Как называется линия изображающая процесс происходящий без теплообмена?

7 ответов на вопрос “Как называется линия изображающая процесс происходящий без теплообмена?”

  1. GroundBeasher Ответить

    Другие ответы на вопросы

    Как называлось пиво у инков, зарываемое для охлаждения в землю? 4 буквы
    Одна из стран, которую омывает Балтийское море. На ее флаге присутствует синий цвет. 7 букв
    Африканское приспособление из ткани для транспортировки детей в возрасте до 2 лет? 5 букв
    Галилей применял красную флорентийскую капусту в химических опытах в этом качестве 9 букв
    Единственное блюдо, которое на Руси дозволялось есть на улице, и не считалось дурным тоном. Что это? 5 букв
    Как до 1945 года назывался парламент Германии? 8 букв
    Крещенская ночь и обедня были последними сроками святочных гаданий. Что надо было делать в доме для традиционного крещенского гадания? 9 букв
    Каково было первоначальное значение слова раб в русском языке, после чего он назывался подневольный работник? Вообще это — родственное слово ребенок или робкий. 6 букв
    Впервые красная площадь была упомянута в летописях в 15 веке, тогда она называлась торг. Как она стала называться в 17 веке? 5 букв
    Какую нечистую силу изгоняют 17 марта, в день Герасима Грачевника? А выгнать медлу прочем, можно с помощью верблюжьей шерсти, положенной под шесток, или еще заговора божья. Ах ты, гои еси, ***, выходи из Горюниного дома, скорее. 8 букв

  2. FOLZY Ответить

    Адиабатным называется процесс, происходящий без теплообмена с окружающей средой. Такой процесс является идеализированным, так как полностью устранить теплообмен невозможно. Чтобы предельно уменьшить теплообмен, необходимо согласно уравнению Фурье (см. (8.31)) либо уменьшить коэффициент теплопроводности, либо проводить процесс быстро.
    В адиабатном процессе dQ=0, поэтому первое начало термодинамики применительно к этому процессу принимает вид
    .
    (9.20)
    Отсюда
    ,
    т.е. при адиабатном процессе газ совершает работу за счет внутренней энергии.
    Последнее выражение с помощью (9.1) и (9.12) можно представить в виде
    .
    (9.21)
    Видно, что при адиабатном расширении (dV>0) dT<0, т.е. газ охлаждается. И наоборот, при адиабатном сжатии (dV0, т.е. газ нагревается.
    Выразим в (9.21) давление P с помощью уравнения Менделеева-Клайперона через другие параметры состояния и разделим в полученном уравнении переменные
    ;
    .
    Поскольку R = CP – CV, то
    ,
    поэтому
    .
    Проинтегрируем полученное уравнение
    .

    Рис. 9.5
    Отсюда (после потенцирования)
    .
    (9.22)
    Это и есть уравнение адиабаты в координатах T и V. Его можно записать в координатах P и V, если в (9.22) подставить температуру из уравнения Менделеева-Клапейрона. Имеем
    .
    (9.23)
    Поскольку g>1, то график адиабаты выглядит круче изотермы (рис. 9.5).

  3. Naris Ответить

    (адиабатный процесс)
    При адиабатном процессе энергообмен рабочего тела с окружающей средой происходит только в форме работы. Рабочее тело предполагается теплоизолированным от окружающей среды, т.е. передача тепла между ним и окружающей средой отсутствует, т.е.
    q=0, а следовательно dq=0
    Тогда, уравнение первого закона термодинамики примет вид

    Таким образом изменение внутренней энергии и работа в адиабатном процессе эквивалентны по величине и противоположны по знаку.
    Следовательно, работа адиабатного процесса расширения совершается вследствие уменьшения внутренней энергии газа и, следовательно, температура газа уменьшатся. Работа адиабатного сжатия полностью идет на увеличение внутренней энергии, т.е. на повышение его температуры.
    Получим уравнение адиабаты для идеального газа. Из первого закона термодинамики

    при dq=0 получим (du=CVdT)

    Теплоемкость , откуда
    (*) (1)
    Дифференцируя уравнение состояния pV=RT получим
    (**) (2)
    Подставляя RdT из (**) в (*)

    или
    (3)
    или, разделив на pV,

    Интегрируя при k=const, получим

    откуда

    Последнее уравнение называется уравнением Пуассона и является уравнением адиабаты при .
    Из уравнения Пуассона следует, что
    ,
    то есть при адиабатном расширении давление падает, а при сжатии возрастает.
    Изобразим изохорный процесс в pV, pTи VT– диаграммах

    Площадь V1 12V2под адиабатой 1-2 на pV– диаграмме дает работу l равную изменению внутренней энергии газа

    Сравнивая уравнение адиабаты с законом Бойля-Мариотта (T=const)можем сделать вывод, что, поскольку k>1, то при расширении по адиабате давление падает сильнее, чем по изотерме, т.е. в pV– диаграмме адиабата больше изотермы, т.е. адиабата – неравносторонняя гипербола, не пересекающее координатных осей.
    Получим уравнение адиабаты в pTи VT?диаграммах. В адиабатном процессе изменяются все три параметра (p,V,T).
    Получим зависимость между Tи V.Уравнения состояния для точек 1 и 2


    откуда, разделив второе уравнение на первое
    (*) (3)
    Подставляя отношение давление из уравнения адиабаты Пуассона

    или TVk-1=const– уравнение адиабаты в VT-диаграмме.
    Подставляя в (*) (3) отношение объемов из уравнения адиабаты (Пуассона)

  4. Goldenseeker Ответить

    Процесс, происходящий без теплообмена с окружающей средой, называется адиабатным, т.е. .
    Это процесс называется также изоэнтропным, так как .
    Первое начало термодинамики для адиабатного процесса будет иметь вид
    (30)
    или с учетом выражений
    и
    (31)
    С учетом выражений

    первое начало термодинамики для изобарного процесса можно представить в виде
    (32)
    или
    (33)
    Из выражения (31) найдем уравнение адиабатного процесса
    (34)
    Дифференцируя уравнение состояния идеального газа
    ,
    (35)
    Подставляя полученное выражение в уравнение (34), получим



    (36)
    С учетом формулы Майера, получим

    или
    (37)
    Разделив уравнение (37) на , получим

    Обозначим отношение
    где ¾ показатель адиабаты.
    Тогда
    (38)
    Проинтегрируем выражение (38)
    (39)
    или
    . (40)
    Если логарифм некоторой функции есть величина постоянная, то и сама функция является постоянной величиной
    (41)
    Выражение (41) представляет собой уравнение адиабатного процесса.
    В интегральной будет иметь вид форме первое начало термодинамики для адиабатного процесса
    (42)
    или
    (43)
    Из уравнений (30) – (42) следует, что для адиабатного процесса идеального газа :
    (44)
    где ¾ начальная и конечная температура газа в процессе соответственно; ¾ начальный и конечный удельный объем газа в процессе; ¾ начальное и конечное давление газа в процессе.
    На рисунке 4 представлено изображение адиабатного процесса и – координатах.
    Поскольку , то в координатах линия адиабаты идет круче линии изотермы: при адиабатном расширении давление понижается быстрее, чем при изотермическом, так как в процессе расширения уменьшается температура газа.

    Рис. 4. Изображение адиабатного процесса в и – координатах

  5. Dujar Ответить

    Основными процессами в термодинамике являются:
    изохорный, протекающий при постоянном объеме;
    изобарный, протекающий при постоянном давлении;
    изотермический, происходящий при постоянной температуре;
    адиабатный, при котором теплообмен с окружающей средой отсутствует;
    политропный, удовлетворяющий уравнению pvn= const.
    Изохорный, изобарный, изотермический и адиабатный процессы являются частными случаями политропного процесса.
    При исследовании термодинамических процессов определяют:
    уравнение процесса в p—v иT—s координатах;
    связь между параметрами состояния газа;
    изменение внутренней энергии;
    величину внешней работы;
    количество подведенной теплоты на осуществление процесса или количество отведенной теплоты.

    Изохорный процесс

     
    Изохорный процесс в p, v— , T, s— и i, s-координатах (диаграммах)
    При изохорном процессе выполняется условие v = const.
    Из уравнения состояния идеального газа (pv = RT) следует:
    p/T = R/v = const,
    т. е. давление газа прямо пропорционально его абсолютной температуре:
    p2/p1 = T2/T1.
    Работа расширения в изохорном процессе равна нулю (l = 0), так как объем рабочего тела не меняется (?v = const).
    Количество теплоты, подведенной к рабочему телу в процессе 1-2 при cv = const определяется по формуле:
    q= cv(T2 —  T1).
    Т. к.l = 0, то на основании первого закона термодинамики ?u = q, а значит изменение внутренней энергии можно определить по формуле:
    ?u = cv(T2 — T1).
    Изменение энтропии в изохорном процессе определяется по формуле:
    s2 – s1= ?s = cvln(p2/p1) = cvln(T2/T1).

    Изобарный процесс


    Изобарный процесс в p, v— , T, s— и i, s-координатах (диаграммах)
    Изобарным называется процесс, протекающий при постоянном давлении p = const. Из уравнения состояния идеального газа слуедует:
    v/T = R/p = const
    или
    v2/v1 = T2/T1,
    т. е. в изобарном процессе объем газа пропорционален его абсолютной температуре.
    Работа будет равна:
    l = p(v2 – v1).
    Т. к. pv1 = RT1 и pv2 = RT2, то
    l = R(T2 – T1).
    Количество теплоты при cp = const определяется по формуле:
    q = cp(T2 – T1).
    Изменение энтропии будет равно:
    s2 – s1= ?s = cpln(T2/T1).

    Изотермический процесс


    Изотермический процесс в p, v— , T, s— и i, s-координатах (диаграммах)
    При изотермическом процессе температура рабочего тела остается постоянной T = const, следовательно:
    pv = RT = const
    или
    p2/p1 = v1/v2,
    т. е. давление и объем обратно пропорциональны друг другу, так что при изотермическом сжатии давление газа возрастает, а при расширении – снижается.
    Работа процесса будет равна:
    l  = RTln (v2 – v1) = RTln (p1 – p2).
    Так как температура остается неизменной, то и внутренняя энергия идеального газа в изотермическом процессе остается постоянной (?u = 0) и вся подводимая к рабочему телу теплота полностью превращается в работу расширения:
    q = l.
    При изотермическом сжатии от рабочего тела отводится теплота в количестве, равном затраченной на сжатие работе.
    Изменение энтропии равно:
    s2 – s1= ?s = Rln(p1/p2) = Rln(v2/v1).

    Адиабатный процесс


    Адиабатный процесс в p, v— , T, s— и i, s-координатах (диаграммах)
    Адиабатным называется процесс изменения состояния газа, который происзодит без теплообмена с окружающей средой. Так как dq = 0, то уравнение первого закона термодинамики для адиабатного процесса будет иметь вид:
    du + pdv = 0
    или
    ?u+ l = 0,
    следовательно
    ?u= —l.
    В адиабатном процессе работа расширения совершается только за счет расходования внутренней энергии газа, а при сжатии, происходящем за счет действия внешних сил, вся совершаемая ими работа идет на увеличение внутренней энергии газа.
    Обозначим теплоемкость в адиабатном процессе через cад, и условие dq = 0 выразим следующим образом:
    dq = cадdT = 0.
    Это условие говорит о том, что теплоемкость в адиабатном процессе равна нулю (cад = 0).
    Известно, что
    сp/cv = k
    и уравнение кривой адиабатного процесса (адиабаты) в p, v-диаграмме имеет вид:
    pvk = const.
    В этом выражении k носит название показателя адиабаты (так же ее называют коэффициентом Пуассона).
    Значения показателя адиабаты k для некоторых газов:
    kвоздуха = 1,4
    kперегретого пара = 1,3
    kвыхлопных газов ДВС = 1,33
    kнасыщенного влажного пара = 1,135
    Из предыдущих формул следует:
    l= — ?u = cv(T1 – T2);
    i1 – i2= cp(T1 – T2).
    Техническая работа адиабатного процесса (lтехн) равна разности энтальпий начала и конца процесса (i1 – i2).
    Адиабатный процесс, происходящий без внутреннего  трения в рабочем теле, называется изоэнтропийным. В T, s-диаграмме он изображается вертикальной линией.
    Обычно реальные адиабатные процессы протекают при наличии внутреннего трения в рабочем теле, в результате чего всегда выделяется теплота, которая сообщается самому рабочему телу. В таком случае ds > 0, и процесс называется реальным адиабатным процессом.

    Политропный процесс

    Политропным называется процесс, который описывается уравнением:
    pvn= const.
    Показатель политропы n может принимать любые значения в пределах от -? до +?, но для данного процесса он является постоянной величиной.
    Из уравнения политропного процесса и уравнения Клайперона можно получить выражение, устанавливающее связь между p, vи Tв любых двух точках на политропе:
    p2/p1 = (v1/v2)n; T2/T1 = (v1/v2)n-1; T2/T1 = (p2/p1)(n-1)/n.
    Работа расширения газа в политропном процессе равна:

    В случае идеального газа эту формулу можно преобразовать:

    Количество подведенной или отведенной в процессе теплоты определяется с помощью первого закона термодинамики:
    q = (u2 – u1) + l.
    Поскольку

    представляет собой теплоемкость идеального газа в политропном процессе.
    При cv, k и n = const cn = const, поэтому политропный процесс иногда определят как процесс с постоянной теплоемкостью.
    Политропный процесс имеет обобщающее значение, ибо охватывает всю совокупность основных термодинамических процессов.
    Графическое представление политропа в p, v координатах в зависимости от показателя политропа n.

    pv0 = const (n = 0) – изобара;
    pv = const (n = 1) – изотерма;
    p0v = const, p1/?v = const, pv? = const – изохора;
    pvk = const (n = k) – адиабата.
    n > 0 – гиперболические кривые,
    n < 0 – параболы. По материалам моего конспекта лекций по термодинамике и учебника «Основы энергетики». Автор Г. Ф. Быстрицкий. 2-е изд., испр. и доп. — М. :КНОРУС, 2011. — 352 с.

  6. Kagashicage Ответить

    (47)
    Так как pv1 = RT1 и pv2 = RT2, то одновременно
    l = R(T2 – T1) (48)
    Количество теплоты, сообщаемое газу при нагревании (или отдаваемое им при охлаждении), находим из уравнения (26):
    (49)
    где срср – средняя массовая изобарная теплоемкость в интервале температур от t1 до t2 ;при ср = соnst
    q = ср(t2 – t1). (50)

    Рис. 12. Изображение изобарного процесса в р, v- и Т,s – координатах
    Измемение энтропии при ср = соnst равно:
    s2 – s1 = срln (Т2/Т1) (51)
    т. е. температурная зависимость энтропии при изобарном процессе тоже имеет логарифмический характер, но поскольку ср>сv, то изобара в Т, s -диаграмме идет более полого, чем изохора.
    Изотермический процесс. При изотермическом процессе температура
    постоянна, следовательно, pv=RT=const, или
    р2/р1 = v1/v2 (52)
    т. е. давление и объем обратно пропорциональны друг другу, так что при изо-термическом сжатии давление газа возрастает, а при расширении – падает (закон Бойля — Мариотта, 1662 г.).

    Графиком изотермического процесса в р,v-координатах, как показывает
    уравнение (52), является равнобокая гипербола, для которой координатные оси служат асимптотами (рис.13).
    Рис. 13. Изображение изотермического процесса в р, v- и Т, s –координатах
    Работа процесса:
    (53)
    Так как температура не меняется, то внутренняя энергия идеального газа в данном процессс остается постоянной (?u = 0) и вся подводимая к газу теплота полностью превращается в работу расширения:
    q=l (54)
    При изотермическом сжатии от газа отводится теплота в количестве, равном затраченной иа сжатие работе.
    Из соотношений (32) и (52) следует, что изменение энтропии в изотермическом процессе выражается формулой
    . (55)
    Адиабатный процесс.Процесс, происходящий без теплообмена с окружающей средой, называется адиабатным, т. е. ?q = 0. Для того чтобы осуществить такой процесс, следует либо теплоизолировать газ, т. е. поместить его в адиабатную оболочку, либо провести процесс настолько быстро, чтобы изменение температуры газа, обусловленное его теплообменом с окружающей средой, было пренебрежимо мало по сравнению с изменением температуры, вызванным расширением или сжатием газа. Как правило, это возможно, ибо теплообмен происходит значителыю медленнее, чсм сжатие или расширение газа.
    Уравнения первого закона термодинамики для адиабатного процесса прини-мают вид: срdТ – vdр=0; сv dТ + рdv=0. Поделив первое уравнение на второе, получим
    , или
    Интегрируя последнее уравнение при условии, что k = ср/сv =соnst, находим
    и .
    После потенцирования имеем , или
    (56)
    Это и есть уравнения адиабаты идеального газа при постоянном отношении теплоемкостей (k = соnst).
    Величина
    k= ср/сv (57)
    называется показателем адиабаты. Подставив ср = сv + R, получим k = 1+Rсv . Согласно классической кинетической теории теплоемкость газов не зависит от температуры,поэтому можно считать, что величина k также не зависит от температуры и определяется числом степеней свободы молекулы. Для одноатомного газа k=1,66, для двухатомного k =1,4, для трех- и многоатомных газов k =1,33.
    Поскольку k > 1, то в координатах р, v (рис. 14) линия адиабаты идет круче линии изотермы: при аднабатном расширении давление понижается быстрее, чем при изотермическом, так как в процессе расширения уменьшается температура газа.

    Рис. 14. Изображение адиабатного процесса в р,v- и Т,s- координатах
    Определив из уравнения состояния, написанного для состояний 1 и 2, отношение объемов или давлений и подставив их в (56), получим уравнение адиа-батного процесса в форме, выражающей зависимость температуры от обьема или давления:
    ;
    (58)
    Работа расширепия при адиабатном процессе согласно первому закону термодинамики совершается за счет уменьшения внутренней энергии и может быть вычислена по одной из следующих формул:
    (59)
    Так как при р1v1=RТ1 и р2 v2=RТ2 , то
    (60)
    В данном процессе теплообмен газа с окружающей средой исключается, поэтому q = 0. Выражение с = ?q/dТ показывает, что теплоемкость адиабатного процесса равна нулю.
    Поскольку при адиабатном процессе ?q = 0, энтропия рабочего тела не изме-няется (ds = 0 и s=соnst). Следовательно, на Т, s– диаграмме адиабатный процесс изображается вертикально.
    Политропиый процесс и его обобщающее значение. Любой произвольный процесс можно описать в р, v– координатах (по крайней мере на небольшом участке) уравнением
    рvn= соnst , (61)
    подбирая соответствующее значение n. Процесс, описываемый уравнением (4.21), называется политропным. Показатель политропы п может принимать любое численное значение в пределах от – ? до +? , но для данного процесса он является величиной постоянной.
    Из уравнения (61) и уравнения Клапейрона нетрудно получить выражения, устанавливающие связь между р, v и Т в любых двух точках на политропе, аналогично тому, как это было сделано для адиабаты:
    ; ; (62)
    Работа расширения газа в политропном процессе имсст вид .
    Так как для политропы в соответствии с (62)
    ,
    то
    (63)
    Уравнение (63) можно преобразовать к виду:
    ;
    ; (64)

    Количество подведенной (или отведенной) в процессе теплоты можно определить с помощью уравнения первого закона термодинамики: q=(u2 – u1) + l.
    Поскольку u2 – u1 =сv (Т2 — Т1); , то
    , (65)
    где
    (66)
    представляет собой теплоемкость идеального газа в политропном процессе. При постоянных сv, k и n теплоемкость сn = const, поэтому политропный процесс иногда определяют как процесс с постоянной теплоемкостью. Изменение энтропии
    (67)
    Политропный процесс имеет обобщающее значение, ибо охватывает всю совокупность основных термодинамических процессов. Ниже приведены характеристики термодинамических процессов.
    Процесс п сn
    Изохорный +? сv
    Изобарный 0 ср
    Изотермический 1 ?
    Адиабатный k 0
    На рис. 15 показано взаимное расположение на р, v- и Т,s– диаграммах поли-тропных процессов с разными значениями показателя политропы. Все процессы начинаются в одной точке («в центре»).
    Изохора (п= ± ?) делит поле диаграммы на две области: процессы, нахо-дящиеся правее изохоры, характеризуются положительнй работой, так как сопровождаются расширением рабочего тела; для процессов, расположенных правее изохоры, характерна отрицательная работа.
    Процессы, расположенные правее и выше адиабаты, идут с подводом теп-лоты к рабочему телу; процессы, лежащие левее и ниже адиабаты, протекают с отводом теплоты.
    Для процессов, расположенных над изотермой (n = 1), характерно увеличе-ние внуиренней энергии газа; процессы, расположенные под изотермой, сопро-вождаются уменьшением внутренней энергии.

    Рис. 15. Изображение основных термодинамических процессов идеального газа в р, v– и Т, s-координатах
    Процессы, расположенные между адиабатой и изотермой, имеют отрица-тельную теплоемкость, так как ?q и du (а следовательно, и dТ), имеют в этой области противоположные знакн. В таких процессах | l | › | q|, поэтому на произ-водство работы при расширении тратится не только подводимая теплота, но и часть внутренней энергии рабочего тела.

  7. wiskeyslove Ответить

    1. Коэффициент полезного действия тепловой машины, работающей при данных значениях температур нагревателя и холодильника, не может быть больше, чем коэффициент полезного действия машины, работающей по обратимому циклу Карно при тех же значениях температур нагревателя и холодильника.
    2. Коэффициент полезного действия тепловой машины, работающей по циклу Карно, не зависит от рода рабочего тела, а только от температур нагревателя и холодильника.
    Таким образом, коэффициент полезного действия машины, работающей по циклу Карно, максимален.

    Знак равенства в этом соотношении соответствует обратимым циклам. Для машин, работающих по циклу Карно, это соотношение может быть переписано в виде

    В каком бы направлении ни обходился цикл Карно (по или против часовой стрелки) величины Q1 и Q2 всегда имеют разные знаки. Поэтому можно записать

    Это соотношение может быть обобщено на любой замкнутый обратимый процесс, который можно представить как последовательность малых изотермических и адиабатических участков (рис. 3.12.3).

    Рисунок 3.12.3.
    Произвольный обратимый цикл как последовательность малых изотермических и адиабатических участков.
    При полном обходе замкнутого обратимого цикла

    где ?Qi = ?Q1i + ?Q2i – количество теплоты, полученное рабочим телом на двух изотермических участках при температуре Ti. Для того, чтобы такой сложный цикл провести обратимым путем, необходимо рабочее тело приводить в тепловой контакт со многими тепловыми резервуарами с температурами Ti. Отношение ?Qi / Ti называется приведенным теплом. Полученная формула показывает, что полное приведенное тепло на любом обратимом цикле равно нулю. Эта формула позволяет ввести новую физическую величину, которая называется энтропией и обозначается буквой S (Р. Клаузиус, 1865 г.). Если термодинамическая система переходит из одного равновесного состояния в другое, то ее энтропия изменяется. Разность значений энтропии в двух состояниях равна приведенному теплу, полученному системой при обратимом переходе из одного состояния в другое.

    В случае обратимого адиабатического процесса ?Qi = 0 и, следовательно, энтропия S остается неизменной.
    Выражение для изменения энтропии ?S при переходе неизолированной системы из одного равновесного состояния (1) в другое равновесное состояние (2) может быть записано в виде

    Энтропия определена с точностью до постоянного слагаемого, так же, как, например, потенциальная энергия тела в силовом поле. Физический смысл имеет разность ?S энтропии в двух состояниях системы. Чтобы определить изменение энтропии в случае необратимого перехода системы из одного состояния в другое, нужно придумать какой-нибудь обратимый процесс, связывающий начальное и конечное состояния, и найти приведенное тепло, полученное системой при таком переходе.
    Рис. 3.12.4 иллюстрирует необратимый процесс расширения газа «в пустоту» в отсутствие теплообмена. Только начальное и конечное состояния газа в этом процессе являются равновесными, и их можно изобразить на диаграмме (p, V). Точки (a) и (b), соответствующие этим состояниям, лежат на одной изотерме. Для вычисления изменения ?S энтропии можно рассмотреть обратимый изотермический переход из (a) в (b). Поскольку при изотермическом расширении газ получает некоторое количество теплоты от окружающих тел Q > 0, можно сделать вывод, что при необратимом расширении газа энтропия возросла: ?S > 0.

    Рисунок 3.12.4.
    Расширение газа в «пустоту». Изменение энтропии где A = Q – работа газа при обратимом изотермическом расширении.
    Другой пример необратимого процесса – теплообмен при конечной разности температур. На рис. 3.12.5 изображены два тела, заключенные в адиабатическую оболочку. Начальные температуры тел T1 и T2 < T1. При теплообмене температуры тел постепенно выравниваются. Более теплое тело отдает некоторое количество теплоты, а более холодное – получает. Приведенное тепло, получаемое холодным телом, превосходит по модулю приведенное тепло, отдаваемое горячим телом. Отсюда следует, что изменение энтропии замкнутой системы в необратимом процессе теплообмена ?S > 0.

    Рисунок 3.12.5.
    Теплообмен при конечной разности температур: a – начальное состояние; b – конечное состояние системы. Изменение энтропии ?S > 0.
    Рост энтропии является общим свойством всех самопроизвольно протекающих необратимых процессов в изолированных термодинамических системах. При обратимых процессах в изолированных системах энтропия не изменяется:
    ?S ? 0.
    Это соотношение принято называть законом возрастания энтропии.

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *