Почему медь не вытесняет водород из разбавленных кислот?

9 ответов на вопрос “Почему медь не вытесняет водород из разбавленных кислот?”

  1. mihan550 Ответить

    Задание 281. 
    Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
    Решение:
    а) Олово имеет менее отрицательный стандартный электродный потенциал (-0,14 В), чем железо (-0,44 В), поэтому оно является катодом, железо – анодом. При контакте олова и железа в атмосфере разрушаться будет  железо:
    Анодный процесс: Fe0 – 2    = Fe2+
    Катодный процесс в нейтральной среде: 1/2O2 + H2O + 2    = 2OH-
    Так как ионы Fe2+ с гидроксид-ионами ОН- образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет Fe(OH)2.
    б) Цинк имеет более отрицательный стандартный электродный потенциал (-0,763 В), чем железо (-0,44 В), поэтому он является анодом, железо – катодом.
    Анодный процесс: Zn0 – 2    = Zn2+
    Катодный процесс в нейтральной среде: 1/2O2 + H2O + 2    = 2OH-
    Так как ионы Zn2+ с гидроксид-ионами ОН- образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет Zn(OH)2.
    Задание 282.
    Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.
    Решение:
    Стандартный электродный потенциал для полуреакции Cu0 – 2  = Cu2+ равен +0,34 В, поэтому медь не реагирует с хлороводородной и разбавленной серной кислотами в отсутствии кислорода воздуха с выделением водорода. В ряду напряжений металлов медь стоит после водорода, поэтому она не вытесняет водород из растворов кислот и воды. Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Объясняется это тем, что стандартный электродный потенциал для цинка (0,763 В) значительно электроотрицательнее, чем для меди (0,34 В), поэтому образуется гальваническая пара, в которой цинк является анодом, а медь – катодом. Происходят следующие электрохимические процессы:
    Анодный процесс: Zn0 – 2  = Zn2+
    Катодный процесс: 2Н+ + 2   = Н20↑
    Ионно-молекулярная форма процесса:
    Zn0 + 2H+ = Zn2+ + Н20↑
    Таким образом, при опускании в раствор разбавленной кислоты медной пластинки, контактирующей с цинковой пластинкой, наблюдается выделение пузырьков газообразного водорода, так как протекает реакция:
    Zn0 + 2H+ = Zn2+ + Н20↑
    Задание 283.
    Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
    Решение:
    а) Коррозия лужёного железа в атмосферных условиях. Стандартный электродный потенциал системы:
    Sn0 – 2   = Sn2+ (0,14 В) значительно больше, чем стандартный электродный потенциал (0,44 В), отвечающий системе: Fe0 – 2   = Fe2+. Поэтому анодом будет являться железо, а катодом – олово. При контакте олова и железа в атмосфере разрушаться будет  железо:
    Анодный процесс: Fe0 – 2   = Fe2+
    Катодный процесс в нейтральной среде: 1/2O2 + H2O + 2   = 2OH-
    Так как ионы Fe2+ с гидроксид-ионами ОН- образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет Fe(OH)2.
    б) Коррозия лужёной меди в атмосферных условиях. Олово имеет более отрицательный стандартный электродный потенциал (-0,14 В), чем медь (+0,34 В), поэтому оно является анодом, мед – катодом. При контакте олова и меди в атмосфере разрушаться будет  олово:
    Анодный процесс: Sn0 – 2   = Sn2+
    Катодный процесс в нейтральной среде: 1/2O2 + H2O + 2   = 2OH-
    Так как ионы Sn2+ с гидроксид-ионами ОН- образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет Sn(OH)2.

  2. caesarberda Ответить

    В целях противодействия нарушению авторских прав и права собственности, а также исключения необоснованных обвинений в адрес администрации сайта о пособничестве такому нарушению, администрация торговой площадки Plati (http://platl.ru) обращается к Вам с просьбой – в случае обнаружения нарушений на торговой площадке Plati, незамедлительно информировать нас по адресу support@plati.market о факте такого нарушения и предоставить нам достоверную информацию, подтверждающую Ваши авторские права или права собственности. В письме обязательно укажите ваши контактные реквизиты (Ф.И.О., телефон).
    В целях исключения необоснованных и заведомо ложных сообщений о фактах нарушения указанных прав, администрация будет отказывать в предоставлении услуг на торговой площадке Plati, только после получения от Вас письменных заявлений о нарушении с приложением копий документов, подтверждающих ваши авторские права или права собственности, по адресу: 123007, г. Москва, Малый Калужский пер. д.4, стр.3, Адвокатский кабинет «АКАР №380».
    В целях оперативного реагирования на нарушения Ваших прав и необходимости блокировки действий недобросовестных продавцов, Plati просит Вас направить заверенную телеграмму, которая будет являться основанием для блокировки действий продавца, указанная телеграмма должна содержать указание: вида нарушенных прав, подтверждения ваших прав и ваши контактные данные (организиционно-правовую форму лица, Ф.И.О.). Блокировка будет снята по истечение 15 дней, в случае непредставления Вами в Адвокатский кабинет письменных документов подтверждающих ваши авторские права или права собственности.

  3. SEMMI25 Ответить

    Электрохимический
    ряд напряжений – вытеснение водорода металлами.
    Металлы различаются химической активностью. Металлы расположены в
    порядке убывания активности в ряду напряжений:
    Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn,
    Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
    Активные металлы (от лития до свинца) восстанавливают водород из кислот,
    неактивные (от меди до золота) – не восстанавливают.
    Испытаем четыре металла: магний Mg, алюминий Al,
    железо Fe и медь Cu.  Приготовим пробирки с раствором соляной
    кислоты (HCl) и погрузим в них металлы.
    Медь не реагирует с раствором соляной кислоты. Железо медленно восстанавливает
    водород из раствора кислоты. Алюминий более активно реагирует с раствором
    соляной кислоты, восстанавливая водород.
    Наиболее энергично восстанавливает водород из соляной кислоты магний. Мы
    увидели, что металлы, стоящие в электрохимическом  ряду напряжений до водорода (железо, алюминий
    и магний), восстанавливают его из растворов кислот.
    Металлы, стоящие в ряду после водорода (в нашем опыте – медь), не восстанавливают
    его из кислот. Наиболее активным металлом
    в нашем опыте оказался магний, наименее активным ‑ медь.
    2 HCl  +  Mg  =  MgC12   +  H2
    2 HCl  +
    Fe  =  FeC12   +  H2
    6 HCl  +
    2Al  = 2 A1C13   +  3H2
    Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, воронка, пинцет.
    Техника безопасности.  Следует
    соблюдать правила работы с растворами кислот. Не допускать попадания
    кислот  на кожу и слизистые оболочки.
    В результате реакции
    образуется горючий газ – водород: рядом не должно быть открытого пламени.
    Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.
    Посмотреть опыт

  4. VideoAnswer Ответить

  5. VideoAnswer Ответить

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *