В каком направлении сместится химическое равновесие системы 2co 2h2?

4 ответов на вопрос “В каком направлении сместится химическое равновесие системы 2co 2h2?”

  1. Kishakar Ответить

    Из уравнения реакции видно, что реакция проходит в газовой фазе без изменения числа частиц газообразных веществ (вступают в реакцию 2 частицы и образуются 2 частицы). Поэтому понижение давления не приведет к смещению химического равновесия данной реакции.
    Контрольные вопросы
    126. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А+В=А2В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза? Ответ: возрастет в 2 раза.
    127. В начальный момент протекания реакции N2+3H2=2NH3 концентрации были равны: =1,5 моль/л; =2.5 моль/л. Какими будут концентрации азота и водорода тогда, когда концентрация аммиака будет равна 0,5 моль/л? Ответ: 1.25 моль/л и 1.75 моль/л.
    128.Начальные концентрации веществ в реакции
    СО+H2O(Г) СО2+Н2
    были равны: С0(СО)=0,5моль/л; =0,6моль/л; =0,4 моль/л; =0,2 моль/л. Вычислить концентрации всех веществ после того, как прореагировало 60 % Н2О. Ответ: 0,24 моль/л; 0,14 моль/л; 0,76 моль/л; 0,56 моль/л.
    129.Через некоторое время после начала реакции
    3А+В 2С+D
    концентрации веществ составили: СА=3 моль/л; СВ=1моль/л, СС=0,8 моль/л. Каковы начальные концентрации веществ А и В? Ответ: 4,2 моль/л и 1,4моль/л.
    130. В системе СО+Cl2 COCl2
    концентрацию СО увеличили от 0,3 до 1,2 моль/л, а концентрацию Сl2 – от 0,2 до 0,6 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции? Ответ: в 12 раз.
    131. Константа скорости реакции А+2В 3С
    равна 0,6 л2/(моль2?с). Начальные концентрации: С0(А)=2,0 моль/л; С0(В)=2,5 моль/л. В результате реакции концентрация вещества В оказалась равна 0,5 моль/л. Найдите концентрацию вещества А и скорость реакции. Ответ: 1,0 моль/л; 0,15 моль/(л?с).
    132.Во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 °C до 80 °C. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Ответ: в 81 раз.
    133. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возросла в 15,625 раза? Ответ: 2,5.
    134.При 150 °C реакция заканчивается за 16 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,5, рассчитайте, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее при: а) 200 °C; б) 80 °C. Ответ: а) 9,8 с; б) 162,76 ч.
    135. В гомогенной системе CO+Cl2 COCl2 равновесные концентрации веществ равны: [CO]=0,2 моль/л, [Cl2]=0,3 моль/л, [COCl2]=1,2моль/л. Вычислите константу равновесия и начальные концентрации Cl2 и СО. Ответ: 20; 1,5 моль/л; 1,4 моль/л.
    136. Через некоторое время после начала реакции
    4HCl+O2 2Н2О+2Сl2 концентрации ее участников стали равны: СHCl=0,85 моль/л; =0,44 моль/л; =0,30 моль/л. Какими были концентрации HCl и О2 в начальный момент времени? Ответ: 1,45моль/л; 0,59моль/л.
    137. Вычислите, при какой температуре реакция закончится за 45 мин, если при 293 К на это требуется 3 часа. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3,2. Ответ: 304,9 К.
    138. При некоторой температуре равновесие в системе
    2NO2 2NO + O2
    установилось при следующих концентрациях: [NO2]=0,06 моль/л, [NO]=0,24 моль/л, [O2]=0,12 моль/л. Найти константу равновесия этой реакции и начальную концентрацию NO2. Ответ: 1,92; 0,3 моль/л.
    139.При 713 К константа диссоциации HI равна 1/64. Найти концентрации Н2, I2 и НI в состоянии равновесия, если вначале было взято 2 моль НI. Объем реакционного сосуда равен 5 л. Ответ: 0,04 моль/л; 0,04 моль/л; 0,032 моль/л.
    140. В гомогенной системе А+2В С равновесные концентрации равны: [А] = 0,06 моль/л; [В] = 0,12 моль/л; [С] = 0,216 моль/л. Вычислите константу равновесия и начальные концентрации веществ А и В. Ответ: 250; 0,276 моль/л; 0,552 моль/л.
    141.Константа равновесия реакции
    FeO(К)+CO(Г) Fe(К)+CO2(Г)
    при некоторой температуре равна 0,5. Найдите равновесные концентрации CO и CO2 , если их начальные концентрации были равны: C0(CO) = 0,05 моль/л; = 0,01 моль/л. Ответ: 0,04 моль/л; 0,02 моль/л.
    142. Константа равновесия реакции A(Г)+B(Г) C(Г)+D(Г) равна единице. Сколько процентов вещества A подвергается превращению, если смешать 3 моль вещества A и 5 моль вещества B?
    Ответ: 62,5 %.
    143.Реакция протекает по уравнению 2A B. Начальная концентрация вещества A равна 0,2 моль/л. Константа равновесия реакции
    KC=0,5. Определите равновесные концентрации веществ A и B.
    Ответ: 0,170 моль/л; 0,015 моль/л.
    144.Почему при изменении давления смещается равновесие системы
    N2+3H2 2NH3
    и не смещается равновесие системы
    N2+O2 2NO?
    Ответ мотивируйте на основании расчета скоростей прямой и обратной реакций в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражения для констант равновесия каждой из систем.
    145.В каком направлении сместится равновесие реакции 2CO+2H2 CH4+CO2, если концентрации всех реагирующих веществ уменьшить в 3 раза?
    146. Как повлияет на равновесие реакций
    2H2(Г)+O2(Г) 2H2O(Г), DH° = – 483,6кДж,
    CaCO3(К) CaO(К)+CO2(Г), DH° = 179кДж
    а) повышение давления; б) повышение температуры?
    Ответы мотивируйте.
    147. Указать, какими изменениями концентраций реагирующих веществ можно сместить вправо равновесие реакции
    CO2(Г)+C(графит) 2CO (Г).
    148.При состоянии равновесия в гомогенной системе
    N2+3H2 2NH3
    концентрации веществ были равны: [N2] = 0,3 моль/л; [H2] = 0,9 моль/л; [NH3] = 0,4 моль/л. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если увеличить давление в системе в 5 раз. В каком направлении сместится равновесие? Ответ: увеличатся в 625 раз и в 25 раз; вправо.
    149. В каком направлении будет смещаться равновесие при повышении температуры и давления для следующих обратимых реакций:
    а) 2SO2(Г)+O2(Г) 2SO3(Г), DH° = – 196,6кДж;
    б) 3O2(Г) 2O3(Г), DH° = 184,6кДж;
    в) 2CO(Г) + O2(Г) 2CO2(Г), DH° = – 566,0кДж.
    150.Химическое равновесие гомогенной реакции
    COCl2 CO+Cl2
    установилось при концентрациях участвующих в реакции веществ: [COCl2] = 10 моль/л; [CO] = 2 моль/л; [Cl2] = 4 моль/л. В равновесную систему добавили хлор в количестве 4 моль/л. Определите новые равновесные концентрации реагирующих веществ после смещения равновесия. Ответ: 10,8 моль/л; 1,2 моль/л; 7,2 моль/л.

  2. Voyadjer Ответить

    124. Реакция идет по уравнению N2 + 3H2 = 2NH3. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N2] = 0,80 моль/л, [Н2] = 1,5 моль/л; [NH3] = 0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2] = 0,5 моль/л.
    Ответ: [NH3] = 0,7 моль/л; [H2 ] = 0,60 моль/л.
    125. Реакция идет по уравнений H2 + J2 = 2НJ. Константа скорости этой реакции при 508 0С равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [H2] = 0,04 моль/л;[J2] = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и скорость ее, когда [H2] = 0,03 моль/л. Ответ: 3,2?10–4; 1,92?10–4.
    126. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80 °С. Температурный коэффициент скорости реакции 3.
    127. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60 °С, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2?
    128. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 30 °С, если температурный коэффициент скорости данной реакции 3?
    129. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы 2SO2 + O2 D 2SO3. Как изменится скорость прямой реакции – образования SO3, если увеличить концентрацию SO2 в три раза?
    130. Напишите выражения для константы равновесия гомогенной системы CH4 + CO2 D 2CO + 2H2. Как следует изменить температуру и давление, чтобы повысить выход водорода? Реакция образования водорода эндотермическая.
    131. Реакция идет по уравнению 2NО + О2 = 2NО2. Концентрации исходных веществ: [NO] = 0,03 моль/л; [О2] = 0,05 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию кислорода до 0,10 моль/л и концентрацию NO до 0,06 моль/л?
    132. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы CО2 + С D 2CO. Как изменится скорость прямой реакции – образования СО, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?
    133. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы C + H2O (г) D СО + Н2. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водных паров?
    134. Равновесие гомогенной системы
    4HCl (г) +O2 (г) D 2H2О (г) + Cl2 (г)
    установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [Н2О] = 0,14 моль/л; [Сl2] = 0,14 моль/л; [НС1] = 0,20 моль/л; [O2] = 0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода
    Ответ: [HCI]исх. = 0,48 моль/л; [О2]исх. = 0,39 моль/л.
    135. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы
    СО (г) + Н2О (г) D СО2 (г) + Н2 (г)
    если равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО] = 0,004 моль/л; [H2O] = 0,064 моль/л; [СО2] = 0,016 моль/л; [H2]-=0,016 моль/л. Ответ: К = 1.
    136. Константа равновесия гомогенной системы
    СО (г) + Н2О (г) D СО2 (г) + Н2 (г)
    при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: [CO] = 0,10 моль/л;
    [H2O] = 0,40 моль/л. Ответ: [CO2] = [H2] = 0,08 моль/л [СО] = 0,02 моль/л;
    [Н2О] = 0,32 моль/л.
    137. Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3H2 D 2NH3 при температуре 400 0С равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота. Ответ: 8 моль/л; 8,04 моль/л.
    138. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы
    2NO + O2 D 2N2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 моль/л; [О2] = 0,1 моль/л; [NO2] = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О2.
    Ответ: К = 2,5; [NO] = 0,3 моль/л; [О2] = 0,15 моль/л.
    139. Почему при изменении давления смещается равновесие системы
    N2 + 3H2 D 2NH3 и не смещается равновесие системы N2 + O2 D 2NO? Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.
    140. Исходные концентрации NO и Cl2 в гомогенной системе
    2NО + Cl2 D 2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если, к моменту наступления равновесия прореагировало
    20 % NО. Ответ: 0,416.
    Способы выражения концентрации растворов

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *