Mr вещества показывает во сколько раз масса?

7 ответов на вопрос “Mr вещества показывает во сколько раз масса?”

  1. Ba Ответить

    Часть I
    1.

    2. Ar элемента показывает, во сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома углерода.
    Она указана в таблице Д. И. Менделеева, например:

    Ar (Н) = 1
    Ar (О) = 16
    Ar (N) = 14
    Ar (Fe) = 56
    Ar (Сu) = 64
    Ar (Cl) = 35,5
    3. Mr вещества показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода.
    Mr равна сумме Ar элементов с учётом их индексов.
    Mr (Н?О) = 2*1+16=18
    Mr (Н? SO?) =2*1+32+4*16=98
    Mr (CO?) = 1*12+2*16=44
    Mr [Ca?(PO?)] = 3*40+2*31+8*16=310
    4. Заполните таблицу «Информация о веществе».

    Часть II
    1. Установите соответствие между формулой вещества и составом молекулы вещества.

    А – 4; Б – 6; В – 2; Г – 5.
    2. Разделите указанные вещества на простые и сложные:
    N?, NO, O?, AlCl?, Na?So?, FeCl?, Ca, Cl?, KMnO?, P?.

    3. Исправьте неверно вычисленные значения относительных молекулярных масс для некоторых из приведённых формул.
    3) Mr (AlCl?) = 133,5
    6) Mr (Al?(SO?)?) = 342
    4. Установите соответствие между записью и тем, что она обозначает.

    А – 4; Б – 3; В – 1; Г – 2.
    5. Молекула сахарозы состоит из 12 атомов углерода, 22 атомов водорода и 11 атомов кислорода. Напишите её формулу и рассчитайте относительную молекулярную массу.

    6. Сравните по составу молекулы Н?О и Н?О?.
    Сходство: по качественному составу – атомы Н и О;
    Различие: по количественному составу – в молекуле воды на один атом кислорода меньше.
    7. Определите массовые доли водорода и кислорода в пероксиде водорода Н?О?.

    8. Запишите формулы вещества, зная их произношение. Рассчитайте Mr.
    1) N?O, Mr (N?O) = 2*14+16=44
    2) H?SiO?, Mr (H?SiO?) = 2*1+28+3*16=78
    3) CuSO?, Mr (CuSO?) = 64+32+4*16=160
    9. Придумайте и решите задачу на расчёт массовой доли химического элемента в составе сложного вещества, состоящего из двух элементов.
    Найти массовую долю каждого элемента в Na?O.

  2. Hutius Ответить

    В этой статье мы коснемся нескольких краеугольных понятий в химии, без которых совершенно невозможно
    решение задач. Старайтесь понять смысл физических величин, чтобы усвоить эту тему.
    Я постараюсь приводить как можно больше примеров по ходу этой статьи, в ходе изучения вы увидите множество примеров
    по данной теме.

    Относительная атомная масса – Ar
    Представляет собой массу атома, выраженную в атомных единицах массы. Относительные атомные массы указаны в периодической
    таблице Д.И. Менделеева. Так, один атом водорода имеет атомную массу = 1, кислород = 16, кальций = 40.
    Относительная молекулярная масса – Mr
    Относительная молекулярная масса складывается из суммы относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав вещества.
    В качестве примера найдем относительные молекулярные массы кислорода, воды, перманганата калия и медного купороса:
    Mr (O2) = (2 ? Ar(O)) = 2 ? 16 = 32
    Mr (H2O) = (2 ? Ar(H)) + Ar(O) = (2 ? 1) + 16 = 18
    Mr (KMnO4) = Ar(K) + Ar(Mn) + (4 ? Ar(O)) = 39 + 55 + (4 * 16) = 158
    Mr (CuSO4*5H2O) = Ar(Cu) + Ar(S) + (4 ? Ar(O)) + (5 ? ((Ar(H) ? 2) +
    Ar(O))) = 64 + 32 + (4 ? 16) + (5 ? ((1 ? 2) + 16)) = 160 + 5 * 18 = 250
    Моль и число Авогадро
    Моль – единица количества вещества (в системе единиц СИ), определяемая как количество вещества, содержащее столько же структурных единиц
    этого вещества (молекул, атомов, ионов) сколько содержится в 12 г изотопа 12C, т.е. 6 ? 1023.
    Число Авогадро (постоянная Авогадро, NA) – число частиц (молекул, атомов, ионов) содержащихся в одном моле любого вещества.

    Больше всего мне хотелось бы, чтобы вы поняли физический смысл изученных понятий. Моль – международная единица количества вещества, которая
    показывает, сколько атомов, молекул или ионов содержится в определенной массе или конкретном объеме вещества. Один моль любого вещества
    содержит 6.02 ? 1023 атомов/молекул/ионов – вот самое важное, что сейчас нужно понять.
    Иногда в задачах бывает дано число Авогадро, и от вас требуется найти, какое вам дали количество вещества (моль). Количество вещества в химии
    обозначается N, ? (по греч. читается “ню”).
    Рассчитаем по формуле: ? = N/NA количество вещества 3.01 ? 1023 молекул воды и 12.04 ? 1023 атомов углерода.

    Мы нашли количества вещества (моль) воды и углерода. Сейчас это может показаться очень абстрактным, но, иногда не зная, как найти
    количество вещества, используя число Авогадро, решение задачи по химии становится невозможным.
    Молярная масса – M
    Молярная масса – масса одного моля вещества, выражается в “г/моль” (грамм/моль). Численно совпадает с изученной нами ранее
    относительной молекулярной массой.
    Рассчитаем молярные массы CaCO3, HCl и N2
    M (CaCO3) = Ar(Ca) + Ar(C) + (3 ? Ar(O)) = 40 + 12 + (3 ? 16) = 100 г/моль
    M (HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль
    M (N2) = Ar(N) ? 2 = 14 ? 2 = 28 г/моль
    Полученные знания не должны быть отрывочны, из них следует создать цельную систему. Обратите внимание: только что мы рассчитали
    молярные массы – массы одного моля вещества. Вспомните про число Авогадро.
    Получается, что, несмотря на одинаковое число молекул в 1 моле (1 моль любого вещества содержит 6.02 ? 1023 молекул),
    молекулярные массы отличаются. Так, 6.02 ? 1023 молекул N2 весят 28 грамм, а такое же количество молекул
    HCl – 36.5 грамм.
    Это связано с тем, что, хоть количество молекул одинаково – 6.02 ? 1023, в их состав входят разные атомы, поэтому и
    массы получаются разные.

    Часто в задачах бывает дана масса, а от вас требуется рассчитать количество вещества, чтобы перейти к другому веществу в реакции.
    Сейчас мы определим количество вещества (моль) 70 грамм N2, 50 грамм CaCO3, 109.5 грамм HCl. Их молярные
    массы были найдены нам уже чуть раньше, что ускорит ход решения.

    ? (CaCO3) = m(CaCO3) : M(CaCO3) = 50 г. : 100 г/моль = 0.5 моль
    ? (HCl) = m(HCl) : M(HCl) = 109.5 г. : 36.5 г/моль = 3 моль
    Иногда в задачах может быть дано число молекул, а вам требуется рассчитать массу, которую они занимают. Здесь нужно использовать
    количество вещества (моль) как посредника, который поможет решить поставленную задачу.
    Предположим нам дали 15.05 ? 1023 молекул азота, 3.01 ? 1023 молекул CaCO3 и 18.06 ? 1023 молекул
    HCl. Требуется найти массу, которую составляет указанное число молекул. Мы несколько изменим известную формулу, которая поможет нам связать
    моль и число Авогадро.

    Теперь вы всесторонне посвящены в тему. Надеюсь, что вы поняли, как связаны молярная масса, число Авогадро и количество вещества.
    Практика – лучший учитель. Найдите самостоятельно подобные значения для оставшихся CaCO3 и HCl.
    Молярный объем
    Молярный объем – объем, занимаемый одним молем вещества. Примерно одинаков для всех газов при стандартной температуре
    и давлении составляет 22.4 л/моль. Он обозначается как – VM.
    Подключим к нашей системе еще одно понятие. Предлагаю найти количество вещества, количество молекул и массу газа объемом
    33.6 литра. Поскольку показательно молярного объема при н.у. – константа (22.4 л/моль), то совершенно неважно, какой газ мы
    возьмем: хлор, азот или сероводород.
    Запомните, что 1 моль любого газа занимает объем 22.4 литра. Итак, приступим к решению задачи. Поскольку какой-то газ
    все же надо выбрать, выберем хлор – Cl2.


    Моль (количество вещества) – самое гибкое из всех понятий в химии. Количество вещества позволяет вам перейти и к
    числу Авогадро, и к массе, и к объему. Если вы усвоили это, то главная задача данной статьи – выполнена 🙂

    Относительная плотность и газы – D
    Относительной плотностью газа называют отношение молярных масс (плотностей) двух газов. Она показывает, во сколько раз одно вещество
    легче/тяжелее другого. D = M (1 вещества) / M (2 вещества).
    В задачах бывает дано неизвестное вещество, однако известна его плотность по водороду, азоту, кислороду или
    воздуху. Для того чтобы найти молярную массу вещества, следует умножить значение плотности на молярную массу
    газа, по которому дана плотность.
    Запомните, что молярная масса воздуха = 29 г/моль. Лучше объяснить, что такое плотность и с чем ее едят на примере.
    Нам нужно найти молярную массу неизвестного вещества, плотность которого по воздуху 2.5

    Предлагаю самостоятельно решить следующую задачку (ниже вы найдете решение): “Плотность неизвестного вещества по
    кислороду 3.5, найдите молярную массу неизвестного вещества”

    Относительная плотность и водный раствор – ?
    Пишу об этом из-за исключительной важности в решении
    сложных задач, высокого уровня, где особенно часто упоминается плотность. Обозначается греческой буквой ?.
    Плотность является отражением зависимости массы от вещества, равна отношению массы вещества к единице его объема. Единицы
    измерения плотности: г/мл, г/см3, кг/м3 и т.д.
    Для примера решим задачку. Объем серной кислоты составляет 200 мл, плотность 1.34 г/мл. Найдите массу раствора. Чтобы не
    запутаться в единицах измерения поступайте с ними как с самыми обычными числами: сокращайте при делении и умножении – так
    вы точно не запутаетесь.

    Иногда перед вами может стоять обратная задача, когда известна масса раствора, плотность и вы должны найти объем. Опять-таки,
    если вы будете следовать моему правилу и относится к обозначенным условным единицам “как к числам”, то не запутаетесь.
    В ходе ваших действий “грамм” и “грамм” должны сократиться, а значит, в таком случае мы будем делить массу на плотность. В противном случае
    вы бы получили граммы в квадрате 🙂
    К примеру, даны масса раствора HCl – 150 грамм и плотность 1.76 г/мл. Нужно найти объем раствора.

    Массовая доля – ?
    Массовой долей называют отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Важно заметить, что в понятие раствора входит
    как растворитель, так и само растворенное вещество.
    Массовая доля вычисляется по формуле ? (вещества) = m (вещества) / m (раствора). Полученное число будет показывать массовую долю
    в долях от единицы, если хотите получить в процентах – его нужно умножить на 100%. Продемонстрирую это на примере.

    Решим несколько иную задачу и найдем массу чистой уксусной кислоты в широко известной уксусной эссенции.

  3. Dourn Ответить

    Химия, как раздел естествознания – наука о веществах и их превращениях.
    Понятие о веществах, молекулах, атомах, электронах
    Химия – это наука о веществах, изучающая их состав, строение, свойства, а также их превращения.
    Природа, т.е. окружающий мир, – это различные формы движущейся материи, которая может существовать в виде элементарных частиц и полей. Взаимодействуя друг с другом, частицы и поля образуют более сложные системы – атомы. Атомы при взаимодействии образуют различные вещества. Каждое вещество обладает набором характерных признаков – свойств, которые отличают одно вещество от другого. При изменении условий одни вещества могут превращаться в другие – происходит химическая реакция. В определенной совокупности вещества образуют материалы, которые использует человек. На базе химических знаний создаются новые технологии, позволяющие получать принципиально новые вещества и материалы, металлы и сплавы, полупроводниковые и сверхпроводниковые материалы, лекарственные препараты, красители, синтетические материалы и т.д.
    Атом – наименьшая частица химического элемента, входящая в состав молекул и сохраняющая химические свойства данного элемента.
    Электрон (e) – это отрицательно заряженная микрочастица, входящая в состав атома и несущая наименьший электрический заряд. Заряд электрона в кулонах оказался величиной чрезвычайно малой (1,6?10-19 Кл), поэтому для удобства величина этого “элементарного” заряда принята за единицу qe=-1.
    Молекула – наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию и обладающая всеми химическими свойствами данного вещества. Молекулы могут содержать различное число атомов: молекулы простых газов двухатомны, молекулы воды – трехатомны, молекулы белков содержат сотни тысяч атомов.
    Химический элемент – это вид атомов, характеризующийся определенной совокупностью свойств. При взаимодействии атомов одного элемента образуется простое вещество, которое является формой существования химического элемента в свободном состоянии. Сочетание разных атомов дает сложное вещество, т.е. химическое соединение.
    Многие химические элементы образуют не одно, а несколько простых веществ. Такое явление называют аллотропией, а каждое из этих простых веществ – аллотропной модификацией данного элемента.
    Химический элемент. Химические формулы. Уравнения химических
    Реакций. Примеры?
    Химический элемент – это вид атомов, характеризующийся определенной совокупностью свойств. При взаимодействии атомов одного элемента образуется простое вещество, которое является формой существования химического элемента в свободном состоянии. Сочетание разных атомов дает сложное вещество, т.е. химическое соединение.Многие химические элементы образуют не оно, а несколько простых веществ. Такое явление называют аллотропией, а каждое из этих простых веществ – аллотропной модификацией данного элемента. Существование таких модификаций обусловлено неодинаковой кристаллической структурой простых веществ или различным числом атомов, входящих в состав молекул отдельных аллотропных форм. Вследствие этого аллотропные модификации химического элемента различаются физическими свойствами и химической активностью.

  4. Mightmaster Ответить

    Атомно-молекулярная теория. Атом, молекула. Химический элемент. Простое и сложное вещество. Аллотропия.
    Химия – наука о веществах, закономерностях их превращений (физических и химических свойствах) и применении. В настоящее время известно более 100 тыс. неорганических и более 4 млн. органических соединений.
    Химические явления: одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами, при этом состав ядер атомов не изменяется.
    Физические явления: меняется физическое состояние веществ (парообразование, плавление, электропроводность, выделение тепла и света, ковкость и др.) или образуются новые вещества с изменением состава ядер атомов.
    1. Все вещества состоят из молекул. Молекула – наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.
    2. Молекулы состоят из атомов. Атом – наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Различным элементам соответствуют различные атомы.
    3. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении; между ними существуют силы притяжения и отталкивания.
    Химический элемент – это вид атомов, характеризующийся определенными зарядами ядер и строением электронных оболочек. В настоящее время известно 117 элементов: 89 из них найдены в природе (на Земле), остальные получены искусственным путем. Атомы существуют в свободном состоянии, в соединениях с атомами того же или других элементов, образуя молекулы. Способность атомов вступать во взаимодействие с другими атомами и образовывать химические соединения определяется его строением. Атомы состоят из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, движущихся вокруг него, образуя электронейтральную систему, которая подчиняется законам, характерным для микросистем.
    Химическая формула – это условная запись состава вещества с помощью химических знаков (предложены в 1814 г. Й. Берцелиусом) и индексов (индекс – цифра, стоящая справа внизу от символа. Обозначает число атомов в молекуле). Химическая формула показывает, атомы каких элементов и в каком отношении соединены между собой в молекуле.
    Аллотропия – явление образования химическим элементом нескольких простых веществ, различающихся по строению и свойствам.
    Простые вещества – молекулы, состоят из атомов одного и того же элемента.
    Cложные вещества – молекулы, состоят из атомов различных химических элементов.
    Международная единица атомных масс равна 1/12 массы изотопа 12C – основного изотопа природного углерода: 1 а.е.м = 1/12•m (12C) = 1,66057•10-24 г
    Относительная атомная масса (Ar) – безразмерная величина, равная отношению средней массы атома элемента (с учетом процентного содержания изотопов в природе) к 1/12 массы атома 12C.

  5. VideoAnswer Ответить

Добавить комментарий для VideoAnswer Отменить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *