Чем валентность отличается от степени окисления кратко?

6 ответов на вопрос “Чем валентность отличается от степени окисления кратко?”

  1. -=Zenthorion=- Ответить

    Для того, чтобы ответить на вопрос «чем валентность отличается от степени окисления» нужно точно знать определения этих двух понятий.
    Итак, под валентностью понимают свойство атома химического элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого элемента. Мерой валентности служит число химических связей, образуемых атомом данного химического элемента с другими атомами, т.е., простыми словами, валентность – это способность образовывать химические связи с другими атомами.
    Значение валентности для химического элемента можно определить, используя Периодическую таблицу Д.И. Менделеева. Высшая валентность атома равна номеру группы, в которой он расположен, а низшая – разнице между числом восемь и номером группы.
    Степень окисления же – это количественная оценка состояния атома химического элемента в соединении, основанная на его электроотрицательности. Степень окисления – это отрицательное или положительное число, которое присваивают элементу в соединении.
    Высшая валентность хлора равна VII, а низшая – I. Эти значения валентности совпадают с максимальной положительной и максимальной отрицательной степенями окисления (+7 — , -1 — ) этого элемента. Так же для хлора характерны степени окисления 0 (), +1 (), +3 (), +4 (), + 5 () и +6 ().

  2. seelik_s Ответить

    Валентность элемента — число химических связей, которые образует один атом данного элемента в данной молекуле.
    Валентные возможности атома определяются числом:
    неспаренных электронов
    неподеленных электронных пар
    вакантных валентных орбиталей

    Правила определения валентности элементов в соединениях

    Валентность водорода принимают за I (единицу).
    Кислород в своих соединениях всегда проявляет валентность II.
    Высшая валентность равна номеру группы.
    Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е. 8 – № группы.
    Валентность может быть постоянной или переменной.
    Валентность простых веществ не равна нулю. Исключение VIII группа главная подгруппа (благородные газы).
    Валентность элементов не имеет знака.
    У металлов, находящихся в главных подгруппах, валентность равна номеру группы.
    У неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая.

    Пример

    Сера (S) имеет высшую валентность VI и низшую (8 – 6), равную II.
    Фосфор (P) проявляет валентности V и III.

    Запомни!

    В большинстве случаев валентность и степень окисления численно совпадают, хотя это разные характеристики. Но!
    СО (монооксид углерода) – валентность атома углерода равна III, а степень окисления +2
    HNO3 (азотная кислота) – валентность атома азота равна IV, а степень окисления +5
    Н2О2 (пероксид водорода) – валентность водорода равна I, валентность атома кислорода равна II, а степень окисления водорода равна +1, а степень окисления кислорода равна -1. Аналогично во всех пероксидах валентность кислорода равна II.
    N2H4 (гидразин) – валентность азота равна III, а степень окисления равна +2.
    H2 (I), N2 (III), O2 (II), F2 (I), Cl2 (I), Br2 (I), I2 (I), а степени окисления равны 0.

    Степень окисления химических элементов

    Степень окисления — это условный заряд атома в соединении, вычисленный в предположении, что все связи в соединении ионные (то есть все связывающие электронные пары полностью смещены к атому более электроотрицательного элемента).
    Численно она равна количеству электронов, которое отдает атом приобретающий положительный заряд, или количеству электронов, которое присоединяет к себе атом, приобретающий отрицательный заряд.

    Различие понятий степень окисления и валентность

    Понятие валентность используется для количественного выражения электронного взаимодействия в ковалентных соединениях, то есть в соединениях, образованных за счет образования общих электронных пар. Степень окисления используется для описания реакций, которые сопровождаются отдачей или присоединением электронов.
    В отличии от валентности, являющейся нейтральной характеристикой, степень окисления может иметь положительное, отрицательное, или нулевое значение. Положительное значение соответствует числу отданных электронов, а отрицательная числу присоединенных. Нулевое значение означает, что элемент находится либо в форме простого вещества, либо он был восстановлен до 0 после окисления, либо окислен до нуля после предшествующего восстановления.

    Определение степени окисления конкретного химического элемента

    Степень окисления простых веществ всегда равна нулю.

    Элементы с постоянной степенью окисления

    Степень окисления = +№ группы
    I группа главная подгруппа степень окисления +1.
    II группа главная подгруппа степень окисления +2.
    III группа главная подгруппа (бор, алюминий) степень окисления равна +3.

    Исключения

    Водород (H) в соединениях с различными неметаллами всегда проявляет степень окисления +1, за исключением Si(+4)H4(-), B2(+3)H6(-), B(+3)H3(-), где водород принимает степень окисления -1, а в соединениях с металлами водород всегда имеет степень окисления -1: Na(+)H(-), Ca(+2)H2(-).
    Кислород в большинстве соединений имеет степень окисления -2. Однако в составе пероксидов его степень окисления равна -1 (например H2(+)O2(-), Na(2+)O(2-), Ba(+2)O2(-) и др.), а в соединениях с более электроотрицательным элементом – фтором – степень окисления кислорода положительна: O2(+)F2(-), O(+2)F2(-).
    Фтор (F) как наиболее электроотрицательный элемент во всех соединениях проявляет степень окисления -1 (хотя расположен в VII группе главной подгруппе).
    Серебро (Ag) имеет постоянную степень окисления +1 (хотя расположен в I группе побочной подгруппе).
    Цинк (Zn) имеет постоянную степень окисления +2 (хотя расположен во II группе побочной подгруппе).

    Элементы с переменной степенью окисления

    Все остальные элементы (за исключением VIII группы главной подгруппы).
    Для элементов главных подгрупп:
    Высшая степень окисления = +№ группы.
    Низшая степень окисления = +№ группы – 8.
    Промежуточная степень окисления = +№ группы – 2.

    Пример

    Фосфор (P)
    Высшая степень окисления = +5.
    Низшая степень окисления = -3.
    Промежуточная степень окисления = +3.
    Если молекула образована ковалентными связями, то более электроотрицательный атом имеет отрицательную степень окисления, а менее электроотрицательный — положительную.
    При определении степени окисления в продуктах химических реакций исходят из правила электронейтральности, в соответствии с которым сумма степеней окисления различных элементов, входящих в состав вещества, должна быть равна нулю.

    Примеры определения степеней окисления в сложных веществах

    Задание 1

    Определите степени окисления всех элементов в соединение N2O5.

    Решение

    В молекуле N2O5 более электроотрицательным является атом кислорода, следовательно, он находится в своей низшей степени окисления -2, а атом азота имеет степень окисления +5. Полученная алгебраическая сумма степеней окисления будет равняться нулю: 2*(+5) + 5*(-2) = 0.

    Задание 2

    Определите степени окисления всех элементов в соединение Na2SO4.

    Решение

    Степень окисления натрия равна +1, так как это элемент первой группы главной подгруппы. Степень окисления кислорода равна -2, так как данное соединение не относится к исключениям. Сера — это элемент VI группы главной подгруппы, поэтому у нее переменная степень окисления, которую нужно рассчитать.
    Степень окисления серы (S) обозначаем за х, учитываем, что алгебраическая сумма степеней окисления равна 0, а также принимаем во внимание число атомов каждого химического элемента, получаем уравнение: 2*(+1) + х + 4(-2) = 0. Отсюда х  = +6.

    Задание 3

    Определите степени окисления всех элементов в соединение K2Cr2O7.

    Решение

    Степень окисления калия равна +1, так как это элемент первой группы главной подгруппы. Степень окисления кислорода равна -2, так как данное соединение не относится к исключениям. Хром — это элемент VI группы побочной подгруппы, поэтому у нее переменная степень окисления, которую нужно рассчитать.Степень окисления серы (Cr) обозначаем за х, учитываем, что алгебраическая сумма степеней окисления равна 0, а также принимаем во внимание число атомов каждого химического элемента, получаем уравнение: 2*(+1) + 2*х + 7(-2) = 0. Отсюда х  = +6.

    Полезные ссылки

    Источник материала
    Валентность химических элементов (видео)
    Степень окисления (видео)
    Валентные возможности углерода (видео)
    Валентные возможности азота (видео)

    Дополнительные материалы

    Валентные возможности атомов химических элементов (видео)

  3. VideoAnswer Ответить

  4. VideoAnswer Ответить

  5. VideoAnswer Ответить

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *