Чем отличаются дисперсные системы от истинных растворов?

15 ответов на вопрос “Чем отличаются дисперсные системы от истинных растворов?”

  1. Плетнев Ответить

    Истинный раствор — это гомогенные смеси, состоящие из растворенных веществ и растворителя. В истинных растворах растворенные вещества находятся либо в молекулярно-дисперсном, либо в ионно-дисперсном состоянии.
    Истинно растворимые частицы обуславливают, в частности, осмотическое давление, осмотические явления снижения температуры замерзания и повышения температуры кипения.
    Высокодисперсные гетерогенные системы, в отличие от растворов, содержат чаще всего 2 фазы. Одна фаза представляет собой высокодисперсные мельчайшие частицы вещества или макромолекулы ВМС и называется дисперсной фазой. Другая фаза, в которой распределены агрегаты дисперсных частиц или макромолекул, называется дисперсионной средой. Условием образования таких дисперсных систем (коллоидного состояния вещества) является нерастворимость одной фазы в другой.
    Дисперсная фаза, состоящая из множества мельчайших частиц, имеет очень большую удельную поверхность раздела с дисперсионной средой. Особые свойства поверхности раздела обусловливают специфические особенности дисперсных систем, что и является причиной выделения данной области знания в отдельную науку – коллоидную химию.
    Основными отличительными особенностями дисперсных систем от истинных растворов являются:
    а) способность к рассеиванию ими света;
    б) медленная диффузия частиц дисперсной фазы в дисперсионной среде;
    в) способность к диализу;
    г) агрегативная неустойчивость дисперсной фазы, которая определяется выделением частиц из дисперсионной среды при добавлении к системе электролитов или под влиянием других внешних воздействий.

  2. MindDancer Ответить

    Кристаллы любого вещества, например сахара или хлорида натрия, можно получить разного размера – крупные и мелкие. Каков бы ни был размер кристаллов, все они имеют одинаковую для данного вещества внутреннюю структуру – молекулярную или ионную кристаллическую решетку.
    При растворении в воде кристаллов сахара и хлорида натрия образуются соответственно молекулярные и ионные растворы. Таким образом, одно и то же вещество может находиться в различной степени раздробленности: макроскопически видимые частицы (>0,2 мм, разрешающая способность глаза), микроскопически видимые частицы (от 0,2-0,1мм до 400-300нм, разрешающая способность микроскопа при освещении белым светом) и в молекулярном (или ионном) состоянии.
    Если толщина плёнок, поперечник волокон или частиц (корпускул) меньше разрешающей способности оптического микроскопа то они не могут быть обнаружены с его помощью. Такие невидимые в оптический микроскоп частицы называют коллоидными , а раздробленное (диспергированное) состояние веществ с размером частиц от 400-300нм до 1нм – коллоидным состоянием вещества.
    Дисперсные (раздробленные) системы являются гетерогенными. Они состоят из сплошной непрерывной фазы – дисперсионной среды и находящихся в этой среде раздробленных частиц того или иного размера и формы – дисперсной фазы.
    Поскольку дисперсная (прерывная) фаза находится в виде отдельных небольших частиц, то дисперсные системы, в отличие от гетерогенных со сплошными фазами, называют микрогетерогенными, а коллоиднодисперсные системы называют также ультрамикрогетерогенными, чтобы подчеркнуть, что в этих системах граница раздела фаз не может быть обнаружена в световом микроскопе.
    Когда вещество находится в окружающей среде в виде молекул или ионов, то такие растворы называют истинными, т.е. гомогенными однофазными растворами.
    Обязательным условием получения дисперсных систем является взаимная нерастворимость диспергируемого вещества и дисперсионной среды. Например, нельзя получить коллоидные растворы сахара или хлорида натрия в воде, но они могут быть получены в керосине или в бензоле, в которых эти вещества практически нерастворимы.
    Дисперсные системы классифицируют по дисперсности, агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды, интенсивности взаимодействия между ними, отсутствию или образованию структур в дисперсных системах.
    Количественной характеристикой дисперсности вещества является степень дисперсности ( D ) – величина, обратная размеру ( а ) дисперсных частиц:
    Здесь а равно либо диаметру сферических или волокнистых частиц, либо длине ребра кубических частиц, либо толщине плёнок.
    Степень дисперсности численно равна числу частиц, которые можно плотно уложить в ряд (или стопку плёнок) на протяжении одного сантиметра.
    Если все частицы дисперсной фазы имеют одинаковые размеры, то такие системы называют монодисперсными. Частицы дисперсной фазы неодинакового размера образуют полидисперсные системы.
    С повышением дисперсности всё большее число атомов вещества находится в поверхностном слое, на границе раздела фаз, по сравнению с их числом внутри объёма частиц дисперсной фазы. Соотношение между поверхностью и объёмом характеризует удельная поверхность: S уд =S/V , которая для частиц сферической формы равна а для частиц кубической формы где r – радиус шара; d – его диаметр; l – длина ребра куба.
    Следовательно, с повышением дисперсности вещества всё большее значение имеют его свойства, определяемые поверхностными явлениями, т.е. совокупностью процессов, происходящих в межфазовой поверхности. Таким образом, своеобразие дисперсных систем определяется большой удельной поверхностью дисперсной фазы и физико-химическим воздействием дисперсной среды на границе раздела фаз.
    Многообразие дисперсных систем обусловлено тем, что образующие их фазы могут находиться в любом из трёх агрегатных состояний (Ж, Г, Т).
    Дисперсные системы с газообразной дисперсной средой называют аэрозолями. Туманы представляют собой аэрозоли с жидкой дисперсной фазой, а пыль и дым – аэрозоли с твёрдой дисперсной фазой; пыль образуется при диспергировании веществ, а дым – при конденсации летучих веществ.
    Пены – это дисперсия газа в жидкости, причем в пенах жидкость вырождается до тонких плёнок, разделяющих, разделяющих отдельные пузырьки газа. Эмульсиями называют дисперсные системы, в которых одна жидкость раздроблена в другой, не растворяющей её жидкость. Низкодисперсные системы твёрдых частиц в жидкостях, называют суспензиями, или взвесями , а предельно-высокодисперсные – коллоидными растворами, или золями, часто лизолями, чтобы подчеркнуть, что дисперсной средой является жидкость. Если дисперсной средой является вода, то такие золи называют гидрозолями, а если органическая жидкость – органозолями.
    Дисперсные системы могут быть свободнодисперсными и связнодисперсными в зависимости от отсутствия или наличия взаимодействия между частицами дисперсной фазы. К свободнодисперсным системам относятся аэрозоли, лиозоли, разбавленные суспензии и эмульсии. Они текучи. В этих системах частицы дисперсной фазы не имеют контактов, участвуют в беспорядочном тепловом движении, свободно перемещаются под действием силы тяжести. Связнодисперсные системы – твердообразны, они возникают при контакте частиц дисперсной фазы, приводящим к образованию структуры в виде каркаса или сетки. Такая структура ограничивает текучесть дисперсной системы и придаёт ей способность сохранять форму. Подобные структурированные коллоидные системы называют гелями. Переход золя в гель, происходящий в результате понижения устойчивости золя, называют гелеобразованием (или желатинированием ). Сильно вытянутая и плёночно-листочковая форма дисперсных частиц повышает вероятность контакта между ними и благоприятствует образованию гелей при малой концентрации дисперсной фазы. Порошки, концентрированные эмульсии и суспензии (пасты), пены – примеры связнодисперсных систем. Почва, образовавшаяся в результате контакта и уплотнения дисперсных частиц почвенных минералов и гумусовых (органических) веществ, также представляет собой связнодисперсную систему.
    Сплошную массу вещества могут пронизывать поры и капилляры, образующие капиллярнодисперсные системы. К ним относятся, например, дерево, разнообразные мембраны идиафрагмы, кожа, бумага, картон, ткани.

  3. SKAtina Ответить

    Всего в организме 42 л воды. В сутки поступает в организм и выводится из него 1,5 – 3 л воды. Это нормальный водный баланс организма.
    Главный путь выведения воды из организма – почки. Потеря 10 – 15% воды опасна, а 20 – 25% смертельна для организма.
    Важнейшей характеристикой раствора является его концентрация.
    Способы выражения концентрации растворов:
    1. Массовая доля w(х) – величина, равная отношению массы растворённого вещества m(x) к массе раствора m(p-p)
    w (x) = × 100%
    2. Молярная концентрация раствора с(х) – величина, равная отношению количества вещества n(х), содержащегося в растворе, к объёму этого раствора V(р-р).
    с(х) = [моль/л], где n(х) = [моль]
    Миллимолярный раствор – раствор с молярной концентрацией равной 0,001 моль/л
    Сантимолярный раствор – раствор с молярной концентрацией равной 0,01 моль/л
    Децимолярный раствор – раствор с молярной концентрацией равной 0,1 моль/л
    3. Молярная концентрация эквивалента с ( x) – величина, равная отношению количества вещества эквивалента n ( x) в растворе к объёму этого раствора.
    c( x) = [моль/л], где n( x) = [моль], а М( x) = × М(x)
    Эквивалент – это реальная или условная частица вещества х, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода или в данной ОВР – одному электрону.
    Число эквивалентности z и фактор эквивалентности f = . Фактор эквивалентности показывает, какая доля реальной частицы вещества х эквивалентна одному иону водорода или одному электрону.
    Число эквивалентности z равно для:
    а) кислот – основности кислоты H2SO4 z = 2.
    б) оснований – кислотности основания Al(OH)3 z = 3.
    в) солей – произведению степени окисления (с.о.) металла на число его атомов в молекуле Fe2(SO4)3 z = 2 × 3 = 6.
    г) окислителей – числу присоединенных электронов
    Mn+7 + 5? → Mn+2 z = 5
    д) восстановителей – числу отданных электронов
    Fe+2 – 1? → Fe+3 z = 1
    4. Моляльная концентрация b(x) – величина, равная отношению количества вещества к массе растворителя (кг)
    b(x) = = [моль/кг]
    5. Молярная доля c(xi) равна отношению количества вещества данного компонента к суммарному количеству всех компонентов раствора:
    c(xi)=
    Формулы взаимосвязи концентраций:
    с( x) = c(x) × z
    w(x) = × 100%
    У растворов имеется ряд свойств, которые не зависят от природы растворенного вещества, а зависят только от его концентрации. Наиболее важным является осмос.
    Благодаря осмосу через мембраны клеток органов и тканей осуществляется сложный процесс обмена веществ организма с внешней средой.
    Диффузия – процесс самопроизвольного выравнивания концентрации в единице объема.
    Осмос – односторонняя диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из растворителя в раствор или из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией.
    раствор растворитель

    Перенос растворителя через мембрану обусловлен осмотическим давлением. Оно равно избыточному внешнему давлению, которое следует приложить со стороны раствора, чтобы прекратить процесс, то есть создать условия осмотического равновесия. Превышение избыточного давления над осмотическим может привести к обращению осмоса — обратной диффузии растворителя. Обратный осмос имеет место при фильтрации плазмы крови в артериальной части капилляра и в почечных клубочках.
    Осмотическое давление – давление, которое нужно приложить к раствору, чтобы осмос прекратился.
    Уравнение Вант-Гоффа: Росм = cRT×103
    Осмотическое давление крови: 780 – 820 кПа
    Все растворы, с точки зрения осмотических явлений, можно разделить на 3 группы:
    – Изотонические растворы – растворы, имеющие одинаковые осмотические давления и осмолярные концентрации. Примеры: желчь, раствор NaCl (w = 0,9%, с = 0,15 моль/л), раствор глюкозы (w = 7%, с = 0,3 моль/л)
    Осмолярная концентрация (осмолярность) – суммарное количество вещества всех кинетически активных частиц, содержащихся в 1 литре раствора. сосм, осмоль/л
    Осмоляльная концентрация (осмоляльность) – суммарное количество вещества всех кинетически активных частиц, содержащихся в 1 кг растворителя. bосм, осмоль/кг
    Для разбавленных растворов осмолярная концентрация совпадает с осмоляльной концентрацией. сосм ≈ bосм:
    – Гипертонический раствор – раствор с более высокой концентрацией растворенных веществ, следовательно, с более высоким осмотическим давлением по сравнению с другим раствором и способный при наличии проницаемых мембран вытягивать из него воду. Примеры: кишечный сок, моча.
    – Гипотонический раствор – раствор с более низкой концентрацией растворенных веществ, следовательно, с более низким осмотическим давлением по сравнению с другим раствором и способный при наличии проницаемых мембран терять воду. Примеры: слюна, пот.
    Животные и растительные клетки отделены от окружающей среды мембраной.
    При помещении клетки в различные по осмолярным концентрациям или давлениям растворы будут наблюдаться следующие явления:
    – плазмолиз – уменьшение клетки в объеме. При этом клетку помещают в гипертонический раствор. Разность осмотических давлений вызывает перемещение растворителя из клетки в гипертонический раствор.
    – лизис – увеличение клетки в объеме. При этом клетку помещают в гипотонический раствор. Разность осмотических давлений вызывает перемещение растворителя в клетку. В случае разрыва эритроцитарных мембран и перехода гемоглобина в плазму явление называется гемолизом.
    – изоосмия – объем клетки не изменяется. При этом клетку помещают в изотонический раствор.

    С помощью осмотических явлений поддерживается водно-солевой обмен в организме человека. Осмос – это основа механизма работы почек. Изотонический (физиологический) раствор NaCl (0,9%) используется при больших кровопотерях. Гипертонический раствор NaCl (10%) используют при накладывании марлевых повязок на гнойные раны.
    Онкотическое давление – это часть осмотического давления, создаваемого белками.
    В плазме крови человека составляет лишь около 0,5 % осмотического давления (0,03—0,04 атм или 2,5 – 4,0 кПа). Тем не менее, онкотическое давление играет важнейшую роль в образовании межклеточной жидкости, первичной мочи и др. Стенка капилляров свободно проницаема для воды и низкомолекулярных веществ, но не для белков. Скорость фильтрации жидкости через стенку капилляра определяется разницей между онкотическим давлением белков плазмы и гидростатическим давлением крови, создаваемым работой сердца.
    На артериальном конце капилляра солевой раствор вместе с питательными веществами переходит в межклеточное пространство. На венозном конце капилляра процесс идёт в противоположном направлении, поскольку венозное давление ниже онкотического давления. В результате в кровь переходят вещества, отдаваемые клетками. При заболеваниях, сопровождающихся уменьшением концентрации в крови белков (особенно альбуминов), онкотическое давление снижается, и это может явиться одной из причин накопления жидкости в межклеточном пространстве, в результате чего развиваются отёки.

  4. gafni Ответить

    Чистое вещество – это вещество, которое состоит из одинаковых молекул или из ионных атомных или металлических кристаллов, постоянный состав которых может быть отражён с помощью единственной формулы.
    Только изучение веществ в чистом виде даёт представление об их истинных физических и химических свойствах, а следовательно, позволяет правильно использовать вещества. Вместе с тем, понятие “чистое вещество” условно, так как невозможно получить абсолютно чистое вещество, оно всё равно содержит примеси других веществ. Поэтому чистым веществом считается такое вещество, в котором примеси не влияют на его физические и химические свойства.
    Смеси – это системы состоящие из нескольких веществ – компонентов. Различные образцы смесей могут содержать одни и те же компоненты в любых соотношениях. Находясь в смеси с другими веществами, каждое из них сохраняет свои индивидуальные свойства, так что свойства смеси определяются суммой свойств её составных частей.
    Смеси могут быть однородными и неоднородными.
    Однородными называют такие смеси, в которых даже с помощью микроскопа нельзя обнаружить частицы веществ, образующих смесь. Растворы, смеси газов и некоторые твёрдые смеси являются однородными.
    Неоднородные смеси – это смеси, в которых невооружённым глазом или с помощью микроскопа можно заметить частицы веществ, составляющих смесь. Это мутная вода, бетонный раствор.
    СМЕСИ
    Однородные (гомогенные)
    Неоднородные (гетерогенные)
    Однородными называют такие смеси, частицы в которых нельзя обнаружить ни визуально, ни с помощью оптических приборов, поскольку вещества находятся в раздробленном состоянии на микроуровне
    Неоднородными называют смеси, в которых частицы можно обнаружить либо визуально, либо с помощью оптических приборов. Причём эти вещества находятся в разных агрегатных состояниях (фазах)
    Примеры смесей
    Истинные растворы (поваренная соль + вода, раствор спирта в воде)
    Суспензии (твёрдое+жидкость), например вода+песок
    Твёрдые растворы, сплавы, например,латунь, бронза.
    Эмульсии (жидкость+жидкость), например вода +жир
    Газовые растворы (смеси любых количеств и любого числа газов)
    Аэрозоли (газ+жидкость), например туман
    Способы разделения смесей
    Дистилляция (вода-поваренная соль)
    Фильтрование(вода-песок)
    Кристаллизация (вода-сахар)
    Отстаивание(вода-мел)
    Выпаривание (вода-поваренная соль)
    Центрифугирование (вода-мел)
    Перегонка (нефть)
    Магнитная сепарация (железо-медь)
    Контрольные вопросы:

  5. Saqud Ответить

    а) дисперсионные методы: дробление более крупных по размеру частиц до коллоидной степени дисперсности механическим измельчением частиц, электрическим диспергированием и ультразвуковым методом;
    б) конденсационные методы: укрупнение частиц путём соединения (конденсации) атомов и молекул в агрегаты с коллоидно-дисперсной степенью дисперсности ; к этой группе методов относят получение золей конденсацией паров, заменой растворителя и с помощью различных химических реакций (метод химической конденсации).
    Основные условия, необходимые для получения и длительного хранения коллоидных систем, независимо от способов их получения, следующие:
    1) нерастворимость частиц дисперсной фазы в дисперсионной среде;
    2) достижение коллоидной степени дисперсности (10–5 – 10 –7 см) частицами дисперсной фазы;
    3) наличие в системе третьего компонента – стабилизатора, который сообщает системе агрегативную устойчивость.
    9.3. Строение мицелл золей
    В настоящее время общепринятой теорией строения коллоидных частиц является мицеллярная теория, согласно которой мицелла – это агрегат молекул и ионов, состоящий из ядра и двойного электрического слоя. А двойной электрический слой состоит из адсорбционного слоя родственных ионов и противоионов и диффузного слоя противоионов. Мицелла электронейтральна, т.к. в ней число положительных ионов равно числу отрицательных. В электрическом поле коллоидные частицы перемещаются с постоянной скоростью к одному из электродов , т.к. обладают одноимённым зарядом (либо положительным, либо отрицательным) . Наличие одноимённого заряда у всех частиц данного золя является важным фактором его устойчивости. Заряд препятствует слипанию, укрупнению и выпадению в осадок коллоидного вещества.
    Чаще всего причиной возникновения заряда является процесс адсорбции ионов того или иного знака поверхностью частиц. По правилу Пескова-Фаянса: на любой твёрдой поверхности будут адсорбироваться те ионы, которые имеют с этой поверхностью общую родственную атомную группировку и находятся в растворе в избытке.
    Пример 1. Примером получения золя методом двойного обмена может служить реакция 2H3AsO3 + 3H2S à As2S3 + 6H2O , в случае, если одно из веществ взято в избытке (оно будет выполнять роль стабилизатора), а другое – в недостатке (что предотвращает рост зародышей коллоидных частиц до крупных размеров). При избытке, например, H2S, идёт реакция
    2H3AsO3 + 3H2S à As2S3 + 6H2O
    изб ядро
    В данных условиях молекулы As2S3, конденсируясь, образуют ядро мицеллы m[As2S3].
    Известно, что вещество, которое берётся в избытке, является стабилизатором. В данном случаe им будет H2S , которая диссоциирует по уравнению:
    H2S H+ + HS–
    По правилу Пескова-Фаянса на ядре m[As2S3] будут адсорбироваться ионы nHS– (как родственные и находящиеся в растворе в избытке). Эти ионы плотно прилегают к ядру и называются потенциалопределяющими. Они определяют направление движения коллоидной частицы при электролизе.
    Далее отрицательно заряженные ионы HS– притягивают из раствора часть находящихся в избытке ионов Н+, образующих адсорбционный слой противоионов (n-x)H+.
    Ядро m[As2S3], адсорбционный слой ионов nHS– и противоионов
    (n-х)Н+ образуют гранулу, несущую отрицательный заряд, т.к. ионов nHS- больше, чем (n-х)H+ на число х.
    Другая часть противоионов хН+ образуют диффузную часть двойного электрического слоя, окружающего ядро мицеллы.
    Схема строения мицеллы золя сульфида мышьяка:
    {[mAs2S3] * nHS– * (n-x)H+ }x – * xH+
    | | | < диффузный | | | слой | слой | | | | | | В электрическом поле гранула, имеющая отрицательный заряд, перемещается к аноду, а противоионы – к катоду. 9.4. Явление коагуляции
    Коагуляция – процесс слипания частиц с образованием более крупных агрегатов. Внешне коагуляция проявляется в помутнении золя, в изменении окраски золя, в выпадении твёрдой фазы в осадок или в образовании студнеобразной массы.
    Коагуляция происходит вследствие уменьшения электрокинетического
    ( или потенциала или вследствие потери сольватной оболочки.
    Коагуляцию коллоидных растворов можно вызвать нагреванием, замораживанием, интенсивным перемешиванием, прибавлением к золю электролита.
    Наиболее изучена коагуляция при добавлении к золю электролитов. Коагуляция электролитами подчиняется правилам Шульце-Гарди, которые можно сформулировать следующим образом:
    1) коагуляцию вызывает ион, заряженный противоположно грануле золя;
    2) чем больше заряд коагулирующего иона, тем сильнее его коагулирующее действие.
    Минимальное количество электролита, прибавляемое к золю, которое может вызвать коагуляцию золя, называют порогом коагуляции С(пор) моль/л.
    Примеры решения задач
    Пример 2. Определение заряда коллоидных частиц.
    Золь иодида серебра AgJ получен при добавлении к 0,02 л 0,01н. раствора KJ 0,028 л 0,005 н. AgNO3. Определите заряд полученного золя и напишите формулу его мицеллы.
    Решение:
    При смешивании растворов AgNO3 и KJ протекает реакция:
    AgNO3 + KJ = AgJ + KNO3
    Определяем количества AgNO3 и KJ, участвующих в реакции:
    а) n (AgNO3 )= 0,005 . 0,028 = 1,4 . 10-4 (моль);
    б) n (KJ) = 0,02 . 0,01 = 2,0 .10-4 (моль).
    Расчёт показывает, что в растворе избыток KJ, следовательно, ядром коллоидных частиц золя иодида серебра будут адсорбироваться ионы J – и частицы золя приобретают отрицательный заряд. Противоионами являются ионы К+. Формула мицеллы золя иодида серебра при условии избытка KJ имеет вид:
    {m[AgJ];
    Пример 3. Определение минимального объёма электролита, необходимого для получения золя.
    Какой объём 0,002 н. раствора BaCl2 надо прибавить к 0,03 л 0,0006 н.Al2(SO4)3, чтобы получить положительно заряженные частицы золя сульфата бария. Напишите формулу мицеллы золя BaSO4.
    Решение:
    Образование золя BaSO4 происходит по уравнению:
    BaCl2 + Al2(SO4)3 = 3BaSO4 + 2AlCl3
    Если вещества участвуют в стехиометрических соотношениях, то для реакции необходимо:
    (л) раствора BaCl2
    Для получения положительных частиц золя BaSO4 в растворе должен быть избыток хлорида бария по сравнению с сульфатом алюминия. Следовательно, для реакции нужно взять более 0,009 л 0,002 н. раствора BaCl2.
    Формула мицеллы золя сульфата бария:

    Пример 4. Вычисление порога коагуляции электролита с учётом его концентрации.
    В каждую из трёх колб налито по 0,01 л золя хлорида серебра. Для коагуляции этого золя в первую колбу добавлено 0,002 л 1н. NaNO3, во вторую – 0,012 л. 0,01н. Сa(NO3)2; в третью – 0,007 л. 0,001н. Al(NO3)3. Вычислите пороги коагуляции электролитов, определите знак заряда частиц золя.
    Решение:
    Минимальное количество электролита, прибавляемого к золю, которое может вызвать коагуляцию золя, называется порогом коагуляции Спор (ммоль/л) . Порог коагуляции может быть рассчитан по формуле:

    где СЭ – эквивалентная концентрация электролита (моль/л);
    VЭл , VЗ – соответственно объёмы электролита и золя, л.
    Вычисляем пороги коагуляции добавляемых электролитов:



    Добавляемые электролиты – NaNO3 , Ca(NO3)3 и Al(NO3)3 cодержат анион NO3– и катионы Na+, Ca2+ , Al3+ разной зарядности. Наименьший порог коагуляции у Al(NO3)3, следовательно, частицы золя хлорида серебра заряжены отрицательно.
    Пример 5. Расчёт порога коагуляции.
    Пусть молярная концентрация исходного электролита будет равна С, объём его, вызвавший коагуляцию, V; тогда число миллимолей электролита:
    .
    Порог коагуляции относится к одному литру золя, и если для его определения было взято w мл золя, то величина порога коагуляции будет:
    (ммоль/л)

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *