В каком виде в природе встречается сера?

8 ответов на вопрос “В каком виде в природе встречается сера?”

  1. provesor Ответить

    Возможны и другие реакций, в результате которых сера приобретает положительные степени окисления. Обычно это бывает при непосредственном взаимодействии серы с кислородом — при горении серы:
    S + О2 = SO2
    Поскольку у кислорода величина электроотрицательности больше, чем у серы, то в соединении SО2 сера проявляет степень окисления +4 и в данной реакции ведет себя как восстановитель. Более глубокое окисление воды до степени окисления +6 возможно при образовании серного ангидрида. В присутствии катализатора при температуре 400—500° двуокись серы окисляется кислородом, образуя серный ангидрид:
    2SО2 + О2=2SО3
    Несмотря на высокую химическую активность, сера довольно широко встречается в виде минерала, который называется самородной серой. Это почти исключительно ромбическая сера. Прочие аллотропные видоизменения серы в природе не встречаются.
    Сера обычно вкраплена в различные горные породы, из которых довольно легко может быть выплавлена. Самородная сера чаще всего имеет вулканическое происхождение. Богаты Самородной серой Кавказ, пустыня Кара-Кум, Керченский полуостров, Узбекистан.
    Сера встречается также в виде сернистых металлов «г-сульфидов (пирит FeS2, цинковая обманка ZnS, свинцовый блеск PbS), в виде сульфатов (глауберова соль Na2SO4 · 10H2O, гипс CaSО4·2H2О). Сера входит в состав некоторых белков. Для того чтобы извлечь серу из породы, ее выплавляют в автоклавах Действием перегретого водяного пара при 150—160°. Полученную расплавленную серу рафинируют (очищают) возгонкой. Если ее расплавить и разлить по деревянным формочкам, то она затвердевает в виде палочек. Такую серу называют черенковой.

  2. Snowwalker Ответить

    содержание ..
    10
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    18
    19 20 ..
    3. Сера в природе
    В природе сера встречается в качестве самородной и
    химически связанной в виде: 1) сернистых руд железа и цветных металлов,
    2) природных сернокислых металлов и 3) серы, входящей в состав каменного
    угля и сланцев.
    Главным источником для получения чистой серы служит самородная сера.
    Самородная сера встречается в природе тоже не в чистом виде, а в виде
    самородных руд (серные руды), представляющих механическую смесь
    кристаллической серы с различными горными породами — известняком,
    гипсом, мергелем, глиной, песчаником и др. Содержание элементарной серы
    в ее самородных рудах колеблется в очень значительных пределах и
    достигает в лучших рудах 70%.
    Образование залежей самородной серы в природе происходит несколькими
    путями. Различают: а) месторождения, связанные с выпадением серы из
    минеральных источников (не имеют промышленного значения), б)
    месторождения вулканического происхождения — отложения серы в кратерах и
    по склонам вулканов; имеют промышленное значение, но отличаются
    сравнительно малой мощностью и в) месторождения, связанные с распадом
    сернистых и сернокислых солей (осадочная сера). Эти месторождения
    отличаются наибольшей мощностью и имеют наиболее важное промышленное
    значение.
    4. Основные месторождения самородной серы за границей. Главные залежи
    самородной серы находятся в США (в штатах Техас и Луизиана) и в Италии
    на о. Сицилии. Запасы самородной серы в США исчисляются в 140 млн. т;
    содержание серы в руде колеблется от 20 до 70%. Запасы серы на о.
    Сицилии исчисляются в 70 млн. т\ содержание серы в руде колеблется от 10
    до 25%.
    Кроме сицилийских месторождений в Европе имеются залежи серы также в
    Германии, Греции, Испании, Исландии и Франции; по сравнению с
    сицилийскими значение всех этих месторождений невелико.
    В Америке небольшие залежи серы встречаются на малых Антильских
    островах, в Чили, Перу и Аргентине.
    В Азии относительно богатые залежи серы находятся в Японии на острове
    Хоккайдо и менее значительные — на островах Киусиу, Хондо, а также на о.
    Яве. Залежи серы встречаются также в Турции, Месопотамии, в районе
    Красного моря и в Белуджистане.
    В Африке незначительные залежи серы находятся в Египте, Тунисе и
    юго-западной Африке.
    В Австралии сера добывается в Новой Зеландии и на некоторых островах
    Новой Каледонии.
    Мировой рынок серы в настоящее время в основном поделен между Италией и
    США, причем последним принадлежит примерно 75% мировой добычи.
    5. Месторождения самородной серы. СССР
    обладает многочисленными месторождениями серы. Основные расположены в
    Поволжье и Среднеазиатских республиках.
    Поволжье. В настоящее время приобретает всесоюзное
    значение месторождения, расположенные на плато между реками Волгой, Сок
    и Самаркой.
    По Средневолжскому месторождению и по Волжско-Астрахан-скому району
    запасы серы определяются в млн. т. Волжские месторождения содержат серу
    в битуминозных известковогипсовых породах.
    Среднеазиатские республики. Здесь насчитывают примерно около 30
    месторождений серы. Главнейшие: Каракумское, Гаурдакское, Гангберташское,
    Кенемехское и Шор-Су-ийское. Детально разведана и эксплоатируется лишь
    часть месторождений. По данным некоторых геологов условный геологический
    запас серы для Средней Азии принимается в несколько десятков млн. т.
    Кроме того, промышленное значение имеют разработки в Крыму близ Керчи.
    Месторождения серы имеются также на Кавказе в Дагестанской АССР,
    Армянской ССР и Нахичеванской АССР, в Уральской области, в Алтае и на
    Камчатке. Некоторые из них разрабатывались ранее
    и, несомненно, могут получить промышленное значение в будущем1.
    Кроме самородных серных руд, источниками элементарной серы могут быть
    сернистые руды и сернокислые соли. Чистая сера может быть получена также
    из сероводорода или сернистого ангидрида, входящих в состав промышленных
    газов, например, отходящих газов цветной металлургии.
    Таким образом СССР обладает вполне достаточными сырьевыми ресурсами для
    развития мощной серной промышленности, имеющей очень важное значение как
    для народного хозяйства вообще (сельское хозяйство, основная химическая,
    резиновая, бумажная спичечная, фармацевтическая, строительная и
    некоторые другие виды промышленности), так и для обороны страны (дымные
    пороха, некоторые ОВ, например, иприт, а также пиротехнические горючие
    составы) в особенности.

  3. Cerin Ответить

    Источник:

    Решебник
    по
    химии
    за 9 класс (А.М.Радецкий, 2011 год),
    задача №2
    к главе «Тема II. Подгруппа кислорода. Основные закономерности течения химических реакций. Работа 1. Кислород. Сера. Серная кислота».
    Все задачи >

    Вопросы:

    1. Составьте уравнения реакций: а) серы с углем; б) серы с алюминием (укажите степени окисления атомов и расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса); в) раствора серной кислоты с цинком; г) раствора серной кислоты с оксидом магния; д) раствора серной кислоты с раствором гидроксида калия (в молекулярной и ионной формах).
    2. В каком виде сера встречается в природе? Охарактеризуйте области применения серы.
    3. В одной пробирке находится раствор серной кислоты, а в другой — соляная кислота. Как можно распознать эти растворы? Напишите уравнения соответствующих реакций.

    Ответы и решения:

    1.

    2. В природе сера встречается в самородном виде, в составе сульфатов и сульфидов. Основные области применения: для производства серной кислоты, вулканизации каучука, в органическом синтезе.
    3. Прилив в обе пробирки раствор хлорида бария, в одной пробирке наблюдает выпадение белого осадка.

    ← Вариант 1
    Вариант 3 >
    Вконтакте
    Facebook

  4. Nigul Ответить

    Сера расположена в VIа группе Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
    На внешнем энергетическом уровне атома серы содержится 6 электронов, которые имеют электронную конфигурацию 3s23p4. В соединениях с металлами и водородом сера проявляет отрицательную степень окисления элементов -2, в соединениях с кислородом и другими активными неметаллами – положительные +2, +4, +6. Сера – типичный неметалл, в зависимости от типа превращения может быть окислителем и восстановителем.
    Нахождение серы в природе
    Сера встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.
    Важнейшие природные соединения серы:
    FeS2 — железный колчедан или пирит,
    ZnS — цинковая обманка или сфалерит (вюрцит),
    PbS — свинцовый блеск или галенит,
    HgS — киноварь,
    Sb2S3 — антимонит.
    Кроме того, сера присутствует в нефти, природном угле, природных газах, в природных водах (в виде сульфат-иона и обуславливает «постоянную» жёсткость пресной воды). Жизненно важный элемент для высших организмов, составная часть многих белков, концентрируется в волосах.
    Аллотропные модификации серы
    Аллотропия — это способность одного и того же элемента существовать в разных молекулярных формах (молекулы содержат разное количество атомов одного и того же элемента, например, О2 и О3, S2 и S8, Р2 и Р4 и т.д).
    Сера отличается способностью образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов. Наиболее стабильны  S8,  образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтого цвета.
    Открытые  цепи имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета, которая получается при резком охлаждении расплава серы (пластическая сера уже через несколько часов становится хрупкой, приобретает жёлтый цвет и постепенно превращается в ромбическую).
    1) ромбическая — S8
    t°пл. = 113°C; r = 2,07 г/см3
    Наиболее устойчивая модификация.
    2)     моноклинная — темно-желтые иглы
    t°пл. = 119°C; r = 1,96 г/см3
    Устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую.
    3)     пластическая — коричневая резиноподобная (аморфная) масса
    Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую
    Получение серы
    Промышленный метод — выплавление из руды с помощью водяного пара.
    Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода):
    2H2S + O2 > 2S + 2H2O
    Реакция Вакенродера:
    2H2S + SO2 > 3S + 2H2O
    Химические свойства серы
    Окислительные свойства серы
    (    S0 + 2e > S-2)
    1)      Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:
    2Na + S > Na2S
    c остальными металлами (кроме Au, Pt) — при повышенной t°:
    2Al + 3S  –>  Al2S3
    Zn + S  –>  ZnS
    2)     С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:
    H2 + S > H2S
    2P + 3S > P2S3
    C + 2S > CS2
    Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:
    (    S — 2e > S+2; S — 4e > S+4; S — 6e > S+6)
    3)     c кислородом:
    S + O2  –t° >  S+4O2
    2S + 3O2  –t°;pt >   2S+6O3
    4)     c галогенами (кроме йода):
    S + Cl2 > S+2Cl2
    S + 3F2 > SF6
    Со сложными веществами:
    5)     c кислотами — окислителями:
    S + 2H2SO4(конц) > 3S+4O2 + 2H2O
    S + 6HNO3(конц) > H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
    Реакции диспропорционирования:
    6)     3S0 + 6KOH > K2S+4O3 + 2K2S-2 + 3H2O
    7)     сера растворяется в концентрированном растворе сульфита натрия:
    S0 + Na2S+4O3 > Na2S2O3 тиосульфат натрия

    Сероводород H2S и сульфиды- химические свойства

    Соединения серы +4: сернистый газ, сернистая кислота и её соли сульфиты.

    Серная кислота – химические свойства и промышленное производство

    Биологическая роль р-элементов VIA группы. Применение их соединений в медицине

  5. Spellwood Ответить

    История открытия:

    Так как сера встречается в природе в самородном состоянии, она была известна человеку уже в глубокой древности. Большое внимание уделяли сере алхимики. Многим из них была уже известна серная кислота. Василий Валентин в XV в. подробно описал ее получение (нагреванием железного купороса). Фабричным способом серная кислота была получена впервые в Англии в середине XVIII в.

    Нахождение в природе, получение:

    В природе часто встречаются значительные залежи серы (большей частью вблизи вулканов). Наиболее часто встречающиеся сульфиды: железный колчедан (пирит) FeS2, медный колчедан CuFeS2, свинцовый блеск PbS и цинковая обманка ZnS. Еще чаще сера встречается в виде сульфатов, например сульфат кальция (гипс и ангидрит), сульфат магния (горькая соль и кизерит), сульфат бария (тяжелый шпат), сульфат стронция (целестин), сульфат натрия (глауберова соль).
    Получение. 1. Выплавление самородной серы из природных залежей, например с помощью водяного пара, и очистка сырой серы перегонкой.
    2. Выделение серы при десульфурации продуктов газификации угля (водяной, воздушный и светильный газы), например, под действием воздуха и катализатора—активного угля:
    2H2S + O2 = 2H2O + 2S
    3. Выделение серы при неполном сгорании сероводорода (уравнение см. выше), при подкислении раствора тиосульфата натрия:
    Na2S2O3+2HCI = 2NaCI + SO2 + H2O + S
    и при перегонке раствора полисульфида аммония:
    (NH4)2S5 =(NH4)2S + 4S

    Физические свойства:

    Сера — твердое хрупкое вещество желтого цвета. В воде практически нерастворима, но хорошо растворяется в сероуглероде, анилине и некоторых других растворителях. Плохо проводит теплоту и электричество. Сера образует несколько аллотропных модификаций. ???…
    …
    При 444,6°С сера кипит, образуя пары темно-бурого цвета.

    Химические свойства:

    Атом серы, имея незавершенный внешний энергетический уровень, может присоединять два электрона и проявлять степень окисления -2. При отдаче или оттягивании электронов к атому более электроотрицательного элемента степень окисления серы может быть +2, +4 и +6.
    Сера при сгорании на воздухе или в кислороде образуется оксид серы (IV) SO2 и частично оксид серы(VI) SO3. При нагревании непосредственно соединяется с водородом, галогенами (кроме иода), фосфором, углем, а также со всеми металлами, кроме золота, платины и иридия. Например:
    S + H2 = H2S; 3S + 2P = P2S3; S + CI2 = SCI2; 2S + C = CS2; S + Fe = FeS
    Как следует из примеров, в реакциях с металлами и некоторыми неметаллами сера является окислителем, в реакциях же с более активными неметаллами, как например, с кислородом, хлором, – восстановителем.
    По отношению к кислотам и щелочам …
    …

    Важнейшие соединения:

    Диоксид серы, SO2 – бесцветный, тяжелый газ с острым запахом, очень легко растворяется в воде. В растворе SO2 легко окисляется.
    Сернистая кислота, H2SO3: двухосновная кислота, ее соли называются сульфиты. Сернистая кислота и ее соли являются сильными восстановителями.
    Триоксид серы, SO3: бесцветная жидкость, очень сильно поглощает влагу образуя серную кислоту. Обладает свойствами кислотных оксидов.
    Серная кислота, H2SO4: очень сильная двухосновная кислота уже при умеренном разбавление практически полностью диссоциирует на ионы. Серная кислота малолетуча и вытесняет многие другие кислоты из их солей. Образующиеся соли называются сульфатами, кристаллогидраты – купоросами. (например, медный купорос CuSO4*5H2O, образует кристаллы голубого цвета).
    Сероводород, H2S: бесцветный газ с запахом гнилых яиц, Ткип = – 61°С. Одна из самых слабых кислот. Соли – сульфиды
    …
    …
    …

    Применение:

    Сера широко применяется в промышленности и сельском хозяйстве. Около половины ее добычи расходуется для получения серной кислоты. Используют серу для вулканизации каучука. В виде серного цвета (тонкого порошка) сера применяется для борьбы с болезнями виноградника и хлопчатника. Она употребляется для получения пороха, спичек, светящихся составов. В медицине приготовляют серные мази для лечения кожных заболеваний.
    Мякишева Е.А.
    ХФ ТюмГУ, 561 гр.
    Источники:
    1. Химия: Справ. Изд./В. Шретер. – М.: Химия, 1989.
    2. Г.Реми «Курс неорганической химии» – М.: Химия,1972.

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *