В каком порядке будут заполняться подуровни 4s 5s 6s 4p 4d 5p?

2 ответов на вопрос “В каком порядке будут заполняться подуровни 4s 5s 6s 4p 4d 5p?”

  1. Yoramar Ответить


    Рис.2.1.2. Заполнение энергетических уровней электронами элемента фосфора
    Электронную структуру атома водорода (z = 1) можно изобразить следующим образом:
    +1Н 1s1 , n = 1 ↑, где квантовая ячейка (атомная орбиталь) обозначается в виде линии или квадрата, а электроны – в виде стрелок.
    Каждый атом последующего химического элемента в периодической системе представляет собой многоэлектронный атом.
    Атом лития, так же как и атом водорода и гелия, имеет электронную структуру s-элемента, т.к. последний электрон атома лития «садится» на s-подуровень:
    +3Li 1s2 2s1 2p0
    В атоме бора появляется первый электрон в p-состоянии:
    +5В 1s2 2s2 2p1
    Запись электронной формулы проще показать на конкретном примере. Допустим, нам надо выяснить электронную формулу элемента с порядковым номером 7. В атоме такого элемента должно быть 7 электронов. Заполним орбитали семью электронами, начиная с нижней 1s-орбитали.
    Итак, 2 электрона расположатся на 1s-орбитали, еще 2 электрона – на 2s-орбитали, а оставшиеся 3 электрона смогут разместиться на трех 2p-орбиталях.
    Электронная формула элемента с порядковым номером 7 (это элемент азот, имеющий символ “N”) выглядит так:
    +7N 1s2 2s2 2p3
    Рассмотрим действие правила Гунда на примере атома азота: N 1s2 2s2 2p3. На 2-м электронном уровне есть три одинаковых p-орбитали: 2px, 2py, 2pz. Электроны заселят их так, что на каждой из этих p-орбиталей окажется по одному электрону. Объясняют это тем, что в соседних ячейках электроны меньше отталкиваются друг от друга, как одноименно заряженные частицы. Полученная нами электронная формула азота несет очень важную информацию: 2-й (внешний) электронный уровень азота заполнен электронами не до конца (на нем 2 + 3 = 5 валентных электронов) и до полного заполнения не хватает трех электронов.
    Внешним уровнем атома называется самый далекий от ядра уровень, на котором есть валентные электроны. Именно эта оболочка соприкасается при столкновении с внешними уровнями других атомов в химических реакциях. При взаимодействии с другими атомами азот способен принять 3 дополнительных электрона на свой внешний уровень. При этом атом азота получит завершенный, то есть максимально заполненный внешний электронный уровень, на котором расположатся 8 электронов.

    Завершенный уровень энергетически выгоднее незавершенного, поэтому атом азота должен легко реагировать с любым другим атомом, способным предоставить ему 3 дополнительных электрона для завершения его внешнего уровня.

    Рис.2.1.3. Заполнение энергетических уровней у s-, p-,d- и f- элементов электронами

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *