Как из гидроксида железа получить оксид железа?

20 ответов на вопрос “Как из гидроксида железа получить оксид железа?”

  1. Ultrahack Ответить

    Физические свойства FeO(II):
    кристаллы черного цвета;
    плотность 5,7 г/см3;
    нерастворим в воде.
    Химические свойства FeO(II):
    это основной оксид;
    легко вступает в реакции с кислотами, образуя соли железа:
    FeO+H2SO4 = FeSO4+H2O;
    FeO+2HCl = FeCl2+H2O
    легко окисляется кислородом воздуха:
    4FeO+O2 = 2Fe2O3
    FeO(II) получают восстановлением FeO(III) при высоких температурах:
    Fe2O3+H2 = 2Fe+H2O;
    Fe2O3+CO = 2FeO+CO2↑

    Гидроксид железа Fe(OH)2(II)

    Физические свойства Fe(OH)2:
    белый порошок;
    на воздухе частично окисляется, приобретая зеленый оттенок;
    не растворяется в воде.
    Химические свойства Fe(OH)2:
    Fe(OH)2 проявляет основные свойства;
    в присутствии влаги окисляется, образуя гидроксид железа (III), приобретая при этом бурый цвет:
    4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
    легко реагирует с кислотами:
    Fe(OH)2+2HCl = FeCl2+2H2O
    Fe(OH)2+H2SO4 = FeSO4+2H2O
    в концентрированных растворах щелочей образует ферраты (комплексные соли железа) при кипячении:
    Fe(OH)2+2NaOH = Na2[Fe(OH)4]
    разлагается при нагревании:
    Fe(OH)2 = FeO+H2O
    Получают Fe(OH)2 из солей железа (II) при их взаимодействии с щелочами:
    FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl
    FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4
    Поскольку, Fe+2 легко окисляется до Fe+3, все соединения железа(II) являются восстановителями. Также восстановительными свойствами обладают и соли железа (II).
    Качественная реакция на катион железа (II):
    для обнаружения Fe+2 используют красную кровяную соль (гексацианоферрат калия):
    3FeSO4+2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2↓+3K2SO4
    о присутствии катионов железа судят по образовавшемуся осадку темно-синего цвета (турнбулева синь):
    3Fe2++2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓

    Оксид железа Fe2O3(III)

    Физические свойства Fe2O3:
    порошок бурого цвета;
    может существовать в трех модификациях: α, β, γ
    нерастворим в воде.
    Химические свойства Fe2O3:
    Fe2O3 проявляет амфотерные свойства;
    реагирует с кислотами:
    Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
    реагирует с твердыми щелочами при высокой температуре:
    Fe2O3+2NaOH = 2NaFeO2+H2O
    Fe2O3+2KOH = 2KFeO2+H2O
    реагирует с карбонатами натрия и калия при высокой температуре:
    Fe2O3+Na2CO3 = 2NaFeO2+CO2
    реагирует с восстановителями:
    Fe2O3+2Al = 2Fe+Al2O3
    3Fe2O3+CO = 2Fe3O4+CO2↑
    Fe2O3 получают:
    обжигом пирита:
    4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2↑
    разложением гидроксида железа (III):
    2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
    Fe2O3 содержится в буром и красном железняке, являющихся исходным сырьем в производстве чугуна.

    Гидроксид железа Fe(OH)3(III)

    Физические свойства Fe(OH)3:
    вещество рыхлой консистенции красно-коричневого цвета.
    Химические свойства Fe(OH)3:
    Fe(OH)3 является слабым основанием;
    Fe(OH)3 проявляет амфотерные свойства с преобладанием оснОвных;
    реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей:
    Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O
    реагирует с концентрированными растворами щелочей при длительном нагревании с образованием устойчивых гидроксокомплексов:
    Fe(OH)3+3NaOH = Na3[Fe(OH)6]
    при нагревании разлагается с образованием оксида железа (III):
    2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
    Fe(OH)3 получают из солей железа (III) при их взаимодействии с щелочами:
    Fe(OH)3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
    Поскольку, под действием восстановителей Fe+3 превращается в Fe+2, все соединения железа со степенью окисления +3 являются окислителями:
    2Fe+3Cl3+2KI-1 = 2Fe+2Cl2+2KCl+I20
    Качественные реакции на катион железа (III):
    катионы Fe+3 обнаруживаются действием желтой кровяной соли (гексацианоферрат калия) — реакция идет с выпадением берлинской лазури (осадка темно-синего цвета):
    4Fe+3Cl3+3K4[Fe(CN)6]-4 = Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl
    катионы Fe+3 обнаруживаются роданидом аммония (в результате реакции образуется роданид железа красного цвета):
    Fe+3Cl3+3NH4CNS- ↔ Fe(CNS)3+3NH4Cl

    Соли железа

    Соли, в которых железо имеет степень окисления +2 (FeCl2, FeSO4), обладают восстановительными свойствами:
    сульфат железа FeSO4 применяют в качестве фунгицидов, консерванта древесины, как компонент электролитов;
    хлорид железа FeCl2 применяют для получения хлорида железа (III), в качестве катализатора в органическом синтезе.
    Соли, в которых железо имеет степень окисления +3 (FeCl3, Fe2(SO4)3), являются слабыми окислителями:
    сульфат железа Fe2(SO4)3 применяют для очистки воды, для получения квасцов, как компонент электролитов;
    хлорид железа FeCl3 применяют в качестве коагулятора при очистке воды, катализатора в органическом синтезе, протравы при крашении текстиля.

  2. VideoAnswer Ответить

  3. VideoAnswer Ответить

  4. VideoAnswer Ответить

  5. VideoAnswer Ответить

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *