Какая валентность кислотообразующего элемента в молекуле сернистой кислоты?

2 ответов на вопрос “Какая валентность кислотообразующего элемента в молекуле сернистой кислоты?”

  1. Yggnrad Ответить

    4) вещество, взятое в таком же количестве и в том же агрегатном состоя­нии, что и сам раствор
    Задание #39
    Вопрос:
    К гомогенным смесям относятся ?
    Выберите один из 4 вариантов ответа:
    1) соль + вода
    2) песок + глина
    3) железные опилки + медные опилки
    4) вода + песок
    Задание #40
    Вопрос:
    Какая последовательность написана без ошибок:
    Выберите один из 4 вариантов ответа:
    1) К2 SO4 – сульфит калия, Cа2(SO4)2  – сульфат кальция , А1NO3 – нитрат алюминия, МgSO4 – сульфит магния
    2) К2 SO4 – сульфат калия, Cа2(SO4)2  – сульфат кальция , А1NO3 – нитрат алюминия, МgSO4 – сульфид магния
    3) КSO4 – сульфат калия, CаSO4  – сульфат кальция , А1(NO3)3 – нитрит алюминия, МgSO4 – сульфид магния
    4) К2 SO4 – сульфат калия, CаSO4  – сульфат кальция , А1(NO3)3 – нитрат алюминия, МgSO4 – сульфат магния
    Задание #41
    Вопрос:
    По какой формуле можно рассчитать молярную концентрацию:
    Выберите один из 4 вариантов ответа:
    1) С = n/V    
    2)                          m (в – ва)
    ?(в-ва) =_________________ . 100 %
    m (p-pa)
    3) n = m /M
    4) N =Na. n
    Задание #42
    Вопрос:
    Атомы, какого элемента имеют электронную конфи­гурацию внешнего слоя: … 4 s 2 4р5?
    Выберите один из 4 вариантов ответа:
    1) З5Вг
    2) 7N
    3) 33As
    4) 20Са
    Задание #43
    Вопрос:
    Как обозначается подуровень, для которого п = 4 и l =0?
    Выберите один из 4 вариантов ответа:
    1) 4d
    2) 4p
    3) 4s
    4) 4f
    Задание #44
    Вопрос:
    Какой соли соответствует название «дигидроксосульфат висмута ( III )»?
    Выберите один из 4 вариантов ответа:
    1) BiOHS0
    2) [Bi(OH)2]2S04
    3) [Bi(OH)2]2SO3
    4) BiS04
    Задание #45
    Вопрос:
    Какое из оснований является двухкислотным?
    Выберите один из 4 вариантов ответа:
    1) КОН
    2) Bi(OH)3
    3) Sr(OH)2
    4) А1(ОН)3
    Задание #46
    Вопрос:
    Какой из указанных неметаллов образует водородное соединение типа ЭН?
    Выберите один из 4 вариантов ответа:
    1) N
    2) Si
    3) I
    4) S
    Задание #47
    Вопрос:
    Какой из оксидов является амфотерным?
    Выберите один из 4 вариантов ответа:
    1) ZnO
    2) SiO2
    3) SiO
    4) Na2O
    Задание #48
    Вопрос:

  2. ИДИ ЛЕСОМ Ответить

    Валентность – способность атомов химических элементов вступать в химические соединения с атомами других элементов. Другими словами, это способность атома образовывать определенное число химических связей с другими атомами.
    С латыни слово «валентность» переводится как «сила, способность». Очень верное название, правда?
    Понятие «валентность» – одно из основных в химии. Было введено еще до того, как ученым стало известно строение атома (в далеком 1853 году). Поэтому по мере изучения строения атома пережило некоторые изменения.
    Так, с точки зрения электронной теории валентность напрямую связана с числом внешних электронов атома элемента. Это значит, что под «валентностью» подразумевают число электронных пар, которыми атом связан с другими атомами.
    Зная это, ученые смогли описать природу химической связи. Она заключается в том, что пара атомов вещества делит между собой пару валентных электронов.
    Вы спросите, как же химики 19 века смогли описать валентность еще тогда, когда считали, что мельче атома частиц не бывает? Нельзя сказать, что это было так уж просто – они опирались на химический анализ.
    Путем химического анализа ученые прошлого определяли состав химического соединения: сколько атомов различных элементов содержится в молекуле рассматриваемого вещества. Для этого нужно было определить, какова точная масса каждого элемента в образце чистого (без примесей) вещества.
    Правда, метод этот не без изъянов. Потому что определить подобным образом валентность элемента можно только в его простом соединении со всегда одновалентным водородом (гидрид) или всегда двухвалентным кислородом (оксид). К примеру, валентность азота в NH3 – III, поскольку один атом водорода связан с тремя атомами азота. А валентность углерода в метане (СН4), по тому же принципу, – IV.
    Этот метод для определения валентности годится только для простых веществ. А вот в кислотах таким образом мы можем только определить валентность соединений вроде кислотных остатков, но не всех элементов (кроме известной нам валентности водорода) по отдельности.
    Как вы уже обратили внимание, обозначается валентность римскими цифрами.

    Валентность и кислоты

    Поскольку валентность водорода остается неизменной и хорошо вам известна, вы легко сможете определить и валентность кислотного остатка. Так, к примеру, в H2SO3 валентность SO3 – I, в HСlO3 валентность СlO3 – I.
    Аналогчиным образом, если известна валентность кислотного остатка, несложно записать правильную формулу кислоты: NO2(I) – HNO2, S4O6 (II) – H2 S4O6.

    Валентность и формулы

    Понятие валентности имеет смысл только для веществ молекулярной природы и не слишком подходит для описания химических связей в соединениях кластерной, ионной, кристаллической природы и т.п.
    Индексы в молекулярных формулах веществ отражают количество атомов элементов, которые входят в их состав. Правильно расставить индексы помогает знание валентности элементов. Таким же образом, глядя на молекулярную формулу и индексы, вы можете назвать валентности входящих в состав элементов.
    Вы выполняете такие задания на уроках химии в школе. Например, имея химическую формулу вещества, в котором известна валентность одного из элементов, можно легко определить валентность другого элемента.
    Для этого нужно только запомнить, что в веществе молекулярной природы число валентностей обоих элементов равны. Поэтому используйте наименьшее общее кратное (соответсвует числу свободных валентностей, необходимых для соединения), чтобы определить неизвестную вам валентность элемента.
    Чтобы было понятно, возьмем формулу оксида железа Fe2O3. Здесь в образовании химической связи участвуют два атома железа с валентностью III и 3 атома кислорода с валентностью II. Наименьшим общим кратным для них является 6.
    Пример: у вас есть формулы Mn2O7. Вам известна валентность кислорода, легко вычислить, что наименьше общее кратное – 14, откуда валентность Mn – VII.
    Аналогичным образом можно поступить и наоборот: записать правильную химическую формулу вещества, зная валентности входящих в него элементов.
    Пример: чтобы правильно записать формулу оксида фосфора, учтем валентность кислорода (II) и фосфора (V). Значит, наименьшее общее кратное для Р и О – 10. Следовательно, формула имеет следующий вид: Р2О5.
    Хорошо зная свойства элементов, которые они проявляют в различных соединениях, можно определить их валентность даже по внешнему виду таких соединений.
    Например: оксиды меди имеют красную (Cu2O) и черную (CuО) окраску. Гидроксиды меди окрашены в желтый (CuОН) и синий (Cu(ОН)2) цвета.
    А чтобы ковалентные связи в веществах стали для вас более наглядными и понятными, напишите их структурные формулы. Черточки между элементами изображают возникающие между их атомами связи (валентности):

    Характеристики валентности

    Сегодня определение валентности элементов базируется на знаниях о строении внешних электронных оболочек их атомов.
    Валентность может быть:
    постоянной (металлы главных подгрупп);
    переменной (неметаллы и металлы побочных групп):
    высшая валентность;
    низшая валентность.
    Постоянной в различных химических соединениях остается:
    валентность водорода, натрия, калия, фтора (I);
    валентность кислорода, магния, кальция, цинка (II);
    валентность алюминия (III).
    А вот валентность железа и меди, брома и хлора, а также многих других элементов изменяется, когда они образуют различные химические соедения.

    Валентность и электронная теория

    В рамках электронной теории валентность атома определеяется на основании числа непарных электронов, которые участвуют в образовании электронных пар с электронами других атомов.
    В образовании химических связей участвуют только электроны, находящиеся на внешней оболочке атома. Поэтому максимальная валентность химического элемента – это число электронов во внешней электронной оболочке его атома.
    Понятие валентности тесно связано с Периодическим законом, открытым Д. И. Менделеевым. Если вы внимательно посмотрите на таблицу Менделеева, легко сможете заметить: положение элемента в перодической системе и его валентность неравзрывно связаны. Высшая валентность элементов, которые относятся к одной и тоже группе,  соответсвует порядковому номеру группы в периодичнеской системе.
    Низшую валентность вы узнаете, когда от числа групп в таблице Менделеева (их восемь) отнимете номер группы элемента, который вас интересует.
    Например, валентность многих металлов совпадает с номерами групп в таблице периодических элементов, к которым они относятся.

    Таблица валентности химических элементов

    Порядковый номер
    хим. элемента (атомный номер)
    Наименование
    Химический символ
    Валентность
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    18
    19
    20
    21
    22
    23
    24
    25
    26
    27
    28
    29
    30
    31
    32
    33
    34
    35
    36
    37
    38
    39
    40
    41
    42
    43
    44
    45
    46
    47
    48
    49
    50
    51
    52
    53
    54
    55
    56
    57
    58
    59
    60
    61
    62
    63
    64
    65
    66
    67
    68
    69
    70
    71
    72
    73
    74
    75
    76
    77
    78
    79
    80
    81
    82
    83
    84
    85
    86
    87
    88
    89
    90
    91
    92
    Водород / Hydrogen
    Гелий / Helium
    Литий / Lithium
    Бериллий / Beryllium
    Бор / Boron
    Углерод / Carbon
    Азот / Nitrogen
    Кислород / Oxygen
    Фтор / Fluorine
    Неон / Neon
    Натрий / Sodium
    Магний / Magnesium
    Алюминий / Aluminum
    Кремний / Silicon
    Фосфор / Phosphorus
    Сера / Sulfur
    Хлор / Chlorine
    Аргон / Argon
    Калий / Potassium
    Кальций / Calcium
    Скандий / Scandium
    Титан / Titanium
    Ванадий / Vanadium
    Хром / Chromium
    Марганец / Manganese
    Железо / Iron
    Кобальт / Cobalt
    Никель / Nickel
    Медь / Copper
    Цинк / Zinc
    Галлий / Gallium
    Германий /Germanium
    Мышьяк / Arsenic
    Селен / Selenium
    Бром / Bromine
    Криптон / Krypton
    Рубидий / Rubidium
    Стронций / Strontium
    Иттрий / Yttrium
    Цирконий / Zirconium
    Ниобий / Niobium
    Молибден / Molybdenum
    Технеций / Technetium
    Рутений / Ruthenium
    Родий / Rhodium
    Палладий / Palladium
    Серебро / Silver
    Кадмий / Cadmium
    Индий / Indium
    Олово / Tin
    Сурьма / Antimony
    Теллур / Tellurium
    Иод / Iodine
    Ксенон / Xenon
    Цезий / Cesium
    Барий / Barium
    Лантан / Lanthanum
    Церий / Cerium
    Празеодим / Praseodymium
    Неодим / Neodymium
    Прометий / Promethium
    Самарий / Samarium
    Европий / Europium
    Гадолиний / Gadolinium
    Тербий / Terbium
    Диспрозий / Dysprosium
    Гольмий / Holmium
    Эрбий / Erbium
    Тулий / Thulium
    Иттербий / Ytterbium
    Лютеций / Lutetium
    Гафний / Hafnium
    Тантал / Tantalum
    Вольфрам / Tungsten
    Рений / Rhenium
    Осмий / Osmium
    Иридий / Iridium
    Платина / Platinum
    Золото / Gold
    Ртуть / Mercury
    Талий / Thallium
    Свинец / Lead
    Висмут / Bismuth
    Полоний / Polonium
    Астат / Astatine
    Радон / Radon
    Франций / Francium
    Радий / Radium
    Актиний / Actinium
    Торий / Thorium
    Проактиний / Protactinium
    Уран / Uranium
    H
    He
    Li
    Be
    B
    C
    N
    O
    F
    Ne
    Na
    Mg
    Al
    Si
    P
    S
    Cl
    Ar
    K
    Ca
    Sc
    Ti
    V
    Cr
    Mn
    Fe
    Co
    Ni
    Сu
    Zn
    Ga
    Ge
    As
    Se
    Br
    Kr
    Rb
    Sr
    Y
    Zr
    Nb
    Mo
    Tc
    Ru
    Rh
    Pd
    Ag
    Cd
    In
    Sn
    Sb
    Te
    I
    Xe
    Cs
    Ba
    La
    Ce
    Pr
    Nd
    Pm
    Sm
    Eu
    Gd
    Tb
    Dy
    Ho
    Er
    Tm
    Yb
    Lu
    Hf
    Ta
    W
    Re
    Os
    Ir
    Pt
    Au
    Hg
    Tl
    Pb
    Bi
    Po
    At
    Rn
    Fr
    Ra
    Ac
    Th
    Pa
    U
    I
    I
    II
    III
    (II), IV
    (I), II, III, IV, V
    II
    I
    I
    II
    III
    (II), IV
    I, III, V
    II, IV, VI
    I, (II), III, (IV), V, VII
    I
    II
    III
    II, III, IV
    II, III, IV, V
    II, III, VI
    II, (III), IV, VI, VII
    II, III, (IV), VI
    II, III, (IV)
    (I), II, (III), (IV)
    I, II, (III)
    II
    (II), III
    II, IV
    (II), III, V
    (II), IV, VI
    I, (III), (IV), V
    I
    II
    III
    (II), (III), IV
    (II), III, (IV), V
    (II), III, (IV), (V), VI
    VI
    (II), III, IV, (VI), (VII), VIII
    (II), (III), IV, (VI)
    II, IV, (VI)
    I, (II), (III)
    (I), II
    (I), (II), III
    II, IV
    III, (IV), V
    (II), IV, VI
    I, (III), (IV), V, VII
    I
    II
    III
    III, IV
    III
    III, IV
    III
    (II), III
    (II), III
    III
    III, IV
    III
    III
    III
    (II), III
    (II), III
    III
    IV
    (III), (IV), V
    (II), (III), (IV), (V), VI
    (I), II, (III), IV, (V), VI, VII
    (II), III, IV, VI, VIII
    (I), (II), III, IV, VI
    (I), II, (III), IV, VI
    I, (II), III
    I, II
    I, (II), III
    II, IV
    (II), III, (IV), (V)
    II, IV, (VI)
    нет данных
    нет данных
    II
    III
    IV
    V
    (II), III, IV, (V), VI
    В скобках даны те валентности, которые обладающие ими элементы проявляют редко.

    Валентность и степень окисления

    Понятие валентности можно считать родственным такой характеристике, как степень окисления. Тем не менее, обе эти характеристики не тождественным друг другу.
    Так, говоря о степени окисления, подразумевают, что атом в веществе ионной (что важно) природы имеет некий условный заряд. И если валентность – это нейтральная характеристика, то степень окисления может быть отрицательной, положительной или равной нулю.
    Интересно, что для атома одного и того же элемента, в зависимости от элементов, с которыми он образует химическое соединение, валентность и степень окисления могут совпадать (Н2О, СН4 и др.) и различаться (Н2О2, HNO3).

    Заключение

    Углубляя свои знания о строении атомов, вы глубже и подробнее узнаете и валентность. Эта характеристика химических элементов не является исчерпывающей. Но у нее большое прикладное значение. В чем вы сами не раз убедились, решая задачи и проводя химические опыты на уроках.
    Эта статья создана, чтобы помочь вам систематизировать свои знания о валентности. А также напомнить, как можно ее определить и где валентность находит применение.
    Надеемся, этот материал окажется для вас полезным при подготовке домашних заданий и самоподготовке к контрольным и экзаменам.
    Не забудьте поделиться ссылкой с друзьями в социальных сетях, чтобы они тоже могли воспользоваться этой полезной информацией.
    © blog.tutoronline.ru,
    при полном или частичном копировании материала ссылка на первоисточник обязательна.

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *