Сколько значений магнитного квантового числа возможно для электронов?

8 ответов на вопрос “Сколько значений магнитного квантового числа возможно для электронов?”

  1. serza3778 Ответить

    , P2O5, HF, Cu (OH)2, Ag2SO4.Кислотныеоксиды________________________________________________________________________________________________________________Основныеоксиды______________________________________________________________________________________________________________________________Кислоты_____________________________________________________________________________________________________________________________Растворимые основания(щелочи)____________________________________________________________________________________________________________________________Нерастворимыеоснования___________________________________________________________________________________________________________________________Соли________________________________________________________________________________________________________________________________2 Закончите уравнения возможных реакций и укажите тип химическойреакции:ZnO + HNO3= SO3 + LiOH =CO2 + HCl = Al + H2SO4 =H2SO3 + MgO = Na3PO4 + K2SO3 =MgCl2 + NaOH= Zn + Cu (NO3)2 =3 Напишите уравнения реакций, соответствующие следующимпревращениям:C → CO2 → Na2CO3 → CO2 → CaCO3

  2. Iljay Ответить

    , P2O5, HF, Cu (OH)2, Ag2SO4.Кислотныеоксиды________________________________________________________________________________________________________________Основныеоксиды______________________________________________________________________________________________________________________________Кислоты_____________________________________________________________________________________________________________________________Растворимые основания(щелочи)____________________________________________________________________________________________________________________________Нерастворимыеоснования___________________________________________________________________________________________________________________________Соли________________________________________________________________________________________________________________________________2 Закончите уравнения возможных реакций и укажите тип химическойреакции:ZnO + HNO3= SO3 + LiOH =CO2 + HCl = Al + H2SO4 =H2SO3 + MgO = Na3PO4 + K2SO3 =MgCl2 + NaOH= Zn + Cu (NO3)2 =3 Напишите уравнения реакций, соответствующие следующимпревращениям:C → CO2 → Na2CO3 → CO2 → CaCO3

  3. v.zhelezyaka Ответить

    Квантовые числа электрона
    Квантовое число n главное . Оно определяет энергию электрона в атоме водорода и одноэлектронных системах (He +, Li 2+ и т. д.). В этом случае энергия электрона

    n принимает значения от 1 до ∞. Чем меньше n, тем больше энергия взаимодействия электрона с ядром. При n = 1 атом водорода находится в основном состоянии, при n > 1 – в возбужденном.
    В многоэлектронных атомах электроны с одинаковыми значениями n образуют слой или уровень, обозначаемый буквами K, L, M, N, O, P и Q. Буква K соответствует первому уровню, L – второму и т. д.
    Модель 2.2. Атом водорода.
    Орбитальное квантовое число  l характеризует форму орбиталей и принимает значения от 0 до n – 1. Кроме числовых l имеет буквенные обозначения
    l
    =
    1
    2
    3
    4

    l
    =
    s
    p
    d
    f
    g

    Электроны с одинаковым значением l образуют подуровень.
    Квантовое число l определяет квантование орбитального момента количества движения электрона в сферически симметричном кулоновском поле ядра.
    Квантовое число m l называют магнитным . Оно определяет пространственное расположение атомной орбитали и принимает целые значения от –l до +l через нуль, то есть 2l + 1 значений. Расположение орбитали характеризуется значением проекции вектора орбитального момента количества движения M z на какую-либо ось координат (обычно ось z):

    Все вышесказанное можно представить таблицей:
    Орбитальное квантовое число
    Магнитное квантовое число
    Число орбиталей с данным значением l
    l
    m l
    2l + 1
    0 (s)
    1
    1 (p)
    –1, 0, +1
    3
    2 (d)
    –2, –1, 0, +1, +2
    5
    3 (f)
    –3, –2, –1, 0, +1, +2, +3
    7
    Таблица 2.1.
    Число орбиталей на энергетических подуровнях.
    Орбитали одного подуровня (l = const) имеют одинаковую энергию. Такое состояние называют вырожденным по энергии. Так p-орбиталь – трехкратно, d – пятикратно, а f – семикратно вырождены.
    Граничные поверхности s-, p-, d-, f- орбиталей показаны на рис. 2.1.

    Рисунок 2.1.
    Изображение с помощью граничных поверхностей s -,  p -,  d – и  f -орбиталей.
    s -Орбитали сферически симметричны для любого n и отличаются друг от друга только размером сферы. Их максимально симметричная форма обусловлена тем, что при l = 0 и μ l = 0.
    p -Орбитали существуют при n ≥ 2 и l = 1, поэтому возможны три варианта ориентации в пространстве: m l = –1, 0, +1. Все p-орбитали обладают узловой плоскостью, делящей орбиталь на две области, поэтому граничные поверхности имеют форму гантелей, ориентированных в пространстве под углом 90° друг относительно друга. Осями симметрии для них являются координатные оси, которые обозначаются p x, p y, p z.
    d -Орбитали определяются квантовым числом l = 2 (n ≥ 3), при котором m l = –2, –1, 0, +1, +2, то есть характеризуются пятью вариантами ориентации в пространстве. d-Орбитали, ориентированные лопастями по осям координат, обозначаются d z ² и d x ²–y², а ориентированные лопастями по биссектрисам координатных углов – d xy, d yz, d xz.
    Семь f-орбиталей, соответствующих l = 3 (n ≥ 4), изображаются в виде граничных поверхностей, приведенных на рис. 2.1.
    Квантовые числа n, l и m l не полностью характеризуют состояние электрона в атоме. Экспериментально установленно, что электрон имеет еще одно свойство – спин. Упрощенно спин можно представить как вращение электрона вокруг собственной оси. Спиновое квантовое число  m s имеет только два значения m s = ±1/2, представляющие собой две проекции углового момента электрона на выделенную ось. Электроны с разными m s обозначаются стрелками, направленными вверх и вниз .
    В многоэлектронных атомах, как и в атоме водорода, состояние электрона определяется значениями тех же четырех квантовых чисел, однако в этом случае электрон находится не только в поле ядра, но и в поле других электронов. Поэтому энергия в многоэлектронных атомах определяется не только главным, но и орбитальным квантовым числом, а вернее их суммой: энергия атомных орбиталей возрастает по мере увеличения суммы n + l; при одинаковой сумме сначала заполняется уровень с меньшим n и большим l. Энергия атомных орбиталей возрастает согласно ряду
    1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s ≈ 3d < 4p < 5s ≈ 4d < 5p < 6s ≈ 4f ≈ 5d < 6p < 7s ≈ 5f ≈ 6d < 7p. Итак, четыре квантовых числа описывают состояние электрона в атоме и характеризуют энергию электрона, его спин, форму электронного облака и его ориентацию в пространстве. При переходе атома из одного состояния в другое происходит перестройка электронного облака, то есть изменяются значения квантовых чисел, что сопровождается поглощением или испусканием атомом квантов энергии.

  4. dante_forever Ответить


    Рис. 19. К возможному набору значений магнитного квантового числа. Стрелками показаны допустимые направления орбитального момента количества движения.
    Из уравнения Шредингера вытекает, что не только величина, но и направление этого вектора, характеризующее пространственную ориентацию электронного облака, не может быть произвольным, т. е. квантовано. Допустимые направления вектора и определяются значениями магнитного квантового числа .
    Набор возможных значений m можно пояснить следующим образом. Выберем некоторое направление в пространстве, например, ось z (рис. 19). Каждому направлению вектора заданной длины (в рассматриваемом случае — орбитального квантового числа ) соответствует определенное значение его проекции на ось z. Из уравнения Шредингера следует, что эти направления могут быть только такими, при которых проекция вектора на ось z равна целому числу (положительному или отрицательному) или нулю; значение этой проекция есть магнитное квантовое число m, На рис. 19 представлен случай, когда l=2. Здесь m=2 если направления оси z и вектора l совпадают; m=-2 когда эти направления противоположны; m=0 когда вектор l перпендикулярен оси z; возможны и такие направления вектора l, когда m принимает значения . Таким образом, магнитное квантовое число может принимать значений.
    Квантовое число m получило название магнитного, поскольку от его значения зависит взаимодействие магнитного поля, создаваемого электроном, с внешним магнитным полем. В отсутствие внешнего магнитного поля энергия электрона в атоме не зависит от значения m. В этом случае электроны с одинаковыми значениями , но с разными значениями m обладают одинаковой энергией.
    Однако при действии на электрон внешнего магнитного поля энергия электрона в атоме изменяется, так что состояния электрона, различающиеся значением m, различаются и по энергии. Это происходит потому, что энергия взаимодействия магнитного поля электрона с внешним магнитиым полем зависит от величины магнитного квантового числа. Именно поэтому в магнитном поле происходит расщепление некоторых атомных спектральных линий; вместо одной линии в спектре атома появляются несколько (так называемый эффект Зеемана).
    Состояние электрона в атоме, характеризующееся определенными значениями квантовых чисел n, l и m, т. е. определенными размерами, формой и ориентацией в пространстве электронного облака, получило название атомной электронной орбитали.
    На рис. 20 приведены формы и расположение в пространстве электронных облаков, соответствующих и -орбиталям. Поскольку -состоянию соответствует единственное значение магнитного квантового числа (m=0), то любые возможные расположения s-электронного облака в пространстве идентичны. Электронные облака, отвечающие р-орбиталям , могут характеризоваться тремя различными значениями m; в соответствии с этим они могут располагаться в пространстве тремя способами (рис. 20).

  5. VideoAnswer Ответить

Добавить комментарий для VideoAnswer Отменить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *