые. Замена одной легкой монеты на тяжелую приводит к увеличению общей массы на 0,6 г. Нам же надо увеличить массу на 40 г. Следовательно, легких монет имеется 15/0,6 = 25. Таким образом, в смеси 25/210 = 0,119 или 11,9% легких монет. (Конечно, со временем «изотопное соотношение» монет разного типа будет меняться: легких будет все больше, тяжелых – все меньше. Для элементов же соотношение изотопов в природе постоянно.)
    Точно так же и в случае изотопов хлора или меди: известна средняя атомная масса меди – 63,546 (ее определили химики, анализируя различные соединения меди), а также массы легкого 64Cu и тяжелого 65Cu изотопов меди (эти массы определили физики, используя свои, физические, методы). Если элемент содержит более двух стабильных изотопов, их соотношение определяется другими методами.
    Наши монетные дворы – Московский и Санкт-Петербургский тоже, оказывается, чеканили разные «изотопные разновидности» монет. Причина та же – подорожание металла. Так, 10- и 20-рублевые монеты в 1992 чеканились из немагнитного медно-никелевого сплава, а в 1993 – из более дешевой стали, и эти монеты притягиваются магнитом; по внешнему виду они практически не различаются (кстати, часть монет этих годов отчеканены «не в том» сплаве, такие монеты очень редкие, а некоторые стоят дороже золота!). В 1993 чеканились также 50-рублевые монеты из медного сплава, и в том же году (гиперинфляция!) – из стали, покрытой латунью. Правда, массы наших «изотопных разновидностей» монет отличаются не так сильно, как у американских. Тем не менее, точное взвешивание кучи монет дает возможность рассчитать, сколько в них монет каждого сорта – по массе, либо по числу монет, если подсчитано общее их число.
    Илья Леенсон

  4. Marilis Ответить

    Смотреть что такое “Атомная масса” в других словарях:

    АТОМНАЯ МАССА — масса атома, выраженная в атомных единицах массы. Атомная масса меньше суммы масс, составляющих атом частиц (протонов, нейтронов, электронов), на величину, обусловленную энергией их взаимодействия (см., напр., Дефект массы) … Большой Энциклопедический словарь
    Атомная масса — Atomic mass масса атома химического элемента, выраженная в атомных единицах массы (а.е.м.). За 1 а.е.м. принята 1/12 часть массы изотопа углерода с атомной массой 12. 1 а.е.м.=1,6605655·10 27 кг. Атомная масса складывается из масс всех протонов и … Термины атомной энергетики
    атомная масса — – масса атомов элемента, выраженная в атомных единицах массы. Масса такого количества элемента, в котором содержится то же число атомов, что и в 12 г изотопа 12C. Общая химия : учебник / А. В. Жолнин [1] … Химические термины
    АТОМНАЯ МАССА — безразмерная величина. А. м. масса атома хим. элемента, выраженная в атомных единицах (см.) … Большая политехническая энциклопедия
    АТОМНАЯ МАССА — (устаревший термин атомный вес), относительное значение массы атома, выраженное в атомных единицах массы (а. е. м.). А. м. меньше суммы масс составляющих атом ч ц на дефект масс. А. м. была взята Д. И. Менделеевым за осн. хар ку элемента при… … Физическая энциклопедия
    атомная масса — — [Я.Н.Лугинский, М.С.Фези Жилинская, Ю.С.Кабиров. Англо русский словарь по электротехнике и электроэнергетике, Москва, 1999 г.] Тематики электротехника, основные понятия EN atomic weight … Справочник технического переводчика
    Атомная масса — Эту статью следует викифицировать. Пожалуйста, оформите её согласно правилам оформления статей. Атомная масса, относительная атомная масса (устаревшее название  атомный вес)  значение масс … Википедия
    атомная масса — масса атома, выраженная в атомных единицах массы. За атомную массу химического элемента, состоящего из смеси изотопов, принимают среднее значение атомной массы изотопов с учётом их процентного содержания (эта величина приведена в периодической… … Энциклопедический словарь
    АТОМНАЯ МАССА — Понятие об этой величине претерпевало длительные изменения в соответствии с изменением представления об атомах. Согласно теории Дальтона (1803), все атомы одного и того же химического элемента идентичны и его атомная масса это число, равное… … Энциклопедия Кольера
    атомная масса — santykine atomine mase statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibreztis Cheminio elemento vidutines mases ir nuklido ??C atomo mases 1/12 dalies dalmuo. atitikmenys: angl. atomic mass; atomic weight; relative atomic mass vok. Atommasse … Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos terminu zodynas
    атомная масса — santykine atomine mase statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibreztis Vidutines elemento atomu mases ir 1/12 nuklido ??C atomo mases dalmuo. atitikmenys: angl. atomic mass; atomic weight; relative atomic mass vok. Atommasse, f;… … Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos terminu zodynas

  5. Tuktilar Ответить


    нашли атомную массу Al. Однако прямым сравнением с атомной массой кислорода можно определить атомные массы лишь немногих элементов. Для большинства элементов их определяли косвенным путем, анализируя хлориды и бромиды. Во-первых, эти соединения для многих элементов можно получить в чистом виде, во-вторых, для их точных количественных определений в распоряжении химиков имеется чувствительный аналитический метод, основанный на сравнении их масс с массой серебра. Для этого точно определяют массу анализируемых соединений и массу серебра, необходимого для взаимодействия с ними. Атомную массу нужного элемента рассчитывают исходя из атомной массы серебра – эталонной величины в подобных определениях. Атомную массу серебра (107,870) в углеродных единицах определяли косвенным химическим методом.

    Физические методы.

    В середине 20 в. существовал только один физический метод определения атомных масс, сегодня наиболее широко применяют четыре.

    Плотность газа.

    Самый первый физический метод основывался на определении плотности газа и на том, что в соответствии с законом Авогадро равные объемы газов при одинаковых температуре и давлении содержат одинаковое число молекул. Следовательно, если определенный объем чистого СО2 имеет массу, в 1,3753 большую, чем такой же объем кислорода в тех же условиях, то молекула СО2 должна быть в 1,3753 раза тяжелее молекулы кислорода (мол. масса О2 = 31,998), т.е. масса молекулы СО2 по химической шкале равна 44,008. Если из этой величины вычесть массу двух атомов кислорода, равную 31,998, мы получим атомную массу углерода – 12,01. Чтобы получить более точное значение, необходимо ввести ряд поправок, что усложняет этот метод. Тем не менее с его помощью были получены некоторые весьма ценные данные. Так, после открытия благородных газов (He, Ne, Ar, Kr, Xe) метод, основанный на измерении плотности, оказался единственно пригодным для определения их атомных масс.

    Масс-спектроскопия.

    Вскоре после Первой мировой войны Ф.Астон создал первый масс-спектроскоп для точного определения массовых чисел различных изотопов и тем самым открыл новую эру в истории определения атомных масс. Сегодня существует два основных типа масс-спектроскопов: масс-спектрометры и масс-спектрографы (последним является, например, прибор Астона). Масс-спектрограф предназначен для изучения поведения потока электрически заряженных атомов или молекул в сильном магнитном поле. Отклонение заряженных частиц в этом поле пропорционально отношению их масс к заряду, а регистрируют их в виде линий на фотопластинке. Сравнивая положения линий, отвечающих определенным частицам, с положением линии для элемента с известной атомной массой, можно с достаточной точностью определить атомную массу нужного элемента. Хорошей иллюстрацией метода является сравнение массы молекулы СН4 (метана) с массовым числом самого легкого изотопа кислорода 16О. Одинаково заряженные ионы метана и 16О одновременно впускают в камеру масс-спектрографа и регистрируют их положение на фотопластинке. Различие в положении их линий отвечает разности масс 0,036406 (по физической шкале). Это значительно более высокая точность, чем может дать любой химический метод.
    Если исследуемый элемент не имеет изотопов, то определение его атомной массы не составляет особого труда. В противном случае необходимо определить не только массу каждого изотопа, но и их относительное содержание в смеси. Эту величину не удается определить с достаточной точностью, что ограничивает применение масс-спектрографического метода для нахождения атомных масс изотопических элементов, особенно тяжелых. Недавно с помощью масс-спектрометрии удалось установить с высокой точностью относительное содержание двух изотопов серебра, 107Ag и 109Ag. Измерения были выполнены в Национальном бюро стандартов США. Используя эти новые данные и более ранние измерения масс изотопов серебра, уточнили значение атомной массы природного серебра. Теперь эта величина считается равной 107,8731 (химическая шкала).

    Ядерные реакции.

    Для определения атомных масс некоторых элементов можно использовать соотношение между массой и энергией, полученное Эйнштейном. Рассмотрим реакцию бомбардировки ядер 14N быстрыми ядрами дейтерия с образованием изотопа 15N и обычного водорода 1Н:
    14N + 2H = 15N + 1H + Q
    В результате реакции выделяется энергия Q = 8 615 000 эВ, которая в соответствии с уравнением Эйнштейна эквивалентна 0,00948 а.е.м. Значит, масса 14N + 2H превышает массу 15N + 1H на 0,00948 а.е.м., и если мы знаем массовые числа трех любых изотопов – участников реакции, то можем найти массу четвертого. Метод позволяет определить разность массовых чисел двух изотопов с большей точностью, чем масс-спектрографический.

    Рентгенография.

    Этим физическим методом можно определять атомные массы веществ, которые при обычной температуре образуют регулярную кристаллическую решетку. Метод основан на связи между атомной (или молекулярной) массой кристаллического вещества, его плотностью, числом Авогадро и неким коэффициентом, который определяют из расстояний между атомами в кристаллической решетке. Необходимо провести прецизионные измерения двух величин: постоянной решетки рентгенографическими методами и плотности методом пикнометрии. Применение метода ограничивается трудностями получения чистых совершенных кристаллов (без вакансий и дефектов любого рода).

    Уточнение атомных масс.

    Все измерения атомных масс, которые были выполнены более 20 лет назад, проводились химическими методами или методом, основанным на определении плотности газов. В последнее же время данные, получаемые масс-спектрометрическими и изотопными методами, совпадают с такой высокой точностью, что Международная комиссия по атомным массам решила скорректировать атомные массы 36 элементов, причем 18 из них не имеют изотопов.
    См. также АВОГАДРО ЧИСЛО.

  6. Mooguzuru Ответить

    Смотреть что такое “ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА” в других словарях:

    Относительная атомная масса — Атомная масса, относительная атомная масса (устаревшее название атомный вес) значение массы атома, выраженное в атомных единицах массы. В настоящее время атомная единица массы принята равной 1/12 массы нейтрального атома наиболее… … Википедия
    относительная атомная масса — santykine atomine mase statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibreztis Cheminio elemento vidutines mases ir nuklido ??C atomo mases 1/12 dalies dalmuo. atitikmenys: angl. atomic mass; atomic weight; relative atomic mass vok. Atommasse … Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos terminu zodynas
    относительная атомная масса — santykine atomine mase statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibreztis Vidutines elemento atomu mases ir 1/12 nuklido ??C atomo mases dalmuo. atitikmenys: angl. atomic mass; atomic weight; relative atomic mass vok. Atommasse, f;… … Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos terminu zodynas
    относительная атомная масса — santykine atomine mase statusas T sritis chemija apibreztis Vidutines elemento atomu mases ir 1/12 nuklido ??C atomo mases santykis. atitikmenys: angl. atomic mass; atomic weight; relative atomic mass rus. атомная масса; атомный вес;… … Chemijos terminu aiskinamasis zodynas
    Атомная масса — Эту статью следует викифицировать. Пожалуйста, оформите её согласно правилам оформления статей. Атомная масса, относительная атомная масса (устаревшее название  атомный вес)  значение масс … Википедия
    атомная масса — santykine atomine mase statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibreztis Cheminio elemento vidutines mases ir nuklido ??C atomo mases 1/12 dalies dalmuo. atitikmenys: angl. atomic mass; atomic weight; relative atomic mass vok. Atommasse … Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos terminu zodynas
    атомная масса — santykine atomine mase statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibreztis Vidutines elemento atomu mases ir 1/12 nuklido ??C atomo mases dalmuo. atitikmenys: angl. atomic mass; atomic weight; relative atomic mass vok. Atommasse, f;… … Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos terminu zodynas
    атомная масса — santykine atomine mase statusas T sritis chemija apibreztis Vidutines elemento atomu mases ir 1/12 nuklido ??C atomo mases santykis. atitikmenys: angl. atomic mass; atomic weight; relative atomic mass rus. атомная масса; атомный вес;… … Chemijos terminu aiskinamasis zodynas
    АТОМНАЯ МАССА — Понятие об этой величине претерпевало длительные изменения в соответствии с изменением представления об атомах. Согласно теории Дальтона (1803), все атомы одного и того же химического элемента идентичны и его атомная масса это число, равное… … Энциклопедия Кольера
    изотопы — ов; мн. (ед. изотоп, а; м.). [от греч. isos равный и topos место] Спец. Разновидности одного и того же химического элемента, различающиеся массой атомов. Радиоактивные изотопы. Изотопы урана. ? Изотопный, ая, ое. И. индикатор. * * * изотопы (от… … Энциклопедический словарь

  7. батя не бей Ответить

    Задание
    В каком из указанных соединений массовая доля металла больше: а) в оксиде алюминия (Al2O3); б) в оксиде железа (Fe2O3)?
    Решение
    Массовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле:
    ω (Х) = n ? Ar (X) / M (HX) ? 100%.
    Рассчитаем массовую долю каждого элемента кислорода в каждом из предложенных соединений (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева округлим до целых чисел).
    Найдем молекулярную массу оксида алюминия:
    Mr (Al2O3) = 2?Ar(Al) + 3?Ar(O);
    Mr (Al2O3) = 2?27 + 3?16 = 54 + 48 = 102.
    Известно, что M = Mr, значит M(Al2O3) = 102 г/моль. Тогда массовая доля алюминия в оксиде будет равна:
    ω (Al) = 2?Ar(Al) / M (Al2O3) ? 100%;
    ω (Al) = 2?27 / 102 ? 100% = 54 / 102 ? 100% = 52,94%.
    Найдем молекулярную массу оксида железа (III):
    Mr (Fe2O3) = 2?Ar(Fe) + 3?Ar(O);
    Mr (Fe2O3) = 2?56+ 3?16 = 112 + 48 = 160.
    Известно, что M = Mr, значит M(Fe2O3) = 160 г/моль. Тогда массовая доля железа в оксиде будет равна:
    ω (O) = 3?Ar (O) / M (Fe2O3) ? 100%;
    ω (O) = 3?16 / 160 ? 100% = 48 / 160? 100% = 30%.
    Таким образом, массовая доля металла больше в оксиде алюминия, поскольку 52,94 > 30.
    Ответ
    Массовая доля металла больше в оксиде алюминия.

  8. BroBrodyaga Ответить

    Количество вещества. Моль.
    Еще одна важная характеристика атома, кроме заряда ядра, это масса атома. Истинная масса атома называется абсолютной атомной массой ma. Например, масса атома углерода равна 1,99•10–26 кг, а масса атома водорода еще меньше:
    ma (C) = 1,993•10–26 кг;
    ma (H) = 1.67•10–27 кг.
    Понятно, что выражать массы атомов в килограммах или граммах неудобно из-за очень малых значений.
    Атомная масса – число, которое показывает, во сколько раз масса атома данного элемента больше массы какого-то стандартного атома (или его части), принятой за единицу*. В качестве стандартного атома для определения атомных масс с 1961 г. принят изотоп углерода-12 (12С). За единицу атомной массы принята масса 1/12 части изотопа углерода-12.Она называется атомной единицей массы (а.е.м.), иногда – углеродной единицей (у.е.), и равна
    1 а.е.м. = 1,667•10–27 кг.
    Относительную атомную массу (Аr) любого химического элемента можно вычислить, разделив абсолютную массу этого элемента на 1 а.е.м., согласно формуле Аr(Х) = ma (Х)/ 1 а.е.м., например:
    Аr(С) = ma (С)/ 1 а.е.м. = 1,993•10–26 кг /1,667•10–27 кг ? 12;
    Аr(О) = ma (О)/ 1 а.е.м. = 2,667•10–26 кг /1,667•10–27 кг ?16;
    Аr(Н) = ma (H)/ 1 а.е.м. = 1.67•10–27 кг / 1,667•10–27 кг ? 1.
    * Масса и вес – это разные понятия. Вес любого предмета уменьшается по мере удаления от поверхности Земли, а масса его остается неизменной. Удаленные в космос тела вообще не имеют веса («состояние невесомости»), но имеют ту же массу, что и на Земле. В старых учебниках используется термин «атомный вес».
    Для молекул: относительной молекулярной массой называется масса молекулы, выраженная в а.е.м. Относительная молекулярная масса какого-либо вещества равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав этой молекулы.
    Например, Аr(О) равна 16, Аr(Н) равна 1, следовательно, относительная молекулярная масса Мr молекулы воды будет равна
    Мr (Н2О) = 2• Аr(Н) + Аr(О) = 2•1 + 16 = 18 а.е.м.
    На практике мы не встречаемся с отдельными атомами или молекулами, поэтому в химии часто используют понятие – количество вещества, которое подразумевает число структурных единиц (атомов, молекул, ионов и др.частиц), образующих данное вещество. Обозначают количество вещества латинской буквой n или греческой буквой ?.
    За единицу количества вещества принят 1 моль (от латинского moles – масса) – такое количество вещества, которое содержит столько же структурных единиц (атомов, молекул, ионов …), сколько содержится атомов в 12 граммах чистого изотопа углерода-12, а именно 6,02•1023. Число атомов в 12 граммах (0,012 кг) углерода равно

  9. Forceshaper Ответить

    Атомно-молекулярное учение
    Представления об атомах как мельчайших неделимых частицах зародились в древней Греции. Основы современного атомно-молекулярного учения впервые сформулировал М.В. Ломоносов (1748), но его представления, изложенные в частном письме, были неизвестны большинству учёных. Поэтому основоположником современного атомно-молекулярного учения считается английский ученый Дж. Дальтон, который сформулировал (1803–1807) его основные постулаты.
    1. Каждый элемент состоит из очень мелких частиц – атомов.
    2. Все атомы одного элемента одинаковы.
    3. Атомы различных элементов имеют разные массы и обладают разными свойствами.
    4. Атомы одного элемента не превращаются в атомы других элементов в результате химических реакций.
    5. Химические соединения образуются в результате комбинации атомов двух или нескольких элементов.
    6. В данном соединении относительные количества атомов различных элементов всегда постоянны.
    Эти постулаты вначале были косвенно доказаны совокупностью стехиометрическихзаконов. Стехиометрия – часть химии, которая изучает состав веществ и его изменение в ходе химических превращений. Это слово образовано от греческих слов «стехион» – элемент и «метрон» – мера. К законам стехиометрии относятся законы сохранения массы, постоянства состава, кратных отношений, объемных отношений, закон Авогадро и закон эквивалентов.
    1.3. Стехиометрические законы
    Законы стехиометрии считаются составными частями АМУ. На основании этих законов было введено понятие о химических формулах, химических уравнениях и валентности.
    Установление стехиометрических законов позволило приписать атомам химических элементов строго определенную массу. Массы атомов чрезвычайно малы. Так, масса атома водорода составляет 1,67•10–27кг, кислорода – 26,60•10-27 кг, углерода – 19,93•10–27 кг. Пользоваться такими числами при различных расчетах очень неудобно. Поэтому с 1961 года за единицу массы атомов принята 1/12 массы изотопа углерода 12С – атомная единица массы (а.е.м.). Раньше её называли углеродной единицей (у.е.), но сейсчас это название использовать не рекомендуется.
    Масса а.е.м. составляет 1,66.10–27 кгили 1,66.10–24 г.
    Относительной атомной массой элемента (Аr) называют отношение абсолютной массы атома к 1/12 части абсолютной массы атома изотопа углерода 12С. Иначе говоря, Аr показывает, во сколько раз масса атома данного элемента тяжелее 1/12 массы атома 12С. Например, округлённое до целого числа значение Аr кислорода равно 16; это означает, что масса одного атома кислорода в 16 раз больше 1/12 массы атома 12С.

  10. VideoAnswer Ответить

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *