Почему алюминий нельзя восстановить из его оксида ни углем ни?

9 ответов на вопрос “Почему алюминий нельзя восстановить из его оксида ни углем ни?”

  1. Faur Ответить

    Почему алюминий нельзя восстановить из его оксида ни углем ни оксидом углерода 2 валентного,ни водородом?
    Углем или оксидом можно попробовать восстановить, но в итоге получится очень мало алюминия. В основном при этом образуются карбиды алюминия.
    Водород не восстанавливает из оксидов металлы, стоящие в ряду напряжении до железа. Скорее всего потому, что у них слишком прочная связь.
    2.Сколько грамм магния вступило в реакцию с 16 граммами кислорода? 3. Найдите массу оксида фосфора (Y), если 32 грамма фосфора сожгли в кислороде.
    коэффициенты и укажите, к какому типу реакций относится каждая из них :
    P + O2 > P2O5 ; CaCO3 > CaO + CO2
    Zn + HCl > ZnCl2 + H2 ; Al + S > Al2S3
    Составьте уравнения реакций разложения :
    а) Оксида платины PtO2 ; б) оксида серебра Ag2O
    Из приведенных схем уравнений реакций выпишите только те , которые относят к реакциям соединения. Вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффициенты :
    а) ? + Br > FeBr3 ; б) C6H6 + ? > CO2 + H2O ; в) N2 + ? > NO ; г) Fe2O3 + H2 > H2O + ?
    4.В сахар попали мелкие кусочки стекла . Как вы получите чистый сахар ? Выберите способы разделения смеси и представьте их в ответе в порядке осуществления операций :
    в) выпаривание г) фильтрование
    д) отстаивание е) растворение в воде
    5. Каким прибором ( или химической посудой) вы воспользуетесь , чтобы
    отделить подсолнечное масло от воды :
    а) выпарительная чашка ; б) стеклянная воронка с фильтром :
    в) делительная воронка г) прибор для дистилляции?
    6. Напишите уравнения химических реакций по следующим схемам :
    а) оксид кальция + вода > гидроксид кальция ;
    б) хлорид бария + нитрат серебра >хлорид серебра + нитрат бария;
    в) оксид меди (II) + углерод t> медь + оксид углерода (IV),
    г) сульфат железа (III) t> оксид железа (III) + оксид серы (VI).
    Определите типы химических реакций.
    7.Соотнесите типы химических реакций уравнения реакций :
    1) разложение ; а) CaO + SiO2 t> CaSiO3
    2) замещение ; б) Fe2O3 + 2Al t> Al2O3 + 2Fe
    3) обмен; в) FeS + 2HCl > FeCl + H2S ^
    4) соединение. г) Fe + 2HCl > FeCl2 + H2 ^
    д) 2KClO3 t> 2KCl + 3O2 ^
    а) Fe3O4+H2 = Fe+H2O
    б) MnO2+Al = Al2O3+Mn
    в) Ca+HCl = CaCl2+H2
    г) NO+O2 = NO2
    д) H2S+O2 = S+H2O
    2. Запишите формулы веществ, в состав которых входят атомы серы, а именно: сульфидов натрия, алюминия, магния, калия, цинка. Состав одного из веществ изобразите при помощи структурных формул.
    3. Определите формулы веществ, если отношения масс элементов в них следующие: а) m(Mg):m(S):m(O)=3:4:8;
    б) m(H):m(O)=1:8.
    Запишите формулы этих веществ, определите валентность каждого элемента.
    AgNO3>Ag+NO2+O2
    Al(OH)3+HNO3>Al(NO3)3+H2O
    NO+O2>NO2
    Fe+O2>Fe3O4
    Cu2O+O2>CuO
    2.Осуществите следующее превращение: Сu —— CuO —— Cu(NO3 )2 ——Cu(OH)2
    Запищите уравнения в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
    3.Подберите такие вещества взаимодействие между которыми выражалось сокращенным ионным уравнением типа: а/ Mg + SiO3 —— MgSiO3
    б/ 2H + CO 3 —— H 2O + CO2
    4.Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 80г 20% раствора соляной кислоты с гидроксидом магния?
    1.Напишите уравнения электролитической диссоциации для следующих веществ:
    H 2S , NaOH .K2SO4
    2.Осуществите следующее превращение: P —— P 2O5 —— H 3PO4 ——K 3PO4
    Уравнения запишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
    Читайте также: Почему нельзя пить протеин на голодный желудок
    3.Подберите такие вещества взаимодействие между которыми выражалось сокращенным ионным уравнением типа: 3Ba + 2PO4 —— Ba 3(PO 4)2
    б/ Zn + CO3 —— ZnCO3
    4.Какой объем водорода выделится при взаимодействии 40г цинка, содержащего 5% примесей с серной кислотой?
    1.Напищите уравнения электролитической диссоциации для следующих веществ:
    BaCI 2 , K 2CO3 , Ba(OH)2
    2.Осуществить следующее превращение: СO2 —— H2CO3 —— BaCO3
    Уравнения запишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
    3.Подберите такие вещества взаимодействие между которыми выражалось сокращенным ионным уравнением типа: 2H + S —— H2S
    4.Cколько граммов водорода выделится при взаимодействии магния с 98г 20% раствора серной кислоты?
    1.Запишите уравнения электролитической диссоциации для следующих веществ:
    AICI3 , KOH , H2SO4
    2.Осуществить следующее превращение: K2O —- KOH —— K3PO4 —- Ba3(PO4)2
    Уравнения запишите в молекулярном полном и сокращенном ионном виде.
    3.Подберите такие вещества взаимодействие между которыми выражалось сокращенным ионным уравнением типа: а/ Ba + SO4 —— BaSO4
    б/ AI + 3OH —— AI(OH)3
    4.Сколько граммов гидроксида меди выпадет в осадок при взаимодействии сульфата меди массой 80г, содержащего 10% примесей с гидроксидом натрия?
    1.Запищите уравнения электролитической диссоциации для следующих веществ:
    ZnSO4, H2SO4, KOH
    2.Осуществить следующее превращение: CuCI2 —— Cu — CuO — CuSO4
    Уравнения запишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
    3.Подберите такие вещества взаимодействие между которыми выражалось сокращенным ионным уравнением типа: а/ Ba + SiO3 —— BaSiO3
    б/ Zn + 2OH —- Zn(OH)2
    4.Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии мрамора массой 200г, содержащего 80% карбоната кальция с соляной кислотой?
    1.Запишите уравнения электролитической диссоциации для следующих веществ:
    Na2SO4, HNO3 , Ba(OH)2
    2.Осуществить следующее превращение: ZnCI2 —— Zn(OH)2 —- ZnSO4 — Zn
    Уравнения запишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
    3.Подберите такие вещества взаимодействие между которыми выражалось сокращенным ионным уравнением типа: а/ Mn + CO3 ——- MnCO3
    б/ Pb + SO4 ——- PbSO4
    4.Какую массу серной кислоты необходимо взять для нейтрализации 56г 20% раствора гидроксида калия?
    1.Запишите уравнения электролитической диссоциации для следующих веществ:
    Ba(NO3)2 , Ca(OH)2 , H3PO4
    2.Осуществить следующее превращение: Сa —- CaO — CaCI2 — Ca(OH)2
    Уравнения запишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
    3.Подберите такие вещества взаимодейстаие между которыми выражалось сокращенным уравнением типа: а/ Ag + I —— AgI
    б/ Fe + PO4 —— FePO4
    4.Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 40г 10% раствора гидроксида кальция с азотной кислотой?
    1.Запишите уравнения электрролитической диссоциации для следующих веществ:
    AI2 (SO4)3 , Ca(OH)2 , K2SO3
    2.Осуществить следующее превращение: Zn —— ZnO —- ZnCI2 —- ZnCO3
    Уравнения запишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
    3.Подберите такие вещества взаимодействие между которыми выражалось сокращенным уравнением типа: а/ 3 Hg + 2PO4 ——- Hg3(PO4)2
    б/ 2Ag + CO3 —— Ag2CO3
    4.Какой объем кислорода выделится при разложении перманганата калия массой 316г, содержащего 10% примесей?
    1.Запишите уравнения эдектролитической диссоциации для следующих веществ:
    Fe2(SO4)3,NaOH, H3PO4
    2.Осуществить следующее превращение: Fe —— Fe2O3 —— FeCI3 —— Fe(OH)3
    Уравнения запишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
    3.Подберите такие вещества, взаимодействие между которыми выражалось следующим сокращенным уравнением: а/ Fe + 3OH —— Fe(OH)3
    б/ Ba + CO3 —— BaCO3
    Читайте также: Почему нельзя ездить на машине по лужам
    4.Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии хлорида алюминия с 40г 20% раствора гидроксида натрия ?
    источник
    Восстановление оксида алюминия углеродом является более сложным процессом, чем восстановление кремнезема. Основным отличием восстановления углеродом оксида алюминия от восстановления кремнезема является способность последнего разлагать образующиеся карбиды. Оксид алюминия в условиях протекания восстановительной плавки не способен разлагать образующиеся карбиды и оксидкарбиды алюминия.
    По аналогии с восстановлением кремнезема можно представить процесс восстановления оксида алюминия следующими суммарными реакциями:
    В результате восстановления получается смесь металлического алюминия 60-80% карбида алюминия 20-35% и оксида алюминия 3-5%.
    Термодинамический анализ системы Al-O-C дает ориентировочное представление о протекании процесса в связи с недостаточной надежностью термодинамических данных промежуточных соединений и отсутствием надежных данных о взаимной их растворимости.
    Взаимодействие оксида алюминия с углеродом до 1650°C протекает в небольшой степени. В результате реакции образуется алюминиевая шпинель Al3O4. С ростом температуры и появлением жидкой фазы взаимодействие резко возрастает. Образованием жидкой фазы обусловливается ускорение процесса. Основным конденсированным продуктом восстановления на этой стадии является карбид алюминия, содержание которого возрастает до 1950°C. Металлический алюминий появляется при 1900°C.
    В процессе восстановления при температурах, близких к 2000°C, содержание карбида алюминия снижается и одновременно возрастает содержание свободного углерода, что обусловлено разложением карбида алюминия.
    При взаимодействии глинозема с углеродом имеют место потери алюминия в виде субоксида — Al2O, а при температурах выше 2050°C и в виде парообразного алюминия. Это приводит к снижению содержания металлического алюминия в конденсированных продуктах восстановления.
    При восстановлении углеродом глинозема, как и кремнезема, кинетику процесса определяют два фактора: появление жидкой фазы и субоксида алюминия Al2O, которые обеспечивают необходимый контакт между оксидом и углеродом.
    Механизм взаимодействия оксида алюминия с углеродом аналогичен таковому для кремнезема.
    источник

    Через известковую пропустили 1 л оксида углерода(2) и оксида углерода(4). Выпавший при этом осадок был отфильтрован, промыт и высушен. Его масса

    оказалась равной 2.45 г. Определить объемную долю каждого газа в исходной смеси
    Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
    n(CaCO3)=2.45:100=0.025 моль=n(CO2)
    V(CO2)=22.4*0.025=0.55 л
    V=1000-550=450 мл CO=0.45л
    1л——100%
    0.55—-х
    х=55% CO2
    w(CO)=45%
    Исходные вещества: 130 грамм цинка, содержащего 10% примесей (значит будет 117 грамм чистого цинка). Нитрат серебра Ag(NO3)3/
    Найдите объем углекислого газа, измеренный при н.у., который при этом образуется.
    Задача 3. Отбеливающее средство «Белизна» представляет собой водный раствор гипохлорита натрия NaClO. Благодаря своей доступности «Белизна» получила широкое применение для отбеливания и удаления пятен с белых изделий из хлопчатобумажных и льняных тканей, мытья и дезинфекции посуды, керамической плитки, изделий из пластика и фаянса. При нагревании препарата происходит разложение гипохлорита натрия. Одним из продуктов реакции является кислород. Скорость реакции разложения гипохлорита натрия резко возрастает при добавлении свежеосажденного гидроксида кобальта(III). Причем гидроксид кобальта(III) можно использовать для разложения отбеливающего средства многократно.
    а) Запишите уравнение реакции разложения гипохлорита натрия.
    б) Какой объем кислорода (н.у.) можно получить из 200 г препарата «Белизна», если известно, что массовая доля гипохлорита натрия в препарате составляет 7%?
    в) Какую роль выполняет гидроксид кобальта (III) в данной реакции
    Задача 4. В заливе Кара-Богаз-Гол Каспийского моря находятся богатейшие запасы минерала мирабилита – кристаллогидрата сульфата натрия. Каждый год в конце ноября, когда температура воды падает до 6 °С, вода оказывается насыщенной сульфатом натрия, и мирабилит начинает выделяться в виде бесцветных кристаллов, оседающих на дно залива и на его берегах. Эти кристаллы содержат в своем составе соль и воду. Для определения формулы минерала 3,22 г мирабилита растворили в воде.
    К полученному раствору прилили избыток раствора хлорида бария. Выпавший осадок был отфильтрован, промыт и взвешен. Его масса оказалась равной 2,33 г. На основе химического анализа определите формулу минерала мирабилита. Запишите уравнение реакции.
    Задача 5. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe?A?FeCl2+FeCl3?B+C?A. Назовите вещества, обозначенные буквами А, В, С.
    Задача 6. При обжиге черного бинарного соединения А в токе воздуха образовался газ Б, при этом ни масса, ни цвет порошка не изменились. Твердый продукт обжига В растворили в концентрированной соляной кислоте, получив зеленый раствор вещества Г. При добавлении к раствору Г избытка водного раствора аммиака образуется темно-синий раствор вещества Д. Если пропустить газ Б через раствор Д, последний обесцвечивается и выпадает белый осадок Е. Определите вещества А – Е и напишите уравнения описанных реакций
    Читайте также: Почему нельзя есть вареную свеклу и морковь
    (4) пропускают через раствор гидроксида натрия. Вычислите, какой объем оксида углерода (4) вступит в реакцию с 5 моль гидроксида натрия
    источник
    Оксид углерода(II) является промежуточным реагентом, используемым в реакциях с водородом в важнейших промышленных процессах для получения органических спиртов и неразветвлённых углеводородов. Оксид углерода(II) применяется для обработки мяса животных и рыбы, придаёт им ярко-красный цвет и вид свежести, не изменяя вкуса . Оксид углерода(II) являет основным компонентом генераторного газа, использовавшегося в качестве топлива вгазогенераторных автомобилях. Угарный газ от выхлопа двигателей применялся нацистами в годы Второй мировой войны для массового умерщвления людей путём отравления. Газовая камера
    двум.Определите металл и запишите уравнение реакции его горения
    А13 И гидроксид лития и раствор серной кислоты взаимлдейчтвует :
    2-задача. Массовые доли атомов элемента (%)в гидроксиде железа равны:62,2(железо),35,6(кислорода),2,2(водород). Какова формула гидроксида?
    РЕШЕНИЕ,А НЕ ОТВЕТ
    СЕГОДНЯ ОЧЕНЬ НАДО)
    Почему алюминий нельзя восстановить из его оксида ни углем ни оксидом углерода 2 валентного,ни водородом?
    объем кислорода затраченного на горение оксида углерода(2)
    2. Какую массу оксида магния можно добывать, если разложить 4 моль гидроксида магния?
    3. Какое количество вещества гидроксида натрия можно получить при взаимодействии 24,8 г оксида натрия с водой?
    4. Вычислить количество оксида серы (4), который можно получить при горении серы, если расходуется 51,2 г кислорода.
    5. Какой объем оксида углерода (4) можно получить при сгорании 3 моль углерода?
    6. При окислении кальция создал оксид кальция количеством вещества 3 моль. Какой объем кислорода при этом потратится?
    7. Записать уравнения реакций по навединимы схемам. Отметить тп реакции:
    8. S + O2 =
    K + HCl =
    Na2O + H2O =
    Fe (OH) 3 =
    Ca + O2 =
    Li + H2SO4 =
    CO2 + H2O =
    Fe (OH) 2 =
    9. Вычислить массовые доли элементов в оксиде серы (4).
    10. Вычислить массовые доли элементов в меди (2) ксиди.
    объем воздуха(н.у) потребуется для сжигания 1м(3) оксида углерода(20 содержащего 0,2 объемных долей примеси углекислого газа
    (4) пропускают через раствор гидроксида натрия. Вычислите, какой объем оксида углерода (4) вступит в реакцию с 5 моль гидроксида натрия
    источник

  2. БАЯН Ответить

    оказалась равной 2.45 г. Определить объемную долю каждого газа в исходной смеси
    Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
    n(CaCO3)=2.45:100=0.025 моль=n(CO2)
    V(CO2)=22.4*0.025=0.55 л
    V=1000-550=450 мл CO=0.45л
    1л——100%
    0.55—-х
    х=55% CO2
    w(CO)=45%
    Исходные вещества: 130 грамм цинка, содержащего 10% примесей (значит будет 117 грамм чистого цинка). Нитрат серебра Ag(NO3)3/
    Найдите объем углекислого газа, измеренный при н.у., который при этом образуется.
    Задача 3. Отбеливающее средство «Белизна» представляет собой водный раствор гипохлорита натрия NaClO. Благодаря своей доступности «Белизна» получила широкое применение для отбеливания и удаления пятен с белых изделий из хлопчатобумажных и льняных тканей, мытья и дезинфекции посуды, керамической плитки, изделий из пластика и фаянса. При нагревании препарата происходит разложение гипохлорита натрия. Одним из продуктов реакции является кислород. Скорость реакции разложения гипохлорита натрия резко возрастает при добавлении свежеосажденного гидроксида кобальта(III). Причем гидроксид кобальта(III) можно использовать для разложения отбеливающего средства многократно.
    а) Запишите уравнение реакции разложения гипохлорита натрия.
    б) Какой объем кислорода (н.у.) можно получить из 200 г препарата «Белизна», если известно, что массовая доля гипохлорита натрия в препарате составляет 7%?
    в) Какую роль выполняет гидроксид кобальта (III) в данной реакции
    Задача 4. В заливе Кара-Богаз-Гол Каспийского моря находятся богатейшие запасы минерала мирабилита – кристаллогидрата сульфата натрия. Каждый год в конце ноября, когда температура воды падает до 6 °С, вода оказывается насыщенной сульфатом натрия, и мирабилит начинает выделяться в виде бесцветных кристаллов, оседающих на дно залива и на его берегах. Эти кристаллы содержат в своем составе соль и воду. Для определения формулы минерала 3,22 г мирабилита растворили в воде.
    К полученному раствору прилили избыток раствора хлорида бария. Выпавший осадок был отфильтрован, промыт и взвешен. Его масса оказалась равной 2,33 г. На основе химического анализа определите формулу минерала мирабилита. Запишите уравнение реакции.
    Задача 5. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe?A?FeCl2+FeCl3?B+C?A. Назовите вещества, обозначенные буквами А, В, С.
    Задача 6. При обжиге черного бинарного соединения А в токе воздуха образовался газ Б, при этом ни масса, ни цвет порошка не изменились. Твердый продукт обжига В растворили в концентрированной соляной кислоте, получив зеленый раствор вещества Г. При добавлении к раствору Г избытка водного раствора аммиака образуется темно-синий раствор вещества Д. Если пропустить газ Б через раствор Д, последний обесцвечивается и выпадает белый осадок Е. Определите вещества А – Е и напишите уравнения описанных реакций

  3. друзей: Ответить

    Восстановление оксида алюминия углеродом является более сложным процессом, чем восстановление кремнезема. Основным отличием восстановления углеродом оксида алюминия от восстановления кремнезема является способность последнего разлагать образующиеся карбиды. Оксид алюминия в условиях протекания восстановительной плавки не способен разлагать образующиеся карбиды и оксидкарбиды алюминия.
    По аналогии с восстановлением кремнезема можно представить процесс восстановления оксида алюминия следующими суммарными реакциями:
    Al2O3+ 3C = 2Al + 3CO; 4Al + 3C = Al4C3;
    2Al2O3 + 9C = Al4C3 + 6CO.
    В результате восстановления получается смесь металлического алюминия 60-80% карбида алюминия 20-35% и оксида алюминия 3-5%.
    Термодинамический анализ системы Al-O-C дает ориентировочное представление о протекании процесса в связи с недостаточной надежностью термодинамических данных промежуточных соединений и отсутствием надежных данных о взаимной их растворимости.
    Взаимодействие оксида алюминия с углеродом до 1650°C протекает в небольшой степени. В результате реакции образуется алюминиевая шпинель Al3O4. С ростом температуры и появлением жидкой фазы взаимодействие резко возрастает. Образованием жидкой фазы обусловливается ускорение процесса. Основным конденсированным продуктом восстановления на этой стадии является карбид алюминия, содержание которого возрастает до 1950°C. Металлический алюминий появляется при 1900°C.
    В процессе восстановления при температурах, близких к 2000°C, содержание карбида алюминия снижается и одновременно возрастает содержание свободного углерода, что обусловлено разложением карбида алюминия.
    При взаимодействии глинозема с углеродом имеют место потери алюминия в виде субоксида – Al2O, а при температурах выше 2050°C и в виде парообразного алюминия. Это приводит к снижению содержания металлического алюминия в конденсированных продуктах восстановления.

  4. Kalkree Ответить

    С3H8-C3H7Br-C4H10-Co2
    I            I
    C3H6——-^
    В клетке сидят фазаны и кроли. Всего 35 голов, 94 ноги. Сколько там было фазанов и сколько кроликов?
    скласти казку прислівник та його роль у мовленні
    P2O5+CuO->Cu3(PO4)2 P2O5+NaOH->H2O+Na3PO4 HCl+Mg->MgCl2+H2 Нужны признаки реакции, ее протекание. Например пробирка нагрелась, жидкость преобрела лиловый оттенок и т.п.
    запиши всі значення х, при яких нерівність  х – 20 <7 правильна
    помогите срочно надо до завтрашнего утра надо составить 4 предложения с обособленными обстоятельствами и 4 предложения с не обособленными обстоятельствами)
    соединение с молекулярной формулой С3Н8О подвергли окислительному дегидрированию, в результате получили вещество состава С3Н6О. Это вещество вступает в реакцию «серебряного зеркала», образуя соединение С3Н6О2. При действиина по...
    Сумму 300 слагаемых, каждое из которых равно 3, уменьшить на произведение чисел 900 и 1.
    Проспрягайте глаголы беседовать,волноваться,дежурить,тревожиться. подчеркните личные окончание пожалуйста помомагите!!
    Литий нельзя использовать для вытеснения натрия из водного раствора, так как он 1) взаимодействует с водой, 2)находится в ряду напряжений левее, чем натрий, 3) легче натрия, 4) дороже натрия

  5. VideoAnswer Ответить

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *