Атомов какого элемента в природе в 25 раз больше чем атомов серебра?

4 ответов на вопрос “Атомов какого элемента в природе в 25 раз больше чем атомов серебра?”

  1. MUD Ответить

    Задание
    При растворении 3 г сплава меди и серебра в концентрированной азотной кислоте получили 7,34 г смеси нитратов. Определите массовые доли металлов в сплаве.
    Решение
    Запишем уравнения реакций взаимодействия металлов, представляющих собой сплав (медь и серебро), в концентрированной азотной кислоте:
    Cu + 4HNO3= Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O (1);
    Ag + 2HNO3= AgNO3+ NO2+ H2O (2).
    В результате реакции образуется смесь, состоящая из нитрата серебра и нитрата меди (II). Пусть количество вещества меди в сплаве составляет х моль, а количество вещества серебра – у моль. Тогда массы этих металлов будут равны (молярная масса меди 64 г/моль, серебра – 108 г/моль):
    m = n ? M;
    m (Cu) = n (Cu) ? M (Cu);
    m (Cu)= x ? 64 = 64x.
    m (Ag) = n (Ag) ? M (Ag);
    m (Ag)= x ? 108 = 108y.
    Согласно условию задачи, масса сплава равна 3 г, т.е.:
    m (Cu) + m (Ag) = 3;
    64х + 108у = 3.
    По уравнению (1) n(Cu) : n(Cu(NO3)2) = 1:1, значит n(Cu(NO3)2) = n(Cu) =х. Тогда масса нитрата меди (II) составляет (молярная масса равна 188 г/моль) 188х.
    Согласно уравнению (2), n(Ag) : n(AgNO3) = 1:1, значит n(AgNO3) = n(Ag) =y. Тогда масса нитрата серебра составляет (молярная масса равна 170 г/моль) 170y.
    По условию задачи масса смеси нитратов равна 7,34 г:
    m (Cu(NO3)2) + m (AgNO3) =7,34 ;
    188 х + 170 у = 7,34.
    Получили систему уравнений с двумя неизвестными:

    Выразим из первого уравнения х и подставим это значение во второе уравнение, т.е. решим систему методом подстановки.
    y =0,01.
    Значит количество вещества серебра равно 0,01 моль. Тогда, масса серебра в сплаве равна:
    m (Ag) = n (Ag) ? M (Ag) = 0,01 ? 108 = 1,08г.
    Не вычисляя x можно найти массу меди в сплаве:
    m (Cu) = malloy– m (Ag) = 3 – 1,08 = 1,92 г.
    Определим массовые доли металлов в смеси:
    ω(Me)= m(Me) / malloy ? 100%;
    ω (Cu)= 1,92 / 3 ? 100% = 64%;
    ω (Ag)= 1,08 / 2 ? 100% = 36%.
    Ответ
    Массовая доля меди в сплаве равна 64%, серебра – 36%.

  2. Bulhala Ответить


    Атомов, какого вещества больше в обыкновенной снежинке?

    Популярные ответы

    Какому растению, употребляемому в пищу, посвящен кулинарный

    По принципу действия они могут быть рычажные, пружинные

    В каком городе расположен один из древнейших университетов

    Физиологическое ощущение человека, которое свидетельствует о том

    Молодые растения выращенные в теплом помещении, предназначенные

    Один из самых дорогих супов, который раньше варили рыбаки

  3. torreto999 Ответить

    Массовую долю кислорода в этом
    веществе можно рассчитать двумя способами. По
    определению массовая доля кислорода в оксиде
    ртути равна отношению массы кислорода к массе
    оксида:

    Зная, что сумма массовых долей элементов в
    веществе равна единице (100%), массовую долю
    кислорода можно вычислить по разности:
    w(O) = 1 – 0,926 = 0,074,
    или
    w(О) = 100% – 92,6% = 7,4%.
    Для того чтобы найти массовые доли элементов
    предложенным способом, необходимо провести
    сложный и трудоемкий химический эксперимент по
    определению массы каждого элемента. Если же
    формула сложного вещества известна, та же задача
    решается значительно проще.
    Для расчета массовой доли элемента нужно его
    относительную атомную массу умножить на число
    атомов (n) данного элемента в формуле и
    разделить на относительную молекулярную массу
    вещества:

    Например, для воды (рис. 58):
    Mr(H2O) = 1•2 + 16 = 18,


    Рис. 58.
    Схема вычисления
    массовых долей элементов в воде
    Далее рассмотрим решение задач на
    вычисление массовых долей элементов в сложных
    веществах.
    Задача 1. Рассчитайте массовые доли
    элементов в аммиаке, формула которого     NH3.
    Дано:
    вещество аммиак NH3.
    Найти:
    w(N), w(H).
    Решение
    1) Рассчитаем относительную молекулярную массу
    аммиака:
    Mr(NH3) = Ar(N) + 3Ar(H)
    = 14 + 3•1 = 17.
    2) Найдем массовую долю азота в веществе:

    3) Вычислим массовую долю водорода в аммиаке:
    w(H) = 1 – w(N) = 1 – 0,8235 = 0,1765, или 17,65%.
    Ответ. w(N) = 82,35%, w(H) = 17,65%.
    Задача 2. Рассчитайте массовые доли
    элементов в серной кислоте, имеющей формулу     H2SO4.
    Дано:
    серная кислота H2SO4.
    Найти:
    w(H), w(S), w(O).
    Решение
    1) Рассчитаем относительную молекулярную массу
    серной кислоты:
    Mr(H2SO4) = 2Ar(H)
    + Ar(S) + 4Ar(O) = 2•1 + 32 + 4•16 = 98.
    2) Найдем массовую долю водорода в веществе:

    3) Вычислим массовую долю серы в серной кислоте:

    4. Рассчитаем массовую долю кислорода в
    веществе:
    w(O) = 1 – (w(H) + w(S)) = 1 – (0,0204 +
    0,3265) = 0,6531, или 65,31%.
    Ответ. w(H) = 2,04%, w(S) = 32,65%, w(O) = 65,31%.
    Чаще химикам приходится решать обратную
    задачу: по массовым долям элементов определять
    формулу сложного вещества. То, как решаются
    подобные задачи, проиллюстрируем одним
    историческим примером.
    Из природных минералов – тенорита и куприта –
    были выделены два соединения меди с кислородом
    (оксиды). Они отличались друг от друга по цвету и
    массовым долям элементов. В черном оксиде
    массовая доля меди составляла 80%, а массовая доля
    кислорода – 20%. В оксиде меди красного цвета
    массовые доли элементов составляли
    соответственно 88,9% и 11,1%. Каковы же формулы этих
    сложных веществ? Проведем несложные
    математические расчеты.
    Пример 1. Расчет химической формулы черного
    оксида меди (w(Cu) = 0,8 и w(О) = 0,2).
    1) Обозначим формулу вещества с помощью
    индексов х, у – по числу атомов химических
    элементов в его составе: СuxOy.
    2) Отношение индексов равно отношению частных
    от деления массовой доли элемента в соединении
    на относительную атомную массу элемента:

    3) Полученное соотношение нужно привести к
    соотношению целых чисел: индексы в формуле,
    показывающие число атомов, не могут быть
    дробными. Для этого полученные числа разделим на
    меньшее (т.е. любое) из них:

    Получилась формула – СuO.
    Пример 2. Расчет формулы красного оксида
    меди по известным массовым долям w(Cu) = 88,9% и w(O)
    = 11,1%.
    Дано:
    w    (Cu) = 88,9%, или 0,889,
    w(O) = 11,1%, или 0,111.
    Найти:
    формулу.
    Решение
    1) Обозначим формулу оксида СuxOy.
    2) Найдем соотношение индексов x и y:

    3) Приведем соотношение индексов к отношению
    целых чисел:

    Ответ. Формула соединения – Cu2O.
    А теперь немного усложним задачу.
    Задача 3. По данным элементного
    анализа состав прокаленной горькой соли,
    использовавшейся еще алхимиками в качестве
    слабительного средства, следующий: массовая доля
    магния – 20,0%, массовая доля серы – 26,7%, массовая
    доля кислорода – 53,3%.
    Дано:
    w    (Mg) = 20,0%, или 0,2,
    w(S) = 26,7%, или 0,267,
    w(O) = 53,3%, или 0,533.
    Найти:
    формулу.
    Решение
    1) Обозначим формулу вещества с помощью
    индексов x, y, z: MgxSyOz.
    2) Найдем соотношение индексов:

    3) Определим значение индексов x, y, z:

    Ответ. Формула вещества – MgSO4.
    1.
    Что называется массовой долей элемента в сложном
    веществе? Как рассчитывается эта величина?
    2. Рассчитайте массовые доли элементов в
    веществах: а) углекислом газе CO2;
    б) сульфиде кальция СаS; в) натриевой селитре NaNO3;
    г) оксиде алюминия Al2O3.
    3. В каком из азотных удобрений массовая
    доля питательного элемента азота наибольшая: а)
    хлориде аммония NH4Cl; б) сульфате аммония (NH4)2SO4;
    в) мочевине (NH2)2CO?
    4.
    В минерале пирите на 7 г железа приходится 8 г
    серы. Вычислите массовые доли каждого элемента в
    этом веществе и определите его формулу.
    5. Массовая доля азота в одном из его оксидов
    равна 30,43%, а массовая доля кислорода – 69,57%.
    Определите формулу оксида.
    6. В средние века из золы костра выделяли
    вещество, которое называли поташ и использовали
    для варки мыла. Массовые доли элементов в этом
    веществе: калий – 56,6%, углерод – 8,7%, кислород –
    34,7%. Определите формулу поташа.

  4. Dolune Ответить

    P-подуровень есть на всех энергетических уровнях, кроме первого, следовательно, p-элементы есть в каждом периоде, кроме первого, и расположены они в конце периода, всего в каждом периоде их шесть (по максимальному количеству электронов, содержащихся на p-подуровне). Например, N – p-элемент II-го периода, у него заполняется 2p-орбиталь, Cl – p-элемент III-го периода, у него заполняется 3p-орбиталь. Р-элементы в цветной таблице этой книги выделены розовым цветом. S– и p-элементы располагаются в главных подгруппах, d-элементы – в побочных подгруппах. d-элементы в таблице Д. И. Менделеева впервые появляются в IV-м периоде после s-элементов K и Ca, так как согласно принципу наименьшей энергии (см. рис. 5) сначала заполняется электронами 4s-подуровень (у K и Ca), а затем 3d-подуровень (у Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co , Ni , Cu, Zn). d-орбиталей всего пять на каждом энергетическом уровне, начиная с третьего, на них может разместиться максимум 10 электронов, поэтому d-элементов также 10. В V-м периоде у элементов Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag и Cd идет заполнение 4d-подуровня. В VI-м периоде у элементов La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg заполняется 5d-подуровень. d-элементы в цветной таблице этой книги выделены сиреневым цветом.

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *