Проведите реакции с помощью которых можно доказать что выданное вам?

3 ответов на вопрос “Проведите реакции с помощью которых можно доказать что выданное вам?”

  1. Grilmeena Ответить

    Решение задачи:
    задача 1.
    проведите реакции, с помощью которых можно доказать, что выданное вам в закрытых сосудах вещество является:
    а) хлоридом аммония;
    б) карбонатом натрия;
    в) нитратом аммония;
    г) нашатырным спиртом;
    д) карбонатом кальция;
    е) силикатом натрия.
    напишите уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном видах.

    задача 2.
    докажите опытным путем, что сульфат аммония и нитрат аммония нельзя смешивать с известью перед внесением этих удобрений в почву, и объясните почему. напишите уравнения реакций.

    задача 3.
    докажите опытным путем, что:
    а) в состав хлорида аммония входят ионы nh4+ и cl-;
    б) в состав сульфата аммония входят ионы nh4+ и so42-.
    напишите уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном видах.


    задача 4.
    получите аммиак из следующих солей:
    а) хлорида аммония;
    б) сульфата аммония;
    в) нитрата аммония.
    напишите уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном видах.

    задача 5.
    проведите реакции, которые выражаются сокращенными ионными уравнениями:

    напишите уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном видах.

    задача 6.
    в четырех пробирках вам выданы кристаллические вещества: сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия. определите, какое вещество находится в каждой пробирке. составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

  2. ОдноглазыйМопед Ответить

    1. Добавляем раствор соляной кислоты. В пробирке с карбонатом натрия выделяется газ.

    Оставшиеся вещества растворяем в воде и к
    полученным растворам добавляем фенолфталеин.
    В одной пробирке со щелочью раствор розовеет.
    К оставшимся растворам добавляем раствор нит-
    рата серебра. В пробирке с хлоридом магния обра-
    зуется белый осадок.

    К оставшемуся раствору добавляем концентри-
    рованную серную кислоту и кусочек меди. Нагре-
    ваем. Выделяется газ бурого цвета, что свидетель-
    ствует о наличие нитрата натрия в пробирке:

    2. Ко всем веществам добавляем раствор соляной
    кислоты. В пробирке с карбонатом выделяется
    углекислый газ:

    В пробирке с сульфидом натрия выделяется газ
    с запахом тухлых яиц — H2S.

    После растворения оставшихся веществ в воде
    добавляем раствор сульфата натрия.
    В пробирке с нитратом стронция образуется
    белый осадок.

    К оставшемуся раствору добавляем раствор хло-
    рида бария. Образуется белый осадок сульфата
    бария:

    3. К выданному веществу добавляем раствор
    хлорида бария. Выпадает белый осадок, что свиде-
    тельствует о наличии сульфат-иона.

    При взаимодействии со щелочью или гидрокси-
    дом аммония выпадает белый осадок гидроксида
    алюминия:

    4. Хлорид натрия окрашивает пламя горелки в
    желтый цвет.
    Хлорид стронция определяем по реакции с суль-
    фатом аммония, в результате которой выделится
    белый осадок:

    Хлорид алюминия доказываем реакцией с гид-
    роксидом натрия

    5. Растворяем кристаллы в воде и добавляем
    раствор NaOH. Образуется зеленый и бурый осадки.

    Если сульфат железа (II) содержал Fe3+, то в
    зеленом осадке будут прожилки или пятна бурого
    цвета.
    6. В воду, содержащую MgSО4, добавляем рас-
    твор Na2CО3. Образуется белый осадок.

    Ионы Mg2+ обуславливают постоянную жест-
    кость воды. Такую воду можно умягчить, добавив
    раствор карбоната натрия, так как при этом проис-
    ходит связывание ионов Mg2+.
    В воду, содержащую Са(НСО3)2, добавляем:
    раствор Na2CО3, известковое молоко, то есть насы-
    щенный раствор Са(ОН)2; кипятим ее. Образуется
    белый осадок.

    Присутствие Са(НСО3)2 обуславливает времен-
    ную жесткость воды. Эту воду можно умягчить
    добавлением известкового молока, соды или кипя-
    чением, так как все эти процессы сопровождаются
    образованием СаСО3.
    7.

  3. Kigagar Ответить

    Доказать содержимое пробирок можно с помощью раствора серной кислоты. Для этого прильём немного воды в пробирки с сухими веществами, и растворим их содержимое, а потом в каждую прильём раствор кислоты.
    а) Видимых изменений нет:
    2NaOH + H2SO4 ? Na2SO4 + 2H2O
    2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- ? 2Na+ + SO42- + 2H2O
    2Na+ + SO42- ? H2O
    б) Выделится газ:
    K2CO3 + H2SO4 ? K2SO4 + H2O + CO2^
    2K+ + CO32- + 2H+ + SO42- ? 2K+ + SO42- + H2O + CO2^
    2H+ + CO32- ? H2O + CO2^
    в) Выпадет белый осадок:
    BaCl2 + H2SO4 ? 2HCl + BaSO4v
    Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- ? 2H+ + 2Cl- + BaSO4v
    Ba2+ + SO42- ? BaSO4v

    Вариант 2

    Прильём немного воды в пробирки с сухими веществами, и перемешаем их содержимое.
    а) Содержимое пробирки не растворилось, а после добавления раствора кислоты выделится газ:
    CaCO3 + 2HCl ? CaCl2 + H2O + CO2^
    CaCO3 + 2H+ + 2Cl- ? Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2^
    CaCO3 + 2H+ ? Ca2+ + H2O + CO2^
    В пробирки, в которых произошло растворение веществ, добавим хлорида бария.
    б) Выпал белый осадок:
    Na2SO4 + BaCl2 ? 2NaCl + BaSO4v
    2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ? 2Na+ + 2Cl- + BaSO4v
    Ba2+ + SO42- ? BaSO4v
    в) Видимых изменений нет:
    KCl + BaCl2 ?

    Вариант 3

    Прильём немного воды в пробирки с сухими веществами, и перемешаем их содержимое. В пробирки, где произошло растворение веществ, прильём раствор хлорида бария.
    а) Содержимое пробирки растворилось, при добавлении хлорида бария изменений нет:
    Ba(NO3)2 + BaCl2 ?
    б) Содержимое пробирки растворилось, при добавлении хлорида бария выпал белый осадок:
    Na2SO4 + BaCl2 ? 2NaCl + BaSO4v
    2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ? 2Na+ + 2Cl- + BaSO4v
    Ba2+ + SO42- ? BaSO4v
    в) Содержимое пробирки не растворилось, после добавления раствора кислоты выделился газ:
    CaCO3 + 2HCl ? CaCl2 + H2O + CO2^
    CaCO3 + 2H+ + 2Cl- ? Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2^
    CaCO3 + 2H+ ? Ca2+ + H2O + CO2^

    Вариант 4

    Доказать содержимое пробирок можно с помощью раствора щелочи. Для этого прильём немного воды в пробирки с сухими веществами, и растворим их содержимое, а потом в каждую прильём щелочь.
    а) Изменений не наблюдается.
    NaCl + NaOH ?
    б) Выпал белый осадок:
    AlCl3 + 3NaOH ? 3NaCl + Al(OH)3v
    Al3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- ? 3Na+ + 3Cl- + Al(OH)3v
    Al3+ + 3OH- ? Al(OH)3v
    в) Выпал бурый осадок:
    FeCl3 + 3NaOH ? 3NaCl + Fe(OH)3v
    Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- ? 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3v
    Fe3+ + 3OH- ? Fe(OH)3v

    Задача 1

    Доказать, что железный купорос содержит примесь сульфата железа (III), можно с помощью качественной реакции на ионы Fe3+, для этого используем желтую кровяную соль, в результате реакции выпадет синий осадок:
    2Fe2(SO4)3 + 3K4[Fe(CN)6] ? 6K2SO4 + Fe4[Fe(CN)6]3v
    4Fe3+ + 6SO42- + 12K+ + 3[Fe(CN)6]4- ? 12K+ + 6SO42- + Fe4[Fe(CN)6]3v
    4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- ? Fe4[Fe(CN)6]3v

    Задача 2

    FeCl3 + 3NaOH ? 3NaCl + Fe(OH)3v
    Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- ? 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3v
    Fe3+ + 3OH- ? Fe(OH)3v
    2Fe(OH)3 t ? Fe2O3 + 3H2O

    Задача 3

    AlCl3 + 3NaOH ? 3NaCl + Al(OH)3v
    Al3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- ? 3Na+ + 3Cl- + Al(OH)3v
    Al3+ + 3OH- ? Al(OH)3v
    Al(OH)3 + NaOH ? Na[Al(OH)4]
    Al(OH)3 + Na+ + OH- ? Na+ + [Al(OH)4]-
    Al(OH)3 + OH- ? [Al(OH)4]-

    Задача 4

    CuSO4 + Fe ? FeSO4 + Cu
    Cu+2 + 2e ? Cu0
    1
    окислитель (восстановление)
    Fe0 – 2e ? Fe+2
    1
    восстановитель (окисление)

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *