В каком объеме насыщенного раствора ag2s содержится 1 мг растворенной соли?

6 ответов на вопрос “В каком объеме насыщенного раствора ag2s содержится 1 мг растворенной соли?”

  1. SexyGloria Ответить

    1)
    При взаимодействии 11,90 г некоторого
    вещества с 5,50 г хлороводорода получилось
    8,80 г соли. Определите эквивалент вещества
    и образовавшейся соли.
    Решение:
    Обозначим
    некоторое вещество как Х, и напишем
    уравнение взаимодействия с хлороводородом:
    Х
    + HCl → XCl + H
    мы
    не знаем валентность этого вещества,
    поэтому не можем расставить коэффициенты
    в уравнении.
    По
    закону эквивалентов.
    M(X)/m(HCl)=Эm(X)/Эm(HCl)
    Эm(X)=11,9*36,5/5,5=78,9г/моль
    По
    закону эквивалентов, вещества реагируют
    между собой в эквивалентных количествах,
    поэтому:
    M(X)/Эm(X)=M(XCl)/Эm(XCl)
    11,9/78,9=8,8/Эm(XCl)
    Эm(XCl)=58,3г/моль
    Ответ:Эm(X)=78,9
    г/моль Эm(ХCl)=58,3
    г/моль
    2)
    Сколько углекислого газа (мл) выделится
    при добавлении 10,6г питьевой соды в
    тесто, выпекаемое при 1500С
    по реакции 2NaHCO3
    ->
    Na2CO3+
    СО2
    +
    H2O
    Решение:
    Mr
    (NaHCO3)=84г.
    На
    основании уравнения реакции составляем
    пропорцию, учитывая что молярный объем
    газа равен 22,4 л
    2*84=22,4л
    10,6=Х
    Х=22,4*10,6/168=1,41л
    Ответ:
    1410 мл газа выделится.
    3)
    Атомы
    каких элементов имеют следующее строение
    наружного электронного слоя:
    4s24p4
    , 3s23p1?
    4s24p4
    -(SE)
    №34 3s23p1
    –
    (Al)№
    13
    4)
    .
    Как
    правильно расположить B-Cl, Na-Cl,Ca-Cl, Be-Cl в
    порядке возрастания ионности связи?
    B,Be,Ca,Na.
    5)
    как и почему изменяются кислотно-основные
    и окислительно-восстановительные
    свойства кислот в ряду HF
    – HCl
    – HBr
    – HI
    Усиливаются.
    это связано с тем, что радиусы
    галогенид-ионов разительно различаются
    при одинаковом заряде. Соответственно,
    в аналогичном ряду анионов этих кислот
    плотность заряда на поверхности “шарика”
    аниона уменьшается, следовательно,
    уменьшается сила притяжения между
    протоном и анионом. Значит, йодоводородная
    кислота среди приведенных наиболее
    диссоциирована и наиболее сильная. Что
    касается окислительно-восстановительных
    свойств, необходимо взглянуть в таблицу
    стандартных электродных потенциалов,
    по которой несложно понять, что йодид-ион
    – самый сильный восстановитель, бромид
    за ним и так далее.
    6)
    составьте
    молекулярные, ионные и сокращенно-ионные
    уравнения реакций, протекающих между
    следующими соединениями:
    а)
    нитратом серебра и хлоридом натрия
    б)
    гидроксидом свинца (II) и гидроксидом
    калия
    в)
    гидроксокарбонатом марганца (II) и
    соляной кислотой
    а)
    AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
    Ag+
    + NO3– + Na+ + Cl – = AgCl↓ + Na+ + NO3–
    Ag+
    + Cl – = AgCl↓
    б)Pb(OH)2
    + 2 KOH = K2[Pb(OH)4](раствор)
    Pb(OH)2
    + 2 K{+} + 2 OH{-} = 2K{+} + [Pb(OH)4]{2-}
    Pb(OH)2
    + 2 OH{-} = [Pb(OH)4]{2-}
    в)
    (MnOH)2CO3 + 4 HCI = 2 MnCI2 + CO2 + 3 H2O
    (MnOH)2CO3
    + 4 H{+} + 4 CI{-} = 2 Mn{2+} + 4 CI{-} + CO2 + 3 H2O
    (MnOH)2CO3
    + 4 H{+} = 2 Mn{2+} + CO2 + 3 H2O
    7)
    Образование хлорида диамминсеребра
    (I)за счет растворения осадка хлорида
    серебра в NH4OH
    AgCl+NH4OH=[Ag(NH3)2]Cl+H2O
    8)
    Рассчитайте молярность и нормальность
    30% раствора
    серной
    кислоты (плотностью = 1,217 г/мл).
    Для
    вычисления молярности и нормальности
    надо знать число граммов H2SO4в
    1 л раствора. 30% -ный раствор H2SO4
    содержит 30 г H2SO4
    в 100 г раствора. Это весовое количество
    раствора занимает объём
    V
    = 100 / 1,217 = 82,17 мл
    Следовательно,
    в 1 л раствора содержится 30 · 1000 / 82,17 =
    365,1 г H2SO4
    Отсюда
    молярность данного раствора равна:
    365,1 / М (H2SO4)
    =365,1 / 98 =3,73 M
    Нормальность
    этого раствора (считая, что кислота
    используется в реакции в качестве
    двухосновной) равна 365,1 / 49 =7,45H
    9)
    При
    сливании водных растворов нитрата хрома
    (III)
    и сульфида натрия
    образуется осадок
    и выделяется газ. Составьте молекулярное
    и ионно-
    молекулярное
    уравнение происходящей реакции.
    2Cr(NO3)3+3Na2S+6H2O=2Cr(OH)3+3H2S+6NaNO3
    2Cr(3+)+3S(2-)+6H2O=2Cr(OH)3+3H2S
    10)
    В каком объеме насыщенного раствора
    Ag2S
    содержится 1мг
    растворенной
    соли (ПР = 2,0 
    10-50)
    ?
    Пусть
    растворимость соли “х” (моль/л)
    Тогда
    в растворе будет 2х моля Ag(+)
    и х моль S(-)
    ПР(Ag2S)
    = [Ag+]^2 * [S(2+)] = (2x)^2 * x = 4x^3
    2,0*10
    в -50 = 4x^3
    x
    = корень куб. из ( ПР/4) = 1,7 * 10 в -17
    Это
    у нас растворимость в моль на литр,
    посчитаем теперь в мг
    М(Ag2S)
    = 248г или 248 * 10^3мг (2,48*10^5)
    2,48*10^5
    * 1,7 * 10 в -17 = 4,22 * 10 в-12 итак:
    4,22
    * 10 в-12мг —1 литр
    1
    мг —-х литров
    х
    = 1/(4,22 * 10 в-12) = 236966824644 литров
    11)
    расставьте коэффициенты в о/в реакциях
    на основании составления электронно –
    ионного баланса в реакции между растворами
    иодида и иодата калия в сернокислой
    среде (с образованием иода), используемой
    для определения аскорбиновой кислоты
    и некоторых других органических
    восстановителей в пищевых сырье и
    продуктах.
    5
    KJ + KJO3 + 3 H2SO4 = 3 J2 + 3 K2SO4 + 3 H2O
    12)

  2. AndVaider Ответить

    Исправьте ошибки в задачках то есть ошибки в формулах или вообще замените формулы в задачках если они не правильны, ну а если вообще ничего неправильно решите задачи. Буду благодарен вам товарищи химики: M_GM,rrr, ОргХимиК.
    Задача 1.В 100 мл насыщенного раствора сульфата бария при комнатной температуре содержится 2,45*10-4 г BaSO4. Вычислить ПР BaSO4.
    Решение:
    BaSO4↔Ba2++SO2-4
    ПР=[ba2+]*[sO42-]
    Sbaso4=mbaso4/Mbaso4*V
    ПРbaso4=[ba2+]*[sO2-4]=S
    Задача 2. В 1 мл насыщенного раствора карбоната серебра содержится 0,032 мг Ag2CO3. Вычислить ПР Ag2CO3.
    Решение
    Ag2CO3↔Ag++CO32-
    ПРAgCO3=[Ag+]*[CO32-]
    Sag2co3=mAg2CO3/MAg2CO3*V
    ПРAg2CO3=S(2S)2=4s3
    [Ag+]2=2S
    [CO32-]=S
    ПР
    Задача 3. По произведению растворимости PbI2, равному 1,1*10-9 вычислить растворимость в моль/дм, г/дм3
    Решение
    PbI2↔Pb2++2I-
    ПРPbI2=[Pb2+]*[i-]
    [Pb2+]=S
    [i-]=2S
    ПРPbI2=S(2S)2=4S3
    S
    m=S*M(PbI2)
    Задача 4.
    Вычислить растворимость PbCl2 в молях и в граммах на 1 л раствора, ПРpbcl2=2,4*10-5
    Решение
    PbCI2↔Pb2++2CI-
    ПРPbCl2=[Pb2+]*[CI-]
    [Pb2+]=S
    [CI-]2=2S
    ПРPbCI2=S(2S)2=4S3
    S
    m(PbCl2)=S*M(PbCl2)
    Задача 5.
    Вычислить растворимость Mg(OH)2 в г/дм3(г/л) если ПР Mg(OH)2=6*10-10
    Решение
    Mg(OH)2↔Mg2++2OH-
    ПРMg(OH)2=[Mg2+]*[OH-]
    [Mg2+]=[OH-]=S=4S3
    S
    Задача 6.
    Рассчитайте растворимость осадков моль/дм3 (моль/л) если известно ПР: CuCO3, L=1,6*10-9
    Решение
    СuCO3↔Cu2++CO32-
    ПРCuCO3=[Cu2+]*[CO32-]
    [Cu2+]=[CO32-]
    S
    Задача 7
    Рассчитайте ПР осадка, если известна растворимость в моль/дм3 ( моль/л): BaCrO4, P=1,55*10-5
    Решение
    BaCrO4↔Ba2++CrO42-
    ПРBaCrO4=[ba2+]*[CrO42-]
    ПРBaCrO4=[ba2+]*[CrO42-]=S
    Задача 8
    В 500 см3 (мл) насыщенного раствора содержится 9,5*10-4г AgCl. Вычислить ПРAgCl.
    Решение
    AgCl↔Ag++Cl-
    ПР AgCl =[Ag+]*[Cl-]
    SAgCl=m(AgCl)/MAgCl
    [Ag+]=[Cl-]=S
    ПРAgCl=[Ag+]*[Cl-]=S
    Задача 9.
    Из 2 дм3 (л) насыщенного раствора после выпаривания получено 2,688 г CaSO4*2H2O
    CaSO4↔Ca2++SO42-
    ПР CaSO4 =[Ca2+]*[sO42-]
    SCaSO4=m(CaSO4)/M(CaSO4)*V
    [Ca2+]=[sO42-]=S
    ПРCaSO4=[Ca2+]*[sO42-]=S
    Задача 10.
    Растворимость Fe(OH)3 равна 2*10-8 г/дм3 (г/л). Вычислить ПР Fe(OH)3.
    Fe(OH)3↔Fe3++3OH-
    [Fe3+]=[OH-]=S3
    ПРFe(OH)3=[Fe3+]*[OH-]=S3
    Задача 11.
    В 2,5 дм3 (л) насыщенного раствора содержится 21,5 мг, MgNH4PO4. Вычислить ПР МgNH4PO4.
    MgNH4PO4↔Mg2++NH+4+PO43-
    ПРMgNH4PO4=[Mg2+]*[NH4+]*[PO43-]
    SMgNH4PO4=mMgNH4PO4/M MgNH4PO4*V
    [Mg2+]=[NH4+]=[PO43-]=S2
    ПРMgNH4PO4=[Mg2+]*[NH4+]*[PO43-]=S2
    Задача 12.
    Растворимость AgCl равна 2,57 мг/дм3 (мг/л). Вычислить ПРAgCl.
    Решение
    [Ag+]*[Cl-]=S
    ПРAgCl=[Ag+]*[Cl-]=S
    Задача 13.
    Hасыщенный раствор содержит 3,84 мг PbSO4 в 100 см3(мл). Вычислить ПР PbSO4.
    Решение
    PbSO4↔Pb2++SO42-
    ПРPbSO4=[Pb2+]*[sO42-]
    SPbSO4=mPbSO4/MPbSO4*V
    [Pb2+]=[sO42-]=S
    ПРPbSO4=√(S )
    Задача 14
    В 2дм3 (л) насыщенного раствора содержится 0,124 г CaCO3. Вычислить ПРCaCO3.
    Решение
    CaCO3↔Ca2++CO32-
    ПР=[Ca2+]*[CO32-]
    SCaCO3=mCaCO3/MCaCO3*V
    ПР СaCO3=[Ca2+]*[CO32-]=S
    Задача 15. Для насыщения 200 см3 (мл) воды требуется 0,57 мг BaCrO4. Вычислить ПРBaCrO4. Решение
    BaCrO4↔Ba2++CrO42-
    ПР=[ba2]*[CrO42-]
    SBaCrO4=mBaCrO4/MBaCrO4*V
    [ba2+]=[CrO42-]=S
    ПРBaCrO4=[ba2+]*[CrO42-]=S
    Задача 16. Растворимость CaC2O4 при 20 градусов равна 4,8*10-5 моль/дм3(моль/л).Вычислить ПР CaC2O4.
    Решение
    Ca2C2O4↔Ca2++C2O42-
    ПРCa2C2O4=[Ca2+]*[C2O42-]
    SCa2C2O4=mCaC2O4/MCaC2O4
    [Ca2+]=[C2O42-]
    ПРCaC2O4=[Ca2+]*[C2O42-]=S
    Задачи 17. Растворимость Ag3PO4 равна 1,96*10-3 г/дм3 (г/л). Вычислить ПР Ag3PO4.
    Решение
    Ag3PO4↔Ag++PO43-
    ПРAg3PO4=[Ag+]*[PO43-]=S(3s)3=9s4
    [Ag+]=3S
    [PO43-]=S
    ПР

  3. Beny Ответить

    Примеры решения задач
    Задача 3.1. Растворимость гидроксида магния Mg(OH)2 при 18 оС равна
    1,7∙10 –4 моль/л. Найти ПР Mg(OH)2 при этой температуре.
    Решение: При растворении каждого моля Mg(OH)2 в раствор переходит 1 моль ионов Mg+2 и вдвое больше ионов ОН–.
    Mg(OH)2 Mg2+ + 2 OH–
    Следовательно, в насыщенном растворе Mg(OH)2
    [Mg2+] = 1,7∙10-4 моль/л; [OH–] = 3,4∙10– 4 моль/л.
    Отсюда .
    Задача 3.2. . Вычислить растворимость соли (в моль/л и в г/л) при указанной температуре.
    Решение: Обозначим растворимость соли через s (моль/л). Тогда в насыщенном растворе PbI2 cодержится s моль/л ионов Pb2+ и 2s моль/л ионов I–.
    PbI2 Pb+2+2I–
    s s 2s
    ПР=[Pb2+][I–]2 = 4s3
    ; .
    Растворимость PbI2, выраженная в г/л, составляет 1,3∙10-3∙461 = 0,6 г/л.
    Задача 3.3. Во сколько раз растворимость CaC2O4 в 0,1 М растворе (NH4)2C2O4 меньше, чем в воде?
    Решение: Вычислим растворимость CaC2O4 в воде. Пусть концентрация соли в растворе будет s (моль/л), поэтому можем записать

    Отсюда

    Найдем растворимость этой соли в 0,1 М растворе (NH4)2C2O4; обозначим её через s′. Концентрация ионов Ca2+ в насыщенном растворе тоже будет s′, а концентрация [C2O42–] составит (0,1+s′), т.к. s′<0,1, то можно считать, что [C2O42–] = 0,1моль/л. Тогда ; s′=2∙10–8 моль/л. Следовательно, в присутствии (NH4)2C2O4 растворимость СaC2O4 уменьшилась в раз, т.е. в 2200 раз.
    Задача 3.4. Смешаны равные объемы 0,02 н. растворов CaCl2 и Na2SO4; образуется ли осадок CaSO4?
    Решение: Найдем произведение концентраций ионов Ca+2 и SO42– сравним его с . Условием выпадения осадка является [Ca2+][SO42–] > .
    Исходные молярные концентрации растворов CaCl2 и Na2SO4 одинаковы и равны 0,01 моль/л, т.к. при смешении исходных растворов общий объем раствора вдвое больше, то концентрация каждого из ионов вдвое уменьшается по сравнению с исходными. Поэтому [Ca2+] = [SO42–] = 5∙10–3, находим [Ca2+][SO42–] = 2,5∙10–5

    2,5∙10-5 < 1,3∙10-4. Поэтому осадок не образуется. Задача 3.5. Произведение растворимости CaC2O4 = 2∙10–9. Найти растворимость этой соли в 0,1 М растворе (NH4)2C2O4.
    Решение: Выразим ПР через активность ионов:
    .
    Обозначив искомую растворимость соли через s, находим, что

  4. Smallrat Ответить

    3.6. Растворимость CaCO3 при 35оС равна 6,9∙10–5 моль/л. Вычислить произведение растворимости этой соли.
    3.7. Вычислить произведение растворимости PbBr2 при 25 оС, если растворимость соли при этой температуре равна 1,32∙10–2 моль/л.
    3.8. В 500 мл воды при 18 оС растворяется 0,0166 г AgCrO4. Чему равно произведение растворимости этой соли?
    3.9. Для растворения 1,16 г PbI2 потребовалось 2 л воды. Найти произведение растворимости соли.
    3.10. Исходя из произведения растворимости карбоната кальция, найти массу CaCO3, содержащуюся в 100 мл его насыщенного раствора.
    3.11. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 1 л насыщенного раствора AgBr.
    3.12. Вычислить объем воды, необходимый для растворения при 25 оС 1 г BaSO4.
    3.13. В каком объеме насыщенного раствора Ag2S содержится 1 мг растворенной соли?
    3.14. Во сколько раз растворимость (в моль/л) Fe(OH)2 в воде больше растворимости Fe(OH)3 при 25 оС?
    3.15. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М раствору AgNO3 добавить равный объем 1 н. раствора H2SO4?
    3.16. К 50 мл 0,001 н. раствора HCl добавили 450 мл 0,0001 н. раствора AgNO3. Выпадет ли осадок хлорида серебра?
    3.17. Образуется ли осадок хлорида свинца, если к 0,1 н. раствору Pb(NO3) добавить равный объем 0,4 н. раствора NaCl?
    3.18. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в насыщенном растворе AgCl, если прибавить к нему столько соляной кислоты, чтобы концентрация ионов Cl- в растворе стала равной 0,03 моль/л?
    3.19. Вычислить растворимость (в моль/л) CaF2 в воде и в 0,05 М растворе CaCl2. Во сколько раз растворимость во втором случае меньше, чем в первом?
    3.20. Во сколько раз растворимость AgCl в 0,001 н. растворе NaCl меньше, чем в воде? Расчет произвести с учетом коэффициентов активности, пользуясь данными табл. 2 Приложения.
    3.21. В каком из указанных случаев раствор электролита МХ ненасыщен: а) [Mz+][Xz-] < ПР; б) [Mz+][Xz-] = ПР; в) [Mz+][Xz-] > ПР?
    3.22. Обозначим растворимость AgCl в воде, в 0,01 М CaCl2, в 0,01 M NaCl и в 0,05 М AgNO3 соответственно через so, s1, s2 и s3. Какое соотношение между этими величинами правильно: а) so > s1 > s2 > s3; б) so > s2 > s1 > s3; в) so > s1 = s2 > s3; г) so > s2 > s3 > s1? .
    3.23. К 0,01 н. раствору H2SO4 медленно добавляют раствор, содержащий 0,01 моль/л CaCl2 и 0,01т моль/л SrCl2. Какой осадок начнет выпадать раньше: а) SrSO4; б) CaSO4?
    3.24. Произведения растворимости солей NiC2O4 и Na3AlF6 одинаковы (4∙10-10). Какое соотношение между растворимостями (моль/л) этих солей правильно:
    а) > ; б) = ; в) <
    3.25. Произведения растворимости AgBrO3 и Ag2SO4 равны соответственно 5,5∙10-5 и 2∙10-5. укажите правильное соотношение между растворимостями (s, моль/л) этих солей:
    а) < ; б) ≈ ; в) > .
    3.26. Как изменится растворимость CaF2 в 0,1 М растворе KNO3 по сравнению с его растворимостью в воде:
    а) возрастет; б) уменьшится; в) останется неизменной?

  5. g1ml3r Ответить

    3.6. Растворимость CaCO3 при 35оС равна 6,9∙10–5 моль/л. Вычислить произведение растворимости этой соли.
    3.7. Вычислить произведение растворимости PbBr2 при 25 оС, если растворимость соли при этой температуре равна 1,32∙10–2 моль/л.
    3.8. В 500 мл воды при 18 оС растворяется 0,0166 г AgCrO4. Чему равно произведение растворимости этой соли?
    3.9. Для растворения 1,16 г PbI2 потребовалось 2 л воды. Найти произведение растворимости соли.
    3.10. Исходя из произведения растворимости карбоната кальция, найти массу CaCO3, содержащуюся в 100 мл его насыщенного раствора.
    3.11. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 1 л насыщенного раствора AgBr.
    3.12. Вычислить объем воды, необходимый для растворения при 25 оС 1 г BaSO4.
    3.13. В каком объеме насыщенного раствора Ag2S содержится 1 мг растворенной соли?
    3.14. Во сколько раз растворимость (в моль/л) Fe(OH)2 в воде больше растворимости Fe(OH)3 при 25 оС?
    3.15. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М раствору AgNO3 добавить равный объем 1 н. раствора H2SO4?
    3.16. К 50 мл 0,001 н. раствора HCl добавили 450 мл 0,0001 н. раствора AgNO3. Выпадет ли осадок хлорида серебра?
    3.17. Образуется ли осадок хлорида свинца, если к 0,1 н. раствору Pb(NO3) добавить равный объем 0,4 н. раствора NaCl?
    3.18. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в насыщенном растворе AgCl, если прибавить к нему столько соляной кислоты, чтобы концентрация ионов Cl- в растворе стала равной 0,03 моль/л?
    3.19. Вычислить растворимость (в моль/л) CaF2 в воде и в 0,05 М растворе CaCl2. Во сколько раз растворимость во втором случае меньше, чем в первом?
    3.20. Во сколько раз растворимость AgCl в 0,001 н. растворе NaCl меньше, чем в воде? Расчет произвести с учетом коэффициентов активности, пользуясь данными табл. 2 приложения.
    3.21. В каком из указанных случаев раствор электролита МХ ненасыщен: а) [Mz+][Xz-] < ПР; б) [Mz+][Xz-] = ПР; в) [Mz+][Xz-] > ПР?
    3.22. Обозначим растворимость AgCl в воде, в 0,01 М CaCl2, в 0,01 M NaCl и в 0,05 М AgNO3 соответственно через so, s1, s2 и s3. Какое соотношение между этими величинами правильно: а) so > s1 > s2 > s3; б) so > s2 > s1 > s3; в) so > s1 = s2 > s3; г) so > s2 > s3 > s1?
    3.23. К 0,01 н. раствору H2SO4 медленно добавляют раствор, содержащий 0,01 моль/л CaCl2 и 0,01т моль/л SrCl2. Какой осадок начнет выпадать раньше: а) SrSO4; б) CaSO4?
    3.24. Произведения растворимости солей NiC2O4 и Na3AlF6 одинаковы (4∙10-10). Какое соотношение между растворимостями (моль/л) этих солей правильно:
    а) > ; б) = ; в) < ?
    3.25. Произведения растворимости AgBrO3 и Ag2SO4 равны соответственно 5,5∙10-5 и 2∙10-5. укажите правильное соотношение между растворимостями (s, моль/л) этих солей:
    а) < ; б) ≈ ; в) > .
    3.26. Как изменится растворимость CaF2 в 0,1 М растворе KNO3 по сравнению с его растворимостью в воде:
    а) возрастет; б) уменьшится; в) останется неизменной?

  6. KOMPIKtoha Ответить

    ОВР (в скобках заряды)
    1)
    J(-) + 3H2O – 6e- = JO3(-) + 6H(+) |1
    Cl2 + 2e- = 2Cl(-) |3
    J(-) + 3H2O + 3Cl2 = JO3(-) + 6H(+) + 6Cl(-)
    молекулярное я бы так написал : KJ + 3H2O + 3Cl2 = HJO3 + 5HCl + KCl
    но если они настаивают на йодате калия то собственно без разницы: KJ + 3H2O + 3Cl2 = KJO3 + 6HCl
    но вообще мне кажется он получается в щелочной среде так : KJ + 6KOH + 3Cl2 = KJO3 + 6KCl + 3H2O
    2) я в этом не уверен, но я бы так писал уравнялось кажется (еще не понятно тут пропускают сероводород или это раствор)
    H2S – 2e- = S + 2H(+) | 4
    SO4(2-) + 8H(+) + 6e- = S + 4H2O | +8e- |1
    MnO2 + 4H(+) + 2e- = Mn(2+) + 2H2O |
    4S(2-) + SO4(2-) + 4H(+) + MnO2 = 5S + Mn(2+) + 6H2O
    4H2S + 2H2SO4 + MnO2 = 5S + 6H2O + MnSO4
    3) здесь, мне кажется, сильные восстановительные свойства у атомарного водорода который получается в результате оразования хлорида цинка
    там по разному оформить можно но суть наверное такая:
    14H(0) (Zn + HCl) + K2Cr2O7 = 3ZnCl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O
    3Zn + 14HCl + K2Cr2O7 = 3ZnCl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *