Как получить fe no3 3 из fe2o3?

6 ответов на вопрос “Как получить fe no3 3 из fe2o3?”

  1. p.vaclav Ответить

    Получение нитрата (III) из оксида этого металла (Fe2O3 -> Fe(NO3)3) возможно при действии на последний разбавленной азотной кислоты. Реакция протекает очень медленно. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

    Запишем ионные уравнения, учитывая, что вода и оксиды на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.


    Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
    Нитрат железа (III) представляет собой очень гигроскопичные кристаллы, поэтому в безводной форме его получить не удалось. Наиболее часто он встречается в виде кристаллогидратов (бесцветные) и (светло-оранжевые).
    Эту соль получают путем непосредственного растворения железа в разбавленном растворе азотной кислоты или по реакциям обмена между солями:


    В водном растворе нитрат железа (III) гидролизуется. Разлагается при нагревании:

  2. sountrack301 Ответить

    Реактанты:
    Fe(NO3)3 – Нитрат железа(III)
    Другие названия: Нитрат железа , Fe(NO3)3
    Внешность (состояние): Гигроскопичные кристаллы
    Продукты:
    Fe2O3 – Оксид железа(III)
    Другие названия: Окись железа , Колькотар , Крокус … показать большеЖелезный сурик , Оксид железа (iii) , Fe2O3 , Оксид железа , Красный оксид железа , Окись (III) железа показать меньше
    Внешность (состояние): Твёрдое ; Красноватый от коричневого до черного цвета кристаллический или порошок
    O2
    Названия: Молекулярный кислород , Кислород , Кислород (жидкий) , Дикислород
    Внешность (состояние): Не имеющий запаха сжатый газ ; Сжиженный газ. от бесцветной до синего цвета особая холодная жидкость
    NO2
    Названия: Оксид азота(IV) , Диоксид азота , Двуокись азота … показать большеNO2 , БУРЫЙ ГАЗ показать меньше
    Внешность (состояние): Бурый газ или желтоватая жидкость ; От красноватой до коричневого цвета газ или коричневая или жёлтаяжидкость с резким запахом

  3. ILL_Le Ответить

    1. Fe + 3HNO3(25%p-p) = Fe(NO3)3 + 3H2 (теоретически, на практике возможно летят и NOx )
    2. Уверены, что нужно получить именно Fe(OH)2 a нe Fe(OH)3?
    Судя по вашим предыдущим задаваемым вопросам, речь идёт о школьном курсе химии, который проходит ваше чадо.. . А значит, там не должно быть нижеописанной экзотики, и реакция должна быть такой:
    Fe(NO3)3 + 3NaOH (к примеру) = Fe(OH)3 (выпадает в осадок) + 3NaNO3
    Чистый Fe(OH)2 может быть получен лишь при полном отсутствии кислорода (в т. ч. растворенного в реагирующих жидкостях) из-за реакции 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3, не говоря уж о трудностях разделения получающихся FeO и Fe2O3, образующихся из выпадающих в осадок Fe(OH)2 и Fe(OH)3.
    Поэтому практически сама схема получения Fe(OH)2 выглядит так:
    – восстановить до Fe прокаливанием с СО (или водородом) по реакциям:
    Fe(NO3)3=нагрев=Fe2O3+NOx
    3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2
    Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
    – получить содинение Fe2+ к примеру восстановлением меди по реакции:
    СuSO4+Fe=FeSO4+Cu
    – осадить Fe(OH)2 при отсутствии кислорода и воздуха по реакции:
    FeSO4+2NaOH=FeSO4+Na2SO4
    Самое интересное, что я что-то не могу припомнить реакций с веществами, восстанавливающими Fe3+ до Fe2+, и в доступной литературе их чего-то нет.. .
    Поэтому, для школы такая экзотика перебор, и не Fe(OH)3 вы хотите получить?

  4. VideoAnswer Ответить

  5. VideoAnswer Ответить

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *