В каком ряду представлены простые вещества неметаллы?

13 ответов на вопрос “В каком ряду представлены простые вещества неметаллы?”

  1. Anayariel Ответить

    Опубликовано 13.06.2017 по предмету Химия от Гость
    >> < <
    А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
    хлор, железо, золото 2) графит, сера, магний 3) цинк, фосфор, серебро 4) бром, озон, кремний
    А2. Наименьшую степень окисления фосфор проявляет в соединении:
    H3PO4 2) P2O3 3) PH3 4) P2O5
    А3. Электронного формула химического элемента-неметалла
    2e, 2e 2) 2e, 8e, 2e 3) 2e, 8e, 6e 4) 2e, 8e, 3e
    А4. Формула вещества с ковалентной полярной связью:
    КBr 2) NH3 3) O2 4) Fe
    А5. Для простых веществ-неметаллов характерны:
    металлические кристаллические решетки
    только атомные кристаллические решетки
    только молекулярные кристаллические решетки
    атомные и молекулярные кристаллические решетки
    А6. Элемент-неметалл, не имеющий аллотропных модификаций:
    фосфор 2) кремний 3) углерод 4) азот
    А7. Газ легче воздуха:
    угарный газ 2) аммиак 3) сернистый газ 4) озон
    А8. Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам:
    бром и сера 2) магний и натрий 3) азот и фосфор 4) кремний и кислород
    А9. Данное вещество обладает резким запахом, хорошо растворяется в воде, вызывает посинение влажной лакмусовой бумаги:
    сероводород 2) углекислый газ 3) метан 4) аммиак
    Часть В. Дайте развернутые ответ, представив подробное решение
    В1. Составьте схему строения атома, электронную и электронно-графическую формулу для элемента-неметалла с порядковым номером 16. Спрогнозируйте возможные степени окисления данного элемента.
    В2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:
    Р + HNO3 (конц.) = Н3РО4 + NO2 + Н2О
    В3. Осуществите цепочку превращений:
    Si > SiO2 > Na2SiO3 > H2SiO3 > SiO2
    При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.
    В4. Решите задачу.
    80 грамм технического цинка, содержащего 20 % примесей, прореагировало с серной кислотой. Найдите объем выделившегося газа (при н.у.).

  2. Arashigis Ответить

    Опубликовано 10.06.2017 по предмету Химия от Гость
    >> < <
    А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
    • хлор, никель, серебро 2) алмаз, сера, кальций 3) железо, фосфор, ртуть 4) кислород, озон, азот
    А2. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении:
    • NH3 2) NO2 3) HNO3 4) HNO3
    А3. Электронная формула химического элемента-неметалла
    • 2e, 1e 2) 2e, 8e, 2e 3) 2e, 8e, 7e 4) 2e, 8e, 1e
    А4. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:
    • NaCl 2) SO2 3) H2 4) Mg
    А5. Для простых веществ-неметаллов характерны:
    • только атомные кристаллические решетки
    • только молекулярные кристаллические решетки
    • атомные и молекулярные кристаллические решетки
    • металлические кристаллические решетки
    А6. Элемент-неметалл, не имеющий аллотропных модификаций:
    • фосфор 2) сера 3) углерод 4) азот
    А7. Газ тяжелее воздуха:
    • водород 2) кислород 3) гелий 4) аммиак
    А8. Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам:
    • фтор и хлор 2) магний и алюминий 3) бериллий и бор 4) сера и фосфор
    А9. Данное вещество обладает ядовитым действием, не растворяется в воде, в темноте светится:
    • алмаз 2) угарный газ 3) фосфор белый 4) сера кристаллическая
    Часть В. Дайте развернутые ответ, представив подробное решение
    В1. Составьте схему строения атома, электронную и электронно-графическую формулу для элемента-неметалла с порядковым номером 14. Спрогнозируйте возможные степени окисления данного элемента.
    В2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:
    Р + КС1О3 = Р2О5 + КС1
    В3. Осуществите цепочку превращений:
    Сl2 > HCl > ZnCl2 > AgCl
    v
    NaCl
    При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.
    В4. Решите задачу.
    60 грамм технического магния, содержащего 40 % примесей, прореагировало с соляной кислотой. Найдите объем выделившегося газа (при н.у.).

  3. Слив Ответить

    А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
    хлор, никель, серебро 2) алмаз, сера, кальций 3) железо, фосфор, ртуть 4) кислород, озон, азот
    А2. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении:
    NH3 2) NO2 3) HNO3 4) HNO3
    А3. Электронная формула химического элемента-неметалла
    2e, 1e 2) 2e, 8e, 2e 3) 2e, 8e, 7e 4) 2e, 8e, 1e
    А4. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:
    NaCl 2) SO2 3) H2 4) Mg
    А5. Для простых веществ-неметаллов характерны:
    только атомные кристаллические решетки
    только молекулярные кристаллические решетки
    атомные и молекулярные кристаллические решетки
    металлические кристаллические решетки
    А6. Элемент-неметалл, не имеющий аллотропных модификаций:
    фосфор 2) сера 3) углерод 4) азот
    А7. Газ тяжелее воздуха:
    водород 2) кислород 3) гелий 4) аммиак
    А8. Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам:
    фтор и хлор 2) магний и алюминий 3) бериллий и бор 4) сера и фосфор
    А9. Данное вещество обладает ядовитым действием, не растворяется в воде, в темноте светится:
    алмаз 2) угарный газ 3) фосфор белый 4) сера кристаллическая
    Часть В. Дайте развернутые ответ, представив подробное решение
    В1. Составьте схему строения атома, электронную и электронно-графическую формулу для элемента-неметалла с порядковым номером 14. Спрогнозируйте возможные степени окисления данного элемента.
    В2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:
    Р + КС1О3 = Р2О5 + КС1
    В3. Осуществите цепочку превращений:
    Сl2 > HCl > ZnCl2 > AgCl
    v
    NaCl
    При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.

  4. Nilath Ответить

    Вопрос: А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
    хлор, никель, серебро 2) ??лмаз, сера, кальций 3) железо, фосфор, ртуть 4) кислород, озон, азот
    А2. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении:
    NH3 2) NO2 3) HNO3 4) HNO3
    А3. Электронная формула химического элемента-неметалла
    2e, 1e 2) 2e, 8e, 2e 3) 2e, 8e, 7e 4) 2e, 8e, 1e
    А4. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:
    NaCl 2) SO2 3) H2 4) Mg
    А5. Для простых веществ-неметаллов характерны:
    только атомные кристаллические решетки
    только молекулярные кристаллические решетки
    атомные и молекулярные кристаллические решетки
    металлические кристаллические решетки
    А6. Элемент-неметалл, не имеющий аллотропных модификаций:
    фосфор 2) сера 3) углерод 4) азот
    А7. Газ тяжелее воздуха:
    водород 2) кислород 3) гелий 4) аммиак
    А8. Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам:
    фтор и хлор 2) магний и алюминий 3) бериллий и бор 4) сера и фосфор
    А9. Данное вещество обладает ядовитым действием, не растворяется в воде, в темноте светится:
    алмаз 2) угарный газ 3) фосфор белый 4) сера кристаллическая
    Часть В. Дайте развернутые ответ, представив подробное решение
    В1. Составьте схему строения атома, электронную и электронно-графическую формулу для элемента-неметалла с порядковым номером 14. Спрогнозируйте возможные степени окисления данного элемента.
    В2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:
    Р + КС1О3 = Р2О5 + КС1
    В3. Осуществите цепочку превращений:
    Сl2 > HCl > ZnCl2 > AgCl
    v
    NaCl
    При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.
    А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
    хлор, никель, серебро 2) ??лмаз, сера, кальций 3) железо, фосфор, ртуть 4) кислород, озон, азот
    А2. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении:
    NH3 2) NO2 3) HNO3 4) HNO3
    А3. Электронная формула химического элемента-неметалла
    2e, 1e 2) 2e, 8e, 2e 3) 2e, 8e, 7e 4) 2e, 8e, 1e
    А4. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:
    NaCl 2) SO2 3) H2 4) Mg
    А5. Для простых веществ-неметаллов характерны:
    только атомные кристаллические решетки
    только молекулярные кристаллические решетки
    атомные и молекулярные кристаллические решетки
    металлические кристаллические решетки
    А6. Элемент-неметалл, не имеющий аллотропных модификаций:
    фосфор 2) сера 3) углерод 4) азот
    А7. Газ тяжелее воздуха:
    водород 2) кислород 3) гелий 4) аммиак
    А8. Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам:
    фтор и хлор 2) магний и алюминий 3) бериллий и бор 4) сера и фосфор
    А9. Данное вещество обладает ядовитым действием, не растворяется в воде, в темноте светится:
    алмаз 2) угарный газ 3) фосфор белый 4) сера кристаллическая
    Часть В. Дайте развернутые ответ, представив подробное решение
    В1. Составьте схему строения атома, электронную и электронно-графическую формулу для элемента-неметалла с порядковым номером 14. Спрогнозируйте возможные степени окисления данного элемента.
    В2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:
    Р + КС1О3 = Р2О5 + КС1
    В3. Осуществите цепочку превращений:
    Сl2 > HCl > ZnCl2 > AgCl
    v
    NaCl
    При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.

    Ответы:

    A1-4
    A2-2
    A3-3
    A4-2
    A5-4
    A6-3
    A7-4
    A8-3
    A9-2
    B1-
    B2-6P+5KC?O?=3P?0?+5KC?
    B3-Cl?+H?=2HCl(РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ)
    2HCl+Zn=ZnCl?+H?(РЕАКЦИЯ ОБМЕНА)
    ZnCl?+2AgF=ZnF?+2AgCl(РЕАКЦИЯ ОБМЕНА)

  5. Revairi Ответить

    Едобывали из содовых озер и извлекали из немногочисленных месторождений в виде минералов. первые сведения о получении соды путем упаривания воды содовых озер относятся к 64 году нашей эры. всех стран вплоть до 18 века представлялась неким веществом, которое шипело с выделением какого-то газа при действии известных к тому времени кислот – уксусной и серной. во времена римского врача диоскорида педания о составе соды никто не имел понятия. в 1736 году французский , врач и ботаник анри луи дюамель де монсо впервые смог получить из воды содовых озер чистую соду. ему удалось установить, что сода содержит элемент «натр».получение питьевой соды: 1) сн3соон + naoh = ch3coona + h2o 2) ch3coona + naoh(t) = ch4 + na2co3 3) na2co3 + h2o + co2 = 2nahco3 в природе сода встречается в твердом виде в небольших залежах в составе минерала трона na2co3 nahco3•2h2o, в виде раствора – в воде некоторых содовых озер и щелочных минеральных источников и в золе некоторых растений. до начала xix в. использовалась почти исключительно природная сода, но с ростом потребления соды возникла необходимость производства соды в больших масштабах искусственным путем. в настоящее время добыча природной соды крайне мала. имеются содовые озера (в кулундинской степи), однако природная сода составляет небольшой процент в общем ее производстве. промышленное производство очищенного продукта тесно связано с содовым производством, поскольку в качестве сырья для получения очищенной пищевой соды применяется карбонат (или сырой гидрокарбонат) натрия, а также диоксид углерода известковых печей. в настоящее время в мире производится несколько миллионов тонн соды в год для промышленного производства, пищевой и медицинской промышленности. искусственно сода была получена лишь в конце xviii века во франции лебланом (1791 год). секрет получения, как тогда водилось, долго держался в тайне, вследствие чего сода стала впервые активно применяться именно во французской кулинарии, особенно во французском кондитерском производстве, и в первую очередь при изготовлении бисквитов и других французских печений, в то время как кондитерское производство в других странах – например, в австрии, в россии – развивалось в ином направлении, с использованием других, преимущественно дрожжевых тестоподъемных средств. вот почему во франции, кроме бисквитов, доминировали сухие и слоеные печенья, а в германии и польше, где работали французские учителя-повара, получило развитие песочное содовое тесто, в то время как вена вплоть до xx века оставалась центром пышных кондитерских изделий и знаменита превосходным дрожжевым «венским тестом» – верхом искусного применения дрожжей в кондитерском деле. лишь в 1861 году бельгийский э. сольве разработал современный способ получения соды, на который во второй половине xix – начале xx века перешли все европейские страны и сша.

  6. star Ответить

    А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
    хлор, никель, серебро 2) ??лмаз, сера, кальций 3) железо, фосфор, ртуть 4) кислород, озон, азот
    А2. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении:
    NH3 2) NO2 3) HNO3 4) HNO3
    А3. Электронная формула химического элемента-неметалла
    2e, 1e 2) 2e, 8e, 2e 3) 2e, 8e, 7e 4) 2e, 8e, 1e
    А4. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:
    NaCl 2) SO2 3) H2 4) Mg
    А5. Для простых веществ-неметаллов характерны:
    только атомные кристаллические решетки
    только молекулярные кристаллические решетки
    атомные и молекулярные кристаллические решетки
    металлические кристаллические решетки
    А6. Элемент-неметалл, не имеющий аллотропных модификаций:
    фосфор 2) сера 3) углерод 4) азот
    А7. Газ тяжелее воздуха:
    водород 2) кислород 3) гелий 4) аммиак
    А8. Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам:
    фтор и хлор 2) магний и алюминий 3) бериллий и бор 4) сера и фосфор
    А9. Данное вещество обладает ядовитым действием, не растворяется в воде, в темноте светится:
    алмаз 2) угарный газ 3) фосфор белый 4) сера кристаллическая
    Часть В. Дайте развернутые ответ, представив подробное решение
    В1. Составьте схему строения атома, электронную и электронно-графическую формулу для элемента-неметалла с порядковым номером 14. Спрогнозируйте возможные степени окисления данного элемента.
    В2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:
    Р + КС1О3 = Р2О5 + КС1
    В3. Осуществите цепочку превращений:
    Сl2 > HCl > ZnCl2 > AgCl
    v
    NaCl
    При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.

  7. Stonefire Ответить

    А1. в каком ряду представлены простые вещества-неметаллы: • хлор, никель, серебро 2) алмаз, сера, кальций 3) железо, фосфор, ртуть 4) кислород, озон, азот а2. наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении: • nh3 2) no2 3) hno3 4)
    hno3 а3. электронная формула элемента-неметалла • 2e, 1e 2) 2e, 8e, 2e 3) 2e, 8e, 7e 4) 2e, 8e, 1e а4. формула вещества с ковалентной неполярной связью: • nacl 2) so2 3) h2 4) mg а5. для простых веществ-неметаллов характерны: • только атомные
    кристаллические решетки • только молекулярные кристаллические решетки • атомные и молекулярные кристаллические решетки • металлические кристаллические решетки а6. элемент-неметалл, не имеющий аллотропных модификаций:
    • фосфор 2) сера 3) углерод 4) азот а7. газ тяжелее воздуха: • водород 2) кислород 3) гелий 4) аммиак а8. пара элементов, сходных по строению и свойствам: • фтор и хлор 2) магний и алюминий 3) бериллий и бор 4) сера и фосфор а9. данное
    вещество обладает ядовитым действием, не растворяется в воде, в темноте светится: • алмаз 2) угарный газ 3) фосфор белый 4) сера кристаллическая часть в. дайте развернутые ответ, представив подробное решение в1. составьте
    схему строения атома, электронную и электронно-графическую формулу для элемента-неметалла с порядковым номером 14. спрогнозируйте возможные степени окисления данного элемента. в2. расставьте коэффициенты в реакции,
    используя метод электронного : р + кс1о3 = р2о5 + кс1 в3. осуществите цепочку превращений: сl2 > hcl > zncl2 > agcl v nacl при необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций. в4. решите . 60 грамм
    технического магния, содержащего 40 % примесей, прореагировало с соляной кислотой. найдите объем выделившегося газа (при н.

  8. Huwyn Ответить

    Опубликовано 13.06.2017 по предмету Химия от Гость
    >> < <
    А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
    хлор, никель, серебро 2) алмаз, сера, кальций 3) железо, фосфор, ртуть 4) кислород, озон, азот
    А2. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении:
    NH3 2) NO2 3) HNO3 4) HNO3
    А3. Электронная формула химического элемента-неметалла
    2e, 1e 2) 2e, 8e, 2e 3) 2e, 8e, 7e 4) 2e, 8e, 1e
    А4. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:
    NaCl 2) SO2 3) H2 4) Mg
    А5. Для простых веществ-неметаллов характерны:
    только атомные кристаллические решетки
    только молекулярные кристаллические решетки
    атомные и молекулярные кристаллические решетки
    металлические кристаллические решетки
    А6. Элемент-неметалл, не имеющий аллотропных модификаций:
    фосфор 2) сера 3) углерод 4) азот
    А7. Газ тяжелее воздуха:
    водород 2) кислород 3) гелий 4) аммиак
    А8. Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам:
    фтор и хлор 2) магний и алюминий 3) бериллий и бор 4) сера и фосфор
    А9. Данное вещество обладает ядовитым действием, не растворяется в воде, в темноте светится:
    алмаз 2) угарный газ 3) фосфор белый 4) сера кристаллическая
    Часть В. Дайте развернутые ответ, представив подробное решение
    В1. Составьте схему строения атома, электронную и электронно-графическую формулу для элемента-неметалла с порядковым номером 14. Спрогнозируйте возможные степени окисления данного элемента.
    В2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:
    Р + КС1О3 = Р2О5 + КС1
    В3. Осуществите цепочку превращений:
    Сl2 > HCl > ZnCl2 > AgCl
    v
    NaCl
    При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.

  10. VideoAnswer Ответить

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *