Как из гидроксида железа 2 получить гидроксид железа 3?

9 ответов на вопрос “Как из гидроксида железа 2 получить гидроксид железа 3?”

  1. Blackfont Ответить

    Оксид железа (II) FeO – черное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде и щелочах. FeO соответствует основание Fe(OH)2.
    Получение. Оксид железа (II) можно получить неполным восстановлением магнитного железняка оксидом углерода (II):
    Химические свойства. Является основным оксидом. Реагируя с кислотами, образует соли:
    Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 – кристаллическое вещество белого цвета.
    Получение. Гидроксид железа (II) получается из солей двухвалентного железапри действии растворов щелочей:
    Химические свойства. Основный гидроксид. Вступает в реакции с кислотами:
    На воздухе Fe(OH)2 окисляется до Fе(ОН)3:
    Оксид железа(III) Fe2O3 – вещество бурого цвета, встречается в природе в виде красного железняка, нерастворим в воде.
    Получение. При обжиге пирита:
    Химические свойства. Проявляет слабые амфотерные свойства. При взаимодействии со щелочами образует соли:
    Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 – вещество красно-бурого цвета, нерастворимое в воде и избытке щелочи.
    Получение. Получают путем окисления оксида железа (III) и гидроксида железа (II).
    Химические свойства. Является амфотерным соединением (с преобладанием основных свойств). Выпадает в осадок при действии щелочей на соли трехвалентного железа:
    Соли двухвалентного железа получают взаимодействием металлического железа с соответствующими кислотами. Они сильно гидро-лизуются, потому их водные растворы – энергичные восстановители:
    При нагревании выше 480 °C разлагается, образуя оксиды:
    При действии щелочей на сульфат железа (II) образуется гидроксид железа (II):
    Образует кристаллогидрат – FeSO4?7Н2О (железный купорос). Хлорид железа (III) FeCl3 – кристаллическое вещество темно-коричневого цвета.
    Химические свойства. Растворим в воде. FeCl3 проявляет окислительные свойства.
    Восстановители – магний, цинк, сероводород, окисляются без нагревания.

  2. Shalinin Ответить

    Получение
    гидроксида железа (III) и взаимодействие его с кислотами
    Получим гидроксид железа (III) Fe(OH)3
    взаимодействием растворов хлорида железа (III) FeCl3 и гидроксида калия KOH. Это обычный способ получения нерастворимых
    оснований – реакция обмена растворимой соли и щелочи.
    FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3
    v+ 3    KCl
    Выпадает бурый осадок. Это гидроксид  железа (III). Как гидроксид реагирует с кислотами? Добавим
    раствор соляной кислоты.
    Fe(OH)3
    + 3    HCl = FeCl3 + 3H2O
    Осадок гидроксида железа растворяется, образуется желтый раствор хлорида
    железа (III). Реакции обмена с кислотами могут превращать
    нерастворимые основания в растворимые соли.
    Оборудование: колба, пипетка.
    Техника безопасности.
    Соблюдать правила обращения
    с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и
    слизистые оболочки.
    Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.
    Посмотреть опыт

  3. ЧУмка Ответить

    Гидроксид железа (III) разлагается при нагревании на оксид железа (III) и воду (как из Fe(OH)3 получить Fe2O3). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

    Оксид железа (III) представляет собой термически устойчивый порошок красно-коричневого цвета, который не реагирует с водой и гидратом аммиака. Он проявляет амфотерные свойства, т.е. реагирует и с кислотами, и со щелочами.


    В результате сплавления твердых оксида железа (III) и гидроксида натрия происходит образование двойной соли – феррита натрия и воды. Реакцию следует проводить в следующих условиях: температура , повышенное давление.

    Реагирует с солями и оксидами металлов при нагревании:




    Восстанавливается водородом, монооксидом углерода, коксом и железом.




    Основным способом получения оксида железа (III) является термическое разложение соединений железа (III), протекающее без доступа воздуха:

  4. Gavinrawyn Ответить

    Гидроксид железа (III) существует только в виде кристаллогидратов и представляет собой кристаллы кубической сингонии красно-коричневого цвета. Они не растворяются в воде, но образуют с ней коллоидные растворы.
    Разбавленные кислоты быстро растворяют свежеосажденный , причем в результате реакции получаются соответствующие соли трехвалентного железа. Таким образом, для того, чтобы получить сульфат железа (III) из гидроксида железа (III) (Fe(OH)3 -> Fe2(SO4)3) нужно подействовать на последний разбавленным раствором серной кислоты. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

    Запишем ионные уравнения, учитывая, что гидроксид железа (III) и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.


    Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
    Основной способ получение гидроксида железа (III) – это действие разбавленных растворов щелочей на растворимые соли железа (III):

    Гидроксид железа (III) также можно получить по нижеуказанной реакции:

    Гидроксид железа (III) разлагается при нагревании на оксид железа (III) и воду. Проявляет амофтерные свойства, т.е. реагирует и с кислотами, и со щелочами.

  5. 1-WoTeR Ответить

    Гидроксид железа (III) существует только в виде кристаллогидратов и представляет собой кристаллы кубической сингонии красно-коричневого цвета. Они не растворяются в воде, но образуют с ней коллоидные растворы.
    Разбавленные кислоты быстро растворяют свежеосажденный , причем в результате реакции получаются соответствующие соли трехвалентного железа. Гидроксид железа (III) разлагается при нагревании на оксид железа (III) и воду. Проявляет амофтерные свойства, т.е. реагирует и с кислотами, и со щелочами.
    Основной способ получение гидроксида железа (III) – это действие разбавленных растворов щелочей на растворимые соли железа (III):

    Гидроксид железа (III) из нитрата железа (II) (Fe(NO3)2 -> Fe(OH)3) возможно получить только в две стадии. Для начала на вышеупомянутую соль следует подействовать раствором гидроксида калия, в результате чего образуются аморфный осадок гидроксида железа (II) и нитрита калия. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

    Запишем ионные уравнения, учитывая, что гидроксид железа (II) на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.


    Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
    Далее гидроксид железа (II) окисляют кислородом до гидроксида железа (III):

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *