Как называется смесь в которой одно из веществ растворено в другом?

7 ответов на вопрос “Как называется смесь в которой одно из веществ растворено в другом?”

  1. Silverbrand Ответить

    «Смеси веществ» http://chemistry.videouroki.net/view_post.php?id=4
    Нужно обязательно знать разницу между чистыми веществами и смесями. Также есть два понятия чистоты веществ – бытовое и лабораторное. В первом случае чистота относительна, во втором имеется ввиду вещетво без примесей иных веществ. В природе абсолютно чистых веществ нет, их можно получить лишь искусственно.
    Смеси веществ состоят из двух и более компонентов. Смеси делят, в свою очередь, на неоднородные и однородные. Неоднородные смеси отличаются тем, что можно увидеть отдельные компоненты. К таким смесям относятся: чернила, паста, камни, бетон, молоко и многие другие.
    Однородные смеси характеризуются тем, что их компоненты визуально неотделимы друг от друга. Это минеральные воды, морская вода, воздух, всевозможные растворы и т.д.
    Смеси часто разделяют для получения отдельных компонентов. Методы разделения многочисленны, их для удобства разделяют по видам разделяемых смесей.
    Неоднородные смеси разделяют отстаиванием и фильтрованием. Это самые легкодоступные методы. Отстаивание основано на разных плотностях компонентов и довольно длительно. Фильтрование основано на разных размерах компонентов и применяет фильтры для их разделения.
    Однородные смеси чаще разделяют выпариванием – когда важен компонент, обладающий более высокой температурой кипения, и дистилляцией, когда нужно собрать испаряющийся сразу компонент. Дистилляцией часто пользуются для получения очищенной воды в лабораториях.
    http://900igr.net/prezentatsii/fizika/JAvlenija/009-Distilljatsija-peregonka.html
    Дистилляция (перегонка). – прием разделения однородных смесей путем испарения летучих жидкостей с последующей конденсацией их паров. Этот способ разделения основан на различии в температурах кипения растворимых друг в друге компонентов Например: получение дистиллированной воды, перегонка нефти.
    http://dic.academic.ru/dic.nsf/polytechnic/7731/РАСТВОРЫ
    РАСТВОРЫ – однородные смеси переменного состава. Р. делят на газовые, жидкие и твёрдые. К газовым Р. относят воздух, природные горючие газы и др.; их чаще называют смесями. Наибольшее значение имеют жидкие Р., например воды озёр, рек и морей, нефть и огромное число Р., с к-рыми приходится иметь дело в пром. практике. К твёрдым Р. относятся мн. сплавы. Всякий Р. состоит из растворённого в-ва и растворителя, т. е. среды, в к-рой это в-во равномерно распределено в виде молекул, агрегатов молекул или ионов. Возможность образования Р. обусловливается растворимостью его компонентов. Наибольшую взаимную растворимость имеют в-ва со сходным строением и св-вами (“подобное растворяется в подобном”); напр., неогранич. взаимной растворимостью обладают вода и спирт; бензин и тетрахлорид углерода хорошо растворяют жиры. Особое место занимают твёрдые Р. Строительные Р. – общепринятое, но неточное наименование смесей вяжущего в-ва, песка или др. мелкого заполнителя и воды.
    http://dic.academic.ru/dic.nsf/enc1p/40194
    РАСТВОРЫ, однородные системы (главным образом жидкости), состоящие из двух или более веществ (компонентов). Обычно преобладающий по концентрации компонент называется растворителем, остальные – растворенными веществами. Раствор, в котором концентрация одного из компонентов максимальна при данных условиях, называется насыщенным раствором по данному компоненту. Все компоненты растворов равномерно распределены в его объеме в виде молекул и ионов. Важное свойство растворов – способность сохраняться как однородная смесь веществ в определенных пределах изменения состава. Существуют твердые растворы, например стали, бронзы, латуни и другие сплавы. По существу все вещества, считающиеся чистыми, представляют собой растворы, так как содержат примеси. Растворы широко распространены в природе и используются практически во всех областях техники. Исключительна роль водных растворов во всех биологических процессах.

  2. Фиксик Ответить

    Чистые вещества и смеси. Разделение смесей и очистка.
    Чистые вещества – это вещества с постоянными
    физическими свойствами.
    Различные образцы смесей могут содержать одни и те
    же компоненты в любых соотношениях, но свойства этих компонентов не зависят от
    состава смеси.
    Смеси могут быть разделены на компоненты физическими
    способами.
    В природе вещества встречаются преимущественно в
    виде смесей.
    Однородными называют такие смеси, в которых даже с
    помощью микроскопа нельзя обнаружить частицы веществ, входящих в смесь.
    (однородные: NaCl и сахар в воде; неоднородные:
    смесь NaCl с песком или глины с водой)
    Выделение веществ из неоднородной смеси
    Неоднородными
    называют такие смеси, в которых невооруженным глазом или при помощи микроскопа
    можно заметить частицы веществ, составляющих смесь.
    Для химических лабораторий и промышленности часто
    требуются чистые вещества. Чистыми называют вещества, которые обладают
    постоянными физическими свойствами, например дистиллированная вода. Существуют
    различные способы разделения смесей. Ознакомимся более подробно с этими
    способами.
    1. Отстаивание
    а) Выделение веществ из неоднородной смеси,
    образованной нерастворимыми в воде веществами с различной плотностью. Например,
    железные опилки от древесных можно отделить, взбалтывая эту смесь с водой, а
    затем отстаивая. Железные опилки опускаются на дно сосуда, а древесные
    всплывают, и их вместе с водой можно слить.
    б) Некоторые вещества осаждаются в воде с различной
    скоростью. Если взболтать с водой глину с примесью песка, то песок оседает
    значительно быстрее . Этот способ используется в керамическом производстве для
    от деления песка от глины (производство красных кирпичей, глиняной посуды и
    др.).
    в) Разделение смеси малорастворимых друг в друге жидкостей
    с различной плотностью. Смеси бензина с водой, нефти с водой, растительного
    масла с водой быстро расслаиваются, поэтому их можно разделить с помощью
    делительной воронки или колонки. Иногда жидкости с различной плотностью
    отделяют центрифугированием, например сливки от молока.
    2. Фильтрование
    Выделение веществ из неоднородной смеси, образованной
    растворимыми и нерастворимыми в воде веществами. Для выделения поваренной соли
    смесь ее с песком взбалтывают в воде. Поваренная соль растворяется, а песок
    оседает.Чтобы ускорить отделение нерастворимых частиц из раствора, смесь
    фильтруют. Песок остается на фильтровальной бумаге, а прозрачный раствор
    поваренной соли проходит через фильтр.
    3. Действие магнитом
    Выделение из неоднородной смеси веществ, способных к
    намагничиванию. Если имеется, например, смесь порошков железа и серы, то их
    можно разделить при помощи магнита.
    Выделение веществ из однородной смеси
    4. Выпаривание. Кристаллизация
    Чтобы растворенное вещество, например поваренную
    соль, выделить из раствора, последний
    выпаривают(рис. 7). Вода испаряется, а в фарфоровой чашке остается поваренная
    соль. Иногда применяют упаривание, т. е. частичное испарение воды. В результате
    образуется более концентрированный раствор, при охлаждении которого
    растворенное вещество выделяется в виде кристаллов. Этот способ очистки веществ
    называется кристаллизацией.
    5. Дистилляция
    Этот способ разделения смесей основан на различии в
    температурах кипения растворимых друг в друге компонентов.
    Дистилляция (перегонка) — прием разделения
    однородных смесей путем испарения летучих жидкостей с последующей конденсацией
    их паров. Например, получение дистиллированной воды. Для этого воду с
    растворенными в ней веществами кипятят в одном сосуде. Образующиеся водяные
    пары конденсируются в другом сосуде в виде дистиллированной воды.
    6. Хроматография
    Этот способ основан на том, что отдельные вещества с
    различной скоростью поглощаются (связываются) поверхностью другого вещества.
    Если полоску из фильтровальной бумаги подвесить над
    сосудом с красными чернилами и погрузить в них лишь конец полоски, то можно
    заметить, что раствор будет впитываться бумагой и подниматься по ней. Однако
    граница подъема краски будет отставать от границы подъема воды. Таким образом
    происходит разделение двух веществ: воды и красящего вещества, придающего
    раствору красный цвет.

  3. Aurus Ответить

    Табл.1
    Однородные смеси образуются, когда вещества хорошо растворяются друг в друге и хорошо смешиваются (табл.2).
    Виды однородных смесей Агрегатное состояние составных частей перед смешением Примеры Твердое/твердое Сплав золота и серебра Твердое/жидкое Сахар/вода Твердое/газообразное Пары йода в воздухе Жидкое/твердое Набухший желатин Жидкое/жидкое Спирт/вода Жидкое/газообразное Вода/воздух Газообразное/твердое Водород в палладии Газообразное/жидкое Воздух
    Табл.2
    При образовании смесей химических превращений обычно не происходит, и вещества в смеси сохраняют свои свойства. Различия в свойствах веществ используют для разделения смесей.
    Способы разделения смесей
    Смеси как неоднородные, так и однородные, можно разделить на составные части, т.е. на чистые вещества. Чистыми называют вещества, которые с помощью физических методов не разделяются на два или более других веществ и не изменяют своих физических свойств. Существуют различные способы разделения смесей, те или иные способы разделения смесей применяют в зависимости от состава смеси.
    :
    Просеивание;
    Фильтрование;
    Отстаивание;
    Декантация
    Центрифугирование;
    Выпаривание;
    Упаривание;
    Перекристаллизация;
    Дистилляция (перегонка);
    Вымораживание;
    Действие магнита;
    Хроматография;
    Экстрагирование;
    Адсорбция.
    Познакомимся с несколькими из них. Здесь нужно отметить, что неоднородные смеси разделить проще, чем однородные Ниже приведем примеры выделения веществ из однородных и неоднородных смесей.
    Просеивание.
    Представим, что в муку попал сахарный песок. Пожалуй, самый простой способ разделения – это просеивание. С помощью сита можно без труда отделить мелкие частицы муки от сравнительно крупных кристалликов сахара. В сельском хозяйстве просеивание используется для отделения семян растений от постороннего мусора. В строительстве так отделяют гравий от песка.
    Фильтрование
    Твердую составляющую суспензию от жидкой отделяют фильтрованием, используя бумажные или тканевые фильтры, вату, тонкий слой мелкого песка. Представим, что дана смесь поваренной соли, песка и глины. Требуется отделить поваренную соль из смеси. Для этого смесь помещаем в химический стакан с водой и взбалтываем. Поваренная соль растворяется, а песок оседает. Глина не растворяется и не оседает на дно стакана, поэтому вода остается мутной. Чтобы удалить нерастворимые частицы глины из раствора, смесь фильтруют. Для этого необходимо собрать маленький прибор для фильтрования из стеклянной воронки, фильтровальной бумаги и штатива. Раствор соли отфильтровывается. Для этого фильтруемый раствор осторожно переливается в воронку с плотно вставленным фильтром. На фильтре остаются песок и частицы глины, а прозрачный раствор соли проходит через фильтр. Чтобы выделить растворенную в воде поваренную соль, применяют способ перекристаллизации.
    Страницы: 1 2 3 4

    Смотрите также

    Методика решения задач по теоретическим основам химической технологии
    …
    Медь и её свойства
    МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается
    «купрум»), химический элемент I группы периодической системы Менделеева,
    атомный номер 29, атомная масса 63,546.
    …
    Химия и технология штатных бризантных взрывчатых веществ
    Химические
    соединения или их смеси, которые содержат в молекулах определенный запас
    химической энергии, называют энергонасыщенными веществами. Эта энергия под
    действием внешнего импульса в …

  4. Kafym Ответить

    Чистые вещества и смеси

    Мы живем среди химических веществ. Мы вдыхаем воздух, а это смесь газов (азота, кислорода и других), выдыхаем углекислый газ. Умываемся водой – это еще одно вещество, самое распространенное на Земле. Пьём молоко – смесь воды с мельчайшими капельками молочного жира, и не только: здесь еще есть молочный белок казеин, минеральные соли, витамины и даже сахар, но не тот, с которым пьют чай, а особый, молочный – лактоза. Едим яблоки, которые состоят из целого набора химических веществ – здесь и сахар, и яблочная кислота, и витамины… Когда прожеванные кусочки яблока попадают в желудок, на них начинают действовать пищеварительные соки человека, которые помогают усваивать все вкусные и полезные вещества не только яблока, но и любой другой пищи. Мы не только живем среди химических веществ, но и сами из них состоим. Каждый человек – его кожа, мышцы, кровь, зубы, кости, волосы построены из химических веществ, как дом из кирпичей. Азот, кислород, сахар, витамины – вещества природного, естественного происхождения. Стекло, резина, сталь – это тоже вещества, точнее, материалы (смеси веществ). И стекло, и резина – искусственного происхождения, в природе их не было. Совершенно чистые вещества в природе не встречаются или встречаются очень редко.
    Каждое вещество всегда содержит определенное количество примесей. Вещество, в котором почти нет примесей, называют чистым. С такими веществами работают в научной лаборатории, школьном химическом кабинете. Заметим, что абсолютно чистых веществ не существует.
    Индивидуальное чистое вещество обладает определённым набором характеристических свойств (постоянными физическими свойствами). Только чистая дистиллированная вода имеет tпл = 0 °С, tкип= 100 °С, не имеет вкуса. Морская вода замерзает при более низкой, а закипает при более высокой температуре, вкус у нее горько-соленый. Вода Черного моря замерзает при более низкой, а закипает при более высокой температуре, чем вода Балтийского моря. Почему? Дело в том, что в морской воде содержатся другие вещества, например растворенные соли, т.е. она представляет собой смесь различных веществ, состав которой меняется в широких пределах, свойства же смеси не являются постоянными. Определение понятия «смесь» было дано в XVII в. английским ученым Робертом Бойлем: «Смесь – целостная система, состоящая из разнородных компонентов».
    Смесями являются почти все природные вещества, продукты питания (кроме соли, сахара, некоторых других), многие лекарственные и косметические средства, товары бытовой химии, строительные материалы.
    Сравнительная характеристика смеси и чистого вещества
    Признаки сравнения
    Чистое вещество
    Смесь
    Состав
    Постоянный
    Непостоянный
    Вещества
    Одно и то же
    Различные
    Физические свойства
    Постоянные
    Непостоянные
    Изменение энергии при образовании
    Происходит
    Не происходит
    Разделение
    С помощью химических реакций
    Физическими методами
    Каждое вещество, содержащееся в смеси, называют компонентом.
    Классификация смесей
    Существуют однородные и неоднородные смеси.

    Однородные смеси (гомогенныe)
    Добавим небольшую порцию сахара в стакан с водой и будем перемешивать, пока весь сахар не растворится. Жидкость будет иметь сладкий вкус. Таким образом, сахар не исчез, а остался в смеси. Ho его кристалликов мы не увидим, даже рассматривая каплю жидкости в мощный микроскоп. Приготовленная смесь сахара и воды является однородной в ней равномерно перемешаны мельчайшие частицы этих веществ.
    Смеси, в которых компоненты невозможно обнаружить наблюдением, называют однородными.
    Большинство металлических сплавов – также однородные смеси. Например, в сплаве золота с медью (его используют для изготовления ювелирных украшений) отсутствуют красные частицы меди и желтые частицы золота.
    Из материалов, которые являются однородными смесями веществ, изготовляют много предметов разнообразного назначения.
    К однородным смесям принадлежат все смеси газов, в том числе и воздух. Существует немало однородных смесей жидкостей.
    Однородные смеси еще называют растворами, даже если они твердые или газообразные.
    Приведём примеры растворов (воздух в колбе, поваренная соль + вода, разменная монета: алюминий + медь или никель + медь).
    Неоднородные смеси (гетерогенныe)
    Вам известно, что мел не растворяется в воде. Если его порошок всыпать в стакан с водой, то в образовавшейся смеси всегда можно обнаружить частицы мела, которые видны невооруженным глазом или в микроскоп.
    Смеси, в которых компоненты можно обнаружить наблюдением, называют неоднородными.
    К неоднородным смесям относятся большинство минералов, почва, строительные материалы, живые ткани, мутная вода, молоко и другие продукты питания, некоторые лекарственные и косметические средства.
    В неоднородной смеси физические свойства компонентов сохраняются. Так, железные опилки, смешанные с медными или алюминиевыми, не теряют способности притягиваться к магниту.
    Некоторые виды неоднородных смесей имеют специальные названия: пена (например, пенопласт, мыльная пена), суспензия (смесь воды с небольшим количеством муки), эмульсия (молоко, хорошо взболтанные растительное масло с водой), аэрозоль (дым, туман).

    Способы разделения смесей

    В природе вещества существуют в виде смесей. Для лабораторных исследований, промышленных производств, для нужд фармакологии и медицины нужны чистые вещества.
    Существует много методов разделения смесей. Их выбирают, учитывая тип смеси, агрегатное состояние и различия в физических свойствах компонентов.
    Способы разделения смесей

    Эти способы основаны на различиях в физических свойствах компонентов смеси.
    Рассмотрим способы разделения гетерогенных и гомогенных смесей.
    Пример смеси
    Способ разделения
    Суспензия
    – смесь речного песка с водой
    Отстаивание
    Разделение отстаиванием основано на различных плотностях веществ. Более тяжелый песок оседает на дно. Так же можно разделить и эмульсию: отделить нефть или растительное масло от воды. В лаборатории это можно сделать с помощью делительной воронки. Нефть или растительное масло образует верхний, более легкий слой. В результате отстаивания выпадает роса из тумана, осаждается сажа из дыма, отстаиваются сливки в молоке.
    Смесь песка и поваренной соли в воде
    Фильтрование
    Разделение гетерогенных смесей с помощью фильтрования основано на различной растворимости веществ в воде и на различных размерах частиц. Через поры фильтра проходят лишь соизмеримые с ними частицы веществ, в то время как более крупные частицы задерживаются на фильтре. Так можно разделить гетерогенную смесь поваренной соли и речного песка. В качестве фильтров можно использовать различные пористые вещества: вату, уголь, обожженную глину, прессованное стекло и другие. Способ фильтрования – это основа работы бытовой техники, например пылесосов. Его используют хирурги – марлевые повязки; буровики и рабочие элеваторов – респираторные маски. С помощью чайного ситечка для фильтрования чаинок Остапу Бендеру – герою произведения Ильфа и Петрова – удалось забрать один из стульев у Эллочки Людоедки («Двенадцать стульев»).
    Смесь порошка железа и серы
    Действие магнитом или водой
    Порошок железа притягивался магнитом, а порошок серы – нет.
    Несмачивающийся порошок серы всплывал на поверхность воды, а тяжелый смачивающийся порошок железа оседал на дно.
    Раствор соли в воде –
    гомогенная смесь
    Выпаривание или кристаллизация
    Вода испаряется, а в фарфоровой чашке остаются кристаллы соли. При выпаривании воды из озер Эльтон и Баскунчак получают поваренную соль. Этот способ разделения основан на различии в температурах кипения растворителя и растворенного вещества. Если вещество, например сахар, разлагается при нагревании, то воду испаряют неполностью – упаривают раствор, а затем из насыщенного раствора осаждают кристаллы сахара. Иногда требуется очистить от примесей растворители с меньшей температурой кипения, например воду от соли. В этом случае пары вещества необходимо собрать и затем сконденсировать при охлаждении. Такой способ разделения гомогенной смеси называется
    дистилляцией, или перегонкой.
    В специальных приборах – дистилляторах получают дистиллированную воду, которую используют для нужд фармакологии, лабораторий, систем охлаждения автомобилей. В домашних условиях можно сконструировать такой дистиллятор.
    Если же разделять смесь спирта и воды, то первым будет отгоняться (собираться в пробирке-приемнике) спирт с tкип = 78 °С, а в пробирке останется вода. Перегонка используется для получения бензина, керосина, газойля из нефти.
    Особым методом разделения компонентов, основанным на различной поглощаемости их определенным веществом, является хроматография.
    Если подвесить полоску из фильтровальной бумаги над сосудом с красными чернилами, погружая в них лишь конец полоски. Раствор впитывается бумагой и поднимается по ней. Но граница подъема краски отстает от границы подъема воды. Так происходит разделение двух веществ: воды и красящего вещества в чернилах.
    С помощью хроматографии русский ботаник М. С. Цвет впервые выделил хлорофилл из зеленых частей растений. В промышленности и лабораториях вместо фильтровальной бумаги для хроматографии используют крахмал, уголь, известняк, оксид алюминия. А всегда ли требуются вещества с одинаковой степенью очистки?
    Для различных целей необходимы вещества с различной степенью очистки. Воду для приготовления пищи достаточно отстоять для удаления примесей и хлора, используемого для ее обеззараживания. Воду для питья нужно предварительно прокипятить. А в химических лабораториях для приготовления растворов и проведения опытов, в медицине необходима дистиллированная вода, максимально очищенная от растворенных в ней веществ. Особо чистые вещества, содержание примесей в которых не превышает одной миллионной процента, применяются в электронике, в полупроводниковой, ядерной технике и других точных отраслях промышленности.

  5. F@RTOBЫЙ Ответить

    1.
     В каком
    ряду перечислены два сложных вещества и одно простое:
    а) кислород, азот, вода
    б) хлор, аммиак, углекислый газ
    в) водород, бром, углерод
    г) алмаз, оксид кремния (IV), медь
    2.
    Аллотропные видоизменения кислорода – озон и
    кислород – различаются между собой:
    а) все ответы верны
    б) физическими свойствами
    в) химическими свойствами
    г) количественным составом молекул
    3.
    В каких выражениях речь идет о простом веществе
    кислород, а не о химическом элементе:
    а) кислород входит в состав воды
    б) кислород плохо растворяется в воде
    в) в оксиде меди (II) массовая доля кислорода составляет 20 %
    г) все ответы верны
    4.
    Какие утверждения справедливы для понятия «простое
    вещество»:
    а) форма существования химического
    элемента в природе
    б) все ответы верны
    в) состоит из атомов одного вида
    г) простых веществ больше, чем
    химических элементов
    5.
    Найдите вариант ответа, где
    указано простое вещество:
    а) H2O
    б) CO2
    в) O2
    г) FeO
    6.
    К простым веществам относится
    каждое из двух веществ:
    а)
    натрий и вода
    б) хлор
    и углерод
    в)
    кислород и сульфат натрия
    г) серная кислота и аммиак
    7.
    В перечне азотная кислота, калий,
    нитрат кальция, железо, оксид натрия, сульфид бария, фосфора – число формул
    простых веществ равно:
    а)
    одному
    б) двум
    в) трем
    г)
    четырем
    8.
     К сложным веществам относятся:
    а) O2
    б) H3PO4
    в) Ra
    г)
    Si
    9.
    Аллотропные модификации углерода:
    а) алмаз
    б) графит
    в) феллерен
    г) все ответы верны
    10.
     Благородные газы:
    а) гелий
    б) неон
    в) аргон
    г) все ответы верны

  6. людина Ответить

    Способность одного вещества растворяться в другом при заданных условиях имеет количественное выражение, называемое растворимостью. Растворимость данного вещества равна его концентрации в насыщенном растворе при данной температуре. Часто растворимость дается как масса растворенного вещества в насыщенном растворе, приходящаяся на 100 г массы растворителя, или как молярная концентрация растворенного вещества в насыщенном растворе (в этом случае растворимость обозначается S, выражается в моль/л).
    Насыщенным раствором называется такой раствор, который находится в динамическом равновесии с избытком растворяемого вещества. Понятие «насыщенный раствор» связано с обратимостью процесса растворения. На границе раздела фаз растворяемое вещество – раствор одновременно идут два процесса: растворение и выделение вещества из раствора. Если скорости этих процессов равны, то система находится в состоянии динамического равновесия (Vр-ния=Vкрист), отвечающего насыщению раствора.
    Если концентрация вещества в растворе при заданных условиях меньше его растворимости, то раствор является ненасыщенным. Скорость растворения при контакте вещества с растворителем больше скорости выделения вещества из раствора (Vр-ния>Vкрист).
    При определенных условиях можно получить раствор, концентрация вещества в котором больше растворимости (осторожное и медленное охлаждение насыщенных при высокой температуре растворов). Такой раствор называют пересыщенным. Контакт раствора с веществом вызывает выделение вещества из раствора (Vр-нияабсолютно нерастворимых веществ нет. Если опустить в воду стеклянную палочку или проволочку из золота или серебра, то они в ничтожно малых количествах все же растворяются в воде. Как известно, растворы серебра или золота в воде убивают микробов. Стекло, серебро, золото – практически нерастворимые в воде вещества.
    Растворимость зависит от:
    – природы растворенного вещества и растворителя;
    – внешних условий (температуры; давления для газообразных веществ).

  7. APEO Ответить

    Мы употребляем термины газовая фаза, жидкая фаза, твердая фаза. Фаза – это гомогенная часть системы, которая характеризуется одинаковыми свойствами и составом. В свою очередь системой называется область и вещество в ней, которое мы рассматриваем. Система может состоять из одной или нескольких фаз.
    Для примера сравним два жидких образца – чистую воду и соленую воду. Оба образца – гомогенные системы, состоящие из одной фазы. Однако первая жидкость представляет собой чистое вещество, а вторая – раствор. Мы не можем только по внешнему виду сказать, какая из этих прозрачных жидкостей – чистое вещество и какая – раствор. Правда, между ними существует различие – например, соленая вода имеет больший удельный вес, чем чистая, но это свойство не показывает, какой из образцов – чистое вещество.
    Сравним поведение этих двух систем при фазовом переходе. Сначала посмотрим, что происходит с водой при замерзании или испарении. Чистая вода замерзает при определенной температуре, равной 0° С. Заморозим половину воды, поместим образовавшийся лед в другой сосуд, расплавим его и сравним полученные образцы воды. Оказывается, их нельзя различить. Далее, если испарить половину воды, сконденсировать образовавшийся пар в другом сосуде и сравнить образцы воды, мы увидим, что их тоже нельзя отличить друг от друга. Такое поведение при испарении (и конденсации), а также при замерзании (и плавлении) характеризует чистые вещества. Растворы ведут себя совсем иначе.
    Предположим, что мы испарим часть соленой воды. Температура жидкости повышается, пока не начнется кипение. Температура кипения соленой воды выше, чем чистой. Температура чистой воды при кипении остается постоянной, в то время как температура кипения соленой воды повышается. По мере повышения температуры кипения концентрация соли в воде увеличивается. Если собрать пар, образующийся при кипении соленой воды, и сконденсировать его в отдельном сосуде, то мы обнаружим, что эта жидкость по своим свойствам напоминает чистую воду, а не раствор, из которого она получена. После испарения всей воды остается твердая соль. Таким образом, путем перегонки, т. е. испарением и последующей конденсацией в другом сосуде, можно отделить чистую жидкость от раствора, а путем кристаллизации, т. е. образования кристаллического твердого вещества, можно получить чистое твердое вещество из раствора. Химики называют чистую жидкость, полученную при перегонке раствора, и чистое твердое вещество, полученное при кристаллизации, компонентами раствора.
    Чистый хлористый натрий, подобно чистой воде, имеет определенную температуру плавления (замерзания) при данном давлении. Операции разделения, например перегонка или вымораживание, не приводят к выделению компонентов соли. Состав соли, выраженный соотношением чисел атомов натрия и хлора или соотношением весов этих атомов, является постоянным и соответствует формуле NaCl. Хлористый натрий, как и вода, представляет собой чистое вещество.
    С другой стороны, такие операции, как перегонка или вымораживание, обычно приводят к выделению из раствора чистых веществ, находившихся в растворе. Чем ближе по свойствам компоненты, тем труднее выделить их из раствора. Но даже в трудных случаях с помощью различных методов обычно можно осуществить разделение. В природе растворы встречаются гораздо чаще, чем чистые вещества, а гетерогенные системы – чаще, чем растворы. Чистые вещества часто приходится получать из растворов, используя соответствующие фазовые переходы.

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *