Сколько химических элементов в главной подгруппе четвертой группы?

12 ответов на вопрос “Сколько химических элементов в главной подгруппе четвертой группы?”

  1. avi32 Ответить

    Для атомов всех элементов возможны 2 валентных состояния:
    1. Основное (невозбужденное) ns2np2
    2. Возбужденное ns1np3

    Простые вещества

    Элементы подгруппы в свободном состоянии образуют твердые вещества, в большинстве случаев – с атомной кристаллической решеткой. Характерна аллотропия
    Как физические, так и химические свойства простых веществ существенным образом различаются, причем вертикальные изменения часто имеют немонотонный характер. Обычно подгруппу делят на две части:
    1 – углерод и кремний (неметаллы);
    2 – германий, олово, свинец (металлы).
    Олово и свинец являются типичными металлами, германий, как и кремний, – полупроводники.

    Оксиды и гидроксиды

    Низшие оксиды ЭО
    CO и SiO – несолеобразующие оксиды
    GeO, SnO, PbO – амфотерные оксиды
    Высшие оксиды ЭО+2О
    CO2 и SiO2 – кислотные оксиды
    GeO2, SnO2, PbO2 – амфотерные оксиды
    Существуют многочисленные гидроксопроизводные типа ЭО • nН2O и ЭO2 • nН2O, которые проявляют слабокислотные или амфотерные свойства.

    Соединения с водородом ЭН4

    Ввиду близости значений ЭО связи Э-Н являются ковалентными, малополярными. Гидриды ЭН4 при обычных условиях представляют собой газы, плохо растворимые в воде.
    СН4 – метан; SiH4 – силан; GeH4 – герман; SnH4 – станнан; PbH4 – не получен.
    Прочность молекул ↓
    Химическая активность ↑
    Восстановительная способность ↑
    Метан химически малоактивен, остальные гидриды очень реакционноспособны, они полностью разлагаются водой с выделением водорода:
    ЭН4 + 2Н2O = ЭO2 + 4Н2↑
    ЭН4 + 6Н2O = Н2[Э(ОН)6] + 4Н2↑
    Способы получения
    Гидриды ЭН4 получают косвенным путем, так как прямой синтез из простых веществ возможен только в случае СН4, но и эта реакция протекает обратимо и в очень жестких условиях.
    Обычно для получения гидридов используют соединения соответствующих элементов с активными металлами, например:
    Аl4С3 + 12Н2O = ЗСН4↑ + 4Al(OH)2
    Mg2Si + 4HCl = SiH4↑ + 2MgCl2
    Углеводороды, кремневодороды, германоводороды.
    Углерод с водородом, кроме СН4, образует бесчисленное множество соединений СxНy – углеводородов (предмет изучения органической химии).
    Получены также кремневодороды и германоводороды общей формулы ЭnН2n+2. Практического значения не имеют.
    По значимости 2 элемента главной подгруппы IV группы занимают особое положение. Углерод является основой органических соединений, следовательно – главным элементом живой материи. Кремний – главный элемент всей неживой природы.

  2. NunkyJoe Ответить

    Главную подгруппу четвертой группы периодической системы образуют пять элементов — углерод, кремний, германий, олово и свинец.
    При переходе от углерода к свинцу размеры атомов возрастают. Поэтому следует ожидать, что способность к присоединению электронов, а следовательно, и неметаллические свойства будут при этом ослабевать, легкость же отдачи электронов — возрастать. Действительно, уже у германия проявляются металлические свойства, а у олова и свинца они преобладают над неметаллическими. Таким образом, только первые два члена описываемой группы являются неметаллами, германий причисляют и к металлам, и к неметаллам, олово и свинец—металлы.
    Для элементов рассматриваемой группы характерны степени окисленности и . Соединения углерода и кремния, в которых степень окисленности этих элементов равна , немногочисленны и сравнительно малостойки.
    Таблица 28. Некоторые свойства углерода и его аналогов

  3. mobilax Ответить

    Графен (англ. graphene) — двумерная аллотропная модификация углерода, образованная слоем атомов углерода толщиной в один атом, соединенных посредством sp² связей в гексагональную двумерную кристаллическую решётку.
    При обычных температурах углерод химически инертен, при достаточно высоких температурах соединяется со многими элементами, проявляет сильные восстановительные свойства. Химическая активность разных форм углерода убывает в ряду: аморфный углерод, графит, алмаз, на воздухе они воспламеняются при температурах соответственно выше 300-500 °C, 600-700 °C и 850-1000 °C.
    Продуктами горения углерода являются CO и CO2 (монооксид углерода и диоксид углерода соответственно). Известен также неустойчивый недооксид углерода С3О2 (температура плавления −111 °C, температура кипения 7 °C) и некоторые другие оксиды (например C12O9, C5O2, C12O12). Графит и аморфный углерод начинают реагировать с водородом при температуре 1200 °C, с фтором при 900 °C.
    Углекислый газ реагирует с водой, образуя слабую угольную кислоту — H2CO3, которая образует соли — карбонаты. На Земле наиболее широко распространены карбонаты кальция (минеральные формы — мел, мрамор, кальцит, известняк и др.) и магния (минеральная форма доломит).
    Графит с галогенами, щелочными металлами и др. веществами образует соединения включения. При пропускании электрического разряда между угольными электродами в атмосфере азота образуется циан.
    При высоких температурах взаимодействием углерода со смесью Н2 и N2 получают синильную кислоту:

    При реакции углерода с серой получается сероуглерод CS2, известны также CS и C3S2.
    С большинством металлов углерод образует карбиды, например:


    Важна в промышленности реакция углерода с водяным паром:

    При нагревании углерод восстанавливает оксиды металлов до металлов. Данное свойство широко используется в металлургической промышленности.
    Графит используется в карандашной промышленности, но в смеси с глиной, для уменьшения его мягкости. Алмаз, благодаря исключительной твердости, незаменимый абразивный материал. В фармакологии и медицине широко используются различные соединения углерода — производные угольной кислоты и карбоновых кислот, различные гетероциклы,полимеры и другие соединения. Углерод играет огромную роль в жизни человека. Его применения столь же разнообразны, как сам этот многоликий элемент. В частности углерод является неотъемлемой составляющей стали (до 2,14 % масс.) и чугуна (более 2,14 % масс.)
    Углерод входит в состав атмосферных аэрозолей, в результате чего может изменяться региональный климат, уменьшаться количество солнечных дней. Углерод поступает в окружающую среду в виде сажи в составе выхлопных газов автотранспорта, при сжигании угля на ТЭС, при открытых разработках угля, подземной его газификации, получении угольных концентратов и др. Концентрация углерода над источниками горения 100-400 мкг/м³, крупными городами 2,4-15,9 мкг/м³, сельскими районами 0,5-0,8 мкг/м³. С газоаэрозольными выбросами АЭС в атмосферу поступает (6-15) · 109 Бк/сут 14СО2.
    Высокое содержание углерода в атмосферных аэрозолях ведет к повышению заболеваемости населения, особенно верхних дыхательных путей и легких. Профессиональные заболевания — в основном антракоз и пылевой бронхит. В воздухе рабочей зоны ПДК, мг/м³: алмаз 8,0, антрацит и кокс 6,0, каменный уголь 10,0, технический углерод и углеродная пыль 4,0; в атмосферном воздухе максимальная разовая 0,15, среднесуточная 0,05 мг/м³.
    Важнейшие соединения. Оксид углерода (II) (угарный газ) CO. В обычных условиях – бесцветный без запаха и вкуса очень ядовитый газ. Ядовитость объясняется тем, что она легко соединяется с гемоглобином крови.
    Оксид углерода (IV) CO2. При обычных условиях – бесцветный газ со слегка кисловатым запахом и вкусом, в полтора раза тяжелее воздуха, не горит и не поддерживает горения.
    Угольная кислота H2CO3. Слабая кислота. Молекулы угольной кислоты существуют только в растворе.
    Фосген COCl2. Бесцветный газ с характерным запахом, tкип = 8оС, tпл = -118оС. Очень ядовит. Мало растворим в воде. Реакционноспособен. Используется в органических синтезах.

  4. Deimos-sf Ответить

    розчину натрій гідроксиду,
    молярна концентрація еквівалента якого, – 0,10 н. Кислотність молока у градусах
    Тернера дорівнює-…
    2. Для визначення кислотності молока у градусах було проведено дослід: у колбу налито
    20,00 мл молока, розбавлено дистильованою водою та відтитровано лугом. На
    титрування витрачено 4,05 мл натрій гідроксиду, титр якого дорівнює 0,00400 г/мл.
    Кислотність молока у градусах Тернера дорівнює … .
    3. Для визначення кислотності хліба житнього було взято 25 г наважки м ’якутки.
    Після розтирання до однорідної маси її розведено водою у колбі об’ємом 250 мл; потім
    відфільтровано і 50 мл фільтрату відтитровано розчином натрій гідроксиду об’ємом
    5,55 мл із молярною концентрацією еквівалента 0,1025. Кислотність хліба житнього у
    градусах кислотності дорівнює…
    4. Для визначення кислотності хліба «Бородинського» було взято 20 г наважки
    м’якушки. Після розтирання до однорідної маси її розведено водою у колбі об’ємом 250
    мл; потім відфільтровано і 50 леї фільтрату відтитровано розчином натрій
    гідроксиду об’ємом 4,25 мл із молярною концентрацією еквівалента 0,1015.
    Кислотність хліба «Бородинського» у градусах кислотності дорівнює…
    5. Для визначення кислотності наважку борошна 20,00 г розмішано з дистильованою
    водою у колбі об’ємом 100 мл. На титрування 50 мл отриманої суспензії витрачено 4,25
    мл розчину натрій гідроксиду із молярною концентрацією еквівалента 0,1012 н.
    Кислотність борошна у градусах кислотності дорівнює …
    6. Проведено такий дослід: 5 г сиру нежирного змішано з водою до однорідної маси у
    склянці об’ємом 50 мл. На отриману суміш при титруванні затрачено 12,50 мл із
    молярною концентрацією еквівалента 0,1 н розчину натрій гідроксиду. Кислотність
    досліджуваного продукту у градусах Тернера дорівнює…

  5. azanko Ответить

    А1. Элемент четвертого периода главной подгруппы II группы ПСХЭ – это:
    1) натрий
    3) калий
    2) кальций
    4) углерод
    А2. Атом химического элемента, имеющий в своем составе 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов:
    1) кислород
    3) фтор
    2) цинк
    4) фосфор
    А3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 24 протона – это:
    1) хром
    3) медь
    2) магний
    4) криптон
    А4. Пять электронных слоев (энергетических уровней) имеет атом:
    1) брома
    3) мышьяка
    2) йода
    4) бора
    А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 7 электронов:
    1) кремний и фосфор
    3) хлор и йод
    2) азот и фосфор
    4) серебро и кадмий
    А6. Верны ли следующие высказывания?
    А. В главной подгруппе металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.
    Б. В главной подгруппе электроотрицательность атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевает.
    1) верно только А
    3) верно только Б
    2) верны оба суждения
    4) оба суждения не верны
    В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:
    Частица:
    Распределение электронов:
    Частица:
    Распределение электронов:
    А) S
    Б) Ca2+
    Г) Si
    В) О2-
    1) 2е, 8е, 7е
    2) 2е, 8е, 4е
    3) 2е, 8е
    4) 2е, 8е, 6е
    5) 2е
    6) 2е, 8е, 8е
    В2. Соединениями с ковалентной неполярной связью являются:
    1) H2
    3) Cl2
    5) KCl
    2) SO2
    4) Na
    6) C
    В3. Относительная молекулярная масса сульфата натрия Na2SO4 равна
    Запишите номер задания и полное решение
    С1. Дайте характеристику элемента c Z = 20 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона Ca 2+.

  6. Sambo_vsk Ответить

    двумя s-электронами на внешнем уровне. В то же время от элементов первой группы они отличаются более высокими значениями энергии ионизации, убывающими в ряду Ве—Мg—Са—Sr— Ва. Эта тенденция нарушается при переходе от бария к радию: повышениe П и І, для Rа по сравнению с Ва объясняется эффектом инертной 6s2-пары.
    Следует отметить, что в то время как для щелочных металлов характерна значительная разница между I1 и I2 для элементов второй группы подобный скачок наблюдается между I2 и I3. Именно поэтому щелочные металлы в сложных веществах проявляют только степень окисления +1, а элементы второй группы +2. Наличие единственной положительной степени окисления и невозможность восстановления ионов M2+ в водной среде придает большое сходство всем металлам s-блока.
    Изменение свойств по группе следует общим закономерностям, рассмотренным на примере щелочных металлов. Элемент второго периода бериллий, подобно элементу первой группы литию, значительно отличается по своим свойствам от других элементов второй группы. Так, ион Be2+ благодаря чрезвычайно малому ионному радиусу (0,027 нм), высокой плотности заряда, большим значениям энергий атомизации и ионизации оказывается устойчивым лишь в газовой фазе при высоких температурах. Поэтому химическая связь в бинарных соединениях бериллия даже с наиболее электроотрицательными элементами (кислород, фтором) обладает высокой долей ковалентности. Химия водных растворов бериллия также имеет свою специфику: в первой координационной сфере бериллия могут находиться лишь четыре лиганда ([Be(H2O)4]2+, (Bе(OH)4]—), что связано с малым ионным радиусом металла и отсутствием d-орбиталей.
    Щелочноземельные металлы (Са, Sr, Ва, Ra) образуют единое семейство элементов, в пределах которого некоторые свойства (энергия гидратации, растворимость и термическая устойчивость солей) меняются монотонно с увеличением ионного радиуса, а многие их соединения являются изоморфными.

    Элементы IIIA группы

    Элементы IIIA группы: бор В, алюминий Al, галлий Ga, индий In и таллий Tl — имеют мало стабильных изотопов, что характерно для атомов с нечетными порядковыми номерами. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня в основном состоянии ns2nр1 характеризуется наличием одного неспаренного электрона. В возбужденном состоянии элементы IIIA группы содержат три неспаренных электрона, которые, находясь в sp2-гибридизации, принимают участие в образовании трех ковалентных связей. При этом у атомов остается одна незанятая орбиталь. Поэтому многие ковалентные соединения элементов IIIA группы являются акцепторами электронной пары (кислоты Льюиса), т.е. могут образовывать четвертую ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму, создавая которую, они изменяют геометрию своего окружения — она из плоской становится тетраэдрической (состояние sp3-гибридизации). Бор сильно отличается по свойствам от других элементов IIIA группы. Он является единственным неметаллом, химически инертен и образует ковалентные связи со фтором, азотом, углеродом и т.д. Химия бора более близка химии кремния, в этом проявляется Диагональное сходство. У атомов алюминия и его тяжелых аналогов появляются вакантные d-орбитали, возрастает радиус атома. Галлий, индий и таллий расположены в Периодической системе сразу за металлами d-блока, поэтому их часто называют постпереходными элементами. Заполнение d-оболочки сопровождается последовательным сжатием атомов, в 3d-pяду оно оказывается настолько сильным, что нивелирует возрастание радиуса при появлении четвертого энергетического уровня. В результате d-сжатия ионные радиусы алюминия и галлия близки, а атомный радиус галлия даже меньше, чем алюминия.
    Для таллия, свинца, висмута и полония наиболее устойчивы соединения со степенью окисления +1, +2, +3, +4 соответственно.

  7. kramorov256 Ответить

    1. В таблице Менделеева, в 4 периоде главной подгруппы (А) V находится элемент с порядковым номером
    а) 33
    б) 23
    в) 50
    г) 75
    2. Укажите распределение электронов для элементов и напишите электронные и графические символы для каждого
    1) ?)2)8)2
    2) ?)2)2
    3) ?)2)8)4
    4) ?)2)8
    3. Гидроксид лития вступает в реакцию с – выберите правильный ответ, запишите уравнение реакции
    1) гидроксидом кальция
    2) соляной кислотой
    3) оксидом магния
    4) барием
    4. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у простого вещества
    1) хлора
    2) серы
    3) кремния
    4) кальция
    5. Заряд ядра атома натрия
    1) +1
    2) +3
    3) +23
    4) +11
    6. Число нейтронов в атоме изотопа фосфора 31P
    1) 5
    2) 15
    3) 16
    4) 31
    7. Установите соответствие между химическим элементом и его положением в Периодической системе
    Элементы Положение в Периодической системе
    1) Fe А) 4 период, VII группа, главная подгруппа (А)
    2) F Б) 4 период, VII группа, побочная подгруппа (Б)
    3) Mn В) 2 период, VII группа, главная подгруппа (А)
    4) Br Г) 4 период, VIII группа, побочная подгруппа (Б)
    8. Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому элементу №10 по плану:
    а) название химического элемента, его символ
    б) относительная атомная масса (округлённая до целого числа)
    в) заряд ядра атома
    г) число протонов и нейтронов в ядре атома
    д) общее число электронов
    е) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент
    9. Запишите уравнения реакций, укажите тип реакции
    а) сульфит бария + гидроксид натрия –> гидроксид бария + сульфит натрия
    б) хлорид калия + нитрат серебра –> нитрат калия + хлорид серебра
    г) оксид меди + оксид азота (V) –> нитрат меди (II)
    д) железо + сера –> сульфид железа (II)
    10. Сколько грамм оксида железа (II) потребуется для образования 150г хлорида железа (II)

  8. x360kg Ответить

    кладу солей входять:
    а) атоми Гідрогену та кислотні залишки; б)атоми метелів та гідроксильні групи; в) атоми металів та кислотні залишки;
    г) атоми неметалів та кислотні залишки.
    2. Яку сіль використовують у повсякденному житті людини: а) натрій сульфат; б) натрій хлорид;
    в)натрій карбонат; г) натрій гідрогенкарбонат.
    3. Яка основа легко розкладається при нагріванні: а) натрій гідроксид; б) барій гідроксид;
    в) ферум(ІІ) гідроксид; г) ферум(ІІІ) гідроксид.
    4. У якому випадку назва солі складу Cr2(SO4 )3 правильна:
    а) хром сульфат; б) хром (ІІ) сульфат; в) хром(ІІІ) сульфат.
    5. Між якими речовинами можлива хімічна реакція:
    а) основний оксид + кислота;
    в) кислотний оксид + кислота;
    д) кислотний оксид + основний оксид;
    б) метал + неметал;
    г) основний оксид + основа;
    е) основа + луг.
    6. Які зміни спостерігаються при доливанні кислоти до нерозчинної у воді
    основи:
    а) випадає інший осад; б) змін не спостерігається;
    в) осад розчиняється; г) змінюється забарвлення осаду.
    7. Які зміни спостерігаються при доливанні кислоти до нерозчинної у воді основи:
    а) випадає інший осад; б) змін не спостерігається;
    в) осад розчиняється; г) змінюється забарвлення осаду.
    8. Які речовини взаємодіятимуть між собою: а) сульфатна кислота і барій хлорид;
    б) барій нітрат і вуглекислий газ;
    в) ферум(ІІ) оксид і хлоридна кислота;
    г) барій нітрат і сульфатна кислота;
    д) алюміній хлорид і сульфатна кислота;
    е) алюміній хлорид і натрій гідроксид.
    9. Виберіть рівняння реакцій, у яких з запропонованих реагентів можна добути солі:
    а) CaO + CO2 →;
    в) P + O2→;
    д) Ba(OH) 2 + CO2 →;
    б) H2O + SO2→;
    г) NaOH + HCl→;
    е) Fe2(SO4 )3 + KOH→.
    10. З якими речовинами реагуватиме калій карбонат: а) сульфатна кислота;
    б) кальцій оксид;
    в) кальцій хлорид;
    г) нітратна кислота;
    д) алюміній хлорид;
    е) натрій гідроксид; є) хлоридна кислота.
    11. У складі яких сполук міститься кислотний залишок: а) солях і основах;
    б) кислотах і оксидах;
    в) кислотах і лугах;
    г) кислотах і солях;
    д) оксидах, кислотах і солях.
    12. Які з наведених металів, утворюючи солі, приєднуєть два залишки нітратної кислоти:
    а) алюміній; б) натрій;
    в) цинк;
    г) магній;
    д) калій.

  10. VideoAnswer Ответить

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *