Как получить из карбоната натрия гидрокарбонат натрия?

2 ответов на вопрос “Как получить из карбоната натрия гидрокарбонат натрия?”

  1. Diananrad Ответить

    Хорошо растворяется в воде создавая сильнощелочную среду.

    Рис. 1. Карбонат натрия. Внешний вид.
    Основные характеристики карбоната натрия приведены в таблице ниже:
    Молекулярная формула
    Na2CO3
    Молярная масса, г/моль
    106
    Плотность, г/см3
    2,53
    Температура плавления, oС
    852
    Температура разложения, oС
    1600
    Растворимость в воде (25oС), г/100 мл
    21,8

    Получение карбоната натрия

    В промышленных масштабах карбонат натрия получают по следующей схеме: через насыщенный раствор хлорида натрия пропускают смесь газов, состоящую из аммиака и оксида углерода (IV), в результате чего этого образуется малорастворимый гидрокарбонат натрия, который затем нагревают до температуры 140 – 160oC:
    NaCl + H2O + NH3 + CO2 =NaHCO3↓ + NH4Cl;
    NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O.
    В лабораторной же практике, наиболее распространенным является реакция взаимодействия карбоната кальция с сульфидом натрия, протекающая при нагревании (1200oС):
    Na2S + CaCO3 = Na2CO3 + CaS.

    Химические свойства карбоната натрия

    Карбонат натрия – это средняя соль, образованная слабой кислотой – угольной (H2CO3) и сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH). В водном растворе она гидролизуется. Гидролиз протекает по аниону. Наличие анионов OH— свидетельствует о щелочном характере среды.
    Na2CO3 ↔ 2Na+ + CO32- ;
    2Na+ + CO32- + H2O ↔ HCO3— + 2Na+ + OH—;
    Na2CO3 + H2O ↔NaHCO3 + NaOH.
    Нагревание до температуры свыше 1000oС приводит к разложению этой соли:
    Na2CO3 = Na2O + CO2↑.
    Как и любая другая соль, карбонат натрия способен взаимодействовать с кислотами (1), неметаллами (2) и их оксидами (3):
    Na2CO3 + 2HCldilute = 2NaCl + CO2↑ + H2O (t = 30 – 40oC);
    Na2CO3 + 2HFdilute = 2NaF + CO2↑ + H2O;
    3Na2CO3 + 2H3PO4 (dilute) = 2Na3PO4 + 3CO2↑ + 3H2O. [1]
    Na2CO3 + 3Cl2 = 5NaCl + NaClO3 + 3CO2↑;
    Na2CO3 + 3Br2 = 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2↑;
    Na2CO3 + 3I2 = 5NaI + NaIO3 + 3CO2↑. [2]
    Na2CO3 + SO2 = Na2SO3 + CO2↑. [3]

    Применение карбоната натрия

    Карбонат натрия используется при производстве стекла, предметов бытовой химии (стиральный порошок), эмалей, мыла, а также в пищевой промышленности (добавка Е500 – разрыхлитель, который препятствует комкованию и слеживанию продуктов).

    Примеры решения задач

  2. PROOOO Ответить

    Среди основных свойств бикарбоната натрия — нейтрализация повышенной кислотности желудочного сока, кратковременное устранение болевого синдрома при гиперацидности желудочного сока, язвенной болезни желудка и 12-перстной кишки. Антисептическое действие раствора питьевой соды применяется при лечении боли в горле, кашля, интоксикации, морской болезни. Промывают им полости рта и носа, слизистые оболочки глаз.

    Широко используются разные лекарственные формы бикарбоната натрия, например порошки, которые растворяют и применяют для инфузий. Назначают растворы для приема пациентами внутрь, промывают ожоги кислотами. Для изготовления таблеток и ректальных суппозиториев также используется гидрокарбонат натрия. Инструкция к препаратам содержит подробное описание фармакологического действия, показаний. Список противопоказаний очень короткий — индивидуальная непереносимость вещества.

    Использование пищевой соды в быту

    Гидрокарбонат натрия — это «скорая помощь» при изжоге и отравлении. С помощью питьевой соды в домашних условиях отбеливают зубы, уменьшают воспаление при угревой болезни, протирают кожу для удаления избытка жирного секрета. Бикарбонат натрия смягчает воду, помогает очистить загрязнения с разных поверхностей.
    При ручной стирке вещей из шерстяного трикотажа можно добавить в воду питьевую соду. Это вещество освежает цвет ткани и удаляет запах пота. Нередко при глажении изделий из шелка появляются желтые подпалины от утюга. В таком случае поможет кашица из питьевой соды и воды. Вещества надо как можно быстрее смешать и нанести на пятно. Когда кашица подсохнет, ее следует почистить щеткой, а изделие прополоскать в холодной воде.
    В реакции с уксусной кислотой получается ацетат натрия и бурно выделяется углекислый газ, вспенивающий всю массу: NaHCO3 + СН3СООН = Na+ + СН3СОО– + Н2О + СО2↑. Этот процесс идет всякий раз, когда при изготовлении шипучих напитков и кондитерских изделий питьевую соду «гасят» уксусом.

    Вкус выпечки будет нежнее, если использовать не магазинный синтетический уксус, а сок лимона. На крайний случай можно заменить его смесью 1/2 ч. л. порошка лимонной кислоты и 1 ст. л. воды. Питьевая сода с кислотой добавляется в тесто в числе последних ингредиентов, чтобы можно было сразу ставить выпечку в духовку. Кроме бикарбоната натрия, иногда в качестве разрыхлителя используется гидрокарбонат аммония.

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *