Какой вид химической связи в молекуле аммиака?

2 ответов на вопрос “Какой вид химической связи в молекуле аммиака?”

  1. EreGon Ответить

    Аммиак (NH3) – бесцветный газ с резким запахом (запах «нашатырного спирта»), легче воздуха, хорошо растворим в воде (один объем воды растворят до 700 объемов аммиака). Концентрированный раствор аммиака содержит 25% (массовых) аммиака и имеет плотность 0,91 г/см3.

    Строение молекулы аммиака

    Связи между атомами в молекуле аммиака – ковалентные. Общий вид молекулы AB3, следовательно, чтобы определить тип гибридизации и строение молекулы можно использовать метод валентных связей и метод Гиллеспи:
    7
    N 1s22s22p3

    1H 1s1

    В гибридизацию вступают все валентные орбитали атома азота, следовательно, тип гибридизации молекулы аммиака – sp3. Для определения структуры строения молекулы рассчитаем число неподеленных электронных пар:
    НЕП = (5-3)/2 = 1
    Следовательно, имеется одна неподеленная пара электронов. Аммиак имеет структуру типа AB3E – тригональной пирамиды.

    Получение аммиака

    Выделяют промышленные и лабораторные способы получения аммиака. В лаборатории аммиак получают действием щелочей на растворы солей аммония при нагревании:
    NH4Cl + KOH = NH3^ + KCl + H2O
    NH4+ + OH— = NH3^+ H2O
    Эта реакция является качественной на ионы аммония.

    Химические свойства аммиака

    В химическом отношении аммиак довольно активен: он вступает в реакции взаимодействия со многими веществами. Степень окисления азота в аммиаке «-3» —
    минимальная, поэтому аммиак проявляет только восстановительные свойства.
    При нагревании аммиака с галогенами, оксидами тяжелых металлов и кислородом образуется азот:
    2NH3 + 3Br2 = N2 + 6HBr
    2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O
    4NH3 +3O2 = 2N2 + 6H2O
    В присутствии катализатора аммиак способен окисляться до оксида азота (II):
    4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (катализатор – платина)
    В отличие от водородных соединений неметаллов VI и VII групп, аммиак не проявляет кислотные свойства. Однако, атомы водорода в его молекуле все же способны замещаться на атомы металлов. При полном замещении водорода металлом происходит образование соединений, называемых нитридами, которые также можно получить и при непосредственном взаимодействии азота с металлом при высокой температуре.
    Основные свойства аммиака обусловлены наличием неподеленной пары электронов у атома азота. Раствор аммиака в воде имеет щелочную среду:
    NH3 + H2O – NH4OH – NH4+ + OH—
    При взаимодействии аммиака с кислотами образуются соли аммония, которые при нагревании разлагаются:
    NH3 + HCl = NH4Cl
    NH4Cl = NH3 + HCl (при нагревании)

    Примеры решения задач

  2. Vigis Ответить

    1. Источники химического загрязнения воздуха. Пагубные последствия химического загрязнения воздуха. Меры предупреждения химических загрязнений воздуха.
    1) С промышленными выбросами в атмосферу ежегодно поступает более 600 млн тонн различных химических соединений. Основным источником химического загрязнения воздуха считается металлургия, в первую очередь, коксохимическое производство. В атмосферу выбрасывается большое количество дыма, содержащего сажу и газы, вызывающие у людей астму, хронический бронхит и др.
    Для уменьшения выбросов необходимо устанавливать очистные сооружения. Снижать потребление металлов за счет производства изделий с меньшими затратами материалов, защиты металлических конструкций от коррозии, переработки металлолома. Металлургические цеха не должны располагаться на территории населенных пунктов.
    Перспективным направлением считается разработка способов получения металлов с использованием биотехнологии.
    2) Во многих регионах основным источником загрязнений является транспорт, главным образом, автомобильный. Выхлопы содержат оксиды азота, угарный газ CO, продукты неполного сгорания топлива. В городах это приводит к образованию смога, вызывает у людей заболевания дыхательных путей. Плоды, растущие около автомобильных дорог, нельзя употреблять в пищу.
    Для уменьшения загрязнения воздуха вводятся новые экологические стандарты для двигателей, они оснащаются каталитическими дожигателями выхлопных газов. Запрещено производство этилuрованного бензина, содержащего свинец, который выбрасывается в атмосферу.
    Очистке воздуха растениями от вредных газов способствует озеленение городов.
    3) Значительное количество сернuстого газа SO2 в атмосферу выбрасывают тепловые электростанции и котельные, работающие на каменном угле, который обычно содержит примеси серы. Оксид серы (IV) взаимодействует с водяными парами с образованием сернuстой кислоты. Выпадают кислотные дожди, разрушающие постройки из мрамора и известняка, ускоряющие коррозию металлов. Гибнут леса, в первую очередь хвойные.
    Для сокращения выбросов необходимо производить очистку дымовых газов, а улавливаемые соединения серы могут быть использованы для производства серной кислоты.
    4) Сжигание ископаемого топлива повышает содержание в атмосфере углекислого газа CO2, вызывающего парниковый эффект, что может привести к глобальному потеплению климата.
    Так как зеленые растения связывают углекислый газ в процессе фотосинтеза, необходимо сохранять существующие леса и засаживать деревьями новые площади.
    5) Загрязнение воздуха происходит в результате утечек и аварий на предприятиях химической промышленности (производство аммиака, кислот, полимеров и пр.).
    Необходимо добиваться снижения аварийности и установки современных очистных сооружений.
    6) Серьезную проблему в последние годы представляют свалки и сжигание мусора. При этом в атмосферу попадают продукты неполного сгорания полимеров (пластмасс), способные разрушать озоновый слой в атмосфере.
    Необходимо производить сортировку бытовых отходов с последующим сжиганием в специальных печах, где за счет более высокой температуры достигается полное сгорание. Категорически запрещается сжигание бытового мусора на территории населенных пунктов. Особенно опасна резина и пластмассы, дым от сжигания которых является канцерогеном (вызывает развитие злокачественных опухолей). Дым от сжигания опавшей листвы содержит соединения тяжелых металлов, поглощенных зелеными насаждениями, поэтому листья не должны сжигаться в городе.
    Состав воздуха:
    Азот N2 – 78% (по объему)
    Кислород O2 – 21%
    Углекислый газ CO2 (0,03%),
    инертные газы: аргон, неон и др. (0,94%)
    пыль, водяной пар
    2. Задача. Вычисление объема газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества другого вещества.
    Сколько литров кислорода потребуется для сгорания 10 моль водорода?

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *