Используя периодическую систему объясните какие свойства химических элементов и почему изменяются монотонно?

6 ответов на вопрос “Используя периодическую систему объясните какие свойства химических элементов и почему изменяются монотонно?”

  1. arnen67 Ответить

    Главная
    Вопросы и ответы
    ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа1. Учёный открывший существование атомных ядер: А. Д. Менделеев. В. Д.Ж. Томсон. Б. Э. Резерфорд. Г. ДЖ. Чедвик. 2. Планетарная модель строения атома не могла объяснить: А. Излучение и поглощение энергии атомом. Б. Наличие электронов в атоме. В. Существование атомного ядра. Г. Все ответы верны. 3. Нуклеотид, в ядре которого содержится 30 нейтронов: А. 54Fе. Б. 56Fе. В. 57Fе. Г. 58Fе. 4. А. Заряду ядра атома. Б. Числу электронов в наружном атоме. В. Числу электронных слоёв. Г. Числу электронов в атоме. 5. Группа элементов, относящихся к р – электронному семейству: А. Бром, марганец, фтор. Б. Аргон, гелий, неон. В. Алюминий, кремний, фосфор. Г. Галлий, германий, скандий. 6. Число s – орбиталей на четвёртом энергетическом уровне равно: А. 0. Б. 1. В. 2. Г. 4. 7. Атомные радиусы у элементов одного периода с увеличением порядкового номера: А. Увеличиваются. Б. Уменьшаются. В. Изменяются периодически. Г. Не изменяются. 8. Ряд элементов, расположенных в порядке ослабления неметаллических свойств: А. F, Cl, О. В. S, Sе, Вr. Б. Si, Р, N. Г. С, Si, Р. 9. Формула высшего оксида элемента Э, электронная формула которого 1s22s22р63s23р63d104s24p1: А.Э2О. Б. Э2О3. В. ЭО2. Г. Э2О5. 10. Закономерность изменения свойств элементов в ряду Ве – Мg – Са: А. Возрастает степень окисления в оксидах. Б. Увеличивается число энергетических уровней. В. Ослабевают металлические свойства. Г. Уменьшаются атомные радиусы. ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 11. Даны элементы: Аl, Ве, Са, Si, Мg, В. Выберите три любых элемента и расположите их так, чтобы для них в ряду с увеличением зарядов ядер атомов были справедливы следующие утверждения: а) атомные радиусы возрастают; б) электроотрицательность увеличивается; в) возрастает число электронов на наружном электронном слое; г) металлические свойства ослабевают. 12. Используя Периодическую систему, объясните, какие свойства химических элементов и почему изменяются монотонно. 13. Составьте электронные формулы двух ионов, имеющих одинаковый заряд, но различное число энергетических уровней.
    ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа1. Учёный открывший существование атомных ядер: А. Д. Менделеев. В. Д.Ж. Томсон. Б. Э. Резерфорд. Г. ДЖ. Чедвик. 2. Планетарная модель строения атома не могла объяснить: А. Излучение и поглощение энергии атомом. Б. Наличие электронов в атоме. В. Существование атомного ядра. Г. Все ответы верны. 3. Нуклеотид, в ядре которого содержится 30 нейтронов: А. 54Fе. Б. 56Fе. В. 57Fе. Г. 58Fе. 4. А. Заряду ядра атома. Б. Числу электронов в наружном атоме. В. Числу электронных слоёв. Г. Числу электронов в атоме. 5. Группа элементов, относящихся к р – электронному семейству: А. Бром, марганец, фтор. Б. Аргон, гелий, неон. В. Алюминий, кремний, фосфор. Г. Галлий, германий, скандий. 6. Число s – орбиталей на четвёртом энергетическом уровне равно: А. 0. Б. 1. В. 2. Г. 4. 7. Атомные радиусы у элементов одного периода с увеличением порядкового номера: А. Увеличиваются. Б. Уменьшаются. В. Изменяются периодически. Г. Не изменяются. 8. Ряд элементов, расположенных в порядке ослабления неметаллических свойств: А. F, Cl, О. В. S, Sе, Вr. Б. Si, Р, N. Г. С, Si, Р. 9. Формула высшего оксида элемента Э, электронная формула которого 1s22s22р63s23р63d104s24p1: А.Э2О. Б. Э2О3. В. ЭО2. Г. Э2О5. 10. Закономерность изменения свойств элементов в ряду Ве – Мg – Са: А. Возрастает степень окисления в оксидах. Б. Увеличивается число энергетических уровней. В. Ослабевают металлические свойства. Г. Уменьшаются атомные радиусы. ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 11. Даны элементы: Аl, Ве, Са, Si, Мg, В. Выберите три любых элемента и расположите их так, чтобы для них в ряду с увеличением зарядов ядер атомов были справедливы следующие утверждения: а) атомные радиусы возрастают; б) электроотрицательность увеличивается; в) возрастает число электронов на наружном электронном слое; г) металлические свойства ослабевают. 12. Используя Периодическую систему, объясните, какие свойства химических элементов и почему изменяются монотонно. 13. Составьте электронные формулы двух ионов, имеющих одинаковый заряд, но различное число энергетических уровней.

  2. dispavb Ответить

    соответствующей кислоты.
    2.) Высший оксид химического элемента V группы имеет относительную молекулярную массу 108. Назовите химический элемент, составьте формулу оксида и соответствующей кислоты.
    3.) Высший оксид химического элемента V группы имеет относительную молекулярную массу 142. Назовите химический элемент, составьте формулу оксида и соответствующей кислоты.
    4.) Назовите элемент если он: находится в III группе главной подгруппы, относительная молекулярная масса оксида 188.
    5.) Назовите элемент если он: находится в IV группе, относительная молекулярная маса водородного соединения 32.
    6.) На основе электронной теории строения атомов объясните, почему неметалл Хлор и металл Марганец расположены в одной группе периодической системы.
    7.) На основе электронной теории строения атомов объясните, почему Оксиген не проявляет валентности, равную номеру группы.
    8.) На основе электронной теории строения атомов объясните, почему азот не бывает пятивалентным.
    9.) На основе электронной теории строения атомов объясните, почему фтор не проявляет валентности, равную номеру группы. 16.) Как по вашему мнению, насколько правомерно размещения гелия в восьмой группе периодической системы? Исходя из электронного строения атома гелия, где можно разместить этот элемент?
    10.) На основе электронной теории строения атомов объясните деление элементов на металлы и неметаллы.
    11.) На основе электронной теории строения атомов объясните проявление металлических свойств у элементов четных рядов больших периодов.

  3. betep_ok Ответить

    соответствующей кислоты.
    2.) Высший оксид химического элемента V группы имеет относительную молекулярную массу 108. Назовите химический элемент, составьте формулу оксида и соответствующей кислоты.
    3.) Высший оксид химического элемента V группы имеет относительную молекулярную массу 142. Назовите химический элемент, составьте формулу оксида и соответствующей кислоты.
    4.) Назовите элемент если он: находится в III группе главной подгруппы, относительная молекулярная масса оксида 188.
    5.) Назовите элемент если он: находится в IV группе, относительная молекулярная маса водородного соединения 32.
    6.) На основе электронной теории строения атомов объясните, почему неметалл Хлор и металл Марганец расположены в одной группе периодической системы.
    7.) На основе электронной теории строения атомов объясните, почему Оксиген не проявляет валентности, равную номеру группы.
    8.) На основе электронной теории строения атомов объясните, почему азот не бывает пятивалентным.
    9.) На основе электронной теории строения атомов объясните, почему фтор не проявляет валентности, равную номеру группы. 16.) Как по вашему мнению, насколько правомерно размещения гелия в восьмой группе периодической системы? Исходя из электронного строения атома гелия, где можно разместить этот элемент?
    10.) На основе электронной теории строения атомов объясните деление элементов на металлы и неметаллы.
    11.) На основе электронной теории строения атомов объясните проявление металлических свойств у элементов четных рядов больших периодов.

  4. dvl.zp Ответить

    соответствующей кислоты.
    2.) Высший оксид химического элемента V группы имеет относительную молекулярную массу 108. Назовите химический элемент, составьте формулу оксида и соответствующей кислоты.
    3.) Высший оксид химического элемента V группы имеет относительную молекулярную массу 142. Назовите химический элемент, составьте формулу оксида и соответствующей кислоты.
    4.) Назовите элемент если он: находится в III группе главной подгруппы, относительная молекулярная масса оксида 188.
    5.) Назовите элемент если он: находится в IV группе, относительная молекулярная маса водородного соединения 32.
    6.) На основе электронной теории строения атомов объясните, почему неметалл Хлор и металл Марганец расположены в одной группе периодической системы.
    7.) На основе электронной теории строения атомов объясните, почему Оксиген не проявляет валентности, равную номеру группы.
    8.) На основе электронной теории строения атомов объясните, почему азот не бывает пятивалентным.
    9.) На основе электронной теории строения атомов объясните, почему фтор не проявляет валентности, равную номеру группы. 16.) Как по вашему мнению, насколько правомерно размещения гелия в восьмой группе периодической системы? Исходя из электронного строения атома гелия, где можно разместить этот элемент?
    10.) На основе электронной теории строения атомов объясните деление элементов на металлы и неметаллы.
    11.) На основе электронной теории строения атомов объясните проявление металлических свойств у элементов четных рядов больших периодов.

  5. gasik952 Ответить

    соответствующей кислоты.
    2.) Высший оксид химического элемента V группы имеет относительную молекулярную массу 108. Назовите химический элемент, составьте формулу оксида и соответствующей кислоты.
    3.) Высший оксид химического элемента V группы имеет относительную молекулярную массу 142. Назовите химический элемент, составьте формулу оксида и соответствующей кислоты.
    4.) Назовите элемент если он: находится в III группе главной подгруппы, относительная молекулярная масса оксида 188.
    5.) Назовите элемент если он: находится в IV группе, относительная молекулярная маса водородного соединения 32.
    6.) На основе электронной теории строения атомов объясните, почему неметалл Хлор и металл Марганец расположены в одной группе периодической системы.
    7.) На основе электронной теории строения атомов объясните, почему Оксиген не проявляет валентности, равную номеру группы.
    8.) На основе электронной теории строения атомов объясните, почему азот не бывает пятивалентным.
    9.) На основе электронной теории строения атомов объясните, почему фтор не проявляет валентности, равную номеру группы. 16.) Как по вашему мнению, насколько правомерно размещения гелия в восьмой группе периодической системы? Исходя из электронного строения атома гелия, где можно разместить этот элемент?
    10.) На основе электронной теории строения атомов объясните деление элементов на металлы и неметаллы.
    11.) На основе электронной теории строения атомов объясните проявление металлических свойств у элементов четных рядов больших периодов.

  6. vovan258456 Ответить

    соответствующей кислоты.
    2.) Высший оксид химического элемента V группы имеет относительную молекулярную массу 108. Назовите химический элемент, составьте формулу оксида и соответствующей кислоты.
    3.) Высший оксид химического элемента V группы имеет относительную молекулярную массу 142. Назовите химический элемент, составьте формулу оксида и соответствующей кислоты.
    4.) Назовите элемент если он: находится в III группе главной подгруппы, относительная молекулярная масса оксида 188.
    5.) Назовите элемент если он: находится в IV группе, относительная молекулярная маса водородного соединения 32.
    6.) На основе электронной теории строения атомов объясните, почему неметалл Хлор и металл Марганец расположены в одной группе периодической системы.
    7.) На основе электронной теории строения атомов объясните, почему Оксиген не проявляет валентности, равную номеру группы.
    8.) На основе электронной теории строения атомов объясните, почему азот не бывает пятивалентным.
    9.) На основе электронной теории строения атомов объясните, почему фтор не проявляет валентности, равную номеру группы. 16.) Как по вашему мнению, насколько правомерно размещения гелия в восьмой группе периодической системы? Исходя из электронного строения атома гелия, где можно разместить этот элемент?
    10.) На основе электронной теории строения атомов объясните деление элементов на металлы и неметаллы.
    11.) На основе электронной теории строения атомов объясните проявление металлических свойств у элементов четных рядов больших периодов.

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *