Разъясните почему химический знак водорода обычно помещают в главной?

6 ответов на вопрос “Разъясните почему химический знак водорода обычно помещают в главной?”

  1. капелюшка Ответить

    7. Охарактеризуйте сущность основных типов химической связи.
    Ответ: При взаимодействии атомов, электроотрицательности которых отличаются незначительно, происходит смещение общей связывающей электронной пары к более электроотрицательному атому и образуется ковалентная полярная связь. Ионная связь образуется при взаимодействии атомов, которые сильно различаются по электротрицательностям. Связь между атомами водорода одной молекулы и сильноотрицательными элементами (O, N, F) другой молекулы называется водородной связью. При соединении атомов с одинаковыми электроотрицательностями образуются молекулы с ковален6тной неполярной связью.
    8. Приведите примеры веществ, в которых фтор образует неполярную ковалентную, полярную ковалентную и ионную связи.
    Ответ: LiF, HF, F?.
    9. Какая из химических связей является наиболее полярной?
    · HCl
    · HBr
    · HI
    · HP
    · HS
    Ответ: HCl
    10. Охарактеризуйте коллоидные растворы. Чем они отличаются от истинных растворов?
    Ответ: Большое значение имеют и коллоидные растворы. Как следует из данных таблицы, они отличаются от истинных растворов размерами частиц растворенного вещества и специфическими свойствами. Если в истинных растворах диаметр частиц меньше 1 нм, то размеры частиц в коллоидных растворах составляют от 1 до 100 нм и даже больше. Эти частицы обычно состоят из множества молекул и атомов.
    11. Каково строение коллоидных частиц? Чем такое строение объясняется и как оно отражается на свойствах коллоидных растворов?
    Ответ: Так как размеры молекул некоторых высокомолекулярных веществ превышают 1 нм, то растворы этих веществ, например, белков, тоже коллоидные растворы. Коллоидные растворы образуются при растворении в воде некоторых высокомолекулярных веществ, например белков, а также при химических реакциях, Так, при взаимодействии растворов силикатов с кислотами выделяется кремниевая кислота, которая с водой образует коллоидный раствор. Характерное свойство коллоидных растворов – их прозрачность. В этом они сходны с истинными растворами. Но если пропустить луч света через эти растворы, то можно обнаружить их отличие: при прохождении луча через коллоидный раствор появляется светящийся конус, так как коллоидные частицы крупнее частиц в истинных растворах и поэтому способны рассеивать проходящий свет.
    12. Каково значение коллоидных растворов?
    Ответ: Коллоидные растворы широко распространены в природе и играют важную роль в жизненных процессах. Так, например, яичный белок, плазма крови представляют собой коллоидные растворы, в которых осуществляются физиологические процессы. Не меньшее значение имеют коллоидные растворы почвы. Очень велика роль коллоидных растворов на производстве. Различные клеи, лаки и краски в основном коллоидные растворы. Некоторые коллоидные растворы при коагуляции образуют студнеобразную массу, которую называют гелем (студнем). Например, 3%-ный раствор желатина в теплой воде превращается в гель, или студень. Это объясняется тем, что коллоидные частицы связывают множество молекул воды.
    13. Какую максимальную валентность могут иметь в химических соединениях следующие элементы: Cu, P, Ti, Mn?
    Решение: 1) Медь Cu. Порядковый номер меди 29. ядро атома меди содержит 29 протонов, следовательно, заряд его равен +29 и вокруг ядра находится 29 электронов. Таким образом, атом меди в нормальном состоянии может проявлять валентность один (например, в соединении Cu?O). Однако известно, что энергии 4s- и 3d-орбиталей близки, поэтому в определенных условиях атом меди может переходить в возбужденное состояние со следующей электронной конфигурацией:
    В свою очередь 4s-электроны могут легко распариваться так, что возбужденный атом меди приобретает электронную конфигурацию Cu ** и может образовывать связи за счет ставших валентными 4s и 4p-электронов:
    Таким образом, медь может проявлять валентность 2.
    2) Фосфор P. Порядковый номер фосфора 15. электронная конфигурация атома фосфора следующая:
    На внешнем электронном слое атом фосфора имеет пять электронов. Фосфор может проявлять валентность 3 за счет p-электронов и свою максимальную валентность (5) за счет s- и p-электронов, когда происходит распаривание 3s-электронов на 3d- или 4s-орбиталь.
    3) Титан Ti. Порядковый номер 22. Электронная конфигурация следующая:
    Максимальная валентность (4) титан проявляет в возбужденном состоянии, когда распариваются его 4s-электроны, однако он может проявлять и промежуточные валентности (в соединениях Ti (ІІ), Ti(ІІІ)).
    4) Марганец Mn. Порядковый номер 25. Электронная конфигурация в нормальном состоянии:
    5)
    и в возбужденном состоянии:
    Отсюда видно, что в возбужденном состоянии максимальное число электронов, участвующих в образовании химической связи, доходит до семи.
    14. Какие общие свойства имеют элементы Mn и Cl, находящиеся в одной группе периодической системы Д.И. Менделеева?
    Решение: Марганец и хлор находятся в VII группе периодической таблицы, но хлор – в главной, а марганец – в побочной подгруппе. Формально они могут проявлять максимальную валентность (7) и давать соединения с меньшими валентностями, причем марганец как элемент побочной подгруппы должен иметь мало сходства с хлором – элементом главной подгруппы. 1) Электронная конфигурация хлора следующая:
    Стрелками показаны возможные способы распаривания электронов в различных возбужденных состояниях хлора. Такое распаривание возможно потому, что атом хлора имеет свободные 3d-квантовые ячейки. При частичном или полном распаривании электронов хлор может проявлять переменную валентность 1, 3, 5, 7.
    Как видно из электронной конфигурации атома марганца, у него недостроена 3d-орбиталь. Наличие двух 4s-электронов еа внешнем уровне указывает прежде всего на металлические свойства марганца и обусловливает существование характерных свойств у соединений марганца. В возбужденном состоянии максимальное число электронов, участвующих в образовании химической связи, доходит до семи.
    14) Какие из перечисленных ниже веществ имеют ионное, а какие – ковалентное строение? Укажите на графических или структурных формулах этих веществ характер каждой из связей: H?O, NH?, Al(OH)?, BaSO?, KMnO?, MnO?, Fe?(SO?)?, FeS?.
    Решение: Для описания характера связей в указанных соединениях будем обозначать ковалентную связь символом «к», полярную связь – символом «п» и ионную – символом «и».
    1) Вода H?O. Графическую формулу воды можно представить, например, таким образом: H – O – Н.
    Связи O – H в молекуле H?O полярные (п).
    Далее приводятся графические формулы указанных веществ.
    2) Аммиак NH?
    3) Азотная кислота HNO?
    В нижней формуле отражены донорно-акцепторные связи.
    4) Гидроксид алюминия
    5) Сульфат бария BaSO?
    6) Перманганат калия KMnO?
    7) Оксид марганца (IV) MnO?
    8) Сульфат железа (ІІІ) Fe?(SO?)?
    9) Пирит FeS?

  2. Урбанистическая Ирония Ответить

    Сравните формулировку периодического закона, данную Д.И. Менделеевым, с современной формулировкой. Объясните, почему потребовалось такое изменение формулировки.
    Почему число элементов в периодах соответствует ряду чисел 2 – 8 – 18 – 32? Разъясните эту закономерность с учетом расположения электронов по энергетическим уровням.
    На основе теории строения атомов поясните, почему группы элементов разделены на главные и побочные.
    По каким признакам различают s-, p-, d- и f-моменты?
    Пользуясь таблицей периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, составьте схемы расположения электронов по орбиталям и энергетическим уровням в атомах элементов ванадия V, никеля Ni и мышьяка As.
    Разъясните, почему химический знак водорода обычно помещают в главной подгруппе I группы и в главной подгруппе VII группы.
    На основе закономерностей размещения электронов по орбиталям поясните, почему лантаноиды и актиноиды обладают сходными химическими свойствами.
    Назовите известные вам искусственно полученные элементы, укажите их место в таблице периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева и начертите схемы, отражающие расположение электронов по орбиталям в атомах этих элементов.
    Объясните сущность понятия «валентность» с точки зрения современных представлений о строении атомов и образования химической связи.
    Почему численное значение валентности не всегда совпадает с числом электронов на наружных энергетических уровнях?
    Почему максимальная валентность элементов 2-го периода не может превысить число 4?
    Составьте электронные схемы, отражающие валентность азота в азотной кислоте и валентность углерода и кислорода в оксиде углерода (II).
    Почему по современным представлениям понятие о валентности неприменимо к ионным соединениям?
    Какие закономерности наблюдаются в изменении атомных радиусов в периодах слева направо и при переходе от одного периода к другому?
    Вспомните формулировку периодического закона, данную Д.И. Менделеевым, и современную формулировку этого закона. На конкретных примерах подтвердите, что периодически изменяют- ся не только свойства химических элементов, но и формы и свойства их соеди
    При полном сжигании 0,68 г неизвестного вещества получили 1,28 г оксида серы (IV) и 0,36 г воды. Найдите химическую формулу сжигаемого вещества.
    Через раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия, пропустили 20 г сероводорода. Какая соль образовалась при этом? Определите ее массу и количество.
    Сколько оксида алюминия в граммах можно получить из 100 г кристаллогидрата хлорида алюминия АlCl3 ? 6Н2О?
    На 18 г технического алюминия подействовали избытком раствора гидроксида натрия. При этом выделилось 21,4 л газа (н.у.).
    Вконтакте
    Facebook

  3. vip...Осторожно БРЮНЕТКА.НеЗаБуДкА Ответить

    Для обозначения покрытий применяют химические знаки металлов, рядом с которыми указывают число, означающее суммарную толщину покрытия. Например, CrNi 48 / ре означает, что на стальной основе имеется ни-кельхромовое покрытие общей толщиной 48 мк. Если в покрытие входит также и медь, то обозначение будет CrNiCu 48 ре.
     [39]
    Запись химической реакции посредством химических знаков, формул исходных и полученных веществ, а также математических знаков называют химическим уравнением, которое определяет количественные соотношения между реагентами и продуктами реакции. Химическое уравнение обозначает, что суммарные массы и энергии вступивших в реакцию веществ всегда равны суммарной массе и энергии образовавшихся продуктов реакции.
     [40]

    Заввсимость потенциальной энергии Е системы из двух атомов водорода от межъядерного расстояния г. 1 – при образовании химической связи. 2 -без ее образования.
     [41]
    Точками на схемах при химическом знаке элемента обозначаются внешние электроны.
     [42]

    Заввсимость потенциальной энергии Е системы из двух атомов водорода от межъядерного расстояния г. 1 – при образовании химической связи. 2 -без ее образования.
     [43]
    Точками на схемах при химическом знаке элемента обозначаются внешние электроны.
     [44]
    Например, элемент магний – химический знак Mg, атомный номер 12, относительная атомная масса 24.3. Каждый элемент занимает определенное место в периодической системе элементов. Разновидности атомов одного элемента, различающиеся числом нейтронов в ядре и, следовательно, атомными массами, называют изотопами. Сумма числа протонов и нейтронов в ядре называется массовым числом изотопа.
     [45]
    Страницы:  
       1
       2
       3
       4

  4. Твоямамка Ответить

    Для обозначения покрытий применяют химические знаки металлов, рядом с которыми указывают число, означающее суммарную толщину покрытия. Например, CrNi 48 / ре означает, что на стальной основе имеется ни-кельхромовое покрытие общей толщиной 48 мк. Если в покрытие входит также и медь, то обозначение будет CrNiCu 48 ре.
     [39]
    Запись химической реакции посредством химических знаков, формул исходных и полученных веществ, а также математических знаков называют химическим уравнением, которое определяет количественные соотношения между реагентами и продуктами реакции. Химическое уравнение обозначает, что суммарные массы и энергии вступивших в реакцию веществ всегда равны суммарной массе и энергии образовавшихся продуктов реакции.
     [40]

    Заввсимость потенциальной энергии Е системы из двух атомов водорода от межъядерного расстояния г. 1 – при образовании химической связи. 2 -без ее образования.
     [41]
    Точками на схемах при химическом знаке элемента обозначаются внешние электроны.
     [42]

    Заввсимость потенциальной энергии Е системы из двух атомов водорода от межъядерного расстояния г. 1 – при образовании химической связи. 2 -без ее образования.
     [43]
    Точками на схемах при химическом знаке элемента обозначаются внешние электроны.
     [44]
    Например, элемент магний – химический знак Mg, атомный номер 12, относительная атомная масса 24.3. Каждый элемент занимает определенное место в периодической системе элементов. Разновидности атомов одного элемента, различающиеся числом нейтронов в ядре и, следовательно, атомными массами, называют изотопами. Сумма числа протонов и нейтронов в ядре называется массовым числом изотопа.
     [45]
    Страницы:  
       1
       2
       3
       4

  5. клавотык Ответить


    Положение лантаноидов и актиноидов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
    К лантаноидам относятся четырнадцать химических элементов – от церия Ce до лютеция Lu (порядковые номера 58–71). Так как в их атомах содержатся f-электроны, лантаноиды относятся к f-элементам.
    В свободном состоянии лантаноиды – типичные металлы. К актиноидам относятся четырнадцать химических элементов – от тория Th до лоуренсия Lr (порядковые номера 90–103). Так как в атомах этих элементов также присутствуют f-электроны, то актиноиды, как и лантаноиды, относятся к f-элементам.
    Как и в случае лантаноидов, у атомов элементов семейства актиноидов происходит заполнение третьего снаружи энергетического уровня (5 f-подуровня). Строение же наружного и, как правило, предшествующего электронных уровней остается неизменным. Поэтому лантаноиды сходны по химическим свойствам.
    Все актиноиды радиоактивны. Торий Th, протактиний Pa и уран U встречаются в природе в виде изотопов с большим периодом полураспада. Остальные актиноиды в основном поучены искусственным путем.
    Уран U, плутоний Pu и некоторые другие актиноиды используются для получения ядерной энергии.
    Химические знаки лантаноидов и актиноидов обычно помещают в два ряда в периодической системе под группами химических элементов.
    Искусственно получаемые химические элементы образуются в ядерных реакциях. В таблице периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева они помещены в соответствии с электронным строением их атомов.

    2.1.3 Валентность и валентные возможности атомов

    Понятие «Валентность» относится к важным понятиям химии. Слово «валентность» (от лат. «valentia
    ») возникло в середине ХІХ в. в период завершения химико-аналитического этапа развития химии. В настоящее время валентность химических элементов принято определять числом ковалентных связей, которыми данный атом соединен с другими атомами.
    Валентность
    – это способность атома химического элемента образовывать определенные число химических связей.
    Валентность
    – способность атомов одного элемента присоединять определенное количество атомов другого элемента.
    Валентность и валентные возможности
    – важные характеристики химического элемента. Они определяются структурой атомов и периодически изменяются с увеличением зарядов ядер.
    Что по вашему означает понятие валентность? (мнение учащихся). Валентность, значит возможность – средство, условие, необходимое для осуществления чего-нибудь; возможный – такой, который может произойти, допустимый.
    Валентные возможности атомов – это допустимые валентности элемента, весь спектр их значений в различных соединениях.
    Поскольку валентность атома зависит от числа неспаренных электронов, рассмотрим структуры атомов в возбужденных состояниях учитывая валентные возможности. Запишем электронографические формулы распределения электронов по орбиталям в атоме углерода. С их помощью определим, какую валентность проявляет углерод С
    в соединениях. Звездочкой (*) обозначают атом в возбужденном состоянии:

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *