Какое соединение является более прочным и почему?

8 ответов на вопрос “Какое соединение является более прочным и почему?”

  1. Daper Ответить

    Решение задачи:
    вопрос № 7 какое соединение является более прочным и почему: а) иодид натрия или иодид калия; б) фторид натрия или хлорид натрия; в)фторид кальция или хлорид калия?
    ответ:

    более прочным является соединение

    так как разница
    электроотрицательностей в этих соединениях незначительна,
    однако радиус атома k больше чем радиус атома na, а значит
    силы электростатического притяжения будут меньше.

    более прочным будет соединение

    так как разница электроотрицательностей атомов элементов в этом соединении на 1
    больше чем в

    а следовательно и силы притяжения между
    ионами будут больше.

    более приемным будет соединение

    так как силы
    электростатического притяжения в этом соединении больше.

    в этих молекулах связь по прочности будет почти одинаковой, так как разница электроотрицательностей в этих молекулах
    незначительна, а радиус иона
    меньше, чем радиус иона
    (так как заряд ядра больше)

  2. Hitman_83 Ответить

    Решебник по химии за 8 класс (Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман, 1999 год), №7 к главе «Глава VII. Химическая связь. Строение веществ. Задачи к §§ 40-41 (стр. 126) ».
    Все задачи >
    Вопрос № 7 Какое соединение является более прочным и почему: а) иодид натрия или иодид калия; б) фторид натрия или хлорид натрия; в)фторид кальция или хлорид калия?
    Ответ:

    Более прочным является соединение

    так как разница
    электроотрицательностей в этих соединениях незначительна,
    однако радиус атома K больше чем радиус атома Na, а значит
    силы электростатического притяжения будут меньше.

    Более прочным будет соединение

    так как разница электроотрицательностей атомов элементов в этом соединении на 1
    больше чем в

    а следовательно и силы притяжения между
    ионами будут больше.

    Более приемным будет соединение

    так как силы
    электростатического притяжения в этом соединении больше.

    В этих молекулах связь по прочности будет почти одинаковой, так как разница электроотрицательностей в этих молекулах
    незначительна, а радиус иона
    меньше, чем радиус иона
    (так как заряд ядра больше)

  3. Hexon Ответить

    В кристаллических веществах атомы расположены в строгом
    порядке — в узлах кристаллической решетки. В аморфных веществах атомы
    расположены беспорядочно, так же, как и в жидкостях. Кристаллические вещества
    имеют строго определенную температуру плавления. Это объясняется так:
    атомы в узлах кристаллической решетки не могут свободно двигаться, а могут
    лишь совершать небольшие колебания. При нагревании твердого кристаллического
    вещества атомы в узлах решетки начинают колебаться сильнее. Наконец, при
    какой-то определенной температуре колебания становятся настолько сильными,
    что атомы больше не могут удерживаться в кристаллической решетке и вещество
    плавится, превращаясь в жидкость. Аморфные вещества не имеют строго определенной
    температуры плавления. Так как в аморфном веществе атомы расположены беспорядочно,
    то при повышении температуры они приобретают все большую свободу движения,
    и вещество не плавится, а постепенно размягчается, превращаясь в очень
    вязкую жидкость. Чем выше температура, тем меньше вязкость, тем более
    подвижна жидкость.
    Задача. Какое соединение является более прочным
    и почему:
    а) иодид натрия или иодид калия;
    б) фторид натрия или хлорид натрия;
    в) иодид кальция или бромид кальция;
    г) фторид или хлорид калия?
    В веществах с ионной кристаллической решеткой химическая связь тем прочнее,
    чем сильнее притягиваются друг к другу разноименно заряженные ионы.
    а) У ионов натрия размер меньше, чем у ионов калия. Чем меньше расстояние
    между заряженными частицами, тем больше по закону Кулона силы взаимного
    притяжения, поэтому ионы натрия и йода притягиваются сильнее, чем ионы
    калия и йода, и в иодиде натрия химическая связь прочнее, чем в ирдиде
    калия.
    б) Размер фторид-ионов меньше, чем хлорид-ионов, поэтому в бромиде
    кальция химическая связь прочнее, чем в иодиде кальция.
    в) Размер фторид-ионов меньше, чем хлорид-ионов. У ионов калия и
    кальция размер примерно одинаковый, и к тому же ионы кальция имеют заряд
    +2, а ионы калия + 1. По закону Кулона сила взаимодействия между заряженными
    частицами пропорциональна квадрату их заряда, поэтому притяжение ионов
    фтора и кальция будет больше, чем хлора и калия.

  4. ai1p37 Ответить

    В кристаллических
    веществах атомы расположены в строгом порядке —
    в узлах кристаллической решетки. В аморфных
    веществах атомы расположены беспорядочно, так
    же, как и в жидкостях. Кристаллические вещества
    имеют строго определенную температуру
    плавления. Это объясняется так: атомы в узлах
    кристаллической решетки не могут свободно
    двигаться, а могут лишь совершать небольшие
    колебания. При нагревании твердого
    кристаллического вещества атомы в узлах решетки
    начинают колебаться сильнее. Наконец, при
    какой-то определенной температуре колебания
    становятся настолько сильными, что атомы больше
    не могут удерживаться в кристаллической решетке
    и вещество плавится, превращаясь в жидкость.
    Аморфные вещества не имеют строго определенной
    температуры плавления. Так как в аморфном
    веществе атомы расположены беспорядочно, то при
    повышении температуры они приобретают все
    большую свободу движения, и вещество не плавится,
    а постепенно размягчается, превращаясь в очень
    вязкую жидкость. Чем выше температура, тем меньше
    вязкость, тем более подвижна жидкость. Задача. Какое
    соединение является более прочным и почему:
    а) иодид натрия или иодид калия;
    б) фторид натрия или хлорид
    натрия;
    в) иодид кальция или бромид
    кальция;
    г) фторид или хлорид калия?
    В веществах с ионной
    кристаллической решеткой химическая связь тем
    прочнее, чем сильнее притягиваются друг к другу
    разноименно заряженные ионы.
    а) У ионов натрия размер меньше,
    чем у ионов калия. Чем меньше расстояние между
    заряженными частицами, тем больше по закону
    Кулона силы взаимного притяжения, поэтому ионы
    натрия и йода притягиваются сильнее, чем ионы
    калия и йода, и в иодиде натрия химическая связь
    прочнее, чем в ирдиде калия.
    б) Размер фторид-ионов меньше,
    чем хлорид-ионов, поэтому в бромиде кальция
    химическая связь прочнее, чем в иодиде кальция.
    в) Размер фторид-ионов меньше,
    чем хлорид-ионов. У ионов калия и кальция размер
    примерно одинаковый, и к тому же ионы кальция
    имеют заряд +2, а ионы калия + 1. По закону Кулона
    сила взаимодействия между заряженными частицами
    пропорциональна квадрату их заряда, поэтому
    притяжение ионов фтора и кальция будет больше,
    чем хлора и калия.

  5. lazx Ответить

    ОБЩАЯ ХИМИЯ
    СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
    КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ И АМОРФНЫЕ ВЕЩЕСТВА. ИХ РАЗЛИЧИЕ
    В кристаллических веществах атомы расположены в строгом
    порядке — в узлах кристаллической решетки. В аморфных веществах атомы
    расположены беспорядочно, так же, как и в жидкостях. Кристаллические вещества
    имеют строго определенную температуру плавления. Это объясняется так:
    атомы в узлах кристаллической решетки не могут свободно двигаться, а могут
    лишь совершать небольшие колебания. При нагревании твердого кристаллического
    вещества атомы в узлах решетки начинают колебаться сильнее. Наконец, при
    какой-то определенной температуре колебания становятся настолько сильными,
    что атомы больше не могут удерживаться в кристаллической решетке и вещество
    плавится, превращаясь в жидкость. Аморфные вещества не имеют строго определенной
    температуры плавления. Так как в аморфном веществе атомы расположены беспорядочно,
    то при повышении температуры они приобретают все большую свободу движения,
    и вещество не плавится, а постепенно размягчается, превращаясь в очень
    вязкую жидкость. Чем выше температура, тем меньше вязкость, тем более
    подвижна жидкость.
    Задача. Какое соединение является более прочным
    и почему:
    а) иодид натрия или иодид калия;
    б) фторид натрия или хлорид натрия;
    в) иодид кальция или бромид кальция;
    г) фторид или хлорид калия?
    В веществах с ионной кристаллической решеткой химическая связь тем прочнее,
    чем сильнее притягиваются друг к другу разноименно заряженные ионы.
    а) У ионов натрия размер меньше, чем у ионов калия. Чем меньше расстояние
    между заряженными частицами, тем больше по закону Кулона силы взаимного
    притяжения, поэтому ионы натрия и йода притягиваются сильнее, чем ионы
    калия и йода, и в иодиде натрия химическая связь прочнее, чем в ирдиде
    калия.
    б) Размер фторид-ионов меньше, чем хлорид-ионов, поэтому в бромиде
    кальция химическая связь прочнее, чем в иодиде кальция.
    в) Размер фторид-ионов меньше, чем хлорид-ионов. У ионов калия и
    кальция размер примерно одинаковый, и к тому же ионы кальция имеют заряд
    +2, а ионы калия + 1. По закону Кулона сила взаимодействия между заряженными
    частицами пропорциональна квадрату их заряда, поэтому притяжение ионов
    фтора и кальция будет больше, чем хлора и калия.

  6. knik_88 Ответить

    В кристаллических веществах атомы расположены в строгом
    порядке — в узлах кристаллической решетки. В аморфных веществах атомы
    расположены беспорядочно, так же, как и в жидкостях. Кристаллические вещества
    имеют строго определенную температуру плавления. Это объясняется так:
    атомы в узлах кристаллической решетки не могут свободно двигаться, а могут
    лишь совершать небольшие колебания. При нагревании твердого кристаллического
    вещества атомы в узлах решетки начинают колебаться сильнее. Наконец, при
    какой-то определенной температуре колебания становятся настолько сильными,
    что атомы больше не могут удерживаться в кристаллической решетке и вещество
    плавится, превращаясь в жидкость. Аморфные вещества не имеют строго определенной
    температуры плавления. Так как в аморфном веществе атомы расположены беспорядочно,
    то при повышении температуры они приобретают все большую свободу движения,
    и вещество не плавится, а постепенно размягчается, превращаясь в очень
    вязкую жидкость. Чем выше температура, тем меньше вязкость, тем более
    подвижна жидкость.
    Задача. Какое соединение является более прочным
    и почему:
    а) иодид натрия или иодид калия;
    б) фторид натрия или хлорид натрия;
    в) иодид кальция или бромид кальция;
    г) фторид или хлорид калия?
    В веществах с ионной кристаллической решеткой химическая связь тем прочнее,
    чем сильнее притягиваются друг к другу разноименно заряженные ионы.
    а) У ионов натрия размер меньше, чем у ионов калия. Чем меньше расстояние
    между заряженными частицами, тем больше по закону Кулона силы взаимного
    притяжения, поэтому ионы натрия и йода притягиваются сильнее, чем ионы
    калия и йода, и в иодиде натрия химическая связь прочнее, чем в ирдиде
    калия.
    б) Размер фторид-ионов меньше, чем хлорид-ионов, поэтому в бромиде
    кальция химическая связь прочнее, чем в иодиде кальция.
    в) Размер фторид-ионов меньше, чем хлорид-ионов. У ионов калия и
    кальция размер примерно одинаковый, и к тому же ионы кальция имеют заряд
    +2, а ионы калия + 1. По закону Кулона сила взаимодействия между заряженными
    частицами пропорциональна квадрату их заряда, поэтому притяжение ионов
    фтора и кальция будет больше, чем хлора и калия.

  7. 52borisow Ответить

    Ответ: К3[Fe(CN)6].
    Задачи для самостоятельного решения
    1. Какие комплексные соединения образуются в растворе, содержащем ионы: I-, Zn2+, K+, Hg2+, если Кнест.[HgI4]2- = 1,1∙10-18, Кнест.[ZnI4]2- = 1,3∙10-2?
    2. Можно ли перевести комплекс [CoCl4]2- в [HgCl4]2-, если их Кнест. соответственно равны 1,4∙10-5 и 1,7∙10-15? Ответ мотивируйте.
    3. Расположите комплексные ионы (I, II, III) по мере повышения их устойчивости: Кнест.(I) = 1,58∙10-8 ; Кнест.(II) = 5,01∙10-10 ; Кнест.(III) = 3,16∙10-5 .
    4. С какими лигандами Zn2+ образует более прочное соединение: глицин (1), лизин (2), гистидин (3), если Кнест.(1) = 1,1∙10-10, Кнест.(2) = 2,51∙10-8, Кнест.(3) = 1,32∙10-13.
    5. Можно ли, вводя в раствор комплекса ртути Na2S2O3, осуществить перевод K2[HgCl4] в K2[Hg(S2O3)2], если Кнест.[HgCl4]2- = 8,5∙10-16 , Kнест.[Hg(S2O3)2]2- =5,9∙10-30?
    6. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных соединений: [Zn(NH3)4]Br2 и Cu2[Fe(CNS)6)]. По систематической номенклатуре дайте им названия.
    7. Напишите биологически активный изомер диаминдихлороплатина, используемый в лечебной практике.
    8. Определите, чему равен заряд комплексного иона и степень окисления комплексообразователя в следующих соединениях: а) Mg[CuI4], б) [Pd(NH3)4]SO4, в) [Al(H2O)5Cl]Br2.
    9. Напишите формулы следующих комплексных соединений: а) тетрацианодиамминплатинат (II) калия, б) динитротетраакваалюминия (III) бромид. В ответе укажите заряд комплексного иона и координационное число комплексообразователя.
    10. Определите, каким станет заряд комплексного иона [Cd(CNS)4]2–, если три роданидных лиганда заменить на три молекулы аммиака.
    11. Составьте координационную формулу соединения NiBr2×5NH3, если координационное число комплексообразователя равно 6. В ответе укажите заряд комплексного иона.
    12. Напишите уравнение первичной диссоциации в водном растворе комплексной соли Ca2[Fe(CN)6]. В ответе укажите количество образующихся положительно заряженных ионов.
    13. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений: [Zn(NH3)4]Cl2, [Cu(NH3)4](OH)2.
    14. При отравлении солями тяжелых металлов используют тиосульфат натрия.
    15. Какой из ионов – Hg2+ или Ag+ – в первую очередь будет выводиться из организма, если Кнест.[Hg(S2O3)2]2- = 3,6∙10-30; Кнест.[Ag(S2O3)2]3- = 2,5∙10-14?
    16. В медицинской практике используется в качестве лиганда ЭДТА и и его соль трилон-Б. С каким катионом: Co3+ (1), Mg2+ (2) – он образует более прочное комплексное соединение, если Кнест.(1) = 2,51∙10-41, Кнест.(2) = 7,59∙10-10?
    17. Сравните устойчивость аммиачного (1) и цианидного (2) комплексов, если они имеют следующие константы устойчивости Куст.(1) = 3,6∙106, Куст.(2) = 1,3∙1017.
    18. Сравните прочность цианидных комплексов цинка и серебра, если они имеют следующие константы нестойкости: Кнест.[Zn(CN)4]2- = 2,4∙10-20, Кнест.[Ag(CN)2]- = 1,0∙10-21.
    19. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)4]2-; [Hg(CN)]2-; [Cd(CN)4]2- соответственно равны: 8∙10-20; 4∙10-41; 1,4∙10-17. В каком растворе, содержащем эти ионы (при равной молярной концентрации), ионов CN- больше? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов.
    20. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH3)4]SO4 образуется растворимое комплексное соединение K2[Zn(CN)4]. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Константа нестойкости какого иона:[Zn(NH3)4]2+или [Zn(CN)4]2- больше? Почему?
    21. Из сочетания частиц Со3+, NH3, NO-2 и К+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Co(NH3)6](NO2)3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.
    Тестовые задания

  8. -freegad- Ответить

    4. С какими лигандами Zn2+ образует более прочное соединение: глицин (1), лизин (2), гистидин (3), если Кнест.(1) = 1,1∙10-10, Кнест.(2) = 2,51∙10-8, Кнест.(3) = 1,32∙10-13.
    5. Можно ли, вводя в раствор комплекса ртути Na2S2O3, осуществить перевод K2[HgCl4] в K2[Hg(S2O3)2], если Кнест.[HgCl4]2- = 8,5∙10-16 , Kнест.[Hg(S2O3)2]2- =5,9∙10-30?
    6. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных соединений: [Zn(NH3)4]Br2 и Cu2[Fe(CNS)6)]. По систематической номенклатуре дайте им названия.
    7. Напишите биологически активный изомер диаминдихлороплатина, используемый в лечебной практике.
    8. Определите, чему равен заряд комплексного иона и степень окисления комплексообразователя в следующих соединениях: а) Mg[CuI4], б) [Pd(NH3)4]SO4, в) [Al(H2O)5Cl]Br2.
    9. Напишите формулы следующих комплексных соединений: а) тетрацианодиамминплатинат (II) калия, б) динитротетраакваалюминия (III) бромид. В ответе укажите заряд комплексного иона и координационное число комплексообразователя.
    10. Определите, каким станет заряд комплексного иона [Cd(CNS)4]2–, если три роданидных лиганда заменить на три молекулы аммиака.
    11. Составьте координационную формулу соединения NiBr2×5NH3, если координационное число комплексообразователя равно 6. В ответе укажите заряд комплексного иона.
    12. Напишите уравнение первичной диссоциации в водном растворе комплексной соли Ca2[Fe(CN)6]. В ответе укажите количество образующихся положительно заряженных ионов.
    13. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений: [Zn(NH3)4]Cl2, [Cu(NH3)4](OH)2.
    14. При отравлении солями тяжелых металлов используют тиосульфат натрия.
    15. Какой из ионов – Hg2+ или Ag+ – в первую очередь будет выводиться из организма, если Кнест.[Hg(S2O3)2]2- = 3,6∙10-30; Кнест.[Ag(S2O3)2]3- = 2,5∙10-14?
    16. В медицинской практике используется в качестве лиганда ЭДТА и и его соль трилон-Б. С каким катионом: Co3+ (1), Mg2+ (2) – он образует более прочное комплексное соединение, если Кнест.(1) = 2,51∙10-41, Кнест.(2) = 7,59∙10-10?
    17. Сравните устойчивость аммиачного (1) и цианидного (2) комплексов, если они имеют следующие константы устойчивости Куст.(1) = 3,6∙106, Куст.(2) = 1,3∙1017.
    18. Сравните прочность цианидных комплексов цинка и серебра, если они имеют следующие константы нестойкости: Кнест.[Zn(CN)4]2- = 2,4∙10-20, Кнест.[Ag(CN)2]- = 1,0∙10-21.
    19. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)4]2-; [Hg(CN)]2-; [Cd(CN)4]2- соответственно равны: 8∙10-20; 4∙10-41; 1,4∙10-17. В каком растворе, содержащем эти ионы (при равной молярной концентрации), ионов CN- больше? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов.
    20. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH3)4]SO4 образуется растворимое комплексное соединение K2[Zn(CN)4]. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Константа нестойкости какого иона:[Zn(NH3)4]2+или [Zn(CN)4]2- больше? Почему?
    21. Из сочетания частиц Со3+, NH3, NO-2 и К+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Co(NH3)6](NO2)3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.
    Тестовые задания

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *