Что такое вещество в химии определение 8 класс?

9 ответов на вопрос “Что такое вещество в химии определение 8 класс?”

  1. Faelkis Ответить

    8 класс              Первоначальные химические понятия
    (химический диктант)
    Химия – наука о веществах, составе и свойствах веществ, а также превращениях между ними.
    Вещество- материя, из которой состоит физическое тело.
    Химический элемент –определенный вид атомов, имеющих одинаковый размер, массу и свойства.
    Атом- наименьшая частица вещества, являющаяся носителем его свойств.
    Молекула –частица, образованная из двух или большего числа атомов и способная к самостоятельному существованию.
    Простое вещество- вещество, состоящее из атомов одного химического элемента.
    Сложное вещество- вещество, состоящее из атомов разных химических  элементов.
    Относительная атомная масса (Ar)- величина, которая показывает, во сколько раз масса атома химического элемента больше атомной единицы массы (1/12 массы атома углерода).
    Относительная молекулярная масса(Mr) – величина, которая показывает, во сколько раз масса молекулы больше атомной единицы массы (1/12 массы атома углерода).
    Ион- это положительно или отрицательно заряженная частица, образованная из атома химического элемента в результате отдачи или присоединения электронов. Положительно заряженный ион- катион, отрицательно заряженный ион – анион.
    Химическая связь- такое взаимодействие между атомами, которое связывает их в молекулы, ионы, кристаллы.
    Ионная связь-связь, возникающая между ионами. (за счет перехода электронов от атома металла к атому  неметалла):NaCl,  CaBr2, K2O и др.
    Ковалентная неполярная связь – связь, возникающая между  атомами одного и того же химического элемента – неметалла (О2 ,  N2,  Cl2,  Br2, O3  и т.п.)
    Ковалентная полярная связь – связь, возникающая между  атомами разных  неметаллов (СО2, H2O, NH3).
    Металлическая связь – связь, возникающая между  атомами и ионами металлов за счет обобществленных электронов (Сu, Al,  Na, K и др.).
    Электроотрицательность- способность атома химического элемента притягивать к себе общие электронные пары от атомов других химических элементов.
    Степень окисления – условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что соединения состоят только из ионов.
    Классификация веществ:
    – простые (металлы и неметаллы)
    – сложные (оксиды, основания, кислоты, соли).
    Оксиды- сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород со степенью окисления   -2.           ( ЭхОу-2)
    Основания- сложные вещества, состоящие из катионов металла и гидроксид-ионов ОН.          (Me+x(OH)x)
    Кислоты – сложные вещества, состоящие из катионов водорода Н+  и анионов кислотных остатков.
    Соли – сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотных остатков.
    Моль-такое количество вещества, в котором содержится  6•1023 частиц этого вещества (атомов, молекул или ионов)
    Молярная масса(M)- масса 1 моль вещества, численно равна относительной молекулярной массе, но в отличие от нее имеет единицы измерения. [M]=[г/моль].
    Молярный объем (Vm)- объем газа количеством вещества 1 моль, измеренный при  нормальных условиях ( t= 0oC или 273К, р=101,3 кПа,  1 атм или 760мм рт. ст.). Vm= 22,4 л/моль
    Химическая реакция – явление, в результате которого из одних веществ образуются другие вещества, при этом изменяется состав и свойства веществ.
    Реакции разложения- реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются нескольно простых или сложных веществ( АВ= А+В)
    Реакции соединения – реакции, в результате которых из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное. (А+В=АВ).
    Реакции замещения – реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают один или несколько атомов в сложного вещества ( А +ВС= АС +В)
    Реакции обмена – реакции, в результате которых атомы сложных веществ обмениваются своими составными частями (АВ+ CD=AD +CB)
    Физические явления- явления, при которых могут изменяться размеры, форма тел и агрегатное состояние веществ, при этом состав их остается постоянным.
    Химическое уравнение – условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.
    Закон сохранения массы веществ (1748г М.В. Ломоносов, 1789г А.Лавуазье): масса веществ , вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ.
    Закон постоянства состава (1808г   Ж. Пруст)-вещества молекулярного строения имеют постоянный количественный и качественный состав, не зависящий от способа их получения.
    Периодический закон (1861 г Д.И.Менделеев) –свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов.

  2. Fearlessflame Ответить

    Термин
    Определение
    1. Химическое уравнение
    Условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.
    2. Закон сохранения массы
    Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате её.
    3. Реакции соединения
    Реакции, в результате которых из одного или нескольких исходных вещества образуется одно сложное вещество.
    4. Реакции разложения
    Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два и более новых веществ.
    5. Реакции замещения
    Реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе.
    6. Реакции обмена
    Реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
    7. Правило Бертолле
    Реакции обмена, протекающие в растворах, идут до конца только в том случае, если в результате их образуется осадок, газ или вода (слабый электролит).
    8. Экзотермические реакции
    Реакции, протекающие с выделением теплоты.
    9. Эндотермические реакции
    Реакции, протекающие с поглощением теплоты.
    10. Катализатор
    Вещество, изменяющее скорость химических реакций, но по окончании их остающееся неизменным
    11. Электролиты
    Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.
    12. Электролитическая диссоциация
    Процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении
    13. Катионы
    Положительно заряженные ионы
    14. Анионы
    Отрицательно заряженные ионы
    15. Степень электролитической диссоциации
    Это отношение числа частиц, распавшихся на ионы к общему числу растворенных частиц
    16. Сильный электролит
    При растворении в воде полностью диссоциирует на ионы, степень диссоциации больше 30%.
    17. Кислота как электролит
    Электролит, который при диссоциации образует катионы водорода и анионы кислотного остатка.
    18. Основание как электролит
    Электролит, который при диссоциации образует катионы металла и гидроксид-анионы ОН–.
    19. Соль как электролит
    Электролит, который при диссоциации образует катионы металла (или аммония NH4+) и анионы кислотных остатков.

  3. Modora Ответить

    Термин
    Определение
    1. Количество вещества –
    Физическая величина, определяющая количество структурных частиц (атомов, молекул, ионов). n
    2. Моль –
    Количество вещества, содержащее столько же структурных частиц (атомов, молекул, ионов) сколько содержится атомов в углероде-12 массой 0,012 кг.
    3. Число Авогадро–
    6•1023 моль-1 Постоянная величина, равная отношению числа структурных частиц к соответствующему количеству вещества.
    4. Молярная масса –
    Постоянная величина, равная отношению массы вещества к соответствующему количеству вещества.
    5. Молярный объем –
    . Постоянная величина, равная отношению объема вещества к соответствующему количеству вещества.
    6. Молярный объем газа при н.у. –
    22,4 л/моль при 0°С и 101,325 кПа.
    7. Бинарные соединения –
    Сложные вещества, состоящие из двух элементов.
    8. Степень окисления –
    Условный заряд атомов химических элементов в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентно-полярные) состоят только из ионов.
    9. Оксиды –
    Бинарные соединения, в которых кислород имеет степень окисления –2.
    10. Основания –
    Сложные вещества, состоящие из катионов металлов и связанных с ними гидроксид-анионов.
    11. Кислоты –
    Сложные вещества, состоящие из катионов водорода и анионов кислотного остатка.
    12. Соли –
    Сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотного остатка.
    13. Формулы кислот –
    HCl хлороводородная (соляная), HF фтороводородная (плавиковая), HBr бромоводородная, HI иодоводородная, H2S cероводородная, HNO3 азотная, H2SO4 серная, H2SO3 сернистая, H2CO3 угольная, H2SiO3 кремниевая, H3PO4 фосфорная.
    14. Названия анионов солей –
    Cl- хлориды, F- фториды, Br- бромиды, I- иодиды, S2- сульфиды, NO3 – нитраты, SO4 2- сульфаты, SO3 2- сульфиты, CO3 2- карбонаты, SiO3 2-силикаты, PO4 3- фосфаты.
    15. Правила определение степеней окисления –
    1. В простых веществах степень окисления равна 0.
    2. Алгебраическая сумма степеней окисления в нейтральной молекуле равна 0, в сложном ионе – заряду иона.
    16. Постоянные степени окисления
    +1 щелочные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs) и Ag
    +2 все металлы II группы кроме ртути
    +3 Al
    -1 F
    -2 O (кроме гидридов металлов)

  4. Kalabar Ответить

    Химия – это наука, которая сопутствует нам, где бы мы не находились: дома, в офисе, на природе или в городе. Трудно переоценить ее вклад в нашу жизнь, необходимость понимания и знания основных понятий и законов химии.
    Итак, начнем рассказ об основных понятиях и законах химии. Сначала дадим определение науке: Химия — наука о веществах, закономерностях их превращений (физических и химических свойствах) и применении.

    Основные понятия химии

    У истока основных понятий химии стоит атомно-молекулярное учение, которое дает определение молекулы и атома:
    Молекула — это наименьшая частица определенного вещества, которая обладает его химическими свойствами. Состав и химическое строение молекулы определяют ее химические свойства. Все вещества состоят из молекул, а молекулы из атомов.
    Атом – это наименьшая частица химического элемента, входящая в состав молекул простых и сложных веществ, это электронейтральная частица, которая состоит из положительно заряженного ядра атома и отрицательно заряженных электронов, вращающихся вокруг ядра.
    Молекулы и атомы находятся в постоянном движении.
    В настоящее время известно 110 элементов, 89 из которых найдены в природе, остальные получены искусственно (см. Интересные факты о химических элементах). Что же такое Химический элемент? Это такой вид атомов, который имеет определенный заряд ядра и строение электронных оболочек.
    Теперь рассмотрим строение атомного ядра и следующее основное понятие химии.
    Атомное ядро состоит из  протонов (Z) и  нейтронов (N), имеет положительный заряд, равный по величине количеству протонов (или электронов в нейтральном атоме) и совпадает с порядковым номером элемента в периодической таблице. Суммарная масса протонов и нейтронов атомного ядра называется массовым числом A = Z + N. Существуют химические элементы (изотопы), имеющие одинаковый заряд ядер, но при этом различные массовые числами, что достигается за счет разного числа нейтронов в ядре.
    Некая совокупность атомов и молекул, их ассоциатов и агрегатов, которые могут находиться в любом из трех агрегатных состояний, образуют вещество.
    Простые вещества состоят из атомов одного вида, а сложные вещества (химические соединения)  состоят из атомов разного вида и образуются при химическом взаимодействии атомов разных химических элементов.
    Встречается явление, при котором один химический элемент может образовывать нескольких простых веществ, различных по свойствам и строению. Это явление называется Аллотропией.
    В 1814 г Й. Берцелиус предложил использовать химическую формулу — запись состава веществ с помощью химических знаков и индексов.
    Химическое вещество характеризуется атомной массой, а молекулы — молекулярной массой.
    Относительная атомная масса (Ar) – это отношение средней массы атома элемента (с учетом процентного содержания изотопов в природе) к 1/12 массы атома 12C.
    Относительная молекулярная масса (Mr) — величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода 12C. Относительная молекулярная масса вещества равна  сумме относительных атомных масс всех элементов, составляющих химическое соединение, с учетом индексов.
    Моль вещества (n) — это количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится их в 12 г изотопа углерода 12C.
    Число структурных единиц, содержащихся в 1 моле вещества равно 6,02 • 1023.Эточисло называется числом Авогадро (NA)
    Молярная масса (M) показывает массу 1 моля вещества и  равна отношению массы вещества к соответствующему количеству вещества.
    M = m / n
    Для более удобного сравнения способности различных элементов к соединению введено понятие химического эквивалента. Это одно из важнейших понятий химии , дадим ему определение:
    Химическим эквивалентом вещества называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Масса 1 эквивалента вещества называется эквивалентной массой (mэкв).
    Эквивалентную массу соединения можно определить по его химической формуле, например,
    m экв(оксида) = М (оксида)/(число атомов кислорода*2);
    m экв(основания) = М (основания)/число гидроксильных групп;
    m экв(кислоты) = М кислоты/число протонов;
    m экв(соли) = М соли /(число атомов металла*валентность металла).
    Аналогично можно дать определение понятию эквивалентный объем.
    Эквивалентный объем – это тот объем, который при данных условиях занимает 1 эквивалент вещества. Так как эквивалент водорода равен 1 моль, а в 22,4 л Н2 содержатся 2 эквивалента водорода; тогда эквивалентный объем водорода равен 22,4/2=11,2 л/моль, для О2 эквивалентный объем равен 5,6 л/моль.
    Определить эквивалент вещества можно также по его соединению с другим веществом, эквивалент которого известен.
    Определить молярную массу эквивалента (эквивалентную массу) можно исходя из закона эквивалентов, который гласит, что химические элементы соединяются между собой или замещают друг друга  в количествах, пропорциональных их молярным массам эквивалентов:
    m1/m2=Мэкв1/ Мэкв2, где
    где m1 и m2 — массы реагирующих или образующихся веществ, m экв1 и m экв2 — эквивалентные массы этих веществ.

    Основные законы химии

    Нижеперечисленные законы принято считать основными законами химии.
    В 1756 г. М.В. Ломоносов, после длительных испытаний, пришел к важному открытию:  вес всех веществ, вступающих в химическую реакцию, равен весу всех продуктов реакции.
    Закон сохранения вещества отражается в  законе сохранения массы, который заключается в следующем: масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции. Вещества не исчезают и не возникают из ничего, а происходит химическое превращение. Закон является основой при составлении химических реакций и количественных расчетов в химии.
    В 1808 Ж. Пруст сформулировал Закон постоянства состава, который гласит, что независимо от способа получения все индивидуальные вещества имеют постоянный количественный и качественный состав.
    В 1803 г Д.Дальтон открыл Закон кратных отношений, заключающийся в том, что если два химических элемента образуют несколько соединений, то весовые доли одного и того же элемента в этих соединениях, приходящиеся на одну и ту же весовую долю второго элемента, относятся между собой как небольшие целые числа.
    В 1808 г Гей-Люссак сформулировал Закон объемных отношений:
    «Объемы газов, вступающих в химические реакции, и  объемы газов, являющихся продуктами реакции, соотносятся между собой как небольшие целые числа».
    Важную роль в развитии химической науки сыграли газовые законы (справедливы только для газов).
    В 1811 г. Авогадро ди Кваренья (Закон Авогадро)  доказал, что- в равных объемах любых газов при постоянных условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул. В одинаковых условиях одно и то же число молекул занимают равные объемы, а 1 моль любого при T=273°К и p=101,3 кПа газа занимает объем 22,4 л, который называется молярным объемом газа (Vm).
    Независимо друг от друг трое ученых вывели следующие законы:
    закон Гей-Люссака при P = const:  V1 / T1 = V2 / T2;
    закон Бойля-Мариотта при Т= const:P1V1 = P2V2;
    закон Шарля при V = const:P1 / T1 = P2 / T2
    При объединении этих трех законов получаем: P1V1 / T1 = P2V2 / T2
    Если условия отличаются от нормальных, то применяют уравнение Клапейрона – Менделеева:
    pV = nRT = (m/M)RT, где
    p — давление газа, V — его объем, n — количество молей газа, R — универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль*К).
    Количество газа при нормальных условиях рассчитывают по формуле:
    n = V/Vm = V/22,4.
    Плотность газов при заданных давлении и температуре прямо пропорциональна их молярной массе:
    ? = m/V = pM/(RT) = (p/RT)M.
    Относительная плотность газов показывает, во сколько раз один газ тяжелее другого. Плотность газа В по газу А определяется следующим образом:
    DA(B) = ?(В)/?(А) = М(В)/М(А).
    Это основные законы химии. В заключение приведем Закон парциальных давлений (закон Дальтона). Парциальное давление в смеси равно тому давлению газа, которым он обладал бы, если бы занимал такой же объем, какой занимает вся смесь при той же температуре. При условии, что в газовой смеси нет химического взаимодействия, общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений газов, входящих в эту смесь:
    pобщ=p1+p2+p3+…+pn
    Состав газовых смесей может выражаться количеством вещества (n), массовыми (?n),  объемными (?n) и молярными (?) долями:
    ?n=mn/m
    ?n=Vn/V
    ?=ni/?ni
    Категории Основные понятия и законы химии

  5. Tygrafyn Ответить

    Термин
    Определение
    1. Химия –
    наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и явлениях, сопровождающих эти превращения
    2. Вещество –
    это то, из чего состоят физические тела
    3. Атом –
    мельчайшая химически неделимая частица
    4. Молекула –
    мельчайшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию
    5. Химический элемент –
    совокупность атомов с одинаковым зарядом атомного ядра
    6. Простое вещество –
    состоит из атомов одного химического элемента
    7. Сложное вещество –
    состоит из атомов нескольких химических элементов
    8. Химическая формула –
    краткая запись состава молекулы с помощью химических и математических знаков
    9. Период –
    горизонтальный ряд химических элементов, начинающийся щелочным Ме и заканчивающийся благородным газом
    10. Группа –
    вертикальный столбец Периодической системы
    11. Главная подгруппа –
    объединяет элементы и малых и больших периодов
    12. Побочная подгруппа –
    содержит элементы только больших периодов
    13. Изотопы –
    разновидности атомов одного химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра (количество протонов в ядре), но разное массовое число (количество нейтронов в ядре)
    14. Относительная атомная масса –
    величина, показывающая, во сколько раз масса атома химического элемента больше массы атома водорода (1/12 массы атома углерода)
    15. Атомный (порядковый) номер указывает на
    число протонов, заряд атомного ядра и число электронов
    16. Номер периода указывает на
    число электронных уровней
    17. Номер группы указывает на
    число валентных электронов
    18. Радиус атомов в периоде –
    уменьшается, т.к. возрастает заряд атомного ядра
    19. Радиус атомов в главных подгруппах сверху вниз –
    возрастает, т.к. увеличивается число электронных уровней
    20. Ион –
    частица, полученная из атома в результате принятия или отдачи электронов атомами
    21. Ионная связь –
    связь между ионами в результате электростатического притяжения
    22. Ковалентная неполярная связь –
    связь, которая образуется за счет общей электронной пары между атомами неметаллов с одинаковыми значениями электроотрицательности, при которой общая электронная пара в равной степени принадлежит и тому и другому атому
    23. Ковалентная полярная связь –
    связь, которая образуется за счет общей электронной пары между атомами неметаллов с разными, но не резко отличающимися значениями электроотрицательности, при которой общая электронная пара смещается в сторону более электроотрицательного элемента
    24. Металлическая связь –
    атомы-ионы удерживаются «электронным газом»

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *