Какая кристаллическая решетка у простых веществ металлов?

4 ответов на вопрос “Какая кристаллическая решетка у простых веществ металлов?”

  1. lkamenl Ответить


    Начало

    Поиск по сайту

    ТОПы

    Учебные заведения

    Предметы

    Проверочные работы

    Обновления

    Новости

    Переменка
    Отправить отзыв

  2. puffis1987 Ответить

    Например, в узлах кристаллической решётки хлорида натрия находятся простые ионы натрия Na+ и хлора Cl−, а в узлах решётки сульфата калия чередуются простые ионы калия  K+ и сложные сульфат-ионы SO42−.Связи между ионами в таких кристаллах прочные.
    Поэтому ионные вещества твёрдые, тугоплавкие, нелетучие. Такие вещества хорошо растворяются в воде. 
    Кристаллическая решётка хлорида натрия

    Кристалл хлорида натрия
    Металлическими называют решётки, которые состоят из положительных ионов и атомов металла и свободных электронов.
    Их образуют вещества с металлической связью. В узлах металлической решётки находятся атомы и ионы (то атомы, то ионы, в которые легко превращаются атомы, отдавая свои внешние электроны в общее пользование).
    Такие кристаллические решётки характерны для простых веществ металлов и сплавов.
    Температуры плавления металлов могут быть разными (от (–37) °С у ртути до двух-трёх тысяч градусов). Но все металлы имеют характерный металлический блеск, ковкость, пластичность, хорошо проводят электрический ток и тепло.

    Металлическая кристаллическая решётка

    Металлические изделия
    Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, соединённые ковалентными связями.
    Такой тип решётки имеет алмаз — одно из аллотропных видоизменений углерода. К веществам с атомной кристаллической решёткой относятся графит, кремний, бор и германий, а также сложные вещества, например, карборунд SiC и кремнезём, кварц, горный хрусталь, песок, в состав которых входит оксид кремния((IV)) SiO2.
    Таким веществам характерны высокая прочность и твёрдость. Так, алмаз является самым твёрдым природным веществом. У веществ с атомной кристаллической решёткой очень высокие температуры плавления и кипения. Например, температура плавления кремнезёма — (1728) °С, а у графита она выше — (4000) °С. Атомные кристаллы практически нерастворимы.

    Кристаллическая решётка алмаза

    Алмаз
    Молекулярными  называют решётки, в узлах которых находятся молекулы, связанные слабым межмолекулярным взаимодействием.
    Несмотря на то, что внутри молекул атомы соединены очень прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного притяжения.
    Поэтому молекулярные кристаллы имеют небольшую прочность и твёрдость, низкие температуры плавления и кипения. Многие молекулярные вещества при комнатной температуре представляют собой жидкости и газы. Такие вещества летучи. Например, кристаллические иод и твёрдый оксид углерода((IV)) («сухой лёд») испаряются, не переходя в жидкое состояние.
    Некоторые молекулярные вещества имеют запах.
    Такой тип решётки имеют простые вещества в твёрдом агрегатном состоянии: благородные газы с одноатомными молекулами  (He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn), а также неметаллы с двух- и многоатомными молекулами (H2,O2,N2,Cl2,I2,O3,P4,S8).
    Молекулярную кристаллическую решётку имеют также вещества с ковалентными полярными связями: вода — лёд, твёрдые аммиак, кислоты, оксиды неметаллов. Большинство органических соединений тоже представляют собой молекулярные кристаллы (нафталин, сахар, глюкоза).

    Кристаллическая решётка углекислого газа

    «Сухой лёд»

    Кристаллики иода
    Если известно строение вещества, то можно предсказать его свойства.
    Попробуем определить, каковы примерно температуры плавления у фторида натрия, фтороводорода и фтора.
    У фторида натрия — ионная кристаллическая решётка. Значит, его температура плавления будет высокой. Фтороводород и фтор имеют молекулярные кристаллические решётки.
    Поэтому их температуры плавления будут невысокими. Молекулы фтороводорода полярные, а фтора — неполярные.
    Значит, межмолекулярное взаимодействие у фтороводорода будет сильнее, и его температура плавления будет выше по сравнению со фтором.
    Экспериментальные данные подтверждают эти предположения: температуры плавления NaF, HF и F2 составляют соответственно (995) °С, (–83) °С,  (–220) °С.
    Источники:
    Габриелян О. С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2013. — 133 с.
    Источник: https://www.yaklass.ru/p/himija/89-klass/stroenie-veshchestva-18844/kristallicheskie-reshetki-61860/re-a6ccb0b0-4b1a-4645-897f-e8a126bdc853

    Типы кристаллических решеток и структур веществ (Таблица)

    Справочная таблица по химии содержит информацию по важнейшим типам кристаллических решеток и структур центральных атомов. Таблица предназначена для школьников, изучающих углубленный курс неорганической химии, абитуриентов, поступающих в вузы химического профиля, а также студентов.

    Таблица типы кристаллических структур

    Формула
    Тип кристалической решетки
    Координационное число и многогранник центрального атома
    Простые вещества
    Cu
    Кубическая пл. упак.
    12, кубооктаэдр
    α-Fe
    Кубическая объемно-центрированная
    8, куб
    Mg
    Гексагональная пл. упак.
    12, гексаг. аналог кубооктаэдра
    В12
    Тетрагональная
    5 (= 8 — 3), пентаг. пирамида
    Сx — (алмаз)
    Кубическая
    4 (= 8 — 4), тетраэдр
    Сx — (графит)
    Гексагональная
    3, (тр-к) + 1
    Рx — черн.
    Ромбическая
    3 (= 8 — 5), триг. пирамида
    S8
    Ромбическая
    2(= 8 — 6), / SSS 108
    I2
    Ромбическая
    1 (= 8 — 7)
    Соединения типа АХ
    NaCl
    Кубическая
    6, октаэдр
    CsCl
    Кубическая
    8, куб
    ZnS (сфалерит)
    Кубическая
    4, тетраэдр
    ZnS (вюртцит)
    Гексагональная
    4, тетраэдр
    NiAs
    Гексагональная
    6, октаэдр
    Соединения типа АХ2
    CaC2
    Тетрагональная
    10 и 2, тетраг. пирамиды, сближенные основаниями
    FeS2(пирит)
    Кубическая
    6, октаэдр
    CaF2 (флюорит)
    Кубическая
    8, куб
    ТiO2 (рутил)
    Тетрагональная
    6, октаэдр
    CdI2
    Гексагональная
    6, октаэдр
    SiO2 (кристобалит)
    Кубическая
    4, тетраэдр

    Таблица типы кристаллических решеток

    Тип решетки
    Формула
    Изображение
    Кубическая
    a = b = c
    x = β = y = 90°

    Тетрагональная
    a = b ≠ c
    x = β = y = 90°

    Ромбическая
    a ≠ b ≠ c
    x = β = y = 90°

    Моноклинная
    a ≠ b ≠ c
    x = β = 90°
    y ≠ 90°

    Триклинная
    a ≠ b ≠ c
    x ≠ β ≠ y ≠ 90°

    Гексагональная
    a = b ≠ c

    Примеры кристаллических решеток


    Источник: https://infotables.ru/khimiya/326-kristallicheskie-struktury-i-reshetki-vazhnejshie-tipy-tablitsa

    Кристаллические решетки

    Кристаллической решеткой называют пространственное расположение атомов или ионов в кристалле. Точки кристаллической решетки, в которых расположены атомы или ионы, называют узлами кристаллической решетки.
    Кристаллические решетки подразделяют на молекулярные, атомные, ионные и металлические.

    Очень важно не перепутать вид химической связи и кристаллической решетки. Помните, что кристаллические решетки отражают пространственное расположение атомов.

    Молекулярная кристаллическая решетка

    В узлах молекулярной решетки расположены молекулы. При обычных условиях молекулярную решетку имеют большинство газов и жидкостей. Связи чаще всего ковалентные полярные или неполярные.
    Классическим примером вещества с молекулярной решеткой является вода, так что ассоциируйте свойства этих веществ с водой. Вещества с молекулярной решеткой непрочные, имеют небольшую твердость, летучие, легкоплавкие, способны к возгонке, для них характерны небольшие температуры кипения.
    Примеры: NH3, H2O, Cl2, CO2, N2, Br2, H2, I2. Особо хочется отметить красный и белый фосфор, ромбическую, пластическую и моноклинную серу, фуллерен. Эти аллотропные модификации мы подробно изучили в статье, посвященной классификации веществ.

    Ионная кристаллическая решетка

    В узлах ионной решетки находятся атомы, связанные ионной связью. Этот тип решетки характерен для веществ, обладающих ионной связь: соли, оксиды и гидроксиды металлов.
    Ассоциируйте этот ряд веществ с поваренной солью — NaCl. Веществе с ионной решеткой имеют высокие температуры плавления и кипения, легко растворимы в воде, хрупкие, твердые, их растворы и расплавы проводят электрический ток.
    Примеры: NaCl, MgCl2, NH4Br, KNO3, Li2O, Na3PO4.

    Металлическая кристаллическая решетка

    В узлах металлической решетки находятся атомы металла. Этот тип решетки характерен для веществ, образованных металлической связью.
    Ассоциируйте свойства этих веществ с медью. Они обладают характерным металлическим блеском, ковкие и пластичные, хорошо проводят электрический ток и тепло, имеют высокие температуры плавления и кипения.
    Примеры: Cu, Fe, Zn, Al, Cr, Mn.

    Атомная кристаллическая решетка

    В узлах атомной решетки находятся атомы, связанные ковалентной полярной или неполярной связью.
    Ассоциируйте эти вещества с песком. Они очень твердые, очень тугоплавкие (высокая температура плавления), нелетучие, прочные, нерастворимы в воде.
    Примеры: SiO2, B, Ge, SiC, Al2O3. Особенно хочется выделить: алмаз и графит (C), черный фосфор (P).

    Источник: https://studarium.ru/article/154

    Типы кристаллических решеток. Видеоурок. Химия 11 Класс

    В зависимости от давления и температуры, все вещества могут существовать в различных агрегатных состояниях: твердом, жидком, газообразном или в виде плазмы. При низких температурах и высоком давлении все вещества существуют в твёрдом агрегатном состоянии. Твердое и жидкое состояние вещества называют конденсированным.
    В твердых телах частицы располагаются компактно, в определенном порядке. В зависимости от степени упорядоченности частиц в твердых телах определяют 2 фазовых состояния: кристаллическое и аморфное.
    Если частицы располагаются таким образом, что между соседними частицами есть некоторая упорядоченность в расположении, а именно: постоянное расстояние и углы между ними, такое явление называют наличие ближнего порядка в расположении. Рис. а.

    a                              b
    Рис. 1. Наличие ближнего и дальнего порядка в расположении частиц
    Если же частицы расположены таким образом, что упорядоченность наблюдается и между ближайшими соседями, и на гораздо больших расстояниях, это называют наличие дальнего порядка. Рис. б.
    Аморфное тело (от греч А – не, morfe – форма) – бесформенные вещества. В них существует только ближний порядок и нет дальнего порядка.
    Примеры аморфных тел приведены на рис. 2.

    Рис. 2. Аморфные тела
    Это воск, стекло, пластилин, смола, шоколад.
    Свойства аморфных веществ
    Имеют только ближний порядок (как в жидкостях).
    Твердое агрегатное состояние при нормальных условиях.
    Нет четкой температуры плавления. Плавятся в интервале температур.
    В кристаллическом теле существует и ближний, и дальний порядок. Если мысленно соединить точки, обозначающие линии, получится пространственный каркас, который называется кристаллической решеткой.

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *