В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения числа валентных электронов?

6 ответов на вопрос “В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения числа валентных электронов?”

  1. Mirg Ответить

    17. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения радиуса атома?
    1) К, Na, Li
    2) F, O, N
    3) Р, S, Сl
    4) Са, Mg, Ве
    18. В порядке увеличения зарядов ядер атомов химические элементы расположены в ряду
    1) Br, Cl, F
    2) О, N, С
    3) Si, Р, S
    4) Al, Mg, Na
    19. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения радиуса атомов?
    1) В, С, N
    2) Br, Cl, F
    3) О, S, Se
    4) Са, Mg, Ве
    20. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения числа валентных электронов?
    1) Ве, В, С
    2) К, Na, Li
    3) S, Р, С
    4) С, Si, Ge
    21. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?
    1) P > S > Cl
    2) N > Р > As
    3) О > S > Se
    4) S > P > Si
    22. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?
    1) N > Р > As
    2) Аl > Si > Р
    3) О > S > Se
    4) Сl > S > Р
    23. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
    1) Na > Mg > Аl
    2) К > Na > Li
    3) Са > Mg > Ве
    4) Аl > Mg > Na
    24. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает высший оксид
    1) кремния
    2) фосфора
    3) алюминия
    4) хлора
    25. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
    1) Аl > Si > Р
    2) В > Ве > Li
    3) Са > Mg > Ве
    4) К > Na > Li
    26. От основных к амфотерным меняются свойства оксидов в ряду
    1) СаО > SiО2 > SОз
    2) СО2 > А12 О3 > MgO
    3) SОз > P2 О5 > А12 О3
    4) Na2 О > MgO > А12 О3
    27. Свойства оксидов в ряду А12 О3 > SiО2 > P2 О5 изменяются от
    1) амфотерных к кислотным
    2) основных к кислотным
    3) амфотерных к основным
    4) кислотных к основным
    28. Свойства оксидов в ряду СО2 > В2 О3 > ВеО изменяются от
    1) кислотных к амфотерным
    2) основных к кислотным
    3) амфотерных к основным
    4) основных к амфотерным
    29. В ряду химических элементов Rb > К > Na
    1) усиливаются металлические свойства
    2) уменьшаются радиусы атомов
    3) уменьшается электроотрицательность атомов
    4) возрастает высшая степень окисления в оксидах
    30. В ряду химических элементов Mg > Аl > Si
    1) усиливаются металлические свойства
    2) ослабевают восстановительные свойства
    3) уменьшается электроотрицательность атомов
    4) уменьшается высшая степень окисления в оксидах
    31. В ряду оксидов MgO > А12 О3 > SiО2 свойства изменяются от
    1) кислотных к амфотерным
    2) амфотерных к основным
    3) основных к кислотным
    4) кислотных к основным
    32. В ряду оксидов Li2 О > ВеО > В2 О3 свойства изменяются от
    1) кислотных к амфотерным
    2) амфотерных к основным
    3) основных к кислотным
    4) кислотных к основным
    Предварительный просмотр:

  2. Makora Ответить

    Номер группы химического элемента равен количеству его валентных электронов. Сначала ответ, потом разбираем:
    Ответ: 2
    —————————————————————————————————
    1. Li, Be, B.
    Li — I группа (1 валентный электрон)
    Be — II группа (2 валентных электрона)
    B  — III группа (3 валентных электрона)
    Значит, первый ряд не подходит. Химические элементы в ряду расположены в порядке увеличения количества их валентных электронов.
    2. S, P, C.
    S — VI группа (6 валентных электронов)
    P — V группа (5 валентных электронов)
    C — IV группа (4 валентных электрона)
    В данном ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения количества их валентных электронов. Подходит.
    3. K, Na, Li.
    K — I группа (1 валентный электрон)
    Na —I группа (1 валентный электрон)
    Li — I группа (1 валентный электрон)
    Здесь все химические элементы из группы IА. Значит, данный ряд также не подходит.
    4. C, Si, Ge.
    C — IV группа (4 валентных электрона)
    Si — IV группа (4 валентных электрона)
    Ge — IV группа (4 валентных электрона).
    Данный ряд также не подходит, так как все данные химические элементы расположены в IVА группе.

  3. Ужасный спай Ответить

    Опубликовано в категории Химия, 16.08.2019
    >> < <
    17. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения радиуса атома?
    1) К, Na, Li
    2) F,O,N
    3) Р, S, Сl
    4) Са, Mg, Ве
    18. В порядке увеличения зарядов ядер атомов химические элементы расположены в ряду
    1) Br, Cl, F
    2) О, N, С
    3) Si, Р, S
    4) Al, Mg, Na
    19. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения радиуса атомов?
    1) В, С, N
    2) Br, Cl, F
    3) О, S, Se
    4) Са, Mg, Ве
    20. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения числа валентных электронов?
    1) Ве, В, С
    2) К, Na, Li
    3) S, Р, С
    4) С, Si, Ge
    21. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?
    1) P > S > Cl
    2) N > Р > As
    3) О > S > Se
    4) S > P > Si
    22. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?
    1 ) N > Р > As
    2) Аl > Si > Р
    3) О > S > Se
    4) Сl > S > Р
    23. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
    1) Na > Mg > Аl
    2) К > Na > Li
    3) Са > Mg > Ве
    4) Аl > Mg > Na
    24. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает высший оксид
    1) кремния
    2) фосфора
    3) алюминия
    4) хлора
    25. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
    1) Аl > Si > Р
    2) В > Ве > Li
    3) Са > Mg > Ве
    4) К > Na > Li
    26. От основных к амфотерным меняются свойства оксидов в ряду
    1) СаО > SiО2 > SОз
    2) СО2 > А12О3 > MgO
    3) SОз > P2О5 > А12О3
    4) Na2О > MgO > А12О3
    27. Свойства оксидов в ряду А12О3 > SiО2 > P2О5 изменяются от
    1) амфотерных к кислотным
    2) основных к кислотным
    3) амфотерных к основным
    4) кислотных к основным
    28. Свойства оксидов в ряду СО2 > В2О3 > ВеО изменяются от
    1) кислотных к амфотерным
    2) основных к кислотным
    3) амфотерных к основным
    4) основных к амфотерным
    29. В ряду химических элементов Rb > К > Na
    1) усиливаются металлические свойства
    2) уменьшаются радиусы атомов
    3) уменьшается электроотрицательность атомов
    4) возрастает высшая степень окисления в оксидах
    30. В ряду химических элементов Mg > Аl > Si
    1) усиливаются металлические свойства
    2) ослабевают восстановительные свойства
    3) уменьшается электроотрицательность атомов
    4) уменьшается высшая степень окисления в оксидах
    31. В ряду оксидов MgO > А12О3 > SiО2 свойства изменяются от
    1) кислотных к амфотерным
    2) амфотерных к основным
    3) основных к кислотным
    4) кислотных к основным
    32. В ряду оксидов Li2О > ВеО > В2О3 свойства изменяются от
    1) кислотных к амфотерным
    2) амфотерных к основным
    3) основных к кислотным
    4) кислотных к основным
    Предварительный просмотр:

  4. Я это я Ответить


    Гость
    Номер группы химического элемента равен количеству его валентных электронов. Сначала ответ, потом разбираем:
    Ответ: 2
    ————————————————————————————————–
    1. Li, Be, B.
    Li — I группа (1 валентный электрон)
    Be — II группа (2 валентных электрона)
    B  — III группа (3 валентных электрона)
    Значит, первый ряд не подходит. Химические элементы в ряду расположены в порядке увеличения количества их валентных электронов.
    2. S, P, C.
    S — VI группа (6 валентных электронов)
    P — V группа (5 валентных электронов)
    C — IV группа (4 валентных электрона)
    В данном ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения количества их валентных электронов. Подходит.
    3. K, Na, Li.
    K — I группа (1 валентный электрон)
    Na —I группа (1 валентный электрон)
    Li — I группа (1 валентный электрон)
    Здесь все химические элементы из группы IА. Значит, данный ряд также не подходит.
    4. C, Si, Ge.
    C — IV группа (4 валентных электрона)
    Si — IV группа (4 валентных электрона)
    Ge — IV группа (4 валентных электрона).
    Данный ряд также не подходит, так как все данные химические элементы расположены в IVА группе.
    Ответ ни кто не комментировал

  5. Brataur Ответить

    помогите пожалуйста с решением! очень важно…
    1. Число электронов в ионе железа Fe2+ равно:
    1) 54 2) 28 3) 58 4) 24
    2. В ряду химических элементов Na Mg Al Si:
    1) увеличивается число энергетических уровней
    2) усиливаются металлические свойства
    3) уменьшается высшая степень окисления
    4) ослабевают металлические свойства
    3. Путём соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь:
    1) ионная 3) ковалентная неполярная
    2) ковалентная полярная 4) водородная
    4. Наименьшую степень окисления марганец имеет в соединении:
    1) MnSO4 2) MnO2 3) K2MnO4 4) Mn2O3
    5. В каком ряду простые вещества расположены в порядке уменьшения металлических свойств?
    1) Ba, Sr, Ca 2) Li, Na, K 3) Be, Mg, Ca 4) Al, Mg, Na
    6. В каком соединении все атомы углерода находятся в состоянии sp2- гибридизации?
    1) СН2 = СН — СН = СН2 3) СН3 – СН2 – С СН
    2) СН2 = С = С — СН 4) СН3 – С С – СН3
    7. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме 29Si равно соответственно:
    1) 14, 29, 15 2) 14, 15, 14 3) 14, 14, 15 4) 29, 15, 14
    8. Среди приведенных химических элементов самый большой атомный радиус имеет:
    1) кремний 2) кальций 3) калий 4) алюминий
    9. Хлорид- иону Cl—соответствует электронная конфигурация:
    1) 1s22s22p63s23p5 3) 1s22s22p63s23p6
    2) 1s22s22p63s2 4) 1s22s22p63s23p4
    10. Степень окисления +3 фосфор проявляет в соединении:
    1) PCl3 2) Ca3P2 3) Ca3(PO4)2 4) P2O5
    11. Химические элементы расположены в порядке увеличения электроотрицательности в ряду:
    1) Ca—Cr—Rb—K 3) C—Si—N—S
    2) P—S—Cl—Ar 4) Si—P—S—Cl
    12. Соединением с ионной связью является:
    1) N2O 2) Cl2O 3) Na2O 4) CO2
    13. Число ?- связей в молекуле бутина- 1 равно:
    1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
    14. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени окисления атомов хлора в нём:
    ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
    A) HClO 1) -1
    Б) Cl2O7 2) 0
    B) HClO4 3) +3
    Г) KCl 4) +1
    5) +5
    6) +7
    15. Установите соответствие между формулой вещества и видом связи между атомами в нём:
    ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ВИД СВЯЗИ
    А) Na 1) ковалентная неполярная
    Б) SO2 2) ковалентная полярная
    В) KCl 3) ионная
    Г) N2 4) металлическая
    16. Установите соответствие между формулой высшего оксида химического элемента и электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня его атома:
    ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА ЭЛЕКТРОННАЯ
    КОНФИГУРАЦИЯ
    А) R2O3 1) ns2np3
    Б) RO
    6 лет

  6. Алигмах Ответить

    Закономерности изменения свойств.
    Автор: Руслан Давыдов | Сайт: ege-rep.ru/blog/
    Дмитрий Иванович Менделеев открыл периодический закон, согласно которому свойства элементов и образуемых ими изменяются периодически. Данное открытие было графически отображено в таблице Менделеева. По таблице очень хорошо и наглядно видно, как свойства элементов изменяются по периоду, после чего повторяются в следующем периоде.
    Для решения задания №2 ЕГЭ по химии нам всего лишь нужно понять и запомнить, какие свойства элементов в каких направлениях изменяются и как.
    Всё это отображено на рисунке ниже.

    Слева направо растут электроотрицательность, неметаллические свойства, высшие степени окисления и т.д. А металлические свойства и радиусы уменьшаются.
    Сверху вниз наоборот: растут металлические свойства и радиусы атомов, а электроотрицательность падает. Высшая степень окисления, соответствующая количеству электронов на внешнем энергетическом уровне, в этом направлении не меняется.
    Разберём на примерах.
    Пример 1. В ряду элементов Na>Mg>Al>Si
    А) уменьшаются радиусы атомов;
    Б) уменьшается число протонов в ядрах атомов;
    В) увеличивается число электронных слоёв в атомах;
    Г) уменьшается высшая степень окисления атомов;
    Если посмотреть в таблицу Менделеева, то мы увидим, что все элементы данного ряда находятся в одном периоде и перечислены в том порядке, как они стоят в таблице с лева направо. Что бы ответить на вопрос такого рода нужно просто знать несколько закономерностей изменений свойств в периодической таблице. Так слева направо по периоду металлические свойства падают, неметаллические растут, электроотрицательность растёт, энергия ионизации растёт, радиус атомов уменьшается. По группе сверху вниз металлические и восстановительные свойства растут, электроотрицательность падает, энергия ионизации уменьшается, радиус атомов растёт.
    Если вы были внимательны, то уже поняли, что в данном случае уменьшаются радиусы атомов. Ответ А.
    Пример 2. В порядке усиления окислительных свойств элементы расположены в ряду:
    А. F>O>N
    Б. I>Br>Cl
    В. Cl>S>P
    Г. F>Cl>Br
    Как вы знаете, в периодической таблице Менделеева окислительные свойства растут слева направо по периоду и снизу вверх по группе. В варианте Б как раз приведены элементы одной группы в порядке снизу вверх. Значит Б подходит.
    Пример 3. Валентность элементов в высшем оксиде увеличивается в ряду:
    А. Cl>Br>I
    Б. Cs>K>Li
    В. Cl>S>P
    Г. Al>C>N
    В высших оксидах элементы проявляют свою высшую степень окисления, которая будет совпадать с валентностью. А высшая степень окисления растёт слева направо по таблице. Смотрим: в первом и втором вариантах нам даны элементы, находящиеся в одних группах, там высшая степень окисления и соответственно валентность в оксидах не меняется. Cl>S>P – расположены справа налево, то есть у них наоборот валентность в высшем оксиде будет падать. А вот в ряду Al>C>N элементы расположены слева – направо, валентность в высшем оксиде увеличивается у них. Ответ: Г
    Пример 4. В ряду элементов S>Se>Te
    А) увеличивается кислотность водородных соединений;
    Б) увеличивается высшая степень окисления элементов;
    В) увеличивается валентность элементов в водородных соединениях;
    Г) уменьшается число электронов на внешнем уровне;
    Сразу смотрим на расположение этих элементов в таблице Менделеева. Сера, селен и теллур находятся в одной группе, одной подгруппе. Приведены в порядке сверху вниз. Смотрим еще раз на диаграмму выше. Сверху вниз в периодической таблице растут металлические свойства, растут радиусы, падает электроотрицательность, энергия ионизации и неметаллические свойства, количество электронов на внешнем уровне не меняется. Вариант Г сразу исключаем. Если число внешних электронов не меняется, то валентные возможности и высшая степень окисления тоже не меняется, Б и В – исключаем.
    Остаётся вариант А. Проверяем для порядка. По схеме Косселя сила безкислородных кислот возрастает с уменьшением степени окисления элемента и увеличением радиуса его иона. Степень окисления у всех трёх элементов одинаковая в водородных соединениях, а вот радиус сверху вниз растёт, значит и сила кислот растёт.
    Ответ – А.
    Пример 5. В порядке ослабления основных свойств оксиды расположены в ряду:
    А. Na2O>K2O>Rb2O
    Б. Na2O>MgO>Al2O3
    В. BeO>BaO>CaO
    Г. SO3>P2O5>SiO2
    Основные свойства оксидов ослабевают синхронно с ослабление металлических свойств элементов их образующих. А Ме- свойства ослабевают слева направо или снизу вверх. Na, Mg и Al как раз располагаются слева направо. Ответ Б.

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *