В чем физический смысл порядкового номера элемента?

7 ответов на вопрос “В чем физический смысл порядкового номера элемента?”

  1. MrDruddeGames Ответить

    II
    III
    IV – VII – большие периоды, т.к. состоят из двух рядов (четного и нечетного) элементов.
    В четных рядах больших периодов располагаются типичные металлы. Нечетный ряд начинается металлом, затем металлические свойства ослабляются и нарастают свойства неметаллические, заканчивается период инертным газом.
    Группа– это вертикальный ряд хим. элементов, объединенных по хим. свойствам.
    Группа
    главная подгруппа побочная подгруппа
    В главную подгруппу входят В побочную подгруппу входят
    элементы и малых, и больших элементы только больших периодов.
    периодов.
    H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Cu, Ag, Au
    малые большие большие
    Для элементов, объединенных в одну и ту же группу, характерны следующие закономерности:
    1. Высшая валентность элементов в соединениях с кислородом ( за некоторым исключением) соответствует номеру группы.
    Элементы побочных подгрупп могут проявлять и другую высшую валентность. Например, Cu – элемент I группы побочной подгруппы – образует оксид Cu2O. Однако, наиболее распространенными являются соединения двухвалентной меди.
    2. В главных подгруппах (сверху вниз) с увеличением атомных масс усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические.
    Строение атома.
    Долгое время в науке господствовало мнение, что атомы неделимы, т.е. не содержат более простых составных частей.
    Однако, в конце XIX века был установлен ряд фактов, свидетельствовавших о сложном составе атомов и о возможности их взаимопревращений.
    Атомы, представляют собой сложные образования, построенные из более мелких структурных единиц.

  2. Vudokinos Ответить

    1. Укажите название элемента, его обозначение. Определите порядковый номер элемента, номер периода, группу, подгруппу. Укажите физический смысл параметров системы – порядкового номера, номера периода, номера группы. Обоснуйте положение в подгруппе.
    2. Укажите количество электронов, протонов и нейтронов в атоме элемента, заряд ядра, массовое число.
    3. Составьте полную электронную формулу элемента, определите электронное семейство, отнесите простое вещество к классу металлов или неметаллов.
    4. Изобразите графически электронную структуру элемента (или двух последних уровней).
    5. Графически изобразите все возможные валентные состояния.
    6. Укажите число и тип валентных электронов.
    7. Перечислите все возможные валентности и степени окисления.
    8. Напишите формулы оксидов и гидроксидов для всех валентных состояний. Укажите их химический характер (подтвердите ответ уравнениями соответствующих реакций).
    9. Приведите формулу водородного соединения.
    10. Назовите область применения данного элемента
    Решение.В ПСЭ элементу с порядковым номером 21 соответствует скандий .
    1. Элемент находится в IV периоде. Номер периода означает число энергетических уровней в атоме этого элемента, у него их 4. Скандий расположен в 3-й группе – на внешнем уровне 3-го электрона; в побочной подгруппе. Следовательно, его валентные электроны находятся на 4s- и 3d-подуровнях. Порядковый номер численно совпадает с зарядом ядра атома.
    2. Заряд ядра атома скандия +21.
    Число протонов и электронов – по 21.
    Число нейтронов А–Z = 45 – 21 = 24.
    Общий состав атома: ( ).
    3. Полная электронная формула скандия:
    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 .
    Электронное семейство: d-элемент, так как в стадии заполнения
    d-ор­би­тали. Электронное строение атома заканчивается s-электрона­ми, поэтому скандий проявляет металлические свойства; простое вещество – металл.
    4. Электронно-графическая конфигурация имеет вид:

    5. Возможные валентные состояния, обусловленные числом неспаренных электронов:
    – в основном состоянии:

    – у скандия в возбужденном состоянии электрон с 4s-орбитали перейдет на свободную 4p-орбиталь, один неспаренный d-электрон увеличивает валентные возможности скандия.

    Sc имеет в возбужденном состоянии три валентных электрона.
    6. Возможные валентности в данном случае определяются числом неспаренных электронов: 1, 2, 3 (или I, II, III). Возможные степени окисления (отражают число смещенных электронов) +1, +2, +3 (так как скандий – металл).
    7. Наиболее характерная и устойчивая валентность III, степени окисления +3. Наличие лишь одного электрона в d-состоянии обусловливает малую устойчивость 3d14s2-конфигурации.

  3. алимпиус инферно Ответить

    1 вопрос действительно сама посмотришь
    2) Порядковый номер элемента совпадает с количеством его протонов в ядре, а, следовательно, и числу электронов в атоме (протоны – заряд плюс= электроны заряд -); номер периода определяет количество элевтронных слоев в атоме (1 – s, 2-s,p,3-s,p,d и так далее))
    3) В главных подргуппах от наименьшего порядкового номера к наибольшему возрастают металлические св-ва вещества (мет св-ва – способность отдавать свои электроны -> чем больше порядк. ном, тем, смотрим по периоду, больше эл слоев-> больше электронный радиус-> электроны послднего слоя слабее связаны с ядром, проще отдаются), в периодах наоборот, с возрастанием порядкового номера возрастают не металлические свойства (чем больше число электронов на последнем слое, тем меньше надо для того, чтобы получить завершенный ряд из 8 электронов (наиболее энергетически устройчив), например, азот, у него всего 7 электронов, 2 из них идут на первый s подуровень, два идут на второй s подуровень, и оставшиеся три идут на p подуровень второго уровняи (см картинки в инете), до завершения подуровня (всего на p подуровне может быть 6 электронов) ему не хватает три электрона до восьми (на последнем слое у второго s подуровня 2 электрона и на p подуровле еще три, и того пять, получается, до 8 остается три), он не будет отдавать свои электроны)
    4) Количество ‘электронов на последнем слое. Всего максимум 8 электронов должно быть на последнем слое у любого атома, поэтому всего 8 групп, которые начинаются очень активными щелочными металлами, которым ничего не стоит отдать свой электрон, а заканчиваются благородными газами, названными так из-за своей неактивности, так как они имеют 8 электроном на последнем уровне и им не надо ничего не отдавать, ни присоединять, идеальное энергетически выгодное состояние.

  4. VideoAnswer Ответить

  5. VideoAnswer Ответить

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *