Что такое электронная оболочка атома в химии?

13 ответов на вопрос “Что такое электронная оболочка атома в химии?”

  1. Kevin Mattzeo Ответить

    Каждый элемент стоит в определенном периоде. Период – это горизонтальная совокупность элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядер их атомов, которая начинается щелочным металлом, а заканчивается инертным газом. Первые три периода в таблице – малые, а следующие, начиная с четвертого периода – большие, состоят из двух рядов. Номер периода, в котором находится элемент имеет физический смысл. Он означает, сколько электронных энергетических уровней имеется в атоме любого элемента данного периода. Так, элемент хлор Cl находится в 3 периоде, то есть его электронная оболочка имеет три электронных слоя. Хлор стоит в VII группе таблицы, причем в главной подгруппе. Главной подгруппой называется столбец внутри каждой группы, который начинается с 1 или 2 периода.
    Таким образом, состояние электронных оболочек атома хлора таково: порядковый номер элемента хлора – 17, что означает, что атом имеет в ядре 17 протонов, а в электронной оболочке – 17 электронов. На 1 уровне может быть только 2 электрона, на 3 уровне – 7 электронов, так как хлор находится в главной подруппе VII группы. Тогда на 2 уровне находится:17-2-7=8 электронов.

    Рис. 3. Схема строения электронной оболочки атома.

  2. TYMERA Ответить

    Смотреть что такое “ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА” в других словарях:

    Электронная оболочка — атома область пространства вероятного местонахождения электронов, характеризующихся одинаковым значением главного квантового числа n и, как следствие, располагающихся на близких энергетических уровнях. Число электронов в каждой электронной… … Википедия
    электронная оболочка — elektroninis apvalkalas statusas T sritis chemija apibreztis Isorinis atomo elektronu sluoksnis. atitikmenys: angl. electron shell; electronic shell rus. электронная оболочка … Chemijos terminu aiskinamasis zodynas
    электронная оболочка — elektronu sluoksnis statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. electron shell; electronic shell vok. Elektronenschale, f rus. электронная оболочка, f pranc. ecorce electronique, f; couche electronique, f … Fizikos terminu zodynas
    электронная оболочка — elektroninis apvalkalas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. electron shell; electronic shell vok. Elektronenschalle, f rus. электронная оболочка, f pranc. ecorce electronique, f; couche electronique, f … Fizikos terminu zodynas
    электронная оболочка — Совокупность одноэлектронных состояний в атоме, имеющих определённые значения квантовых чисел n и l и возникающих при описании атома в приближении самосогласованного поля … Политехнический терминологический толковый словарь
    электронная оболочка атома — ^ оболочка ^ атом, состоять из, электрон термы. синглет. триплет. мюоний. мезоатом. молекула. молекулярный. химическое соединение. | атомно молекулярный. фазовое состояние … Идеографический словарь русского языка
    внешняя электронная оболочка — isorinis elektronu sluoksnis statusas T sritis radioelektronika atitikmenys: angl. outer electron shell vok. au?ere Elektronenschale, f rus. внешняя электронная оболочка, f pranc. couche externe d electrons, f … Radioelektronikos terminu zodynas
    внутренняя электронная оболочка — vidinis elektronu sluoksnis statusas T sritis radioelektronika atitikmenys: angl. inner electron shell vok. innere Elektronenschale, f; innere Schale, f rus. внутренняя электронная оболочка, f pranc. gaine interne d electrons, f … Radioelektronikos terminu zodynas
    заполненная оболочка — заполненная оболочка; замкнутая оболочка Электронная оболочка, в которой все состояния заняты … Политехнический терминологический толковый словарь
    замкнутая оболочка — заполненная оболочка; замкнутая оболочка Электронная оболочка, в которой все состояния заняты … Политехнический терминологический толковый словарь

  3. Fauktilar Ответить

    Электронная оболочка атома — это все электроны атома. Электроны в электронной оболочке атома расположены слоями. Электроны в разных слоях различаются энергией взаимодействия с ядром атома. Чем дальше от ядра находится электрон, тем меньше энергия его взаимодействия с ядром.
    Вместимость электронных слоев различная. В слое № 1, или в первом слое, у всех элементов, кроме водорода, находится 2 электрона. (В атоме водорода всего 1. электрон, и он — в первом слое.) Во втором слое может находиться не больше восьми электронов. В третьем слое максимально может расположиться 18 электронов. В четвертом слое максимально бывает 32 электрона.
    Если N — максимальное число электронов на электронном слое с номером n, то для определения числа N можно воспользоваться формулой N = 2n2 .
    Завершенный электронный слой — это слой в атоме, содержащий максимально возможное для него число электронов.
    Электронные слои заполняются так: сначала первый, потом второй и последующие — по мере уменьшения энергии их взаимодействия с ядром. Расположение по слоям электронов в атомах водорода, кислорода и магния:

    Число электронных слоев атома равно номеру периода химического элемента в таблице Менделеева. Поэтому у атома водорода один электронный слой, у кислорода — два слоя, а у магния — три слоя.
    Валентный слой — это внешний электронный слой. У водорода это 1-й слой, у кислорода — 2-й слой, у магния — 3-й слой. Валентные электроны — это электроны внешнего слоя. Внешний слой всегда содержит не больше восьми электронов. Восьми-электронный внешний слой характеризуется повышенной устойчивостью. (Это — «правило октета».)

    Зная максимальное число электронов в каждом электронном слое атома, можно составить схему расположения электронов по слоям в заданном элементе. Электронные слои атомов называют энергетическими уровнями.
    Химические свойства атомов определяются свойствами их электронов. Движение электронов в атоме описывают с привлечением понятия орбитали. Каждый электрон в атоме находится на своей орбитали.

    Орбиталь — это часть электронного облака, создаваемого электронами при движении в атоме. Орбиталь — это пространство около ядра, где чаще всего находится электрон.
    Электроны первых 30 химических элементов от водорода до цинка размещены на орбиталях трех видов — s, р и d. Вместимость любой орбитали — два электрона. На 1-м энергетическом уровне одна s-орбиталь.
    Таблица. Строение электронных оболочек атомов
    первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева

    Приведем некоторые сведения, которые следуют из электронной формулы атома на примере атома фтора: F 1s2 2s2 2р5.
    Фтор — элемент 2-го периода, т.к. в его электронной формуле два электронных слоя. Сумма всех надстрочных индексов — 9 (общее число электронов), это и атомный номер фтора. Элементы, у которых очередные электроны помещаются на s- и р-орбиталях, относятся к главным подгруппам таблицы Менделеева. Сумма электронов 2-го внешнего слоя дает номер группы — VII.

    Конспект урока «Строение электронных оболочек атомов».
    Следующая тема: «».

  4. Yukitora Ответить

    ЗАНЯТИЕ
    4
    10-й класс     (первый
    год обучения)

    Строение электронной оболочки атома План

    1.
    Квантовые числа (главное, побочное,
    магнитное, спиновое).
    2.
    Закономерности заполнения электронной
    оболочки атома: принцип Паули, принцип
    наименьшей энергии, правило Клечковского,
    правило Гунда.
    3.
    Определения понятий: «электронная
    оболочка», «электронное облако»,
    «энергетический уровень», «энергетический
    подуровень», «электронный слой».
    Атом
    состоит из ядра и электронной
    оболочки. Электронная
    оболочка атома     –
    это совокупность всех электронов в
    данном атоме. От строения электронной
    оболочки атома напрямую зависят
    химические свойства данного химического
    элемента. Согласно квантовой теории
    каждый электрон в атоме занимает
    определенную орбиталь и образует электронное
    облако    ,
    которое является совокупностью различных
    положений быстро движущегося электрона.
    Для
    характеристики орбиталей и электронов
    используют квантовые
    числа    .
    Главное
    квантовое число n     характеризует
    энергию и размеры орбитали и электронного
    облака, принимает значения целых чисел
    – от 1 до бесконечности (n =
    1, 2, 3, 4, 5, 6…). Орбитали, имеющие одинаковые
    значения n,
    близки между собой по энергии и по
    размерам, они образуют один энергетический
    уровень.
    Энергетический
    уровень     –
    это совокупность орбиталей, имеющих
    одинаковое значение главного квантового
    числа. Энергетические уровни обозначают
    либо цифрами, либо большими буквами
    латинского алфавита (1 – K,
    2 – L,
    3 – M,
    4 – N,
    5 – O,
    6 – P,
    7 – Q).
    С увеличением порядкового номера энергия
    орбиталей увеличивается.
    Электронный
    слой     –
    это совокупность электронов, находящихся
    на одном энергетическом уровне.
    На
    одном энергетическом уровне могут
    находиться электронные облака, имеющие
    различные геометрические формы.
    Побочное
    (орбитальное) квантовое число     l характеризует
    формы орбиталей и облаков, принимает
    значения целых чисел от 0 до n –
    1.
    Энергетический
    уровень
    Значения
    главного
    квантового числа n
    Значения
    побочного
    квантового числа l
    K
    1
    (s)
    L
    2
    0,
    1 (s, p)
    M
    3
    0,
    1, 2 (s, p, d)
    N
    4
    0,
    1, 2, 3 (s, p, d, f)
    Орбитали,
    для которых l =
    0, имеют форму сферы и называются s–орбиталями.
    Они содержатся на всех энергетических
    уровнях, причем на К-уровне
    есть только s-орбиталь.
    Орбитали,
    для которых l =
    1, имеют форму вытянутой восьмерки и
    называются р–орбиталями.
    Они содержатся на всех энергетических
    уровнях, кроме первого (К).
    Орбитали,
    для которых l =
    2, называются d–орбиталями.
    Их заполнение электронами начинается
    с третьего энергетического уровня.
    Заполнение f–орбиталей,
    для которых l =
    3, начинается с четвертого энергетического
    уровня.
    Энергия
    орбиталей, находящихся на одном
    энергетическом уровне, но имеющих разную
    форму, неодинакова: Es < Ep < Ed < Ef,
    поэтому на одном уровне выделяют разные
    энергетические подуровни.
    Энергетический
    подуровень     –
    это совокупность орбиталей, которые
    находятся на одном энергетическом
    уровне и имеют одинаковую форму. Орбитали
    одного подуровня имеют одинаковые
    значения главного и побочного квантовых
    чисел, но отличаются направлением
    (ориентацией) в пространстве.
    Магнитное
    квантовое число m    l характеризует
    ориентацию орбиталей (электронных
    облаков) в пространстве и принимает
    значения целых чисел от –l через
    0 до +l.
    Число значений ml определяет
    число орбиталей на подуровне, например:
    s-подуровень: l =
    0, ml =
    0 – одна орбиталь;
    p-подуровень: l =
    1, ml =
    –1, 0, +1 – три орбитали;
    d-подуровень: l =
    2, ml =
    –2, –1, 0, +1, +2 – пять орбиталей.
    Таким
    образом, число орбиталей на подуровне
    равно 2l +
    1. Общее число орбиталей на одном
    энергетическом уровне – n2.
    Общее число электронов на одном
    энергетическом уровне – 2n2.
    Графически любая орбиталь изображается
    в виде клетки (квантовой
    ячейки    ).
    Итак,
    каждая орбиталь и электрон, находящийся
    на этой орбитали, характеризуются тремя
    квантовыми числами: главным, побочным
    и магнитным. Электрон характеризуется
    еще одним квантовым числом – спином.
    Спиновое
    квантовое число m    s,
    спин     (от
    англ. spin –
    кружение, вращение) – характеризует
    вращение электрона вокруг своей оси и
    принимает только два значения: +1/2 и
    –1/2. Электрон со спином +1/2 условно
    изображают так: ;
    со спином –1/2: .
    Заполнение
    электронной оболочки атома подчиняется
    следующим законам.
    П
    р и н ц и п П а у л и. В атоме не может быть
    двух электронов с одинаковым набором
    всех четырех квантовых чисел.
    П
    р и н ц и п н а и м е н ь ш е й э н е р г и и.
    Основное (устойчивое) состояние атома
    характеризуется минимальной энергией.
    Поэтому электроны заполняют орбитали
    в порядке увеличения их энергии.
    П
    р а в и л о К л е ч к о в с к о г о. Электроны
    заполняют энергетические подуровни в
    порядке увеличения их энергии. Этот
    порядок определяется значением суммы
    главного и побочного квантовых чисел
    (n + l):
    1s,
    2s,
    2p,
    3s,
    3p,
    4s,
    3d,
    4p,
    5s,
    4d,
    5p,
    6s,
    4f,
    5d,
    6p,
    7s,
    5f,
    6d.
    П
    р а в и л о Г у н д а. На одном подуровне
    электроны располагаются так, чтобы
    абсолютное значение суммы спиновых
    квантовых чисел (суммарного спина) было
    максимальным. Это соответствует
    устойчивому состоянию атома.
    Например,
    электронные формулы магния, железа и
    теллура имеют вид:
    Mg(+12)
    1s22s22p63s2;
    Fe(+26)
    1s22s22p63s23p64s23d6;
    Te(+52)
    1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p4.
    Исключения
    в четвертом периоде составляют атомы
    хрома и меди, в которых происходит
    проскок (переход) одного электрона с
    4s-подуровня
    на 3d-подуровень,
    что объясняется большой устойчивостью
    образующихся при этом электронных
    конфигураций 3d5 и
    3d10.
    Таким образом, электронные формулы
    атомов хрома и меди имеют вид:
    Cr(+24)
    1s22s22p63s23p64s13d5;
    Cu(+29)
    1s22s22p63s23p64s13d10.
    Для
    характеристики электронного строения
    атома можно использовать схемы
    электронного строения, электронные и
    электронно-графические формулы, например:

  5. Morluzius Ответить




    § 9. Строение электронных оболочек атомов
    Мы выяснили, что сердце атома — это его ядро. Вокруг него располагаются электроны. Они не могут быть неподвижны, так как немедленно упали бы на ядро.
    В начале XX в. была принята планетарная модель строения атома, согласно которой вокруг очень малого по размерам положительного ядра движутся электроны, подобно тому как вращаются планеты вокруг Солнца. Дальнейшие исследования показали, что строение атома значительно сложнее. Проблема строения атома остаётся актуальной и для современной науки.
    Элементарные частицы, атом, молекула — всё это объекты микромира, не наблюдаемого нами. В нём действуют иные законы, чем в макромире, объекты которого мы можем наблюдать или непосредственно, или с помощью приборов (микроскоп, телескоп и т. д.). Поэтому, обсуждая далее строение электронных оболочек атомов, будем понимать, что мы создаём своё представление (модель), которое в значительной степени соответствует современным взглядам, хотя и не является абсолютно таким же, как у учёного-химика. Наша модель упрощена.
    Электроны, двигаясь вокруг ядра атома, образуют в совокупности его электронную оболочку. Число электронов в оболочке атома равно, как вы уже знаете, числу протонов в ядре атома, ему соответствует порядковый, или атомный, номер элемента в таблице Д. И. Менделеева. Так, электронная оболочка атома водорода состоит из одного электрона, хлора — из семнадцати, золота — из семидесяти девяти.
    Как же движутся электроны? Хаотически, подобно мошкам вокруг горящей лампочки? Или же в каком-то определённом порядке? Оказывается, именно в определённом порядке.
    Электроны в атоме различаются своей энергией. Как показывают опыты, одни из них притягиваются к ядру сильнее, другие — слабее. Главная причина этого заключается в разном удалении электронов от ядра атома. Чем ближе электроны к ядру, тем они прочнее связаны с ним и их труднее вырвать из электронной оболочки, а вот чем дальше они от ядер, тем легче их оторвать. Очевидно, что по мере удаления от ядра атома запас энергии электрона (Е) увеличивается (рис. 38).

    Рис. 38.
    Максимальное число электронов на энергетическом уровне
    Электроны, движущиеся вблизи ядра, как бы загораживают (экранируют) ядро от других электронов, которые притягиваются к ядру слабее и движутся на большем удалении от него. Так образуются электронные слои в электронной оболочке атома. Каждый электронный слой состоит из электронов с близкими значениями энергии,
    поэтому электронные слои называют ещё энергетическими уровнями. Далее мы так и будем говорить: «Электрон находится на определённом энергетическом уровне».
    Число заполняемых электронами энергетических уровней в атоме равно номеру периода в таблице Д. И. Менделеева, в котором находится химический элемент. Значит, электронная оболочка атомов 1-го периода содержит один энергетический уровень, 2-го периода — два, 3-го — три и т. д. Например, в атоме азота она состоит из двух энергетических уровней, а в атоме магния — из трёх:

    Максимальное (наибольшее) число электронов, находящихся на энергетическом уровне, можно определить по формуле: 2n2, где n — номер уровня. Следовательно, первый энергетический уровень заполнен при наличии на нём двух электронов (2?12 = 2); второй — при наличии восьми электронов (2?22 = 8); третий — восемнадцати (2?З2 = 18) и т. д. В курсе химии 8—9 классов мы будем рассматривать элементы только первых трёх периодов, поэтому с завершённым третьим энергетическим уровнем у атомов мы не встретимся.
    Число электронов на внешнем энергетическом уровне электронной оболочки атома для химических элементов главных подгрупп равно номеру группы.
    Теперь мы можем составить схемы строения электронных оболочек атомов, руководствуясь планом:
    определим общее число электронов на оболочке по порядковому номеру элемента;
    определим число заполняемых электронами энергетических уровней в электронной оболочке по номеру периода;
    определим число электронов на каждом энергетическом уровне (на 1-м — не больше двух; на 2-м — не больше восьми, на внешнем уровне число электронов равно номеру группы — для элементов главных подгрупп).
    Ядро атома водорода имеет заряд +1, т. е. содержит только один протон, соответственно только один электрон на единственном энергетическом уровне:

    Это записывают с помощью электронной формулы следующим образом:
    .
    Следующий элемент 1-го периода гелий. Ядро атома гелия имеет заряд +2. У него на первом энергетическом уровне имеются уже два электрона:


    На первом энергетическом уровне могут поместиться только два электрона и никак не больше — он полностью завершён. Потому-то 1-й период таблицы Д. И. Менделеева и состоит из двух элементов.
    У атома лития, элемента 2-го периода, появляется ещё один энергетический уровень, на который и «отправится» третий электрон:

    У атома бериллия на второй уровень «попадает» ещё один электрон:

    Атом бора на внешнем уровне имеет три электрона, а атом углерода — четыре электрона… атом фтора — семь электронов, атом неона — восемь электронов:

    Второй уровень может вместить только восемь электронов, и поэтому он завершён у неона.
    У атома натрия, элемента 3-го периода, появляется третий энергетический уровень (обратите внимание — атом элемента 3-го периода содержит три энергетических уровня!), и на нём находится один электрон:

    Обратите внимание: натрий — элемент I группы, на внешнем энергетическом уровне у него один электрон!
    Очевидно, нетрудно будет записать строение энергетических уровней для атома серы, элемента VIA группы 3-го периода:

    Завершает 3-й период аргон:

    Атомы элементов 4-го периода конечно же имеют четвёртый уровень, на котором у атома калия находится один электрон, а у атома кальция — два электрона.
    Теперь, когда мы познакомились с упрощёнными представлениями о строении атомов элементов 1-го и 2-го периодов Периодической системы Д. И. Менделеева, можно внести уточнения, приближающие нас к более верному взгляду на строение атома.
    Начнём с аналогии. Подобно тому как быстро движущаяся игла швейной машинки, пронзая ткань, вышивает на ней узор, так и неизмеримо быстрее движущийся в пространстве вокруг атомного ядра электрон «вышивает», только не плоский, а объёмный рисунок электронного облака. Так как скорость движения электрона в сотни тысяч раз больше скорости движения швейной иглы, то говорят о вероятности нахождения электрона в том или ином месте пространства. Допустим, что нам удалось, как на спортивном фотофинише, установить положение электрона в каком-то месте около ядра и отметить это положение точкой. Если такой «фотофиниш» сделать сотни, тысячи раз, то получится модель электронного облака.
    Иногда электронные облака называют орбиталями. Поступим так и мы. В зависимости от энергии электронные облака, или орбитали, отличаются размерами. Понятно, что чем меньше запас энергии электрона, тем сильнее притягивается он к ядру и тем меньше по размерам его орбиталь.

  6. PODROSTOK Ответить

    Электронная конфигурация гелия: 1s2
    Верхний индекс показывает количество электронов на этой орбитали.
    Следующий элемент — литий, у него 3 электрона, два из которых располагаются на 1s орбитали, а где же располагается третий электрон?
    Он занимает следующую по энергии орбиталь — 2s орбиталь . Она также имеет форму сферы, но большего радиуса (1s орбиталь находится внутри 2s орбитали).

    Электроны, находящиеся на этой орбитали имеют большую энергию, по сравнению с 1s орбиталью, т.к они расположены дальше от ядра. Максимум на этой орбитали может находится также 2 электрона.
    Электронная конфигурация лития: 1s2 2s1
    Электронная конфигурация бериллия: 1s2 2s2
    У следующего элемента — бора — уже 5 электронов, и пятый электрон будет заполнять орбиталь, обладающую ещё большей энергией- 2р орбиталь. Р-орбитали имеют форму гантели или восьмерки и располагаются вдоль координатных осей перпендикулярно друг другу.

    На каждой р-орбитали может находится не более двух электронов, таким образом на трех р-орбиталях — не более шести. Валентные электроны следующих шести элементов заполняют р-орбитали, поэтому их относят к р-элементам.
    Электронная конфигурация атома бора: 1s2 2s2 2р1
    Электронная конфигурация атома углерода: 1s2 2s2 2р2
    Электронная конфигурация атома азота: 1s2 2s2 2р3
    Электронная конфигурация атома кислорода: 1s2 2s2 2р4
    Электронная конфигурация атома фтора: 1s2 2s2 2р5
    Электронная конфигурация атома неона: 1s2 2s2 2р6
    Графически электронные формулы этих атомов изображены ниже:

    Квадратик — это орбиталь или квантовая ячейка, стрелочкой обозначается электрон, направление стрелочки — это особая характеристика движения электрона — спин (упрощенно можно представить как вращение электрона вокруг своей оси по часовой и против часовой стрелки). Нужно знать то, что на одной орбитали не может быть двух электронов с одинаковыми спинами (в одном квадратике нельзя рисовать две стрелочки в одном направлении!).  Это и есть принцип запрета В.Паули: «В атоме не может быть даже двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковыми»
    Существует ещё одно правило (правило Гунда), по которому электроны расселяются на одинаковых по энергии орбиталях сначала по одиночке, и лишь когда в каждой такой орбитали уже находится по одному электрону, начинается заполнение этих орбиталей вторыми электронами. Когда орбиталь заселяется двумя электронами, такие электроны называют спаренными.

    Атом неона имеет завершенный внешний уровень из восьми электронов (2 s-электрона+6 p-электронов =8 электронов на втором энергетическом уровне), такая конфигурация является энергетически выгодной, и её стремятся приобрести все другие атомы. Именно поэтому элементы 8 А группы — благородные газы — столь инертны в химическом отношении.
    Следующий элемент — натрий, порядковый номер 11, первый элемент третьего периода, у него появляется ещё один энергетический уровень — третий. Одиннадцатый электрон будет заселять следующую по энергии орбиталь -3s орбиталь.

    Электронная конфигурация атома натрия: 1s2 2s2 2р6 3s1
    Далее происходит заполнение орбиталей элементов третьего периода, сначала заполняется 3s подуровень с двумя электронами, а потом 3р подуровень с шестью электронами (аналогично второму периоду) до благородного газа аргона, имеющего,  подобно неону, завершенный восьмиэлектронный внешний уровень. Электронная конфигурация атома аргона (18 электронов): 1s2 2s2 2р6 3s2 3р6

    Четвертый период начинается с элемента калия (порядковый номер 19), последний внешний электрон которого располагается на 4s орбитали. Двадцатый электрон кальция также заполняет 4s орбиталь.
    За кальцием идет ряд из 10 d-элементов, начиная со скандия (порядковый номер 21)  и заканчивая цинком (порядковый номер 30).  Электроны этих атомов заполняют 3d орбитали, внешний вид которых представлен на рисунке ниже.

    Далее идут шесть р-элементов (происходит заполнение 4р орбиталей). Заканчивается четвертый период инертным газом криптоном, электронная конфигурация которого 1s2 2s2 2р6 3s2 3p6  4s2 3d10 4р6
    Итак, подведем итоги:
    Энергетические уровни соответствуют номеру периода. Энергетические уровни делятся на подуровни (первый уровень состоит из одного подуровня, второй уровень из двух подуровней, третий — из трех и т.д).
    s подуровень состоит из одной s орбитали, p подуровень — из трех р орбиталей, d подуровень из 5 d орбиталей.
    На каждой орбитали может находится не более двух электронов.
    Смотрите также Атомная теория
    и явление «проскока» электрона.

  10. VideoAnswer Ответить

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *