Вычислите во сколько раз пропан легче или тяжелее воздуха?

1 ответ на вопрос “Вычислите во сколько раз пропан легче или тяжелее воздуха?”

  1. Linares Ответить

    Билет № 1
    1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.
    2. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.
    3. Задача. Какая масса оксида алюминия образуется, если с кислородом прореагировало 2 моль алюминия?
    .
    Билет № 2
    1. Строение атомов и закономерности в изменении свойств химических элементов на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной А-подгруппы.
    2. Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена.
    3. Задача. Вычислите, во сколько раз пропан легче или тяжелее воздуха. Какова масса (в грамме) 1 л пропана при нормальных условиях?
    Билет № 3
    1. Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.
    2. Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.
    3. Задача. Сколько грамм хлорида цинка можно получить, имея 0,5 моль соляной кислоты?
    Билет № 4
    1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
    2. Диеновые углеводороды, их химическое строение, получение и практическое значение.
    Задача. Вычислите какой объем и какая масса хлора потребуются, чтобы получить 202 г хлорметана(при нормальных условиях)
    Билет № 5
    1. Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.
    2. Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.
    3. Задача. Какой объем водорода выделится при взаимодействии алюминия с раствором серной кислоты, содержащим 9,8 граммов H?SO?.
    Билет № 6
    1. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации реагирующих веществ, температуры, катализатора.
    2. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов.
    3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих характерные химические свойства хлороводородной кислоты.
    Билет № 7
    1. Основные положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах.
    2. Реакции ионного обмена. Условия их необратимости.
    3. Какой объём займут при нормальных условиях 17 грамм сероводорода(H2S) ?
    Билет № 8
    1. Изомерия органических соединений и ее виды.
    2. Важнейшие классы неорганических соединений.
    3. Какая масса гидроксида алюминия может раствориться в 300 грамм 19,6%-ного раствора серной кислоты?
    Билет № 9
    1. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов.
    2. Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь и их практическое использование.
    3. Определите количество вещества и массу вод, образующуюся при взаимодействии 6 грамм водорода с кислородом.
    Билет № 10
    1. Неметаллы, положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.
    2. Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта.
    3.Задача. Какое кол-во оксида кальция может прореагировать с соляной кислотой массой 7,2 грамма?
    Билет № 11
    1. Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.
    2. Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.
    3. Задача. К 80 граммам 15%-ного раствора сульфата натрия прибавили 20 грамм воды. Какова массовая доля этой соли в полученном растворе?
    Билет № 12
    1. Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.
    2. Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.
    3. Задача. При сгорании органического вещества массой 2, 37 грамм образовалось 3,36 грамм оксида углерода(IV) (при нормальных условиях), 1,35 грамм воды и азот. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 2,724. Выведите молекулярную формулу вещества.
    Билет № 13
    1. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д.И. Менделеева.
    2. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.
    3. Опыт. Проведение реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты. Напишите уравнение реакций
    Билет № 14
    1. Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе.
    2. Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие о синтетических моющих средствах.
    3. Задача. Определите массу иодида натрия NaI количеством вещества 0,6 моль.
    Билет № 15
    1. Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.
    2. Целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства, применение. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.
    3. Задача. Определите количество вещества атомного бора, содержащегося в тетраборате натрия Na2B4O7 массой 40,4 грамм.
    Ответы на задачи
    Билет 1
    Какая масса оксида алюминия образуется, если с кислородом прореагировало 2 моль алюминия?
    Запишем условие задачи.
    Дано: n(Al) = 2 моль
    А также, что необходимо найти в ходе решения.
    Найти: m (Al2O3) – ?
    Решение: 1). Запишем уравнение реакции, опираясь на условие задачи.
    4 Al+ 3O2 2 Al2O3
    2). Количество вещества оксида алюминия и количество вещества алюминия связывает соотношение:
    = , где 2 и 4 – стехиометрические коэффициенты, стоящие в уравнении реакции соответственно перед оксидом алюминия и перед алюминием, отсюда n (Al2O3) = 1 n (Al)/2
    3). Найдем количество вещества оксида алюминия.
    n (Al2O3) = 1 х 2/2 = 1 моль
    4). Найдем массу оксида алюминия.
    m ( Al2O3 ) = M (Al2O3)* n (Al2O3)
    m ( Al2O3 ) = (2 х 27 + 3х 16) х 1 моль= 102 г
    Запишем ответ.
    Oтвет: m m ( Al2O3 ) = 102 г.
    Билет 2
    Вычислите, во сколько раз пропан легче или тяжелее воздуха. Какова масса (в г) 1 л пропана при нормальных условиях?
    Молекулярная формула пропана С3Н8. Вычислим молярную массу пропана:

    Средняя молярная масса воздуха равна 29. Вычислим плотность пропана по воздуху:

    Чтобы найти массу 1 л пропана, вычислим количество вещества пропана в 1 л:

    Найдем массу 1 л пропана:

    Ответ: пропан в 1,52 раза тяжелее воздуха; масса 1 л пропана при н. у. равна 1,98 г.
    Билет 3
    Сколько г хлорида цинка можно получить, имея 0,5 моль соляной кислоты?
    Решение:
    1. Записываем уравнение реакции.
    2. Записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением – число моль согласно уравнению (равно коэффициенту перед веществом):
    0,5 моль x моль
    Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2^
    2 моль 1 моль
    3. Составляем пропорцию:
    0,5 моль – х моль
    2 моль – 1 моль
    4. Находим x:
    x = 0,5 моль • 1 моль / 2 моль = 0,25 моль
    5. Находим молярную массу хлорида цинка:
    M(ZnCl2) = 65 + 35,5 • 2 = 136 (г/моль)
    6. Находим массу соли:
    m (ZnCl2) = M • n = 136 г/моль • 0,25 моль = 34 г
    Ответ: 34 г.
    Билет 4
    12Следующая ⇒
    Рекомендуемые страницы:
    ©2015-2019 poisk-ru.ru
    Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
    Дата создания страницы: 2017-06-12
    Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных
    ?

    Обратная связь
    ТОП 5 активных страниц!
    Деталирование сборочного чертежа
    Когда производственнику особенно важно наличие гибких производственных мощностей?
    Собственные движения и пространственные скорости звезд
    Тема 11. Банковские риски и способы их оценки
    Опросник «Активность повседневной жизни»

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *