Чем отличается молярная масса от молекулярной массы?

8 ответов на вопрос “Чем отличается молярная масса от молекулярной массы?”

  1. Thordirne Ответить

    Источник:

    Решебник
    по
    химии
    за 8 класс (Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, 1999 год),
    задача №10
    к главе «Глава I. Первоначальные химические понятия Задачи к §§ 14-17 (стр. 42)».
    Все задачи >
    Вопрос № 10 Что означает физическая величина «молярная масса» и чем она отличается от физических величин «молекулярная масса», «масса атома», «относительная молекулярная масса» и «относительная масса»? Почему численно эти физические величины совпадают?
    Ответ:
    «Молярная масса» вещества представляет собой отношение его массы к количеству вещества. Это масса одного моля вещества. (Моль-это количество вещества, содержащее 6,02 • 1023 молекул, атомов или других частиц). Обозначают М, выражают в г/моль.
    «Молекулярная масса» и «масса атома» это, в свою очередь, масса одной частицы = молекулы или атома. Измеряется в а.е.м. Обозначают: та или тм.
    «Относительная молекулярная масса» и «Относительная атомная масса» — это отношение массы молекулы вещества
    или атома вещества к 1/12 массы атома углерода. Обозначаются соответственно Mr и Ar, это безразмерные величины.
    Численное совпадение этих величин объясняется тем, что
    ← Вопрос № 9 Составьте 2-3 уравнения известных вам химических реак-ций и поясните, в каких массовых и количественных отношениях реагируют вещества .
    Вопрос № 11 Что означают следующие записи: m(Н2О) —18 а.е.м; Mr(H2O)=18; М(Н2О)=18 г/моль; >
    Вконтакте
    Facebook

  2. Meztimuro Ответить

    Опытным путем выяснено, что при нормальных условиях плотность азота равна 1,25 г/литр.
    Подставим это значение в стандартную формулу, известную со школьного курса физики, где:
    V — объем газа;
    m — масса газа;
    ρ — плотность газа.
    Получим, что молярный объем азота при нормальных условиях
    V(N2)= 25г/моль : 1,25 г/ литр =22,4 л/ моль.
    Получается, что один моль азота занимает 22,4 литра.
    Если выполнить такую операцию со всеми существующими газовыми веществам, можно прийти к удивительному выводу: объем любого газа при нормальных условиях равен 22,4 литра. Вне зависимости от того, о каком газе идет речь, какова его структура и физико-химические характеристики, один моль этого газа будет занимать объем 22,4 литра.

    Молярный объем газа – одна из важнейших констант в химии. Эта постоянная позволяет решить многие химические задачи, связанные с измерением свойств газов при нормальных условиях.

    Итоги

    Молекулярная масса газообразных веществ важна для определения количества вещества. А если исследователь знает количество вещества того или иного газа, он может определить массу или объем такого газа. Для одной и той же порции газообразного вещества одновременно выполняются условия:
    ν = m/ M ν= V/ Vm.
    Если убрать постоянную ν, можно уравнять эти два выражения:
    m / M = V/ Vm.
    Так можно вычислить массу одной порции вещества и его объем, а также становится известной молекулярная масса исследуемого вещества. Применяя эту формулу, можно легко вычислить соотношение объем-масса. При приведении данной формулы к виду M= m Vm/V станет известна молярная масса искомого соединения. Для того чтобы вычислить это значение, достаточно узнать массу и объем исследуемого газа.
    Следует помнить, что строгое соответствие реальной молекулярной массы вещества к той, что найдена по формуле, невозможно. Любой газ содержит массу примесей и добавок, которые вносят определенные изменения в его структуру и влияют на определение его массы. Но эти колебания вносят изменения в третью или четвертую цифру после запятой в найденном результате. Поэтому для школьных задач и экспериментов найденные результаты вполне правдоподобны.

  3. Doriwield Ответить

    Моля?рная ма?сса вещества — масса одного моль вещества. Для отдельных химических элементов молярной массой является масса одного моля отдельных атомов этого элемента. В этом случае, молярная масса элемента, выраженная в г/моль, численно совпадает с массой атома элемента, выраженной в а. е. м. (атомная единица массы) . Однако, надо четко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно, и отличаются по размерности. [1]
    Молярные массы сложных молекул можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов. Например, молярная масса воды (H2O) есть MH2O = 2 MH +MO = 2·1+16 = 18 (г/моль) .
    Масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы, называется молекулярной массой данного
    вещества.
    Относительная молекулярная масса вещества показывает отношение массы его молекулы к 1/12 части
    массы атома углерода.
    Относительная молекулярная масса является безразмерной величиной потому, что атомные массы
    элементов, входящих в состав молекулы, также безразмерные величины. Относительная
    молекулярная масса обозначается символом М (r) .
    Молекулярная масса вещества вычисляется следующим образом. Относительные атомные массы
    каждого элемента умножаются на число их атомов, в составе молекулы. Полученные величины
    суммируются. Например, вычислим относительную молекулярную массу воды:
    М (r)(Н2О) = (2*1) + 16 = 18
    А молекулярная масса воды равна:
    М (Н2О) = (2*1) а. е. м. + 16 а. е. м. = 18 а. е. м
    Химическая формула является важнейшим понятием в химии и выражает химический состав вещества.
    Относительная молекулярная масса вычисляется по химической формуле вещества. Относительная
    молекулярная масса вещества показывает, во сколько раз масса его больше 1/12 части массы атома
    углерода.

  4. VideoAnswer Ответить

  5. VideoAnswer Ответить

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *