С помощью чего можно определить катион аммония?

3 ответов на вопрос “С помощью чего можно определить катион аммония?”

  1. Добротова Ответить

    Реакции катиона натрия
    Реакции катиона калия
    Классификация катионов по кислотно-основному методу
    Классификация катионов по аммиачно-фосфатному методу
    Группа
    Катионы
    Групповой реагент
    Растворимость соед.
    І
    Аg+, РЬ2+, Нg2+2
    HCl
    Хлориды
    не растворяются в воде
    Sn2+, Sn (IV), SЬ (III), SЬ (V)
    НNО3
    Метастанатная и метастибатная кислоты не растворяются в воде
    III
    Ва2+, Sг2+, Са2+, Мg2+, Li+, Мn2+, Fе2+, А13+, Сг3+, Fе3+
    (NН4)2НРО4, конц. NH3 • Н2О
    Фосфаты не растворяются в воде и в избытке раствора аммиака
    IV
    Сu2+, Сd2+, Нg2+, Со2+, Nі2+, Zп2+
    (NН4)2НРО4, конц. NH3 • Н2О
    Фосфаты не растворяются в воде но растворяются в избытке раствора аммиака
    V
    Na+, К+, NН4+
    Нет
    Хлориды, нитраты и фос­фаты растворяются в воде
    Таблица 1.3
    Группа
    Катионы
    Групповой реагент
    Растворимость соед.
    І
    К+, Na+, Lі+, NН4+
    Нет
    Хлориды, сульфаты, гид­роксиды растворяются в воде
    II
    Аg+, РЬ2+, Нg2+2
    HCl
    Хлориды не растворяются в воде
    III
    Ва2+, Sг2+, Са2+
    Н2SО4 + +С2Н5ОН
    Сульфаты не растворяются в воде
    IV
    А13+, Zn2+, Сг3+, Sn (II), Sn (IV), Аs (III), Аs (V)
    Избыток конц. NaОН + 3 %-ый раствор Н2О2
    Гидроксиды не растворяются в воде, но растворяются в избытке щелочи
    V
    Fе2+, Fе3+, Мg2+, Мn2+, Ві3+, SЬ (III), SЬ (V)
    Избыток конц.
    NН3*Н2О
    Гидроксиды не растворяются в воде избытке щелочи, растворе аммиака
    VI
    Cо2+, Ni2+, Cd2+,
    Сu2+, Нg2+
    Избыток конц.
    NH3*Н2О
    Гидроксиды не растворяются в воде и избытке щелочи, но растворяются в избытке раствора аммиака
    КАТИОНЫ І -ой АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ
    К+, Nа+, Li+, NН4+
    1. *Действие натрия гидротартрата NaНС4Н4О6
    образуется белый кристалл. осадок калия гидротартрата
    К+ + NaHС4Н4О6 > КНС4Н4О6 v + Na+
    Аналогично проводят реакцию с раствором тартратной кислоты
    К+ + Н2С4Н4О6 > H+ + КНС4Н4О6 v
    2.* Действие натрия гексанитрокобальтата (III) Na3[Со(NО2)6]
    образуется желтый кристалл. осадок дикалийнатрия гексанитрокобальтата (III):
    2К+ + Na+ + [Со(NO2)6]3- > К2Na[Со(NO2)6] v
    3. Микрокристаллоскопическая реакция с динатрийплюмбума (II) гексанитрокупратом (II) Na2РЬ[Сu(NО2)6]

  2. XULEVALAV Ответить

    Реакции ионного обменаРеакции, протекающие в растворе без изменения степени окисления элементов, называются реакциями ионного обмена. Свойства раствора электролита определяются свойствами образующих его ионов. Взаимодействия в растворах протекают между частицами, которые реально в них присутствуют: сильные электролиты в растворах…
    (Основы общей химии)
    Реакции ионов лития1. Карбонаты щелочных металлов образуют с ионами лития белый осадок, растворимый в минеральных и уксусной кислотах: 2. Гидрофосфаты натрия или калия при взаимодействии с ионами лития дают белый осадок, который растворим в кислотах и в растворах солей аммония: 3. Фториды аммония или калия реагируют с…
    (Аналитическая химия. Химические методы анализа)
    Реакции ионов серебра1. Действие щелочей и аммиака. При действии щелочей на растворы солей серебра образуется бурый осадок оксида серебра: Этот осадок растворяется в азотной кислоте и водном растворе аммиака: При растворении Ag20 в растворе аммиака возможно образование взрывоопасного азида серебра AgN3, поэтому указанный…
    (Аналитическая химия. Химические методы анализа)
    Реакции ионов свинца (II)1. Действие щелочей и аммиака. При добавлении щелочей или аммиака к раствору солей свинца (II) выпадает белый осадок: Гидроксид свинца (II) обладает амфотерными свойствами, т.е. растворяется как в кислотах, так и в щелочах: 2. Растворимые галогениды образуют с ионами свинца (И) малорастворимые соединения:…
    (Аналитическая химия. Химические методы анализа)
    Реакции ионов кальция1. Серная кислота в разбавленных растворах образует при взаимодействии с ионами кальция белые игольчатые кристаллы: Са2+ + SO§- = CaS04i. Полученный осадок растворяется в присутствии избытка (NH4)2S04 с образованием (NH4)2[Ca(S04)2]. Растворимость осадка понижается в присутствии этанола. 2. Карбонат…
    (Аналитическая химия. Химические методы анализа)
    Реакции ионов стронция1. Серная кислота, растворимые сульфаты и гипсовая вода образуют с ионами стронция осадок белого цвета, который не растворяется в кислотах и щелочах: В реакцию с гипсовой водой вступают также ионы Ва2+. Обнаружение ионов Sr2+ по реакции с гипсовой водой проводят после отделения ионов Ва2+ с помощью К2Сг207…
    (Аналитическая химия. Химические методы анализа)
    Реакции ионов бария1. Серная кислота и растворимые сульфаты образуют с ионами бария осадок белого цвета, который не растворяется в разбавленных минеральных кислотах и щелочах: В концентрированной серной кислоте этот осадок частично растворим вследствие образования Ba(HS04)2. Сульфат бария, а также нерастворимые сульфаты…
    (Аналитическая химия. Химические методы анализа)
    Реакции ионов алюминия1. Щелочи и аммиак. При добавлении растворов щелочей или аммиака к раствору соли алюминия образуется белый осадок гидроксида алюминия: Этот осадок растворяется в кислотах и щелочах (а также частично в растворе NH3 — в зависимости от его pH, устойчивых аммиачных комплексов алюминий не образует): При добавлении…
    (Аналитическая химия. Химические методы анализа)
    Реакции ионов цинка1. Щелочи и аммиак. При действии щелочей и аммиака на растворы солей цинка образуется белый осадок гидроксида цинка: Этот осадок растворяется в кислотах, щелочах и растворе NH3: 2. Сульфид натрия образует с ионами цинка белый осадок сульфида цинка, растворимый в минеральных кислотах: 3. Дитизон реагирует…
    (Аналитическая химия. Химические методы анализа)

  3. Auriri Ответить

    А) Анализ в присутствии катионов лития Li+.
    Катионы лития мешают открытию катионов натрия и калия, поэтому в их присутствии вначале в отдельных пробах анализируемого раствора открывают катионы лития и аммония, после чего эти катионы удаляют, а в остатке открывают катионы натрия и калия.
    · Открытие и удаление катионов лития Li+.
    Катионы лития открывают реакцией с раствором двузамещенного ортофосфата натрия Na2HPO4 в нейтральной или слабо щелочной среде – образуется белый осадок ортофосфата лития Li3РO4.
    3Li+ + HPO42- = Li3PO4 v + H+
    Катионы лития также открывают окрашиванием пламени газовой или спиртовой горелки.
    Отделение катионов лития. Отбирают небольшую порцию анализируемого раствора (8-10 капель), прибавляют к ней 1-2 капли 2М раствора аммиака, 2-3 капли этанола, 4-5 капель 1М раствора (NH4)2HPO4. Полученную смесь нагревают до кипения, отделяют центрифугированием (или фильтрованием) образовавшийся осадок ортофосфата лития Li3PO4 и проверяют полноту отделения катионов лития прибавлением в центрифугат раствора (NH4)2HPO4 (при полном удалении катионов лития не должен появляться осадок – раствор остается прозрачным).
    Б) Анализ в отсутствии катионов лития Li+.
    · Открытие и удаление катионов аммония NH4+.
    Открытие катионов аммония:Отбирают в две пробирки примерно по 5 капель анализируемого раствора. В одну из них (проба I) прибавляют 5 капель водного 1М раствора гидроксида натрия NaOH (или 1М раствора соды Na2CO3), в другую (проба 2) – 5 капель 1М раствора гидроксида калия КОН (или 1моль/л раствора поташа К2СО3). Нагревают обе пробирки на водяной бане. При наличии в растворе ионов аммония выделяется газообразный аммиак, который окрашивает влажную красную лакмусовую бумагу в синий цвет.
    Присутствие катионов аммония подтверждают также в отдельной пробе (1-2 капли) исходного анализируемого раствора с помощью реактива Несслера – образуется красно-бурый осадок состава [Hg2N]I*H2O.
    Удаление катионов аммония: В случае присутствия NH4+ их удаляют для того, чтобы они не мешали последующему открытию К+ и Na+. Для этого обе пробирки с пробами 1 и 2 нагревают до полного удаления аммиака (до тех пор, пока при внесении в пары влажной розовой лакмусовой бумаги она перестает синеть). Затем в пробе 1 открывают катионы калия, а в пробе 2- катионы натрия.
    · Открытие катионов натрия Na+.
    1). После удаления ионов аммония из пробы 2 к ней прибавляют несколько капель разбавленной уксусной кислоты до нейтрализации раствора. Каплю полученного раствора помещают на предметное стекло, слегка упаривают и рядом с нею наносят каплю раствора цинкуранилацетата. Через 1-2 мин после соприкосновения обеих капель наблюдают под микроскопом образование характерных желтых октаэдрических и тетраэдрических кристаллов натрийцинкуранилацетата состава NaZn(UO2)3(CH3COO)9*9H2O.
    2). Для контроля катионы натрия открывают также микрокристаллоскопической реакцией с гексагидроксостибатом калия К[Sb(OH)6]- образуется белый микрокристаллический осадок гексагидроксостибата натрия Na[Sb(OH)6]. Открытию катионов натрия этой реакцией мешают даже следовые количества ионов аммония, в присутствии которых образуется белый аморфный осадок метасурьмяной кислоты HSbO3 . Выпадение белого аморфного, а не кристаллического осадка (что определяется при рассмотрении под микроскопом) еще не свидетельствует о присутствии катионов натрия в исследуемом растворе.
    3). Катион натрия также открывают (фармакопейный тест) окрашиванием пламени газовой или спиртовой горелки. Методика: на кончике графитового стержня (или на нихромовой либо платиновой проволочке) вносят в пламя газовой горелки несколько кристалликов соли натрия (например, NaCl). Пламя окрашивается в ярко-желтый цвет. Окраска не исчезает в течение нескольких секунд.
    · Открытие катионов калия К+.
    1). После удаления ионов аммония в пробе 1 к ней прибавляют 3-4 капли 2М раствора уксусной кислоты и 2 капли раствора гексанитрокобальтата (III) натрия Na3[Co(NO2)6]- образуется желтый осадок гексанитрокобальтата (III) натрия и калия NaK2[Co(NO)2 6].
    2К+ + Na3[Co(NO2)6] = K2Na[Co(NO2)6] + 2Na+
    2). Соли калия при внесении их в пламя горелки окрашивают его в фиолетовый цвет. Методика: на кончике графитового стержня (или на нихромовой либо платиновой проволочке) вносят в пламя газовой горелки несколько кристалликов соли калия. Пламя окрашивается в фиолетовый цвет.

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *