Какое значение имеет закон сохранения массы в химической науке и практики?

5 ответов на вопрос “Какое значение имеет закон сохранения массы в химической науке и практики?”

  1. Diananrad Ответить

    Масса
    веществ, вступающих в химическую реакцию,
    равна массе веществ, образующихся в
    результате реакции.
    Закон
    сохранения массы является частным
    случаем общего закона природы – закона
    сохранения материи и энергии. На основании
    этого закона химические реакции можно
    отобразить с помощью химических
    уравнений, используя химические формулы
    веществ и стехиометрические коэффициенты,
    отражающие относительные количества
    (число молей) участвующих в реакции
    веществ.
    Например,
    реакция горения метана записывается
    следующим образом:

    Закон
    сохранения массы веществ
    (М.В.Ломоносов,
    1748 г.; А.Лавуазье, 1789 г.)
    Масса
    всех веществ, вступивших в химическую
    реакцию, равна массе всех продуктов
    реакции.
    Атомно-молекулярное
    учение этот закон объясняет следующим
    образом: в  результате  химических
    реакций  атомы  не исчезают и не
    возникают, а  происходит их
    перегруппировка (т.е. химическое
    превращение- это процесс  разрыва
    одних связей между атомами и образование
    других, в результате  чего из молекул
    исходных веществ получаются молекулы
    продуктов реакции). Поскольку число
    атомов до и после реакции остается
    неизменным, то их общая масса также
    изменяться не должна. Под массой понимали
    величину, характеризующую количество
    материи.
    В
    начале 20 века формулировка закона
    сохранения массы подверглась
    пересмотру в связи с появлением теории
    относительности (А.Эйнштейн, 1905 г.),
    согласно которой масса тела зависит от
    его скорости и, следовательно, характеризует
    не только количество материи, но и ее
    движение.  Полученная телом
    энергия ?E связана с увеличением
    его массы ?mсоотношением ?E = ?m • c2 ,
    где с – скорость света. Это соотношение
    не используется в химических реакциях,
    т.к. 1 кДж энергии соответствует изменению
    массы на ~10-11 г
    и ?mпрактически не может  быть
    измерено. В ядерных  реакциях, где ?Е
    в ~106 раз
    больше, чем в химических реакциях, ?m следует
    учитывать.
    Исходя
    из закона сохранения массы, можно
    составлять уравнения химических реакций
    и по ним производить расчеты. Он является
    основой количественного химического
    анализа.

    Закон постоянства состава

    Материал
    из Википедии — свободной энциклопедии
    Закон
    постоянства состава (Ж.Л.
    Пруст    , 1801—1808гг.)
    — любое определенное химически чистое
    соединение независимо от способа его
    получения состоит из одних и тех
    же химических
    элементов    ,
    причем отношения их масс постоянны,
    а относительные
    числа     их атомов выражаются
    целыми числами. Это один из основных
    законов химии.
    Закон
    постоянства состава не выполняется
    для бертоллидов (соединений
    переменного состава). Однако условно
    для простоты состав многих бертоллидов
    записывают как постоянный. Например,
    состав оксида
    железа(II)     записывают
    в виде FeO (вместо более точной формулы
    Fe1-xO).
    ЗАКОН
    ПОСТОЯНСТВА СОСТАВА
    Согласно
    закону постоянства состава, всякое
    чистое вещество имеет постоянный
    состав независимо от способа его
    получения. Так, оксид кальция можно
    получить следующими способами:

    Независимо
    от того, каким способом получено
    вещество СаО, оно имеет постоянный
    состав: один атом кальция и один атом
    кислорода образуют молекулу оксида
    кальция СаО.
    Определяем
    молярную массу СаО:

    Определяем
    массовую долю Са по формуле:

    Вывод: В
    химически чистом оксиде массовая доля
    кальция всегда составляет 71,4% и
    кислорода 28,6%.
    Закон
    кратных отношений
    Закон
    кратных отношений —
    один из стехиометрических законов химии:
    если два вещества (простых или сложных)
    образуют друг с другом более одного
    соединения, то массы одного вещества,
    приходящиеся на одну и ту же массу
    другого вещества, относятся как целые
    числа    ,
    обычно небольшие.
    Примеры

  2. VideoAnswer Ответить

  3. VideoAnswer Ответить

  4. VideoAnswer Ответить

  5. VideoAnswer Ответить

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *