Какие оксиды в твердом состоянии состоят из молекул?

9 ответов на вопрос “Какие оксиды в твердом состоянии состоят из молекул?”

  1. Swordsinger Ответить

    В жидком состоянии хранится и транспортируется в стальных баллонах. При открывании вентиля баллона жидкий оксид углерода ( IV) испаряется, в результате чего происходит сильное охлаждение и часть газа переходит в снегообразную массу. Твердый оксид углерода ( IV) называют сухим льдом.
     [9]
    В жидком состоянии хранится и транспортируется в стальных баллонах. При открывании вентиля баллона жидкий оксид углерода ( IV) испаряется, в результате чего происходит сильное охлаждение и часть газа переходит в снегообразную массу. Твердый оксид углерода ( IV) называют сухим льдом.
     [10]
    Жидкий угольный ангидрид ( плотность 774 кг / м3) хранят и перевозят в стальных баллонах. Твердый оксид углерода ( IV) способен сублимироваться ( превращаться в пар, минуя жидкое состояние), он образует сухой лед, который применяют, например, при перевозке скоропортящихся продуктов.
     [11]
    В жидком состоянии хранится и транспортируется в стальных баллонах. При открывании вентиля баллона жидкий оксид углерода ( IV) испаряется, в результате чего происходит сильное охлаждение и часть газа переходит в снегообразную массу. Твердый оксид углерода ( IV) называют сухим льдом.
     [12]
    Согласно современным представлениям, из молекул состоят вещества в газообразном и парообразном состояниях. В жидком состоянии из молекул состоят только те вещества, которые находятся не в ассоциированном состоянии; в твердом же состоянии из молекул состоят лишь те вещества, которые имеют молекулярную структуру. К ним относятся органические соединения и небольшое количество неорганических веществ ( например: кристаллический йод, твердый оксид углерода ( IV), вода… К ним относятся: металлы, оксиды, сульфиды, карбиды и многие другие соединения.
     [13]
    Он известен также под названием углекислый газ. При пониженной температуре или повышенном давлении СО2 легко переходит в жидкое и твердое состояние. Твердый оксид углерода ( IV) называется сухим льдом. В больших количествах оксид углерода () вреден для человека и животных, может вызвать удушье.
     [14]
    Кристаллические решетки, состоящие из молекул ( полярных и неполярных), называются молекулярными. Молекулы в таких решетках соединены между собой сравнительно слабыми межмолекулярными силами. Поэтому вещества с молекулярной решеткой имеют малую твердость и низкие температуры плавления, нерастворимы или малорастворимы в воде, их растворы почти не проводят электрический ток. Число веществ с молекулярной решеткой в неорганической химии невелико. Примерами их являются лед, твердый оксид углерода ( IV) ( сухой лед), твердые галогеноводороды, твердые простые вещества, образованные одно – ( благородные газы), двух – ( F2, C12, Br2, I2, H2, O2, N), трех – ( О3), четырех – ( Р4), восьми – ( S8) атомными молекулами. Молекулярная кристаллическая решетка иода представлена на рис. 1.22. Большинство кристаллических органических соединений имеют молекулярную решетку.
     [15]
    Страницы:  
       1
       2

  2. #ЗаЧаРоВаННаЯ КаКаЯ-тО# Ответить

    Все молекулы состоят из мельчайших частиц – атомов. Все открытые на настоящий момент атомы собраны в таблице Менделеева.
    Атом – это мельчайшая, химически неделимая частица вещества, сохраняющая его химические  свойства. Атомы соединяются между собой химическими связями. Ранее мы уже рассматривали виды химических связей и их свойства. Обязательно озучите теорию по теме: Типы химических связей, перед тем, как изучать эту статью!
    Теперь рассмотрим, как могут соединяться частицы в веществе.
    В зависимости от расположения частиц друг относительно друга свойства образуемых ими веществ могут очень сильно различаться. Так, если частицы расположены друг от друга далеко (расстояние между частицами намного больше размеров самих частиц), между собой практически не взаимодействуют, перемещаются в пространстве хаотично и непрерывно, то мы имеем дело с газом.

    Если частицы расположены близко друг к другу, но хаотично, больше взаимодействуют между собой, совершают интенсивные колебательные движения в одном положении, но могут перескакивать в другое положение, то это модель строения жидкости.

    Если же частицы расположены близко к друг другу, но более упорядоченно, и больше взаимодействуют между собой, а двигаются только в пределах одного положения равновесия, практически не перемещаясь в другиеположения, то мы имеем дело с твердым веществом.

    Большинство известных химических веществ и смесей могут существовать в твердом, жидком и газообразном состояниях. Самый простой пример – это вода. При нормальных условиях она жидкая, при 0 оС она замерзает – переходит из жидкого состояния в твердое, и при 100 оС закипает – переходит в газовую фазу – водяной пар. При этом многие вещества при нормальных условиях – газы, жидкости или твердые. Например, воздух – смесь азота и кислорода – это газ при нормальных условиях. Но при высоком давлении и низкой температуре азот и кислород конденсируются и переходят в жидкую фазу. Жидкий азот активно используют в промышленности. Иногда выделяют плазму, а также жидкие кристаллы, как отдельные фазы.

    Очень многие свойства индивидуальных веществ и смесей объясняются взаимным расположением частиц в пространстве друг относительно друга!
    Данная статья рассматривает свойства твердых тел, в зависимости от их строения. Основные физические свойства твердых веществ: температура плавления, электропроводность, теплопроводность, механическая прочность, пластичность и др.
    Температура плавления – это такая температура, при которой вещество переходит из твердой фазы в жидкую, и наоборот.

    Пластичность – это способность вещества деформироваться без разрушения.

    Электропроводность – это способность вещества проводить ток.
    Ток – это упорядоченное движение заряженных частиц. Таким образом, ток могут проводить только такие вещества, в которых присутствуют подвижные заряженные частицы. По способности проводить ток вещества делят на проводники и диэлектрики. Проводники – это вещества, которые могут проводить ток (т.е. содержат подвижные заряженные частицы). Диэлектрики – это вещества, которые практически не проводят ток.

    В твердом веществе частицы вещества могут располагаться хаотично, либо более упорядоченно. Если частицы твердого вещества расположены в пространстве хаотично, вещество называют аморфным. Примеры аморфных веществ – уголь, слюдяное стекло.

    Аморфный бор
    Если частицы твердого вещества расположены в пространстве упорядоченно, т.е. образуют повторяющиеся трехмерные геометрические структуры, такое вещество называют кристаллом, а саму структуру – кристаллической решеткой. Большинство известных нам веществ – кристаллы. Сами частицы при этом расположены в узлах кристаллической решетки.
    Кристаллические вещества различают, в частности, по типу химической связи между частицами в кристалле – атомные, молекулярные, металлические, ионные; по геометрической форме простейшей ячейки кристаллической решетки – кубическая, гексагональная и др.
    В зависимости от типа частиц, образующих кристаллическую решетку, различают атомную, молекулярную, ионную и металлическую кристаллическую структуру.

    Атомная кристаллическая решетка


    Атомная кристаллическая решетка образуется, когда в узлах кристалла расположены атомы. Атомы соединены между собой прочными ковалентными химическими связями. Соответственно, такая кристаллическая решетка будет очень прочной, разрушить ее непросто. Атомную кристаллическую решетку могут образовывать атомы с высокой валентностью, т.е. с большим числом связей с соседними атомами (4 или больше). Как правило, это неметаллы: простые вещества — кремния, бора, углерода (аллотропные модификации алмаз, графит), и их соединения (бороуглерод, оксид кремния (IV) и др.). Поскольку между неметаллами возникает преимущественно ковалентная химическая связь, свободных электронов (как и других заряженных частиц) в веществах с атомной кристаллической решеткой в большинстве случаев нет. Следовательно, такие вещества, как правило, очень плохо проводят электрический ток, т.е. являются диэлектриками. Это общие закономерности, из которых есть ряд исключений.

    Связь между частицами в атомных кристалалах: ковалентная полярная или неполярная.
    В узлах кристалла с атомной кристаллической структурой расположены атомы.
    Фазовое состояние атомных кристаллов при нормальных условиях: как правило, твердые вещества.
    Вещества, образующие в твердом состоянии атомные кристаллы:
    Простые вещества с высокой валентностью (расположены в середине таблицы Менделеева): бор, углерод, кремний, и др.
    Сложные вещества, образованные этими неметаллами: кремнезем (оксид кремния, кварцевый песок) SiO2; карбид кремния (корунд) SiC; карбид бора, нитрид бора и др.
    Физические свойства веществ с атомной кристаллической решеткой:
    — прочность;
    — тугоплавкость (высокая температура плавления);
    — низкая электропроводность;
    — низкая теплопроводность;
    — химическая инертность (неактивные вещества);
    — нерастворимость в растворителях.

    Молекулярная кристаллическая решетка


    Молекулярная кристаллическая решетка – это такая решетка, в узлах которой располагаются молекулы. Удерживают молекулы в кристалле слабые силы межмолекулярного притяжения (силы Ван-дер-Ваальса, водродные связи, или электростатическое притяжение). Соответственно, такую кристаллическую решетку, как правило, довольно легко разрушить. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой – легкоплавкие, непрочные. Чем больше сила притяжения между молекулами, тем выше температура плавления вещества. Как правило, температуры плавления веществ с молекулярной кристаллической решеткой не выше 200-300К. Поэтому при нормальных условиях большинство веществ с молекулярной кристаллической решеткой существует в виде газов или жидкостей. Молекулярную кристаллическую решетку, как правило, образуют в твердом виде кислоты, оксиды неметаллов, прочие бинарные соединения неметаллов, простые вещества, образующие устойчивые молекулы (кислород О2, азот N2, вода H2O и др.), органические вещества. Как правило, это вещества с ковалентной полярной (реже неполярной) связью. Т.к. электроны задействованы в химических связях, вещества с молекулярной кристаллической решеткой – диэлектрики, плохо проводят тепло.

    Связь между частицами в молекулярных кристалалах: межмолекулярные водородные связи,  электростатические или межмолекулярные силы притяжения.
    В узлах кристалла с молекулярной кристаллической структурой расположены молекулы.
    Фазовое состояние молекулярных кристаллов при нормальных условиях: газы, жидкости и твердые вещества.
    Вещества, образующие в твердом состоянии молекулярные кристаллы:
    Простые вещества-неметаллы, образующие маленькие прочные молекулы (O2, N2, H2, S8 и др.);
    Сложные вещества (соединения неметаллов) с ковалентными полярными связями (кроме оксидов кремния и бора, соединений кремния и углерода) — вода H2O, оксид серы SO3 и др.
    Одноатомные инертные газы (гелий, неон, аргон, криптон и др.);
    Большинство органических веществ, в которых нет ионных связей — метан CH4, бензол С6Н6 и др.
    Физические свойства веществ с молекулярной кристаллической решеткой:
    — легкоплавкость (низкая температура плавления):
    — высокая сжимаемость;
    — молекулярные кристаллы в твердом виде, а также в растворах и расплавах не проводят ток;
    — фазовое состояние при нормальных условиях – газы, жидкости, твердые вещества;
    — высокая летучесть;
    — малая твердость.

    Ионная кристаллическая решетка


    В случае, если в узлах кристалла находятся заряженные частицы – ионы, мы можем говорить о ионной кристаллической решетке. Как правило, с ионных кристаллах чередуются положительные ионы (катионы) и отрицательные ионы (анионы), поэтому частицы в кристалле удерживаются силами электростатического притяжения. В зависимости от типа кристалла и типа ионов, образующих кристалл, такие вещества могут быть довольно прочными и тугоплавкими. В твердом состоянии подвижных заряженных частиц в ионных кристаллах, как правило, нет. Зато при растворении или расплавлении кристалла ионы высвобождаются и могут двигаться под действием внешнего электрического поля. Т.е. проводят ток только растворы или расплавы ионных кристаллов. Ионная кристаллическая решетка характерна для веществ с ионной химической связью. Примеры таких веществ – поваренная соль NaCl, карбонат кальция – CaCO3  и др. Ионную кристаллическую решетку, как правило, в твердой фазе образуют соли, основания, а также оксиды металлов и бинарные соединения металлов и неметаллов.

    Связь между частицами в ионных кристаллах: ионная химическая связь.
    В узлах кристалла с ионной решеткой расположены ионы.
    Фазовое состояние ионных кристаллов при нормальных условиях: как правило, твердые вещества.
    Химические вещества с ионной кристаллической решеткой:
    Соли (органические и неорганические), в том числе соли аммония  (например, хлорид аммония NH4Cl);
    Основания;
    Оксиды металлов;
    Бинарные соединения, в составе которых есть металлы и неметаллы.
    Физические свойства веществ с ионной кристаллической структурой:
    — высокая температура плавления (тугоплавкость);
    — растворы и расплавы ионных кристаллов – проводники тока;
    — большинство соединений растворимы в полярных растворителях (вода);
    — твердое фазовое состояние у большинства соединений при нормальных условиях.

    Металлическая кристаллическая решетка


    И, наконец, металлы характеризуются особым видом пространственной структуры – металлической  кристаллической решеткой, которая обусловлена металлической химической связью. Атомы металлов довольно слабо удерживают валентные электроны. В кристалле, образованном металлом, происходят одновременно следующие процессы: часть атомов отдает электроны и становится положительно заряженными ионами; эти электроны хаотично перемещаются в кристалле; часть электронов притягивается к ионам. Эти процессы происходят одновременно и хаотично. Таким образом, возникают ионы, как при образовании ионной связи, и образуются общие электроны, как при образовании ковалентной связи. Свободные электроны перемещаются хаотично и непрерывно по всему объему кристалла, как газ. Поэтому иногда их называют «электронным газом». Из-за наличия большого числа подвижных заряженных частиц металлы проводят ток, тепло. Температура плавления металлов сильно варьируется. Металлы также характеризуются своеобразным металлическим блеском, ковкостью, т.е. способностью изменять форму без разрушения при сильном механическом воздействии, т.к. химические связи при этом не разрушаются.

    Связь между частицами: металлическая химическая связь.
    В узлах кристалла с металлической решеткой расположены ионы металлов и атомы.
    Фазовое состояние металлов при обычных условиях: как правило, твердые вещества (исключение — ртуть, жидкость при обычных условиях).
    Химические вещества с металлической кристаллической решеткой — простые вещества-металлы.
    Физические свойства веществ с металлической кристаллической решеткой:
    — высокая тепло- и электропроводность;
    — ковкость и пластичность;
    — металлический блеск;
    — металлы, как правило, нерастворимы в растворителях;
    — большинство металлов – твердые вещества при нормальных условиях.

     Сравнение свойств веществ с различными кристаллическими решетками

    Тип кристаллической решетки (или отсутствие кристаллической решетки) позволяет оценить основные физические свойства вещества. Для примерного сравнения типичных физических свойств соединений с разными кристаллическими решетками очень удобно использовать химические вещества с характерными свойствами. Для молекулярной решетки это, например, углекислый газ, для атомной кристаллической решетки — алмаз, для металлической —  медь, и для ионной кристаллической решетки — поваренная соль, хлорид натрия NaCl.

    Сводная таблица по структурам простых веществ, образованных химическими элементами из главных подгрупп таблицы Менделеева (элементы побочных подгрупп являются металлами, следовательно, имеют металлическую кристаллическую решетку).

    Итоговая таблица связи свойств веществ со строением:

  3. Kataxe Ответить

    Оглавление

    Молекулярное и немолекулярное строение веществ
    Твердые вещества: аморфные и кристаллические
    Атомные кристаллические решетки
    Молекулярные кристаллические решетки
    Металлические кристаллические решетки
    Шпаргалки
    Задания для самопроверки

    Молекулярное и немолекулярное строение веществ. Строение вещества


    В химические взаимодействия вступают не отдельные атомы или молекулы, а вещества. По типу связи различают вещества молекулярного и немолекулярного строения.  Вещества, состоящие из молекул, называются молекулярными веществами. Связи между моле­кулами в таких веществах очень слабые, намно­го слабее, чем между атомами внутри молекулы, и уже при сравнительно низких температурах они разрываются — вещество превращается в жид­кость и далее в газ (возгонка йода). Температуры плавления и кипения веществ, состоящих из мо­лекул, повышаются с увеличением молекулярной массы. К молекулярным веществам относятся веще­ства с атомной структурой (C, Si, Li, Na, K, Cu, Fe, W), среди них есть металлы и неметаллы. К веществам немолекулярного строения отно­сятся ионные соединения. Таким строением обла­дает большинство соединений металлов с неметал­лами: все соли (NaCl, K2SO4), некоторые гидриды (LiH) и оксиды (CaO, MgO, FeO), основания (NaOH, KOH). Ионные (немолекулярные) вещества имеют высокие температуры плавления и кипения.
    Молекулярные и немолекулярные вещества

    Твердые вещества: аморфные и кристаллические

    Твердые вещества делятся на кристаллические и аморфные.
    Аморфные вещества не имеют четкой температуры плавления — при нагревании они постепенно размягчаются и переходят в текучее состояние. В аморфном состоянии, например, находятся пластилин и различные смолы.
    Кристаллические вещества характеризуются правильным расположением тех частиц, из которых они состоят: атомов, молекул и ионов — в строго определенных точках пространства. При соединении этих точек прямыми линиями образуется пространственный каркас, называемый кристаллической решеткой. Точки, в которых размещены частицы кристалла, называют узлами решетки. В зависимости от типа частиц, расположенных в узлах кристаллической решетки, и характера связи между ними, различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические.
    Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют ве­щества с ионной связью, которой могут быть свя­заны как простые ионы Na+, Cl—, так и сложные SO42- , OH—. Следовательно, ионными кристалличе­скими решетками обладают соли, некоторые оксиды и ги­дроксиды металлов. Напри­мер, кристалл хлорида натрия построен из чередующихся положительных ионов Na+ и отрицательных Cl—, образующих решетку в форме куба. Связи между ионами в таком кристалле очень устойчивы. Поэтому вещества с ионной решеткой отличаются сравнительно высокой твердостью и прочностью, они тугоплавки и нелетучи.
    Кристаллическая решетка — а) и аморфная решетка — б).
    Кристаллическая решетка — а) и аморфная решетка — б).

    Атомные кристаллические решетки

    Атомными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы. В таких решетках атомы соединены между собой очень прочными ковалентными связями. Примером веществ с таким типом кристаллических решеток может служить алмаз — одно из аллотропных видоизменений углерода. Большинство веществ с атомной кристаллической решеткой имеют очень высокие температуры плавления (например, у алмаза она свыше 3500 °С), они прочны и тверды, практически нерастворимы.
    Атомная решетка алмаза
    Атомная решетка графита

    Молекулярные кристаллические решетки

    Молекулярными называют кристаллические решетки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в этих молекулах могут быть и полярными (HCl, H2O), и неполярными (N2, O2). Несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны очень прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного притяжения. По­этому вещества с молекуляр­ными кристаллическими ре­шетками имеют малую твер­дость, низкие температуры плавления, летучи. Большинство твердых ор­ганических соединений имеют молекулярные кристалличе­ские решетки (нафталин, глю­коза, сахар).
    Молекулярная кристаллическая решетка(углекислый газ)

    Металлические кристаллические решетки

    Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки. В узлах таких решеток находятся атомы и ионы (то атомы, то ионы, в которые легко превращаются атомы металла, отдавая свои внешние электроны «в общее пользование»). Такое внутреннее строение металлов определяет их характерные физические свойства: ковкость, пластичность, электро- и теплопроводность, характерный металлический блеск.
    Металлическая кристаллическая решетка

    Шпаргалки



    Взаимосвязь между типом кристаллической решетки и типом связи в веществе


  4. ZzMaster Ответить

    Это вещества, состоящие из молекул. Связи между молекулами в таких веществах очень слабые, намного слабее, чем между атомами внутри молекулы, и уже при сравнительно низких температурах они разрываются — вещество превращается в жидкость и далее в газ (возгонка йода). Температуры плавления и кипения веществ, состоящих из молекул, повышаются с увеличением молекулярной массы. К молекулярным веществам относятся вещества с атомной структурой (С, Si, Li, Na, К, Си, Fe, W), среди них есть металлы и неметаллы.

    Немолекулярное строение веществ

    К веществам немолекулярного строения относятся ионные соединения. Таким строением обладает большинство соединений металлов с неметаллами: все соли (NaCl, K2S04), некоторые гидриды (LiH) и оксиды (CaO, MgO, FeO), основания (NaOH, КОН). Ионные (немолекулярные) вещества имеют высокие температуры плавления и кипения.

    Твердые вещества: кристаллические и аморфные 

    Аморфные вещества не имеют четкой температуры плавления — при нагревании они постепенно размягчаются и переходят в текучее состояние. В аморфном состоянии, например, находятся пластилин и различные смолы.
    Кристаллические вещества характеризуются правильным расположением тех частиц, из которых они состоят: атомов, молекул и ионов — в строго определенных точках пространства. При соединении этих точек прямыми линиями образуется пространственный каркас, называемый кристаллической решеткой. Точки, в которых размещены частицы кристалла, называют узлами решетки.
    В зависимости от типа частиц, расположенных в узлах кристаллической решетки, и характера связи между ними, различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические.

    Ионные кристаллические решетки

    Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью, которой могут быть связаны как простые ионы Na+, Сl—, так и сложные S042-, ОН—. Следовательно, ионными кристаллическими решетками обладают соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов. Например, кристалл хлорида натрия построен из чередующихся положительных ионов Na+ и отрицательных Сl—, образующих решетку в форме куба.

  5. Daramar Ответить

    Атомно-молекулярное учение развил и впервые применил в химии великий русский ученый М.В.Ломоносов. Основные положения этого учения изложены в работе “Элементы математической химии” (1741) и ряде других. Сущность учения Ломоносова можно свести к следующим положениям.
    1. Все вещества состоят из “корпускул” (так Ломоносов называл молекулы).
    2. Молекулы состоят из “элементов” (так Ломоносов называл атомы).
    3. Частицы — молекулы и атомы — находятся в непрерывном движении. Тепловое состояние тел есть результат движения их частиц.
    4. Молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, молекулы сложных веществ — из различных атомов.
    Через 67 лет после Ломоносова атомистическое учение в химии применил английский ученый Джон Дальтон. Он изложил основные положения атомистики в книге “Новая система химической философии” (1808). В своей основе учение Дальтона повторяет учение Ломоносова. Однако Дальтон отрицал существование молекул у простых веществ, что по сравнению с учением Ломоносова является шагом назад. По Дальтону, простые вещества состоят только из атомов, и лишь сложные вещества — из “сложных атомов” (в современном понимании — молекул). Атомно-молекулярное учение в химии окончательно утвердилось лишь в середине XIX в. На международном съезде химиков г. Карлсруэ в 1860 г. были приняты определения понятий молекулы и атома.
    Молекула — это наименьшая частица данного вещества, обладающая его химическими свойствами. Химические свойства молекулы определяются ее составом и химическим строением.
    Атом — наименьшая частица химического элемента, входящая в состав молекул простых и сложных веществ. Химические свойства элемента определяются строением его атома. Отсюда следует определение атома, соответствующее современным представлениям:
    Атом — это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного атомного ядра и отрицательно заряженных электронов.
    Согласно современным представлениям из молекул состоят вещества в газообразном и парообразном состоянии. В твердом состоянии из молекул состоят лишь вещества, кристаллическая решетка которых имеет молекулярную структуру. Большинство же твердых неорганических веществ не имеет молекулярной структуры: их решетка состоит не из молекул, а из других частиц (ионов, атомов); они существуют в виде макротел (кристалл хлорида натрия, кусок меди и др.). Не имеют молекулярной структуры соли, оксиды металлов, алмаз, кремний, металлы.
    Химические элементы
    Атомно-молекулярное учение позволило объяснить основные понятия и законы химии. С точки зрения атомно-молекулярного учения химическим элементом называется каждый отдельный вид атомов. Важнейшей характеристикой атома является положительный заряд его ядра, численно равный порядковому номеру элемента. Значение заряда ядра служит отличительным признаком для различных видов атомов, что позволяет дать более полное определение понятия элемента:
    Химический элемент — это определенный вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра.
    Известно 107 элементов. В настоящее время продолжаются работы по искусственному получению химических элементов с более высокими порядковыми номерами.
    Все элементы обычно делят на металлы и неметаллы. Однако это деление условно. Важной характеристикой элементов является их распространенность в земной коре, т.е. в верхней твердой оболочке Земли, толщина которой принята условно равной 16 км. Распределение элементов в земной коре изучает геохимия — наука о химии Земли. Геохимик А.П.Виноградов составил таблицу среднего химического состава земной коры. Согласно этим данным самым распространенным элементом является кислород — 47,2% массы земной коры, затем следует кремний — 27,6, алюминий — 8,80, железо -5,10, кальций — 3,6, натрий — 2,64, калий — 2,6, магний — 2,10, водород — 0,15%.

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *