Как определить степень окисления по таблице менделеева?

14 ответов на вопрос “Как определить степень окисления по таблице менделеева?”

  1. nellon Ответить

    Любая химическая реакция обусловлена взаимодействием атомов различных веществ. От характеристик мельчайших частиц зависит процесс реакции и ее результат.
    Термин окисление (оксидация) в химии означает реакцию, в ходе которой группа атомов или один из них теряют электроны или приобретают, в случае приобретения реакцию называют «восстановлением».
    Степень окисления – это величина, которая измеряется количественно и характеризует перераспределяемые электроны в ходе реакции. Т.е. в процессе оксидации электроны в атоме уменьшаются или увеличиваются, перераспределяясь между другими взаимодействующими частицами, и уровень оксидации показывает, как именно они реорганизуются. Данное понятие тесно связано с электроотрицательностью частиц – их умением притягивать и отталкивать от себя свободные ионы.
    Это интересно! Что такое алканы: строение и химические свойства
    Определение уровня оксидации зависит от характеристик и свойств конкретного вещества, поэтому нельзя однозначно назвать процедуру вычисления легкой или сложной, но ее результаты помогают условно записать процессы окислительно-восстановительных реакций. Следует понимать, что полученный результат вычислений является результатом учета переноса электронов и не имеет физического смысла, а также не является истинным зарядом ядра.
    Важно знать! Неорганическая химия часто использует термин валентности вместо степени окисления элементов, это не является ошибкой, но следует учитывать, что второе понятие более универсальное.
    Понятия и правила вычислений движения электронов являются основой для классификации химических веществ (номенклатура), описания их свойств и составления формул связи. Но наиболее часто данное понятие используется для описания и работы с окислительно-восстановительными реакциями.

    Правила определения степени окисления

    Как узнать степень окисления? При работе с окислительно-восстановительными реакциями важно знать, что формальный заряд частицы всегда будет равен величине электрона, выраженного в числовом значении. Эта особенность связана с тем предположением, что электронные пары, образующие связь, всегда полностью смещаются в сторону более отрицательных частиц. Следует понимать, что речь идет об ионных связях, а в случае реакции при ковалентной связи электроны будут делиться поровну между одинаковыми частицами.
    Окислительное число может иметь как положительные, так и отрицательные значения. Все дело в том, что в процессе реакции атом должен стать нейтральным, а для этого нужно либо присоединить к иону некое количество электронов, если он положительный, либо отнять их, если он отрицательный. Для обозначения данного понятия при записи формулы обычно прописывают над обозначением элемента арабскую цифру с соответствующим знаком. Например,  или  и т.д.
    Следует знать, что формальный заряд металлов всегда будет положительным, а в большинстве случаев, чтобы определить его, можно воспользоваться таблицей Менделеева. Существует ряд особенностей, которые необходимо учитывать, чтобы определять показатели правильно.

  2. Hurn Ответить

    Прежде, чем отвечать на поставленный вопрос «как узнать степень окисления по таблице Менделеева», нужно сначала сформулировать определение понятия «степень окисления».
    Под степенью окисления понимают условную величину, не имеющую никакого физического смысла. Степень окисления – это формальный заряд, который приписывают атому химического элемента в соединении, чтобы отобразить на бумаге процессы окисления и восстановления. При указании степени окисления используют величину его электроотрицательности. Следует помнить, что степень окисления не равняется заряду атома в молекуле.
    Максимальную положительная и максимальную отрицательную степени окисления элементов определяют при помощи Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Максимальная положительная степень окисления чаще всего совпадает с номером группы, в которой расположен химический элемент. Максимальная отрицательная степень окисления элемента равна максимальной положительной степени окисления минус восемь. Эти значения совпадают с высшей и низшей значениями валентности.
    Для мышьяка характерны следующие значения степеней окисления: -3 (), 0 (), +3 (, , ) и +5 (, ).

  3. .:AISON:. Ответить

    Прежде, чем отвечать на поставленный вопрос «как определить степень окисления по таблице Менделеева», нужно сначала сформулировать определение понятия «степень окисления».
    Под степенью окисления понимают условную величину, не имеющую никакого физического смысла. Степень окисления – это формальный заряд, который приписывают атому химического элемента в соединении, чтобы отобразить на бумаге процессы окисления и восстановления. При указании степени окисления используют величину его электроотрицательности. Следует помнить, что степень окисления не равняется заряду атома в молекуле.
    Максимальную положительная и максимальную отрицательную степени окисления элементов определяют при помощи Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Максимальная положительная степень окисления чаще всего совпадает с номером группы, в которой расположен химический элемент. Максимальная отрицательная степень окисления элемента равна максимальной положительной степени окисления минус восемь. Эти значения совпадают с высшей и низшей значениями валентности.
    Для марганца характерны следующие значения степеней окисления: +2 (), +4 (), +7 (), а также иногда +4 и +6.

  4. Анастасия Бесселовская Ответить

    Для определения этой способности атома по таблице Менделеева необходимо знать, что такое группы и подгруппы периодической таблицы.
    Это вертикальные столбцы, которые делят все элементы по определенному признаку. В зависимости от признака, выделяют подразделения элементов.
    Этими столбцами элементы делятся на тяжелые и легкие элементы, а также подгруппы — галогены, инертные газы и тому подобное.
    Итак, для определения способности элемента образовывать связи нужно руководствоваться двумя правилами:
    Высшая валентность элемента равна номеру его группы.
    Низшая валентность находится как разница между числом 8 и номером группы, в которой расположен данный элемент.
    Например, фосфор проявляет высшую валентность V – P2O5 и низшую (8-5)=3– PF3.
    Стоит также отметить несколько основных характеристик и особенностей при определении этого показателя:
    Валентность водорода всегда I – H2O, HNO3, H3PO4.
    Валентность кислорода всегда равна II – CO2, SO3.
    У металлов, которые расположены в главной подгруппе, этот показатель всегда равен номеру группы – Al2O3, NaOH, KH.
    Для неметаллов чаще всего проявляются только две валентности – высшая и низшая.
    Также существуют элементы, у которых может быть 3 или 4 разных значений этого показателя. К ним относятся хлор, бор, йод, хром, сера и другие. Например, хлор обладает валентностью I, III, V, VII – HCl, ClF3,ClF5,HClO4 соответственно.

    Определение по формуле

    Для определения по формуле можно воспользоваться несколькими правилами:
    Если известна валентность (V) одного из элементов в двойном соединении: допустим, есть соединение углерода и кислорода СО2, при этом мы знаем, что валентность кислорода всегда равна II, тогда можем воспользоваться таким правилом: произведение числа атомов на его V одного элемента должно равняться произведению числа атомов другого элемента на его V. Таким образом, валентность углерода можно найти так – 2?2 (в молекуле 2 атома кислорода с V= 2), то есть валентность углерода равняется 4. Рассмотрим еще несколько примеров: P2O5 – тут валентность фосфора = (5*2)/2 = 5. HCl – валентность хлора будет равна I, так как в этой молекуле 1 атом водорода, и V= 1.
    Если известна валентность нескольких элементов, которые составляют группу: в молекуле гидроксида натрия NaOH валентность кислорода равняется II, а валентность водорода – I, таким образом группа -OH обладает одной свободной валентностью, так как кислород присоединил только один атом водорода и еще одна связь свободна. К ней и присоединится натрий. Можно сделать вывод, что натрий – одновалентный элемент.

    Разница между степенью окисления и валентностью

    Очень важно понимать принципиальную разницу между этими понятиями. Степень окисления – это условный электрический заряд, которым обладает ядро атома, в то время как валентность – это количество связей, которые может установить ядро элемента.
    Рассмотрим подробнее, что такое степень окисления. Согласно современной теории о строении атома, ядро элемента состоит из положительно заряженных протонов и нейтронов без заряда, а вокруг него находятся электроны с отрицательным зарядом, которые уравновешивают заряд ядра и делают элемент электрически нейтральным.
    В случае, если атом устанавливает связь с другим элементом, он отдает или принимает электроны, то есть выходит из состоянии баланса и начинает обладать электрическим зарядом. При этом если атом отдает электрон, он становится положительно заряженным, а если принимает – отрицательным.

  5. оливочка65 Ответить

    Важное правило – правило расстановки, алгоритмы
    Алгоритмы для кислотных оксидов
    Расстановка в кислотах, содержащих кислород
    Основные термины в ОВР
    Как расставлять степень окисления в солях
    Правило расстановки в основных оксидах

    Важное правило – правило расстановки, алгоритмы

    Здесь много говорится о таких соединениях, как оксиды. Для начала, любой ученик должен выучить определение оксидов — это сложные соединения из двух элементов, в их составе находится кислород. К классу бинарных соединений оксиды относят по той причине, что в алгоритме кислород стоит вторым по очереди. При определении показателя важно знать правила расстановки и рассчитать алгоритм.
    Это интересно: полярная и неполярная ковалентная связь – что это?

    Алгоритмы для кислотных оксидов

    Степени окисления — это численные выражения валентности элементов. К примеру, кислотные оксиды образованы по определённому алгоритму: сначала идут неметаллы или металлы (их валентность обычно от 4 до 7), а после идёт кислород, как и должно быть, вторым по порядку, его валентность равняется двум. Определяется она легко — по периодической таблице химических элементов Менделеева. Также важно знать то, что степень окисления элементов — это показатель, который предполагает либо положительное, либо отрицательное число.
    В начале алгоритма, как правило, неметалл, и его степень окисления — положительная. Неметалл кислород в оксидных соединениях имеет стабильное значение, которое равняется -2. Чтобы определить верность расстановки всех значений, нужно умножить все имеющиеся цифры на индексы у одного конкретного элемента, если произведение с учётом всех минусов и плюсов равняется 0, то расстановка достоверна.
    Это интересно: механизм образования металлической химической связи, примеры.

    Расстановка в кислотах, содержащих кислород

    Кислоты являются сложными веществами, они связаны с каким-либо кислотным остатком и содержат в себе один или несколько атомов водорода. Здесь, для вычисления степени, требуются навыки в математике, так как показатели, необходимые для вычисления, цифровые. У водорода или протона он всегда одинаков – +1. У отрицательного иона кислорода отрицательная степень окисления -2.
    После проведения всех этих действий можно определить степень окисления и центрального элемента формулы. Выражение для её вычисления представляет собой формулу в виде уравнения. Например, для серной кислоты уравнение будет с одним неизвестным.

    Основные термины в ОВР

    ОВР – это восстановительно-окислительные реакции.
    Степень окисления любого атома — характеризует способность этого атома присоединять или отдавать другим атомам электроны ионов (или атомов);
    Принято считать окислителями либо заряженные атомы, либо незаряженные ионы;
    Восстановителем в этом случае будут заряженные ионы или же, напротив, незаряженные атомы, которые теряют свои электроны в процессе химического взаимодействия;
    Окисление заключается в отдаче электронов.
    Это интересно: ковалентная неполярная связь, примеры из химии.

    Как расставлять степень окисления в солях

    Соли состоят из одного металла и одного или нескольких кислотных остатков. Методика определения такая же, как и в кислотосодержащих кислотах.
    Металл, который непосредственно образует соль, располагается в главной подгруппе, его степень будет равна номеру его группы, то есть всегда будет оставаться стабильным, положительным показателем.
    В качестве примера можно рассмотреть расстановку степеней окисления в нитрате натрия. Соль образуется с помощью элемента главной подгруппы 1 группы, соответственно, степень окисления будет являться положительной и равна единице. В нитратах кислород имеет одного значение – -2. Для того чтобы получить численное значение, для начала составляется уравнение с одним неизвестным, учитывая все минусы и плюсы у значений: +1+Х-6=0. Решив уравнение, можно прийти к тому факту, что численный показатель положителен и равен + 5. Это показатель азота. Важный ключ чтобы высчитать степень окисления – таблица.

    Правило расстановки в основных оксидах

    Оксиды типичных металлов в любых соединениях имеют стабильный показатель окисления, он всегда не больше +1, или в других случаях +2;
    Цифровой показатель металла вычисляется при помощи периодической таблицы. Если элемент содержится в главной подгруппе 1 группы, то его значение будет +1;
    Значение оксидов, учитывая и их индексы, после умножения суммировано должны быть равны нулю, т.к. молекула в них нейтральна, частица, лишённая заряда;
    Металлы основной подгруппы 2 группы также имеют устойчивый положительный показатель, который равен +2.

  6. Daris Ответить

    Пример 1. Необходимо найти степени окисления элементов в аммиаке (NH3).
    Решение. Мы уже знаем (см. 2), что ст. ок. водорода равна +1. Осталось найти эту характеристику для азота. Пусть х – искомая степень окисления. Составляем простейшее уравнение: х + 3 &#x2022 (+1) = 0. Решение очевидно: х = -3. Ответ: N-3H3+1.
    Пример 2. Укажите степени окисления всех атомов в молекуле H2SO4.
    Решение. Степени окисления водорода и кислорода уже известны: H(+1) и O(-2). Составляем уравнение для определения степени окисления серы: 2 &#x2022 (+1) + х + 4 &#x2022 (-2) = 0. Решая данное уравнение, находим: х = +6. Ответ: H+12S+6O-24.
    Пример 3. Рассчитайте степени окисления всех элементов в молекуле Al(NO3)3.
    Решение. Алгоритм остается неизменным. В состав “молекулы” нитрата алюминия входит один атом Al(+3), 9 атомов кислорода (-2) и 3 атома азота, степень окисления которого нам и предстоит вычислить. Соответствующее уравнение: 1 &#x2022 (+3) + 3х + 9 &#x2022 (-2) = 0. Ответ: Al+3(N+5O-23)3.
    Пример 4. Определите степени окисления всех атомов в ионе (AsO4)3-.
    Решение. В данном случае сумма степеней окисления будет равна уже не нулю, а заряду иона, т. е., -3. Уравнение: х + 4 &#x2022 (-2) = -3. Ответ: As(+5), O(-2).

  7. (CoolDay) Ответить

    Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов
    I. Валентность (повторение)
    Валентность – это способность атомов присоединять к себе определенное число других атомов.

    Правила определения валентности элементов в соединениях
    1. Валентность водорода принимают за I(единицу). Тогда в соответствии с формулой воды Н2О к одному атому кислорода присоединено два атома водорода.
    2. Кислород в своих соединениях всегда проявляет валентность II. Поэтому углерод в соединении СО2 (углекислый газ) имеет валентность IV.
    3. Высшая валентность равна номеру группы.
    4. Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е. 8 – Nгруппы.
    5. У металлов, находящихся в «А» подгруппах, валентность равна номеру группы.
    6. У неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая.
    Например: сера имеет высшую валентность VI и низшую (8 – 6), равную II; фосфор проявляет валентности V и III.
    7. Валентность может быть постоянной или переменной.

    Валентность элементов необходимо знать, чтобы составлять химические формулы соединений.

    Запомните!
    Особенности составления химических формул соединений.
    1) Низшую валентность проявляет тот элемент, который находится в таблице Д.И.Менделеева правее и выше, а высшую валентность – элемент, расположенный левее и ниже.
    Например, в соединении с кислородом сера проявляет высшую валентность VI, а кислород – низшую II. Таким образом, формула оксида серы будет SO3.
    В соединении кремния с углеродом первый проявляет высшую валентность IV, а второй – низшую IV. Значит, формула – SiC. Это карбид кремния, основа огнеупорных и абразивных материалов.
    2) Атом металла стоит в формуле на первое место.
    2) В формулах соединений атом неметалла, проявляющий низшую валентность, всегда стоит на втором месте, а название такого соединения оканчивается на «ид».
    Например, СаО – оксид кальция, NaCl – хлорид натрия, PbS – сульфид свинца.
    Теперь вы сами можете написать формулы любых соединений металлов с неметаллами.
    3) Атом металла ставится в формуле на первое место.
    II. Степень окисления (новый материал)
    Степень окисления – это условный заряд, который получает атом в результате полной отдачи (принятия) электронов, исходя из условия, что все связи в соединении ионные.
    Рассмотрим строение атомов фтора и натрия:
    F +9 )2)7
    Na +11 )2)8)1
    – Что можно сказать о завершённости внешнего уровня атомов фтора и натрия?
    – Какому атому легче принять, а какому легче отдать валентные электроны с целью завершения внешнего уровня?
    – Оба атома имеют незавершённый внешний уровень?
    – Атому натрия легче отдавать электроны, фтору – принять электроны до завершения внешнего уровня.
    F0 + 1e > F-1 (нейтральный атом принимает один отрицательный электрон и приобретает степень окисления «-1», превращаясь в отрицательно заряженный ион – анион)
    Na0 – 1e > Na+1 (нейтральный атом отдаёт один отрицательный электрон и приобретает степень окисления «+1», превращаясь в положительно заряженный ион – катион)

    Процесс отдачи электронов атомом, называется окислением.
    Атом, отдающий электроны и повышающий свою степень окисления, окисляется и называется восстановителем.
    Процесс принятия электронов атомом, называется восстановлением.
    Атом, принимающий электроны и понижающий свою степень окисления, восстанавливается и называется окислителем.
    Как определить степень окисления атома в ПСХЭ Д.И. Менделеева?

  8. VideoAnswer Ответить

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *