Почему раствор гидроксида калия проводит ток а раствор глюкозы нет?

1 ответ на вопрос “Почему раствор гидроксида калия проводит ток а раствор глюкозы нет?”

  1. WhiteOwlUa Ответить

    Упражнение: 1

    Объясните, почему раствор гидроксида калия проводит электрический ток, а раствор глюкозы С6Н12О6 – нет.

    Гидроксида калия KOH – сильный электролит, в растворе практически полностью диссоциирует (распадается) на ионы, которые проводят электрический ток.
    Глюкоза – неэлектролит и в растворе не диссоциирует (не распадается) на ионы, поэтому не проводит электрический ток.
    Упражнение: 2

    Почему при разбавлении растворов электролита степень его диссоциации увеличивается?

    В растворе постоянно происходят два процесса:
    – диссоциация (распад на ионы Nд)
    – ассоциация (обратное образование из ионов молекул ≅ Nр)
    При разбавлении раствора число распавшихся ионов не меняется, но образование из распавшихся ионов молекул затрудняется из-за более редкого столкновения ионов в разбавленном растворе.
    α = Nд / Nр, если Nд не меняется, а Nр уменьшается, то значение степени диссоциации α увеличивается.
    Упражнение: 3

    Докажите, что деление химических связей на ковалентную полярную и ионную условно.

    Можно сказать, что ковалентная полярная и ионная химическая связь отличаются друг от друга только степенью смещения электронов к более электроотрицательному элементу.
    В ковалентной полярной – частичное смещение, а в ионной осуществлен полный переход электронов от одно атома к другому.
    Кроме того общее для ковалентной полярной и ионной химической связи это поведение в растворах: сильные электролиты и с ковалентной химической связью и с ионной распадаются (диссоциируют) на ионы.
    Упражнение: 4

    Как отличается по своей природе электропроводность металлов и электролитов?

    Электрический ток в металлах представляет собой упорядоченное (направленное) движение свободных электронов.
    Электрический ток в растворах электролитов представляет собой упорядоченное (направленное) движение положительно и отрицательно заряженных ионов.
    Упражнение: 5

    Как объяснить электрическую проводимость водных растворов электролитов?

    При подаче к раствору электролита разности потенциалов, положительно заряженные ионы движутся к отрицательно заряженному полюсу источника тока, наоборот отрицательно заряженные ионы движутся к положительно заряженному полюсу источника тока. В растворе образуется упорядоченное движение ионов – электрический ток.

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *