Почему при разбавлении раствора электролита степень его диссоциации увеличивается?

2 ответов на вопрос “Почему при разбавлении раствора электролита степень его диссоциации увеличивается?”

  1. ДитяКонтакта Ответить

    1. Объясните, почему раствор гидроксида калия проводит электрический ток, а раствор глюкозы C?H??O? – нет.
    Гидроксид калия в воде диссоциирует на ионы, является сильным электролитом: KOH= K++OH-
    Именно поэтому данный раствор будет проводить электрический ток.
    Глюкоза в воде на ионы не диссоциирует, не электролит, поэтому электрический ток не проводит.
    2. Почему при разбавлении раствора электролита степень его диссоциации увеличивается?
    Молекулы воды окружают ионы электролита, химическая связь между ионами ослабевает, и вещество растворяется. При разбавлении количества вещества остается прежним, а количество молекул воды увеличивается. То есть большее число молекул окружит больше ионов электролита, большее количество вещества продиссоциирует.
    3. Докажите, что деление химических связей на ковалентную полярную и ионную условно.
    4. Как отличается по своей природе электропроводность металлов и электролитов?
    Электропроводность металлов основана на переносе заряда общими электронами. В электролитах заряд переносит положительно и отрицательно заряженные ионы.
    5. Как объяснить электрическую проводимость водных растворов электролитов?
    В растворе электролиты диссоциируют на положительно и отрицательно заряженные ионы. При подаче разности потенциалов ионы будут двигаться направленно: отрицательно заряженные к положительному полюсу, положительно заряженные – к отрицательному. То есть возникает электрический ток.
    6.

  2. Ragecrusher Ответить

    Упражнение: 1

    Объясните, почему раствор гидроксида калия проводит электрический ток, а раствор глюкозы С6Н12О6 – нет.

    Гидроксида калия KOH – сильный электролит, в растворе практически полностью диссоциирует (распадается) на ионы, которые проводят электрический ток.
    Глюкоза – неэлектролит и в растворе не диссоциирует (не распадается) на ионы, поэтому не проводит электрический ток.
    Упражнение: 2

    Почему при разбавлении растворов электролита степень его диссоциации увеличивается?

    В растворе постоянно происходят два процесса:
    – диссоциация (распад на ионы Nд)
    – ассоциация (обратное образование из ионов молекул ? Nр)
    При разбавлении раствора число распавшихся ионов не меняется, но образование из распавшихся ионов молекул затрудняется из-за более редкого столкновения ионов в разбавленном растворе.
    ? = Nд / Nр, если Nд не меняется, а Nр уменьшается, то значение степени диссоциации ? увеличивается.
    Упражнение: 3

    Докажите, что деление химических связей на ковалентную полярную и ионную условно.

    Можно сказать, что ковалентная полярная и ионная химическая связь отличаются друг от друга только степенью смещения электронов к более электроотрицательному элементу.
    В ковалентной полярной – частичное смещение, а в ионной осуществлен полный переход электронов от одно атома к другому.
    Кроме того общее для ковалентной полярной и ионной химической связи это поведение в растворах: сильные электролиты и с ковалентной химической связью и с ионной распадаются (диссоциируют) на ионы.
    Упражнение: 4

    Как отличается по своей природе электропроводность металлов и электролитов?

    Электрический ток в металлах представляет собой упорядоченное (направленное) движение свободных электронов.
    Электрический ток в растворах электролитов представляет собой упорядоченное (направленное) движение положительно и отрицательно заряженных ионов.
    Упражнение: 5

    Как объяснить электрическую проводимость водных растворов электролитов?

    При подаче к раствору электролита разности потенциалов, положительно заряженные ионы движутся к отрицательно заряженному полюсу источника тока, наоборот отрицательно заряженные ионы движутся к положительно заряженному полюсу источника тока. В растворе образуется упорядоченное движение ионов – электрический ток.

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *