Какие вещества называют кислотами начертите в тетради приведенную?

10 ответов на вопрос “Какие вещества называют кислотами начертите в тетради приведенную?”

Gavilace 03-09-2019 Ответить

Источник:

Решебник
по
химии
за 8 класс (Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, 1999 год),
задача №2
к главе «Глава V. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений. Задачи к § 32 (стр. 90-91)».
Все задачи >
Ответ:
а)
— угольная кислота
б)
— бромоводородная кислота
в)
— сернистая кислота
г)
— хлорная кислота

← Вопрос № 1 Какие вещества называют кислотами? Начертите в тетради приведенную ниже таблицу и в соответствующих графах запишите химические формулы известных вам кислот, подчеркните кислотные остатки и отметьте их валентность.
Вопрос № 3 Какими способами получают кислоты? Составьте уравнения реакций. >
Вконтакте
Facebook
Kanis 03-09-2019 Ответить

Решение задачи:
вопрос № 1 какие вещества называют кислотами? начертите в тетради приведенную ниже таблицу и в соответствующих графах запишите химические формулы известных вам кислот, подчеркните кислотные остатки и отметьте их валентность.
ответ:
кислотами называют сложные вещества, содержащие атомы водорода, которые могут замещаться на атомы металла.
кислородосодержащие кислоты:
1) серная
(кислотный остаток
валентность2);
2) ортофосфорная
кислотный остаток
валентность 2);
3) угольная
(кислотный остаток
валентность 2);
4) кремниевая
(кислотный остаток
валентность 2);
5) азотная
(кислотный остаток
валентнось 1);
6) сернистая
(кислотный остаток
валентность 2).
бескислородные кислоты:
1) соляная
(кислородный остаток
валентность 1);
2) иодоводородная
(кислородный остаток
валентность 1);
3) сероводородная
(кислородный остаток
валентность 2);
4) бромоводородная
(кислородный остаток
валентность 1);
5) фтороводородная
(кислородный остаток
валентность 1).
одноосновные кислоты:
соляная
бромоводородная
иодоводородная
фтороводородная
азотная

двухосновные кислоты:
серная
сернистая
сероводородная
кремниевая
угольная

трехосновная кислота:
ортофосфорная
Math 03-09-2019 Ответить

Решебник по химии за 8 класс (Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман, 1999 год), №1 к главе «Глава V. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений. Задачи к § 32 (стр. 90-91)».
Все задачи >
Вопрос № 1 Какие вещества называют кислотами? Начертите в тетради приведенную ниже таблицу и в соответствующих графах запишите химические формулы известных вам кислот, подчеркните кислотные остатки и отметьте их валентность.
Ответ:
Кислотами называют сложные вещества, содержащие атомы водорода, которые могут замещаться на атомы металла.
Кислородосодержащие кислоты:
1) Серная
(кислотный остаток
валентность2);
2) Ортофосфорная
кислотный остаток
валентность 2);
3) Угольная
(кислотный остаток
валентность 2);
4) Кремниевая
(кислотный остаток
валентность 2);
5) Азотная
(кислотный остаток
валентнось 1);
6) Сернистая
(кислотный остаток
валентность 2).
Бескислородные кислоты:
1) Соляная
(кислородный остаток
валентность 1);
2) Иодоводородная
(кислородный остаток
валентность 1);
3) Сероводородная
(кислородный остаток
валентность 2);
4) Бромоводородная
(кислородный остаток
валентность 1);
5) Фтороводородная
(кислородный остаток
валентность 1).
Одноосновные кислоты:
соляная
бромоводородная
иодоводородная
фтороводородная
азотная

Двухосновные кислоты:
серная
сернистая
сероводородная
кремниевая
угольная

Трехосновная кислота:
ортофосфорная
Yggnrad 03-09-2019 Ответить

Вопрос № 1 Какие вещества называют кислотами? Начертите в тетради приведенную ниже таблицу и в соответствующих графах запишите химические формулы известных вам кислот, подчеркните кислотные остатки и отметьте их валентность.
Вопрос № 2 Составьте структурные формулы следующих кислот: а) угольной; б) бромоводородной; в) сернистой; г) хлорной HClO4.
Вопрос № 3 Какими способами получают кислоты? Составьте уравнения реакций.
Вопрос № 4 Какими двумя способами можно получить: а) ортофосфор-ную кислоту; б) сероводородную кислоту? Напишите уравнения соответствующих реакций.
Вопрос № 5 Начертите в тетради нижеприведенную таблицу. Реакции разложения, соединения, замещения, обмена.
Вопрос № 6 Приведите по три уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислот. Отметьте, к какому типу реакций они относятся.
Вопрос №7 Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с соляной кислотой: а) CuO; б) Cu; в) Cu(OH)2; г) Ag; д) Al(OH)3.
Вопрос № 8 Напишите уравнения реакций, которые осуществимы.
Задача №1 Какая из кислот богаче фосфором — ортофосфорная Н3Р04 или метафосфорная НР03?
Задача № 2 Выведите химическую формулу соединения, в состав которого входят 3,95 мас.ч. химического элемента селена (Ar(Se)=79) и 0,1 мас.ч. водорода.
Задача № 3.
В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия. Определите массу и количество алюминия, вступившего в реакцию.
Задача № 4.
В реакции с азотной кислотой прореагировало 0,1 моль оксида меди (II). Найдите массу и количество нитрата меди (II), получившегося в результате реакции.
Вконтакте
Facebook
$BlOnDiNoChKa$ 03-09-2019 Ответить

Тема: Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений (Задачи к W 32)
Условие задачи полностью выглядит так:
Вопрос 1 Какие вещества называют кислотами? Начертите в тетради приведенную ниже таблицу и в соответствующих графах запишите химические формулы известных вам кислот, подчеркните кислотные остатки и отметьте их валентность.
Решение задачи:
вопрос 1 какие вещества называют кислотами? начертите в тетради приведенную ниже таблицу и в соответствующих графах запишите химические формулы известных вам кислот, подчеркните кислотные остатки и отметьте их валентность.
ответ:
кислотами называют сложные вещества, содержащие атомы водорода, которые могут замещаться на атомы металла.
кислородосодержащие кислоты:
1) серная

(кислотный остаток

валентность2);
2) ортофосфорная

кислотный остаток

валентность 2);
3) угольная

(кислотный остаток

валентность 2);
4) кремниевая

(кислотный остаток

валентность 2);
5) азотная

(кислотный остаток

валентнось 1);
6) сернистая

(кислотный остаток

валентность 2).
бескислородные кислоты:
1) соляная

(кислородный остаток

валентность 1);
2) иодоводородная

(кислородный остаток

валентность 1);
3) сероводородная

(кислородный остаток

валентность 2);
4) бромоводородная

(кислородный остаток

валентность 1);
5) фтороводородная

(кислородный остаток

валентность 1).
одноосновные кислоты:
соляная

бромоводородная

иодоводородная

фтороводородная

азотная

двухосновные кислоты:
серная

сернистая

сероводородная

кремниевая

угольная

трехосновная кислота:
ортофосфорная

Задача из главы Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений по предмету Химия из задачника Химия 8, Рудзитис, Фельдман (8 класс)
Если к данной задачи нет решения – не переживайте. Наши администраторы стараются дополнять сайт решениями для тех задач
и упражнения где это требуется и которые не даны в решебниках и сборниках с ГДЗ. Попробуйте зайти позже. Вероятно, вы найдете то, что искали ??
Fekree 03-09-2019 Ответить

Источник:

Решебник
по
химии
за 8 класс (Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, 1999 год),
задача №4
к главе «Глава V. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений. Задачи к § 31 (стр. 86)».
Все задачи >
Задача № 4 В 1000 г воды при 20°С растворяется: а) 1,56 гидроксида кальция; б) 38 г гидроксида бария. Определите массовые доли веществ в этих растворах и выразите их в процентах.
Решение:
Ответ: массовая доля
массовая доля

← Задача № 3 Расположите соединения, формулы которых даны ниже, в порядке возрастания содержания в них железа: а) Fe3O4; б) Fe(0H)3; в) FeSO4; г) FeO; д) Fe2O3.
Вопрос № 1 Какие вещества называют кислотами? Начертите в тетради приведенную ниже таблицу и в соответствующих графах запишите химические формулы известных вам кислот, подчеркните кислотные остатки и отметьте их валентность. >
Вконтакте
Facebook
solnishko 03-09-2019 Ответить

Продолжение. См. № 11, 12, 13, 14, 16, 17, 18, 19/2007
ГЛАВА 4. МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ.
ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ.
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (продолжение)
КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ
Урок 39. Кислоты
1. Какие вещества называют кислотами? Каковы
особенности состава и строения кислот?
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
2. Как называют вещества, позволяющие
определять присутствие кислоты в растворе?
…………………………………………………………………………….
3. Назовите два индикатора кислот. Какова их
окраска в воде и в растворах кислот?
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
4. Как называют атом или группу атомов
в формуле кислоты, стоящие за атомами водорода
(HCl, H2SO4)?
…………………………………………………………………………….
5. Что означает понятие «осно’вность
кислоты»?
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
6. Приведите формулы и названия: а) двух
бескислородных кислот; б) трех-пяти
кислородсодержащих кислот.
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
7. Добавляя к названию центрального
элемента формулы окончание «ная» и слово
«кислота», назовите следующие
кислородсодержащие кислоты:
а) HNO3; б) H2SO4; в) H3PO4;
г) HClO4.
…………………………………………………………………………….
8. Напишите уравнения реакций (с
соответствующими коэффициентами) получения
кислородсодержащих кислот взаимодействием
оксидов неметаллов с водой:

9. Каковы требования техники безопасности
при работе с едкими кислотами?
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….

Меры предосторожности
при работе с едкими кислотами
10. Напишите уравнения реакций
кислот: а) соляной НСl с магнием; б)
разбавленной серной H2SO4 с цинком; в)
азотной HNO3 с мелом СаСО3; г) соляной HCl
с цинковой обманкой ZnS.
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….

Прибор для получения и сбора
сероводорода
методом вытеснения воды
Урок 40. Основания
1. Назовите соединения: LiOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2,
Fe(OH)3.
…………………………………………………………………………….
2. Какие вещества относят к основаниям?
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
3. Как называют растворимые в воде
основания?
…………………………………………………………………………….
4. Как называют вещества, позволяющие
определить присутствие в растворе оснований?
…………………………………………………………………………….
5. Как изменяется окраска индикаторов
в растворах щелочей?
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
6. Пользуясь таблицей растворимости,
напишите формулы двух растворимых и двух
нерастворимых оснований, а также одного
малорастворимого основания.
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
7. В следующем перечне выберите формулы
оснований и назовите эти основания:
NaOH, H2SO4, Mg(OH)2, CaO, Al(OH)3, NaHSO4,
KOH.
…………………………………………………………………………….
8. По цвету и характеру осадка определите,
в каком стакане находится каждый из следующих
нерастворимых гидроксидов: а) Al(OH)3; б) Fe(OH)3;
в) Сu(OH)2.
…………………………………………………………………………….

Нерастворимые основания белого,
голубого и красно-бурого цвета
9. Реакцией оксидов металлов с водой
можно получить растворимые и малорастворимые
в воде основания. Напишите уравнения реакций
соединений, в которых образуются основания:

10. Что показывает римская цифра
в названиях ряда нерастворимых оснований:
гидроксид железа(III) Fe(OH)3, гидроксид меди(II)
Cu(OH)2, гидроксид хрома(III) Cr(OH)3?
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
11. Поясните, в чем состоит едкость
щелочей. Каковы основные правила техники
безопасности при работе со щелочами?
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
12. Расставьте коэффициенты в схемах
реакций оснований с кислотами:
Ва(ОН)2 + НNO3 Ba(NO3)2 + H2O,
Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O,
Al(OH)3 + HCl
AlCl3 + H2O.
Урок 41. Реакция нейтрализации. Соли
1. Как называют реакцию между кислотой и
основанием?
…………………………………………………………………………….
2. Изменяются или нет степени окисления
атомов при реакции нейтрализации? Ответ
подтвердите двумя примерами.
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
3. Сформулируйте определение понятия
«соль».
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
4. В приведенном списке подчеркните
формулы солей и укажите причины, по которым
остальные соединения нельзя отнести к солям:
CaCl2, CaO, Ca(OH)2, KCl, HCl, Na2SO4, K2CO3,
PCl3, Ca3N2.
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
5. Какое строение (молекулярное или ионное)
у солей? Укажите вид связи: а) между катионами и
анионами; б) между атомами, входящими
в состав сложных анионов, например, между
атомами серы и кислорода в анионе .
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
6. Напишите по две формулы солей кальция: а)
хорошо растворимых в воде; б)
малорастворимых; в) нерастворимых. Приведите
названия этих солей.
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
7. Напишите уравнения реакций получения
солей взаимодействием металла и неметалла: а)
натрия и хлора; б) алюминия и брома; в) серебра и
серы. Назовите эти соли.
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
8. Какие соли называют купоросами, а какие –
селитрами?
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
9. Реакция обмена между двумя растворимыми
солями идет до конца, если в результате
образуется хотя бы одна нерастворимая соль.
Используя соли BaCl2, Na2SO4, Pb(NO3)2,
AgNO3, напишите уравнения трех реакций
обмена, протекающих до конца (с образованием
осадка).
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….

Образование осадка – один из
признаков протекания реакции
10. По общей схеме: Р + Р = Н + Р (где Р
– растворимые в воде соединения, Н –
нерастворимые соединения) – протекают реакции
обмена солей с кислотами и щелочами.
В результате образуются нерастворимые
соединения. Напишите правые части в схемах
реакций и стрелкой отметьте нерастворимые соединения,
расставьте коэффициенты:
AgNO3 + HCl
.……………………………………. ,
Ni(NO3)2 + NaOH ..……………………………….. ,
Na2CO3 + Ca(OH)2 .……………………………….. ,
BaCl2 + H2SO4 …….……………………………….. .
11. Растворимые и нерастворимые карбонаты
реагируют с сильными кислотами – азотной, серной
и соляной. При этом образуются новые соли и
угольная кислота Н2СО3, которая
неустойчива и разлагается на воду и углекислый
газ. Напишите три уравнения реакций карбонатов
кальция, натрия и магния соответственно с
азотной, соляной и серной кислотами.
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
12. У каких из веществ: Са3N2, Mg(NO3)2,
Fe(NO2)2, Fe(NO3)3 массовая доля
азота (N)
одинаковая? Приведите численное значение для них
(N).
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
Урок 42. Реакции кислот и щелочей:
использование на практике
1. В двух пробирках находятся растворы
кислоты НCl и основания NaОН. Как отличить
кислоту от щелочи? Предложите два способа.
Напишите уравнения использованных реакций.
П о д с к а з к а. 1) Используйте
индикаторы. 2) Качественная реакция на ион Н+–
действие карбоната МСО3. Ион ОН-
обнаруживают путем образования нерастворимого
основания, например Mg(ОН)2, при добавлении
растворимой соли (MgSО4).
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
2. Какие реакции (см. схемы ниже) протекают,
а какие нет? Допишите схемы осуществимых
реакций:
NaOH + HNO3
……………………………….. ,
HNO3 + Na2CO3 ……………………………….. ,
NaOH + FeSO4
……………………………….. ,
CaCO3 + NaOH
……………………………….. ,
HCl + Na2SO4
……………………………….. .
3. Вещества каких классов образуются
в реакциях обмена с участием кислот? Приведите
примеры таких реакций.
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
4. Напишите уравнения реакций с участием
щелочей, в которых образуются: а) соль и вода;
б) растворимая соль и нерастворимое основание; в)
нерастворимая соль и нерастворимое основание.
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
5. Напишите правые части уравнений,
в которых сильные кислоты вытесняют
относительно слабые кислоты из их солей:
H2SO4 (конц.) + 2NaCl (крист.) =
…………….. ,
HCl + NaNO2 = ………………..……………….. ,
HCl + Na2S = …………………..……………….. ,
H2CO3 + Na2S =
……………..………………….. ,
HNO3 + K2CO3 =
……………………………….. .
6. Сколько граммов соды Na2CO3
потребуется для нейтрализации 1260 г 100%-й азотной
кислоты?
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
7. В реакциях многоосновных кислот (H2SO4,
Н2СО3, Н3РО4) с основаниями
в зависимости от соотношения реагентов могут
образовываться либо средние (MgSO4, K2CO3,
Na3PO4), либо кислые соли (KНSO4, NaHCO3,
CaHPO4). Учитывая мольные соотношения
исходных веществ, напишите правые части
в уравнениях реакций:
H2SO4 + KOH = ……………… , H2CO3 +
2KOH = ……………… ,
H3PO4 + Ca(OH)2 = …………… , 2H3PO4
+ Ca(OH)2 = ………….. ,
H2CO3 + NaOH = ………………………… .
8. Напишите уравнения реакций
нейтрализации, в которых образуются следующие
соли:
CaSO4, Al(NO3)3, Mg3(PO4)2.
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
9. Обратимая реакция
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
лежит в основе перераспределения кальция
по поверхности планеты. Какое направление
реакции способствует рассеянию кальция
в природе, а какое – его концентрированию?
Marius 03-09-2019 Ответить

Источник:

Решебник
по
химии
за 8 класс (Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, 1999 год),
задача №1
к главе «Глава V. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений. Задачи к §§ 30 (стр. 80)».
Все задачи >
Вопрос № 1. Что такое оксиды и как их классифицировать? Начертите в тетрадях таблицу и в соответствующих графах запишите перечисленные ниже формулы оксидов: Na2O, N2O5, SiO2, CaO, CrO, CrO3, CuO, Mn2O7, FeO, SO2. Дайте им названия.
Ответ:
Оксиды это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород. Оксиды классифицируют на:
1) основные — это оксиды, которым соответствуют основания;
2) кислотные — это оксиды, которым соответствуют кислоты.
Основные оксидыКислотные оксиды
Na2O — оксид натрияN2O5 — оксид азота (V)
CaO — оксид кальцияSiO2 — оксид кремния (IV)
CuO — оксид меди (II)CrO — оксид хрома (II)
FeO — оксид железа (II)CrO3 — оксид хрома (VI)
Mn2O7 — оксид марганца (VII)
SO2 — оксид серы (IV)
← Задача К 200 г раствора, массовая доля вещества в котором 0,3, добавили 100 г воды. Вычислите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.
Вопрос № 2 Составьте уравнения реакций, схемы которых приведены ниже : >
Вконтакте
Facebook
Adriedora 03-09-2019 Ответить

Источник:

Решебник
по
химии
за 8 класс (Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, 1999 год),
задача №3
к главе «Глава V. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений. Задачи к § 32 (стр. 90-91)».
Все задачи >
Ответ:
1) Кислоты получают соединением кислотного оксида с во-дой:
2) Бескислородные кислоты можно получить при взаимодействии водорода с некоторыми неметаллами:
3) Можно получить новую кислоту при взаимодействии соли и более сильной кислоты:

← Вопрос № 2 Составьте структурные формулы следующих кислот: а) угольной; б) бромоводородной; в) сернистой; г) хлорной HClO4.
Вопрос № 4 Какими двумя способами можно получить: а) ортофосфор-ную кислоту; б) сероводородную кислоту? Напишите уравнения соответствующих реакций. >
Вконтакте
Facebook
VideoAnswer 03-09-2019 Ответить

Какие вещества называют кислотами начертите в тетради приведенную?

10 ответов на вопрос “Какие вещества называют кислотами начертите в тетради приведенную?”

Добавить ответ Отменить ответ