Изменяют ли окраску индикаторов эти вещества почему?

7 ответов на вопрос “Изменяют ли окраску индикаторов эти вещества почему?”

  1. Alsathis Ответить

    Упражнение: 2

    Составьте химические формулы оснований для Cr(II) и Cu(I), назовите их. Изменяют ли окраску индикаторов эти вещества? Почему?


    Гидроксид хрома (II) – Cr(OH)2,
    Гидроксид меди (I) – CuOH.
    Окраску индикаторов эти основания не изменяют т.к. они нерастворимы.
    Упражнение: 4

    Каким из оксидов, формулы которых: CO2, CuO, Cl2O7, P2O5, FeO, MgO, соответствуют основания? Запишите формулы этих оснований и дайте их названия.

    Основания соответствуют оксидам металлов: CuO, FeO, MgO
    CuO – Cu(OH)2 гидроксид меди (II)
    FeO – Fe(OH)2 гидроксид железа (III)
    MgO – Mg(OH)2 гидроксид магния.
    Упражнение: 6

    Найдите массу 5 моль Fe(OH) 2 и 0,5 моль Fe(OH) 3.

  2. е5ддж77ж Ответить

    ОСНОВАНИЯ
    Способы получения оснований
    ЩЁЛОЧЕЙ
    1. Металл + H2O = ЩЁЛОЧЬ + Н2^
    2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
    Здесь, Металл – это щелочной металл (Li, Na, K, Rb, Cs) или щелочноземельный (Ca,Ba, Ra)
    2. ОКСИД МЕТАЛЛА + H2O = ЩЁЛОЧЬ
    Na2O + H2O = 2 NaOH
    Здесь, ОКСИД МЕТАЛЛА (основный оксид, растворимый в воде) – щелочного металла (Li, Na, K, Rb, Cs) или щелочноземельного (Ca, Ba, Ra)
    НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ
    СОЛЬ(р-р) + ЩЁЛОЧЬ = ОСНОВАНИЕv + СОЛЬ
    МехАу+ Ме*(OH)n = Me(OH)уv+Ме*хАn
    CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
    Химические свойства щелочей
    Изменяют окраску индикаторов
    Название индикатора
    Нейтральная среда(OH=H)
    Щелочная среда (OH>H)
    Лакмус
    Фиолетовый
    Синий
    Фенолфталеин
    Бесцветный
    Малиновый
    Метилоранж
    Оранжевый
    Жёлтый
    Универсальная индикаторная бумага
    Оранжевая
    Синяя
    Взаимодействие с кислотными оксидами
    Щёлочь + Кислотный оксид = Соль + Вода
    -реакция обмена
    2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
    Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
    Взаимодействие с кислотами
    Щёлочь + Кислота = Соль + Вода
    –реакция обмена (нейтрализация)
    Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
    С растворами солей, если в результате образуется осадок
    Соль (раствор) + Щёлочь = Нерастворимое основаниеv + Новая соль
    -реакция обмена
    FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3v + 3NaCl
    ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ
    1) С кислотами – реакция обмена
    Ме(OH)nv + Кислота = Соль + вода
    Разлагаются при нагревании
    Ме(OH)n v = Mx Oy + H2O
    -реакция разложения
    Cu(OH)2 = CuO + H2O или 2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O
    Внимание! Валентность металла в оксиде и соответствующем гидроксиде одинаковая.
    ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ГИДРОКСИДОВ
    (нерастворимы в воде)
    1.Реагируют с кислотами: Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
    2.Реагируют со щелочами: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2 [ Zn(OH)4]
    КИСЛОТЫ
    Таблица кислородсодержащих кислот, кислотных остатков и соответствующих кислотных оксидов:
    Кислота (НnА)
    Кислотный остаток (А)
    Соответствующий кислотный оксид
    HClO4 хлорная
    ClO4 (I) перхлорат
    Cl2O7 оксид хлора (VII )
    H2SO4 серная
    SO4 (II) сульфат
    SO3 оксид серы (VI ), серный ангидрид
    HNO3 азотная
    NO3 (I) нитрат
    N2O5 оксид азота ( V )
    HMnO4 марганцевая
    MnO4 (I) перманганат
    Mn2O7 оксид марганца (VII )
    H2SO3 сернистая
    SO3 (II) сульфит
    SO2 оксид серы (IV )
    H3PO4 ортофосфорная
    PO4 (III) ортофосфат
    P2O5 оксид фосфора (V )
    HNO2 азотистая
    NO2 (I) нитрит
    N2O3 оксид азота (III )
    H2CO3 угольная
    CO3 (II) карбонат
    CO2 оксид углерода ( IV), углекислый газ
    H2SiO3 кремниевая
    SiO3 (II) силикат
    SiO2 оксид кремния (IV)

  3. VideoAnswer Ответить

  4. VideoAnswer Ответить

  5. VideoAnswer Ответить

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *