Опытным путем определите в какой из выданных вам пробирок содержится?

1 ответ на вопрос “Опытным путем определите в какой из выданных вам пробирок содержится?”

  1. 1gor54 Ответить

    Доказать содержимое пробирок можно с помощью раствора серной кислоты. Для этого прильём немного воды в пробирки с сухими веществами, и растворим их содержимое, а потом в каждую прильём раствор кислоты.
    а) Видимых изменений нет:
    2NaOH + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + 2H2O
    2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- ⟶ 2Na+ + SO42- + 2H2O
    2Na+ + SO42- ⟶ H2O
    б) Выделится газ:
    K2CO3 + H2SO4 ⟶ K2SO4 + H2O + CO2↑
    2K+ + CO32- + 2H+ + SO42- ⟶ 2K+ + SO42- + H2O + CO2↑
    2H+ + CO32- ⟶ H2O + CO2↑
    в) Выпадет белый осадок:
    BaCl2 + H2SO4 ⟶ 2HCl + BaSO4↓
    Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- ⟶ 2H+ + 2Cl- + BaSO4↓
    Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓

    Вариант 2

    Прильём немного воды в пробирки с сухими веществами, и перемешаем их содержимое.
    а) Содержимое пробирки не растворилось, а после добавления раствора кислоты выделится газ:
    CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2↑
    CaCO3 + 2H+ + 2Cl- ⟶ Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
    CaCO3 + 2H+ ⟶ Ca2+ + H2O + CO2↑
    В пробирки, в которых произошло растворение веществ, добавим хлорида бария.
    б) Выпал белый осадок:
    Na2SO4 + BaCl2 ⟶ 2NaCl + BaSO4↓
    2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓
    Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓
    в) Видимых изменений нет:
    KCl + BaCl2 ⇸

    Вариант 3

    Прильём немного воды в пробирки с сухими веществами, и перемешаем их содержимое. В пробирки, где произошло растворение веществ, прильём раствор хлорида бария.
    а) Содержимое пробирки растворилось, при добавлении хлорида бария изменений нет:
    Ba(NO3)2 + BaCl2 ⇸
    б) Содержимое пробирки растворилось, при добавлении хлорида бария выпал белый осадок:
    Na2SO4 + BaCl2 ⟶ 2NaCl + BaSO4↓
    2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓
    Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓
    в) Содержимое пробирки не растворилось, после добавления раствора кислоты выделился газ:
    CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2↑
    CaCO3 + 2H+ + 2Cl- ⟶ Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
    CaCO3 + 2H+ ⟶ Ca2+ + H2O + CO2↑

    Вариант 4

    Доказать содержимое пробирок можно с помощью раствора щелочи. Для этого прильём немного воды в пробирки с сухими веществами, и растворим их содержимое, а потом в каждую прильём щелочь.
    а) Изменений не наблюдается.
    NaCl + NaOH ⇸
    б) Выпал белый осадок:
    AlCl3 + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Al(OH)3↓
    Al3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- ⟶ 3Na+ + 3Cl- + Al(OH)3↓
    Al3+ + 3OH- ⟶ Al(OH)3↓
    в) Выпал бурый осадок:
    FeCl3 + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Fe(OH)3↓
    Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- ⟶ 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3↓
    Fe3+ + 3OH- ⟶ Fe(OH)3↓

    Задача 1

    Доказать, что железный купорос содержит примесь сульфата железа (III), можно с помощью качественной реакции на ионы Fe3+, для этого используем желтую кровяную соль, в результате реакции выпадет синий осадок:
    2Fe2(SO4)3 + 3K4[Fe(CN)6] ⟶ 6K2SO4 + Fe4[Fe(CN)6]3↓
    4Fe3+ + 6SO42- + 12K+ + 3[Fe(CN)6]4- ⟶ 12K+ + 6SO42- + Fe4[Fe(CN)6]3↓
    4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- ⟶ Fe4[Fe(CN)6]3↓

    Задача 2

    FeCl3 + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Fe(OH)3↓
    Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- ⟶ 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3↓
    Fe3+ + 3OH- ⟶ Fe(OH)3↓
    2Fe(OH)3 t ⟶ Fe2O3 + 3H2O

    Задача 3

    AlCl3 + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Al(OH)3↓
    Al3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- ⟶ 3Na+ + 3Cl- + Al(OH)3↓
    Al3+ + 3OH- ⟶ Al(OH)3↓
    Al(OH)3 + NaOH ⟶ Na[Al(OH)4]
    Al(OH)3 + Na+ + OH- ⟶ Na+ + [Al(OH)4]-
    Al(OH)3 + OH- ⟶ [Al(OH)4]-

    Задача 4

    CuSO4 + Fe ⟶ FeSO4 + Cu
    Cu+2 + 2ē ⟶ Cu0
    1
    окислитель (восстановление)
    Fe0 – 2ē ⟶ Fe+2
    1
    восстановитель (окисление)

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *