Как понять химию с нуля за день?

6 ответов на вопрос “Как понять химию с нуля за день?”

  1. Fauk Ответить

    Для других атомов валентность** можно определить (вычислить)
    из химической формулы вещества. При этом нужно
    учитывать изложенное выше правило о химической
    связи. Например, определим валентность x
    марганца Mn по формуле вещества MnO2:

    Общее число химических связей, образуемых
    одним и другим элементом (Mn и О), одинаково:
    x · 1 = 4; II · 2 = 4. Отсюда х = 4, т.е. в этой
    химической формуле марганец четырехвалентен.
    П р а к т и ч е с к и е в ы в о д ы
    1. Если один из атомов в молекуле одновалентен,
    то валентность второго атома равна числу атомов
    первого элемента (см. на индекс!):

    2. Если число атомов в молекуле одинаково, то
    валентность первого атома равна валентности
    второго атома:

    3. Если у одного из атомов индекс отсутствует, то
    его валентность равна произведению валентности
    второго атома на его индекс:

    4. В остальных случаях ставьте валентности
    «крест-накрест», т.е. валентность одного элемента
    равна индексу другого элемента:

    Задание 1.2. Определите валентности
    элементов в соединениях:
    CO2, CO, Mn2O7, Cl2O, P2O3,
    AlP, Na2S, NH3, Mg3N2.
    П о д с к а з к а. Сначала укажите валентность
    атомов, у которых она постоянная. Аналогично
    определяется валентность атомных групп ОН, РО4,
    SО4 и др.
    Задание 1.3. Определите валентности атомных
    групп (в формулах подчеркнуты):
    H3PO4, Ca(OH)2, Ca3(PO4)2,
    H2SO4, CuSO4.
    (Обратите внимание! Одинаковые группы атомов
    имеют одинаковые валентности во всех
    соединениях.)
    Зная валентности атома или группы атомов, можно
    составить формулу соединения. Для этого
    пользуются следующими правилами.
    • Если валентности атомов одинаковы, то и число
    атомов одинаково, т.е. индексы не ставим:

    • Если валентности кратны (обе делятся на одно
    и то же число), то число атомов элемента с меньшей
    валентностью определяем делением:

    • В остальных случаях индексы определяют
    «крест-накрест»:

    Задание 1.4. Составьте химические формулы
    соединений:

    Вещества, состав которых отражают химические
    формулы, могут участвовать в химических
    процессах (реакциях). Графическая запись,
    соответствующая данной химической реакции,
    называется уравнением реакции. Например, при
    сгорании (взаимодействии с кислородом) угля
    происходит химическая реакция:
    С + O2 = CO2.
    Запись показывает, что один атом углерода С,
    соединяясь с одной молекулой кислорода O2,
    образует одну молекулу углекислого газа СО2.
    Число атомов каждого химического элемента до и
    после реакции должно быть одинаково    . Это
    правило – следствие закона сохранения массы
    вещества. Закон сохранения массы: масса
    исходных веществ равна массе продуктов реакции.
    Закон был открыт в XVIII в. М.В.Ломоносовым и,
    независимо от него, А.Л.Лавуазье.
    Выполняя этот закон, необходимо в уравнениях
    химических реакций расставлять коэффициенты
    так, чтобы число атомов каждого химического
    элемента не изменялось в результате реакции.
    Например, при разложении бертолетовой соли KClO3
    получается соль KСl и кислород О2:
    KClO3 KСl + О2.
    Число атомов калия и хлора одинаково, а
    кислорода – разное. Уравняем их:

    Теперь изменилось число атомов калия и хлора до
    реакции. Уравняем их:

    Наконец, между правой и левой частями уравнения
    можно поставить знак равенства:
    2KClO3 = 2KСl + 3О2.
    Полученная запись показывает, что при
    разложении сложного вещества KClO3
    получаются два новых вещества – сложное KСl и
    простое – кислород O2. Числа перед
    формулами веществ в уравнениях химических
    реакций называют коэффициентами.
    При подборе коэффициентов необязательно
    считать отдельные атомы. Если в ходе реакции не
    изменился состав некоторых атомных групп, то
    можно учитывать число этих групп, считая их
    единым целым. Составим уравнение реакции веществ
    CaCl2 и Na3PO4:
    CaCl2 + Na3PO4 ……………… .
    П о с л е д о в а т е л ь н о с т ь д е й с т в и й
    1) Определим валентность исходных атомов и
    группы PO4:

    2) Напишем правую часть уравнения (пока без
    индексов, формулы веществ в скобках надо
    уточнить):

    3) Составим химические формулы полученных
    веществ по валентностям составных частей:

    4) Обратим внимание на состав самого сложного
    соединения Ca3(PO4)2 и уравняем
    число атомов кальция (их три) и число групп РО4
    (их две):

    5) Число атомов натрия и хлора до реакции теперь
    стало равным шести. Поставим соответствующий
    коэффициент в правую часть схемы перед формулой
    NaCl:
    3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2
    + 6NaCl.
    Пользуясь такой последовательностью, можно
    уравнять схемы многих химических реакций (за
    исключением более сложных
    окислительно-восстановительных реакций, см.
    главу 7).
    Типы химических реакций. Химические
    реакции бывают разных типов. Основными являются
    четыре типа – соединение, разложение, замещение
    и обмен.
    1. Реакции соединения – из двух и более
    веществ образуется одно вещество:
    А + В АВ.
    Например:
    Са + Сl2 = CaCl2.
    2. Реакции разложения – из одного вещества
    получаются два вещества или более:
    АВ А + В.
    Например:
    Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O.
    3. Реакции замещения – реагируют простое и
    сложное вещества, образуются также простое и
    сложное вещества, причем простое вещество
    замещает часть атомов сложного вещества:
    А + ВХ АХ + В.
    Например:
    Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4.
    4. Реакции обмена – здесь реагируют два
    сложных вещества и получаются два сложных
    вещества. В ходе реакции сложные вещества
    обмениваются своими составными частями:
    АВ + XY АY + XВ.
    Например:
    Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O.
    Существуют и другие типы химических реакций.
    Задание 1.5. Расставьте коэффициенты в
    схемах реакций:
    Na + Cl2 NaCl,
    NaHCO3 Na2CO3
    + CO2 + H2O,
    Fe + AgNO3 Fe(NO3)2
    + Ag,
    Fe(OH)3 + HCl
    FeСl3 + H2O.
    Задание 1.6. Расставьте коэффициенты и
    определите типы химических реакций:
    Fe(OH)3 Fe2O3
    + H2O,
    Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2,
    HNO3 + Cu(OH)2 Cu(NO3)2 + H2O,
    P + O2 P2O5.
    Выводы по главе 1. Вещества состоят из
    молекул, молекулы состоят из атомов, атомы с
    одинаковым зарядом ядра относятся к одному и
    тому же химическому элементу.
    Вещества бывают простые и сложные. Состав
    веществ показывают при помощи химических формул.
    Формулы веществ составляют, учитывая
    валентности составных частей. Запись
    химического процесса при помощи формул
    называется уравнением химической реакции.
    Химические реакции бывают разных типов: обмена,
    замещения, разложения, соединения и др.

    Упражнения к главе 1

    1. Выучите табл. 1. Проверьте себя, напишите
    химические символы: серы, цинка, олова, магния,
    марганца, калия, кальция, свинца, железа и фтора.
    2. Напишите символы химических элементов,
    которые в формулах произносятся как: «аш», «о»,
    «купрум», «эс», «пэ», «гидраргирум», «станнум»,
    «плюмбум», «эн», «феррум», «це», «аргентум».
    Назовите эти элементы.
    3. Укажите число атомов каждого химического
    элемента в формулах соединений:
    Al2S3, СаS, МnО2, NH3,
    Mg3P2, SO3.
    4. Определите, какие из веществ – простые, а
    какие – сложные:
    Na2O, Na, O2, CaCl2, Cl2.
    Прочитайте формулы этих веществ.
    5. Выучите табл. 2. Составьте химические
    формулы веществ по известной валентности
    элементов и атомных групп:

    6. Определите валентность химических
    элементов в соединениях:
    N2O, Fe2O3, PbO2, N2O5,
    HBr, SiH4, H2S, MnO, Al2S3.
    7. Расставьте коэффициенты и укажите типы
    химических реакций:
    а) Mg + O2 MgO;
    б) Al + CuCl2 AlCl3
    + Cu;
    в) NaNO3 NaNO2 + O2;
    г) AgNO3 + BaCl2
    AgCl + Ba(NO3)2;
    д) Al + HCl AlCl3 + H2;
    е) KOH + H3PO4 K3PO4
    + H2O;
    ж) CH4 C2H2
    + H2.
    * Существуют вещества,
    построенные не из молекул. Но об этих веществах
    речь пойдет позже (см. главу 4).
    ** Строго говоря, по
    нижеизложенным правилам определяют не
    валентность, а степень окисления (см. главу 7).
    Однако во многих соединениях числовые значения
    этих понятий совпадают, поэтому по формуле
    вещества можно определять и валентность.
    Печатается с продолжением

  2. VideoAnswer Ответить

  3. VideoAnswer Ответить

  4. VideoAnswer Ответить

  5. VideoAnswer Ответить

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *