Сколько электронов в атоме серы находится на внешнем энергетическом уровне?

3 ответов на вопрос “Сколько электронов в атоме серы находится на внешнем энергетическом уровне?”

  1. king_of music Ответить

    Опубликовано в категории Химия, 17.03.2019
    >> < <
    1. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны
    соответственно:
    а) 4 и + 16; б) 6 и + 32; в) 6 и + 16; г) 4 и + 32.
    2. Сколько электронов недостает атому селена для завершения своего внешнего энергетического
    уровня?
    а) 2; б) 6; в) 8; г) 4.
    3. Сера проявляет степень окисления +4 в соединении:
    а) H2S; б) K2SO4; в) Na2SO3; г) SO3.
    4. С оксидом серы (VI) взаимодействуют все вещества, указанные в ряду:
    а) Н2О, О2, NaCl б) CaО, NaCl, Cu(OH)2
    в) CО2, K2О, Ca(OH)2 г) H2О, BaO, NaOH
    5. B разбавленной серной кислоте растворяется:
    а) Cu; б) Zn; в) Ag; г) Au.
    6. C образованием осадка идёт реакция, схема которой
    а) Na2SO4 + KCl > б) H2SO4 + BaCl2 >
    в) CuCl2 + H2SO4 > г) CuSO4 + HCl>
    7. «Это вещество не растворимо в воде, но хорошо растворяется во многих органических
    растворителях» – данное высказывание относится к:
    а) сернистой кислоте; б) серной кислоте;
    в) сероводороду; г) сере.
    8. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции между сероводородом и кислородом равен:
    а) 4 б) 3 в) 2 г) 1

  2. SuperMetal Ответить

    I. сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне в атоме серы: а)3 б) 4 в)6 г)16. 2. в одном периоде находятся элементы: а) с одинаковыми свойствами; б) с
    одинаковым радиусом атомов; б) с одинаковым числом валентных электронов; в) с зарядом ядра, последовательно возрастающим на 1. 3. в ряду элементов li-na-k-rb металлические
    свойства: а) усиливаются б) не изменяются в) ослабевают г) изменяются периодически. 4. к s-элементам относится: а) магний б) сера в) хлор г) медь. 5. электронная конфигурация
    4s 2 соответствует элементу: а) кальций б) криптон в) кадмий г)цинк. 6. сравните атомы, поставив знаки или = вместо * : а) заряд ядра: al * si; о * s. б) число электронных
    слоев: al * si; о * s. в) число электронов на внешнем слое: с * n; mg * са. г) радиус атома: а1 * si; о * s. д) металлические свойства: al * si; о * s. е) неметаллические свойства: al * si; о * s. 7.
    общее число электронов у атома родия: а)25 б)34 в)45 г)81 i. сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне в атоме алюминия: а)3 б) 4 в)6 . г)16. 2. в одной группе
    находятся элементы с одинаковым числом протонов; б) с одинаковым радиусом атомов; с одинаковым числом валентных электронов; г) с зарядом ядра, последовательно
    возрастающим на 1. 3.в ряду элементов na-mg-al-si металлические свойства а) усиливаются б) не изменяются в) ослабевают г) изменяются периодически 4. электронная конфигурация
    зр соответствует элементу а) кальций б) алюминий в) кадмий г) цинк. 5. к s-элементам относится а) хлор б) сера в) водород г) медь 6.сравните атомы, поставив знаки или =
    вместо * : а) заряд ядра: с * n; mg * са. б) число электронных слоев: с * n; mg * са. в) число электронов на внешнем слое: с * n; mg * са. г) радиус атома: с * n; mg * са. д) металлические
    свойства: с * n; mg * са. е)неметаллические свойства: с * n; mg * са. 7. общее число электронов у атома марганца : а)25 б)34 в)45 г)81

  3. Brazahn Ответить

    «Элемент фосфор» – Для связывания соединений кальция добавляют кварцевый песок. Взаимодействие с металлами. Взаимодействие с конц. азотной кислотой. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует. Черный фосфор. Фосфор. Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе. Взаимодействие с простыми веществами – неметаллами.
    «Атом водород» – История открытия. Химические свойства. По свойствам он более сходен с галогенами, чем со щелочными металлами. Водород составляет половину массы Солнца. Эксперимент по получению водорода из воды с помощью солнечной энергии. Физические свойства. Водород и будущее. Водород. Жидкий водород бесцветен. Водородные автомобили.
    «Элемент углерод» – Значительная часть необходимой организмам энергии образуется в клетках за счет окисления углерода. С, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева. Углерод широко распространен в космосе. C – алмаз,графит,карбин caco3 – кальций, известняк, мрамор. Уникальная роль углерода в живой природе обусловлена его свойствами.
    «Химические элементы» – Какой может быть наименьшая толщина пленки? Авторы: Орлова И.В., Шувалова Л.В. Назад. Назовите химический элемент, который имеет заряд ядра атома + 30. Что общего между «АРГЕНТИНОЙ» и «СЕРЕБРОМ»? Медь. Как называется химический элемент, одноименный с городом Мурманской области? 1911 г. – Год рождения атомной физики, а XX век – атомный век.
    «Применение серы» – Сам натрий ранее именовался содием (лат. Sodium). При 100—150°C цинк пластичен. Название «натрий» (natrium) происходит от араб. Общеупотребительным название «цинк» стало только в 1920-х гг. Цинк используется для извлечения серебра, золота и др. Элементарную природу серы установил Лавуазье в своих опытах по сжиганию.
    «Микроэлемент йод» – Йод контролирует углеводный обмен. Йод принимает участие в синтезе гормонов трийодтиронина и тироксина. Йод улучшает липидный обмен. Йод нормализует работу нервной системы. Схема круговорота йода в природе. Йод участвует в пролиферации клеток костно-хрящевой системы. Таблица содержания микроэлемента.
    Всего в теме
    «Химические элементы»
    46 презентаций

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *