Как получить оксид углерода 2 из оксида углерода 4?

9 ответов на вопрос “Как получить оксид углерода 2 из оксида углерода 4?”

  1. 303 Ответить


    Начало

    Поиск по сайту

    ТОПы

    Учебные заведения

    Предметы

    Проверочные работы

    Обновления

    Новости

    Переменка
    Отправить отзыв

  2. zhelonkin00 Ответить

    1)

    При взаимодействии мела с соляной кислотой наблюдается выделение газа:
    CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2↑
    CaCO3 + 2H+ + 2Cl- ⟶ Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
    CaCO3 + 2H+ ⟶ Ca2+ + H2O + CO2↑
    При пропускании выделяющегося газа через известковую воду, наблюдается помутнение раствора:
    Ca(OH)2 + CO2 ⟶ CaCO3↓ + H2O
    Ca2+ + 2OH- + CO2 ⟶ CaCO3↓ + H2O
    При дальнейшем пропускании выделяющегося газа мутный раствор становится прозрачным. Это связано с тем, что нерастворимый карбонат кальция, при взаимодействии с углекислым газом, превращается в растворимый гидрокарбонат кальция:
    CaCO3 + H2O + CO2 ⟶ Ca(HCO3)2
    CaCO3 + H2O + CO2 ⟶ Ca2+ + 2HCO3-

    2)

    При добавлении лакмуса в дистиллированную воду, через которую пропускали углекислый газ, наблюдается окрашивание в красный цвет. Это объясняется тем, что углекислый газ реагирует с водой с образованием слабой угольной кислоты:
    H2O + CO2 ⇄ H2CO3

    3)

    При добавлении фенолфталеина раствор гидроксида натрия, наблюдается окрашивание раствора в малиновый цвет. При пропускании углекислого газа через этот раствор, происходит его обесцвечивание. Это связано с тем, что гидроксид натрия вступает в реакцию с углекислым газом:
    2NaOH + CO2 ⟶ Na2CO3 + H2O
    2Na+ + 2OH- + CO2 ⟶ 2Na+ + CO32- + H2O
    2OH- + CO2 ⟶ CO32- + H2O

    Распознавание карбонатов.

    В начале добавить соляной кислоты, в пробирке с карбонатом калия выделится газ: K2CO3 + 2HCl ⟶ 2KCl + H2O + CO2↑
    В оставшиеся две пробирки добавить хлорид бария, в пробирке с сульфатом натрия образуется осадок белого цвета: Na2SO4 + BaCl2 ⟶ 2NaCl + BaSO4↓
    В последнюю пробирку добавить гидроксид натрия, если там находится хлорид цинка, то выпадет белый осадок:
    ZnCl2 + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Zn(OH)2↓
    Качественной реакцией на карбонат-ионы, является взаимодействие с кислотой, в результате реакции образовывается углекислый газ.

  3. Ramizmamedov56564 Ответить

    а) В промышленности:
    1.    Горение углерода в условиях недостатка кис-
    лорода:

    2.     Восстановление диоксида углерода раскален-
    ным углем. Используют газогенераторы:

    3.     При пропускании водяного пара сквозь слой
    раскаленного угля:

    б) В лаборатории:
    1.     Разложение жидкой муравьиной кислоты под
    действием горячей концентрированной серной кис-
    лоты:

    2.     Нагревание смеси щавелевой и концентриро-
    ванной серной кислот:

    3.     Нагревание смеси гексацианоферрата (II) ка-
    лия с концентрированной серной кислотой:

  4. Stigal Ответить

    Оксид углерода (II) в лаборатории получают при нагревании смеси муравьиной кислоты и серной концентрированной. Серная кислота выступает в роли водоотнимающего (дегидратирующего) реагента:
    Оксид углерода (II) имеет большое значение как составная часть газообразного топлива – воздушного, водяного или смешанного газа. Воздушный газ получают продуванием воздуха через раскалённый уголь в специальных цилиндрических печах – газогенераторах. Сверху в генератор загружают уголь, а снизу подают воздух. При горении угля в нижней зоне происходит полное окисление углерода:
    С + O2 = СO2
    Образующийся в нижней части генератора углекислый газ поднимается вверх и, проходя через раскалённые слои угля, взаимодействует с ним:
    Образующийся оксид углерода (II) вместе с азотом воздуха выходит из генератора. Смесь этих газов в соотношении 1 : 2 (по объёму) называют генераторным газом.
    Водяной газ получают путём пропускания водяных паров через раскалённый уголь (t° = 800– 1000 °С):
    Оксид углерода (II) крайне токсичен, он связывается с гемоглобином крови, образуя очень прочный комплекс карбоксигемоглобина. Такой гемоглобин уже не может переносить кислород.

    Оксид углерода (IV) — углекислый газ

    Оксид углерода (IV) (диоксид углерода, углекислый газ СO2) – вещество молекулярного строения. В молекуле СO2 связи ковалентные полярные, двойные:
    При обычных условиях оксид углерода (IV) – газ без цвета, без запаха, значительно тяжелее воздуха, растворим в воде. Твёрдый СO2 при t°= –78 °С возгоняется без плавления.
    Оксид углерода (IV) – кислотный оксид, но только небольшая часть растворённого СO2 (менее 1%) взаимодействует с водой с образованием угольной кислоты:
    СO2 + H2O  ⇆  H2CO3
    Оксид углерода (IV) взаимодействует со щелочами:
    Оксид углерода (IV) взаимодействует с оксидами щелочных и щёлочноземельных металлов и магния:
    MgO + СO2 = MgCO3
    Качественной реакцией на углекислый газ является помутнение известковой воды – раствора гидроксида кальция:
    Са(ОН)2 + СO2 = СаСO3↓ + H2O
    При пропускании избытка углекислого газа помутнение исчезает:
    СаСО3 + СO2 + H2O = Са(НСО3)2
    В оксиде углерода (IV) содержится углерод в высшей степени окисления, следовательно, он может выступать в роли окислителя. Однако окислительные свойства для оксида углерода (IV) не характерны. Например, горящий магний продолжает гореть в углекислом газе:
    В лаборатории оксид углерода (IV) получают взаимодействием карбонатов с сильными кислотами. Чаще всего кусочки мрамора СаСО3 обрабатывают соляной кислотой:
    СаСО3 + 2HCl = СаCl2 + CO2↑ + H2O
    Конспект урока по химии «Оксиды углерода». Выберите дальнейшее действие:
    Вернуться к Списку конспектов по химии
    Найти конспект в Кодификаторе ОГЭ по химии
    Ещё конспекты по теме «Углерод и кремний«:
    Углерод и кремний. Элементы IVA-группы
    Химические свойства углерода и кремния
    Диоксид кремния (кремнезём)
    Угольная кислота. Кремниевая кислота
    Карбонаты и силикаты

  5. bsm1978 Ответить

    Исходя из положения углерода в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, охарактеризуйте химические свойства оксидов углерода.
    В соответствии с возможными степенями окисления атома углерод образует два оксида: оксид углерода (II) — угарный газ и оксид углерода (IV) — углекислый газ.

    Задание. Объясните механизм образования химических связей в молекуле оксида углерода (II).

    Получение оксидов углерода

    Оксид углерода (II) в промышленности получают в специальных газогенераторах (рис. 50). Рассмотрим наиболее распространенный газогенератор шахтного типа. В газогенератор загружают твердое топливо (кокс), снизу подается дутьё:
    С + O2 = СО2 + 402 кДж
    Образующийся оксид углерода (IV) проходит через слои раскаленного кокса и восстанавливается до оксида углерода (II) СО:

    Состав полученных генераторных газов зависит от природы окислителя (вида дутья), типа газифицируемого топлива и режима процесса. Наиболее богаты оксидом углерода (II) водяной (до 36%) и парокислородный (до 66%) генераторные газы. Превращение твердого топлива в газообразное называется газификацией топлива.
    В лаборатории оксид углерода (II) СО получают из муравьиной кислоты при нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты как водоотнимающего средства:



    Оксид углерода (IV) в промышленности получают прокаливанием известняка:

    В лаборатории же оксид углерода (IV) СO2 получают действием соляной кислоты на твердые карбонаты (рис. 51).

    Физические и химические свойства оксида углерода (II)

    Оксид углерода (II) СО, или угарный газ, — бесцветный газ, без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде. Сильный яд!
    Оксид углерода (II) при попадании в организм прочнее соединяется с гемоглобином, чем кислород, и кровь перестает подавать кислород к клеткам тканей организма. Возникает кислородное голодание. При сильном отравлении возможен смертельный исход. Допустимое содержание СО в производственных помещениях составляет 0,03 мг в 1 л воздуха. Противоядие — свежий воздух, искусственное дыхание, при сильном отравлении — переливание крови.
    Оксид углерода (II) при обычных условиях весьма инертен. Он не взаимодействует с водой, кислотами и щелочами, является несолеобразующим оксидом. Для углерода характерна степень окисления +4, она более устойчива, поэтому оксид углерода (II) проявляет восстановительные свойства:

    Как восстановитель он широко применяется в металлургической промышленности для получения металлов:

    Оксид углерода (II) горит синим пламенем с выделением большого количества теплоты.
    Окончание параграфа >>>

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *