В каких единицах измеряют массы атомов и молекул?

12 ответов на вопрос “В каких единицах измеряют массы атомов и молекул?”

  1. dpol71 Ответить

    Например, молярная масса эквивалентаэлемента определяется отношением молярной массы элемента к его валентности.
    в Н2О
    в Аl2O3
    Закон эквивалентов: массы реагирующих веществ относятся между собой, как молярные массы их эквивалентов.
    Математическое выражение
    где m1 и m2 – массы реагирующих веществ,
    , – молярные массы их эквивалентов.
    Если реагирующая порция вещества характеризуется не массой, а объемом V(x), то в выражении закона эквивалентов его молярная масса эквивалента заменяется молярным объемом эквивалента.
    3. Каковы основные законы химии?
    Основные законы химии. Закон сохранения массы и энергии сформулировал М. В. Ломоносов в 1748 году. Масса веществ участвующих в химических реакциях не изменяется. В 1905г Эйнштейн полагал, взаимосвязь между энергией и массой
    Е=m×c2, , с=3×108м/с
    Масса и энергия есть свойства материи. Масса – мера энергии. Энергия – мера движения, поэтому они не эквивалентны и не превращаются друг в друга, однако всякий раз, когда изменяется энергия тела Е, изменяется его масса m. Ощутимые изменения массы происходят в ядерной химии.
    С точки зрения атомно-молекулярной теории атомы имеющие постоянную массу не исчезают и не возникают из ничего, это приводит к сохранению массы веществ. Закон доказан экспериментально. Опираясь на этот закон составляются химические уравнения. Количественные расчеты по уравнениям реакций называют стехиометрическими расчетами. В основе всех количественных расчетов лежит закон сохранения массы, и следовательно, можно планировать и контролировать производство.
    4. Какие основные классы неорганических соединений существуют? Дайте определение, приведите примеры.
    Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ.
    Сложные вещества (или химические соединения). Молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов). В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ.
    Неорганические вещества
    Простые
    Металлы
    Неметаллы
    Сложные
    Оксиды
    Основания
    Кислоты
    Соли
    Резкой границы между металлами и неметаллами нет, т.к. есть простые вещества, проявляющие двойственные свойства.
    5. Каковы основные типы химических реакций?
    Существует огромное множество различных химических реакций и несколько способов их классификации. Чаще всего химические реакции классифицируют по числу и составу реагентов и продуктов реакции. По этой классификации выделяют четыре типа химических реакций — это реакции соединения, разложения, замещения, обмена.
    Реакция соединения — это реакция, реагентами которой являются два или несколько простых или сложных веществ, а продуктом — одно сложное вещество. Примеры реакций соединения:
    Образование оксида из простых веществ — C + O2 = CO2, 2Mg + O2= 2MgO
    Взаимодействие металла с неметаллом и получение соли — 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
    Взаимодействие оксида с водой — CaO + H2O = Ca(OH)2
    Реакция разложения — это реакция, реагентом которой является одно сложное вещество, а продуктом — два или несколько простых или сложных веществ. Чаще всего реакции разложения протекают при нагревании. Примеры реакций разложения:
    Разложение мела при нагревании: CaCO3 = CaO + CO2
    Разложение воды под действием электрического тока: 2H2O = 2H2+ O2
    Разложение оксида ртути при нагревании — 2HgO = 2Hg + O2
    Реакция замещения — это реакция, реагентами которой являются простое и сложное вещества, а продуктами — также простое и сложное вещества, но атомы одного из элементов в сложном веществе заменены на атомы простого реагента. Примеры:
    Замещение водорода в кислотах — Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
    Вытеснение металла из соли — Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
    Образование щелочи — 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
    Реакция обмена — это реакция, реагентами и продуктами которой являются по два сложных вещества, в процессе реакции реагенты обмениваются между собой своими составными частями, в результате чего образуются другие сложные вещества. Примеры:
    Взаимодействие соли с кислотой: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
    Взаимодействие двух солей: 2K3PO4 + 3MgSO4 = Mg3(PO4)2 + 3K2SO4
    Существуют химические реакции, которые нельзя отнести ни к одному из перечисленных типов.
    6. Кем, когда и какими опытами было открыто ядро атома и создана ядерная модель атома?
     Ядерная модель атома. Одна из первых моделей строения атома былапредложена английским физиком Э. Резерфордом. В опытах по рассеянию а-частиц было показано, что почти вся масса атома сосредоточена в очень малом объеме — положительно заряженном ядре. Согласно моделиРезерфорда, вокруг ядра на относительно большом расстоянии непрерывно движутся электроны, причем их количество таково, что в целом атом электрически нейтрален. Позднее наличие в атоме тяжелогоядра, окруженного электронами, было подтверждено другими учеными. Первая попытка создания модели атома на основе накопленных экспериментальных данных (1903 г.) принадлежит Дж. Томсону. Он считал, что атом представляет собой электронейтральную систему шарообразной формы радиусом, примерно равным 10–10 м. Положительный заряд атома равномерно распределен по всему объему шара, а отрицательно заряженные электроны находятся внутри него (рис. 6.1.1). Для объяснения линейчатых спектров испускания атомов Томсон пытался определить расположение электронов в атоме и рассчитать частоты их колебаний около положений равновесия. Однако эти попытки не увенчались успехом. Через несколько лет в опытах великого английского физика Э. Резерфорда было доказано, что модель Томсона неверна.
    Рисунок 6.1.1.
    Модель атома Дж. Томсона
    7. Что нового ввел Н. Бор в представлении об атоме? Дайте краткое изложение постулатов Бора применительно к атому водорода.
    Теория Бора для атома водорода
     Следуя теории Бора для атома водорода, Зоммерфельд предложил такое правило квантования, что при его применении к атому водорода модель Бора не противоречит волновой природе электрона, постулированной де Бройлем. Вывести выражение для уровней энергии атома водорода, используя правило Зоммерфельда, согласно которому разрешенные электронные орбитали представляют собой окружности с длиной, кратной длине волны электрона.
     
     Так как квантовые числа I, т и не вносят ничего в энергию электронного состояния, то все возможные состоянияв данном) радиальном уровне энергетически равны. Это значит, что в спектре будут наблюдаться только единичные линии, такие, как предсказывал Бор. Однако хорошо известно, что в спектре водородасуществует тонкая структура, изучение которой было толчком к развитию теории Бора — Зоммерфельда для атома водорода. Очевидно, что простая форма волнового уравнения не вполне адекватно описывает атом водорода, и, таким образом, мы находимся в-положении, лишь немного лучшем того, когда опирались на модель атома Бора. 
    8. Что определяют и какие значения могут иметь: главное квантовое число n, побочное (орбитальное) – l, магнитное – ml и спиновое – ms?
    Квантовые числа.
    1. Главное квантовое число, n – принимает целочисленные значения от 1 до ¥ (n=1 2 3 4 5 6 7…) или буквенные (K L M N O P Q).
    max значение n соответствует числу энергетических уровней в атоме и соответствует номеру периода в таблице Д.И. Менделеева, характеризует величину энергии электрона, размер орбитали. Элемент с n=3 имеет 3 энергетических уровня, находится в третьем периоде, обладает большим размером электронного облака и энергией, чем элемент с n=1.
    2. Орбитальное квантовое число l принимает значения в зависимости от главного квантового числа и имеет соответствующие буквенные значения.
    l=0, 1, 2, 3… n-1
    или s p d f
    l – характеризует форму орбиталей:
    Орбитали с одним и тем же значением n, но с разными значениями l различаются несколько по энергии т.е.уровни делятся на подуровни.
    Главное квантовое число n
    Орбитальное квантовое число l
    Буквенное обозначение подуровней
    Число подуровней
    s
    s
    p
    s
    p
    d
    0, 1, 2, 3
    s, p, d, f
    Число возможных подуровней равно главному квантовому числу.
    3. Магнитное квантовое число ml принимает значения от -l,…0…,+l.
    Для s
    l=0
    ml=0
    p
    l=1
    ml =-1 0 +1
    d
    l=2
    ml =-2 –1 0 +1 +2
    f
    l=3
    ml =-3 –2 –1 0 +1 +2 +3
    Число возможных значений магнитного квантового числа определяет число орбиталей данного вида. В пределах каждого уровня может быть только:
    одна s – орбиталь, т.к. ml =0 при l=0
    три р – орбитали, ml = -1 0 +1, при l=1
    пять d – орбиталей ml =-2 –1 0 +1 +2, при l=2
    семь f – орбиталей.
    Магнитное квантовое число определяет ориентацию орбиталей в пространстве.
    4. Спиновое квантовое число (спин), ms.
    или
    Спин характеризует магнитный момент электрона, обусловленный вращением электрона вокруг собственной оси по часовой и против часовой стрелки.
    Обозначив электрон стрелкой ­, а орбиталь черточкой или клеточкой можно показать
    ,
    Правила, характеризующие порядок заполнения орбиталей.
    Принцип Паули: в атоме не может быть двух и более электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел. Из чего следует, что на одной орбитали могут находиться два электрона с противоположно направленными спинами .
    Максимально возможное число электронов:
    на s – подуровне – одна орбиталь – 2 электрона, т.е. s2;
    на p- – -три орбитали – 6 электронов, т.е. р6;
    на d – – – пять орбиталей – 10 электронов, т.е. d10;
    на f- –– – семь орбиталей – 14 электронов, т.е. f14.
    Число орбиталей на подуровнях определяется 2l+1, а число электронов на них будет 2×(2l+1),число орбиталей на подуровнях равно квадрату главного квантового числа n2, а на уровнях – 2n2, т.о. в первом периоде периодической системы элементов максимально может быть 2 элемента, во втором – 8, в третьем – 18 элементов, в четвертом – 32.
    В соответствии с I и II правилами М.В.Клечковского заполнение орбиталей происходит в порядке возрастания суммы (n+l), при равенстве, с n – наименьшей.
    Электронные формулы записываются следующим образом:
    1. В виде числового коэффициента указывают номер энергетического уровня.
    2. Приводят буквенные обозначения подуровня.
    3. Число электронов на данном энергетическом подуровне указывают в виде показателя степени, при этом все электроны данного подуровня суммируются.
    Размещение электронов в пределах данного подуровня подчиняется правилу Гунда: на данном подуровне электроны стремятся занять максимальное число свободных орбиталей, так, чтобы суммарный спин был максимальным.
    9. Как объясняет теория Бора происхождение и линейчатую структуру атомных спектров?
    Теория Н. Бора была предложена в 1913 году, в ней использовалась планетарная модель Резерфорда и квантовая теория Планка-Эйнштейна. Планк считал, что наряду с пределом делимости материи – атом, существует предел делимости энергии – квант. Атомы излучают энергию не непрерывно, а определенными порциями квантами
    Е=h×V.
    Первый постулат Н. Бора: существуют строго определенные разрешенные, так называемые стационарные орбиты; находясь на которых электрон не поглощает и не излучает энергию. Разрешенными являются только те орбиты, для которых момент количества движения равный произведению me×V×r, может меняться определенными порциями (квантами), т.е. квантуется.
    Состояние атома с n=1 называют нормальным, при n=2,3… – возбужденным.
    Скорость электрона с увеличением радиуса уменьшается, кинетическая и общая энергия возрастает.
    Второй постулат Бора: при переходе с одной орбиты на другую электрон поглощает или излучает квант энергии.
    Едальн-Еближ=h×V. Е=-21,76×10-19/n2Дж/атом=-1310кДж/моль.
    Такую энергию надо затратить, чтобы перевести электрон в атоме водорода с первой боровской орбиты (n=1) на бесконечно удаленную, т.е. оторвать электрон от атома, превратив его в положительно заряженный ион.
    Квантовая теория Бора объяснила линейчатый характер спектра атомов водорода.
    Недостатки:
    1. Постулируется пребывание электрона только на стационарных орбитах, как же в таком случае совершается переход электронов?
    2. Не объясняются все детали спектров, их разная толщина.
    3. Нельзя количественно рассчитать химическую связь.
    10.
    Что в атоме называют энергетическим уровнем и энергетическим подуровнем?
    Число энергетическихуровней атома равно номеру периода, в котором он расположен. Например,калий(К) -элемент четвертого периода, имеет 4 энергетических уровня (n = 4). Энергетический подуровень— совокупность орбиталей с одинаковыми значениями главного и орбитального квантовых чисел.
    11. Какую форму имеют s-, p- и d- электронные облака.
    При химических реакциях ядра атомов остаются без изменений, изменяется лишь строение электронных оболочек вследствие перераспределения электронов между атомами. Способностью атомов отдавать или присоединять электроны определяются его химические свойства.
    Электрон имеет двойственную (корпускулярно-волновую) природу. Благодаря волновым свойствам электроны в атоме могут иметь только строго определенные значения энергии, которые зависят от расстояния до ядра. Электроны, обладающие близкими значениями энергии образуют энергетический уровень. Он содержит строго определенное число электронов – максимально 2n2. Энергетические уровни подразделяются на s-, p-, d- и f- подуровни; их число равно номеру уровня.
    Квантовые числа электронов
    Состояние каждого электрона в атоме обычно описывают с помощью четырех квантовых чисел: главного (n), орбитального (l), магнитного (m) и спинового (s). Первые три характеризуют движение электрона в пространстве, а четвертое – вокруг собственной оси.
    Главное квантовое число (n). Определяет энергетический уровень электрона, удаленность уровня от ядра, размер электронного облака. Принимает целые значения (n = 1, 2, 3 …) и соответствует номеру периода. Из периодической системы для любого элемента по номеру периода можно определить число энергетических уровней атома и какой энергетический уровень является внешним.
    Пример.
    Элемент кадмий Cd расположен в пятом периоде, значит n = 5. В его атоме электроны раcпределены по пяти энергетическим уровням (n = 1, n = 2, n = 3, n = 4, n = 5); внешним будет пятый уровень (n = 5).
    Орбитальное квантовое число (l) характеризует геометрическую форму орбитали. Принимает значение целых чисел от 0 до (n – 1). Независимо от номера энергетического уровня, каждому значению орбитального квантового числа соответствует орбиталь особой формы. Набор орбиталей с одинаковыми значениями n называется энергетическим уровнем, c одинаковыми n и l – подуровнем.
    Для
    l=0 s- подуровень, s- орбиталь – орбиталь сфера
    l=1 p- подуровень, p- орбиталь – орбиталь гантель
    l=2 d- подуровень, d- орбиталь – орбиталь сложной формы
    f-подуровень, f-орбиталь – орбиталь еще более сложной формы
    S – орбиталь
    Три p – орбитали
    Пять d – орбиталей
    На первом энергетическом уровне (n = 1) орбитальное квантовое число lпринимает единственное значение l = (n – 1) = 0. Форма обитали – сферическая; на первом энергетическом только один подуровень – 1s. Для второго энергетического уровня (n = 2) орбитальное квантовое число может принимать два значения: l = 0, s- орбиталь – сфера большего размера, чем на первом энергетическом уровне; l = 1, p- орбиталь – гантель. Таким образом, на втором энергетическом уровне имеются два подуровня – 2s и 2p. Для третьего энергетического уровня (n = 3) орбитальное квантовое число l принимает три значения: l = 0, s- орбиталь – сфера большего размера, чем на втором энергетическом уровне; l = 1, p- орбиталь – гантель большего размера, чем на втором энергетическом уровне; l = 2, d- орбиталь сложной формы.
    Таким образом, на третьем энергетическом уровне могут быть три энергетических подуровня – 3s, 3p и 3d.
    12. Дайте формулировку принципа Паули и правила Гунда.
    Принцип Паули: в атоме не может быть двух и более электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел. Из чего следует, что на одной орбитали могут находиться два электрона с противоположно направленными спинами .
    Максимально возможное число электронов:
    на s – подуровне – одна орбиталь – 2 электрона, т.е. s2;
    на p- – -три орбитали – 6 электронов, т.е. р6;
    на d – – – пять орбиталей – 10 электронов, т.е. d10;
    на f- –– – семь орбиталей – 14 электронов, т.е. f14.
    Число орбиталей на подуровнях определяется 2l+1, а число электронов на них будет 2×(2l+1),число орбиталей на подуровнях равно квадрату главного квантового числа n2, а на уровнях – 2n2, т.о. в первом периоде периодической системы элементов максимально может быть 2 элемента, во втором – 8, в третьем – 18 элементов, в четвертом – 32.
    В соответствии с I и II правилами М.В.Клечковского заполнение орбиталей происходит в порядке возрастания суммы (n+l), при равенстве, с n – наименьшей.
    Электронные формулы записываются следующим образом:
    1. В виде числового коэффициента указывают номер энергетического уровня.
    2. Приводят буквенные обозначения подуровня.
    3. Число электронов на данном энергетическом подуровне указывают в виде показателя степени, при этом все электроны данного подуровня суммируются.
    Размещение электронов в пределах данного подуровня подчиняется правилу Гунда: на данном подуровне электроны стремятся занять максимальное число свободных орбиталей, так, чтобы суммарный спин был максимальным.
    13. Дайте формулировку правил Клечковского. Как они определяют порядок заполнения АО?
    В соответствии с I и II правилами М.В.Клечковского заполнение орбиталей происходит в порядке возрастания суммы (n+l), при равенстве, с n – наименьшей.
    Электронные формулы записываются следующим образом:
    1. В виде числового коэффициента указывают номер энергетического уровня.
    2. Приводят буквенные обозначения подуровня.
    3. Число электронов на данном энергетическом подуровне указывают в виде показателя степени, при этом все электроны данного подуровня суммируются.
    14. Что называют энергией ионизации, сродством к электрону, электроотрицательностью и в каких единицах они измеряются?
    Атомные характеристики. Химическая природа элемента обуславливается способностью его атома терять или приобретать электроны. Эта способность количественно может быть оценена энергией ионизации атома и его сродством к электронам.
    Энергией ионизации называется энергия, которую необходимо затратить для отрыва электрона от атома (иона или молекулы). Она выражается в джоулях или электронвольтах. 1 ЭВ = 1,6×10-19 Дж.
    Энергия ионизации, I, является мерой восстановительной способности атома. Чем меньше I, тем больше восстановительная способность атома.
    Наименьшими значениями I обладают s элементы первой группы. Значения же I2 для них резко возрастают. Аналогично для s элементов II группы резко возрастает I3.
    Наибольшими значениями I1 обладают p-элементы VIII группы. Это возрастание энергии ионизации при переходе от s элементов I группы к p элементам VIII группы обуславливается возрастанием эффективного заряда ядра.
    Сродством к электрону называется энергия, которая выделяется при присоединении электрона к атому (иону или молекуле). Выражается также в Дж или эВ. Можно сказать, что сродство к электрону – мера окислительной способности частиц. Надежные значения Е найдены лишь для небольшого числа элементов.
    Наибольшим сродством к электрону обладают р-элементы VII группы (галогены), так как присоединяя один электрон к нейтральному атому они приобретают законченный октет электронов.
    E(F) = 3,58 эВ, Е(Cl) = 3,76 эВ
    Наименьшие и даже отрицательные значения Е имеют атомы с конфигурацией s2 и s2p6 или наполовину заполненным р-подуровнем.
    Е(Mg) = -0,32 эВ, Е(Ne) = -0.57 эВ, Е(N) = 0,05 эВ
    Присоединение последующих электронов невозможно. Так, многозарядные анионы О2-, N3- не существуют.
    Электроотрицательностью называется количественная характеристика способности атома в молекуле притягивать к себе электроны. Эта способность зависит от I и Е. По Малликену: ЭО = (I+E)/2.
    Электроотрицательности элементов по периоду возрастают, по группе – уменьшаются.

  2. Daemongur Ответить

    Молекулярная масса макромолекулы и полимера

    Полимер (высокомолекулярное вещество) состоит из множества длиноцепных молекул (макромолекул), образование которых формально можно представить в виде схемы:
    nA (-A-)n,
    где А – мономер; n – число молекул исходного мономера и число мономерных звеньев в образовавшейся макромолекуле (степень полимеризации).
    Молекулярная масса макромолекулы связана со степенью полимеризации соотношением:
    М(макромолекулы) = M(звена) • n,

    где n – степень полимеризации,
    M – относительная молекулярная масса
    (подстрочный индекс r в обозначении относительной молекулярной массы Мr в химии полимеров обычно не используется).
    Для полимера, состоящего из множества макромолекул, понятие молекулярная масса и степень полимеризации имеют несколько иной смысл. Дело в том, что когда в ходе реакции образуется полимер, то в каждую макромолекулу входит не строго постоянное число молекул мономера. Это зависит от того, в какой момент прекратится рост полимерной цепи.
    Поэтому в одних макромолекулах мономерных звеньев больше, а в других – меньше. То есть, образуются макромолекулы с разной степенью полимеризации и, соответственно, с разной молекулярной массой (так называемые полимергомологи).
    Следовательно, молекулярная масса и степень полимеризации полимера являются средними величинами:
    Mср(полимера) = M(звена) • nср
    Большинство экспериментальных методов определения молекулярной массы полимеров дает среднечисловое значение М. Смысл этого понятия можно пояснить на следующем примере.
    Допустим, N молекул полиэтилена (-CH2-CH2-)n имеют молекулярную массу 28000, а 3N молекул – 140000. Какова молекулярная масса этого полимера?
    Находим среднее (числовое) значение:

    Среднечисловая степень полимеризации nср в этом случае равна:

    Кроме среднечисловой молекулярной массы полимера в ряде случаев используется среднемассовое ее значение, когда усреднение ведется не по числу макромолекул, а по их массе.

  3. pawel40 Ответить

    Примеры решения задач…
    Несмотря на тот факт, что атомы ничтожно малы, тем не менее, они обладают массой (в противном случае все физические тела были бы невесомы). Практически вся масса атома приходится на его ядро, состоящее из протонов (1,673·10-24 г) и нейтронов (1,675·10-24 г), при этом масса электронов (9,109·10-28 г), вращающихся вокруг ядра настолько мала, что при расчете массы атома ею можно пренебречь (подробнее о строении атомного ядра см. Структура атома).
    Зная кол-во нейтронов и протонов, входящих в ядро конкретного атома, легко вычислить его массу. Например, масса атома кислорода (самого распространенного химического элемента в земной коре) равна 2,667·10-23 г.

    Атомная единица массы

    Истинная масса атома конкретного химического элемента называется его абсолютной атомной массой (ma). Как это часто бывает в науке, пользоваться абсолютными величинами далеко не всегда удобно, ввиду их малости (химия) или большой величины (астрономия). По этой причине ученые гораздо чаще пользуются относительными величинами, в нашем случае – относительной атомной массой. С этой целью в химии было введено понятие атомной единицы массы (а.е.м.), за которую химики приняли 1/12 часть абсолютной атомной массы атома изотопа углерода 126С, которая равна 1,667·10-24 г (внимательный читатель заметит, что 1 а.е.м. приблизительно равна массе протона или нейтрона, но все же чуть меньше).

  4. evgeniig Ответить

    Для измерения масс атомов и молекул в физике и химии принята единая система измерения. Эти величины измеряются в относительных единицах – атомных единицах массы.
    Атомная единица массы (а.е.м.) равна 1/12 массы m атома углерода 12С (m одного атома 12С равна 1,993 • 10-26 кг).

    Относительная атомная масса элемента (Ar) – это безразмерная величина,
    равная отношению средней массы атома элемента к 1/12 массы атома 12С. При
    расчете относительной атомной массы учитывается изотопный состав элемента.
    Величины Ar определяют по таблице Д.И. Менделеева.
    Абсолютная масса атома (m) равна относительной атомной массе, умноженной на 1 а.е.м.
    Например, для атома водорода абсолютная масса определяется следующим образом:
    m(H) = 1,008 • 1,661 • 10-27 кг = 1,674 • 10-27 кг
    Относительная молекулярная масса соединения (Mr) – это безразмерная величина,
    равная отношению массы m молекулы вещества к 1/12 массы атома 12С:

    Относительная молекулярная масса равна сумме относительных масс атомов, входящих в состав молекулы. Например:
    М r(C2H6) = 2 • A r(C) + 6 • A r(H) = 2 • 12 + 6 = 30.
    Абсолютная масса молекулы равна относительной молекулярной массе, умноженной на 1 а.е.м.
    m(C2H6) = Mr(C2H6) • 1,661 • 10-27 кг = 49,82 • 10-27 кг.

  5. karanovo56 Ответить


    Начало

    Поиск по сайту

    ТОПы

    Учебные заведения

    Предметы

    Проверочные работы

    Обновления

    Новости

    Переменка
    Отправить отзыв

  6. Arsenij12 Ответить


    Начало

    Поиск по сайту

    ТОПы

    Учебные заведения

    Предметы

    Проверочные работы

    Обновления

    Новости

    Переменка
    Отправить отзыв

  7. IpatriotI Ответить

    Задание
    Определить массы молекул кислорода, углекислого газа, водяного пара.
    Решение
    1) масса молекулы кислорода;
    Запишем химическую формулу для молекулы кислорода — .
    Относительная молекулярная масса молекулы кислорода:

    Относительную атомную масса кислорода определяем по таблице Менделеева:

    Относительная молекулярная масса молекулы кислорода:

    Масса молекулы:

    Масса молекулы кислорода:

    2) масса молекулы углекислого газа;
    Запишем химическую формулу для молекулы углекислого газа — .
    Относительная молекулярная масса молекулы углекислого газа:

    По таблице Менделеева определяем относительные атомные массы:
    углерода
    кислорода .
    Тогда:

    Масса молекулы:

    Масса молекулы углекислого газа:

    3) масса молекулы водяного пара;
    Запишем химическую формулу для молекулы водяного пара — .
    Относительная молекулярная масса молекулы водяного пара:

    По таблице Менделеева определяем относительные атомные массы:
    водорода
    кислорода .
    Тогда:

    Масса молекулы:

    Масса молекулы водяного пара:

    Ответ
    Масса молекулы кислорода кг, масса молекулы углекислого газа кг, масса молекулы водяного пара кг.

  8. lova1 Ответить

    НЕКОТОРЫЕ ПОНЯТИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ
    Массы отдельных атомов и молекул удобно измерять не в килограммах, а в относительных единицах – в атомных единицах массы.
    Определение. Единица, равная 1/12 массы атома углерода С12, называется атомной единицей массы (а.е.м.). В абсолютном выражении
    1 а.е.м.=1,66·10−27 кг.
    С точностью до 0,7% за 1 а.е.м. можно принять массу протона:
    1 а.е.м.≈mp=1,67·10−27 кг.
    Относительные атомные массы элементов, т.е. массы атомом, выраженные в а.е.м., указаны в таблице Менделеева.
    2. Моль. Число Авогадро.
    В системе СИ количество вещества (не масса) измеряется в молях.
    Определение. Количество вещества, содержащее столько его структурных единиц (молекул), сколько атомов С12 в 12 г углерода, называется молем этого вещества (1кмоль=1000 моль).
    А интересно, − сколько же атомов С12 содержится в 12 г углерода? Это число называется числом Авогадро, NA. Опытным путём найдено, что
    NA=6,02·1023 (молекул в моле)≈6·1023 моль−1.
    Таким образом, по определению, число NА есть количество структурных единиц (молекул) вещества в одном его моле. Например, 1 моль меди содержит NA атомов Сu, 1 моль углерода − NA атомов С, 1 моль молекулярного кислорода содержит NA молекул О2.
    3. Молярная масса.
    Определение. Масса (в килограммах) одного моля вещества называется его молярной массой (М):
    М=m NA,
    где m – масса молекулы данного вещества в килограммах.
    Так например, МCu=64 г/моль=0,064 кг/моль, =2 г/моль, =32 г/моль. Видно, что моль меди в 2 раза тяжелее моля кислорода, хотя и там, и там содержится одинаковое число молекул – по 6·1023 штук.
    4. Оценка размеров молекул.
    Оценим характерные размеры молекул на примере молекулы Н2О. Так как 1 моль воды (т.е. 18 граммов) занимает объём V=18 см3=18·10−6 м3, то на одну молекулу Н2О приходится объём =V/NA=30·10−30 м3. Тогда характерные линейные размеры молекулы Н2О
    l~м=0,3 нм=3 Å.
    Молекулы других веществ имеют размеры того же порядка.

  10. VideoAnswer Ответить

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *