Что такое валентность чем она отличается от степени окисления?

9 ответов на вопрос “Что такое валентность чем она отличается от степени окисления?”

  1. Buzanin Ответить


    Валентность и степень окисления – понятия, часто применяемые в неорганической химии. Во многих химических соединениях значение валентности и степень окисления элемента совпадают, именно по этой причине у школьников и студентов часто возникает путаница. У этих понятий действительно есть кое-что общее, но отличия более существенны. Чтобы понять, чем же отличаются эти два понятия, стоит узнать о них больше.

    Сведения о степени окисления

    Степень окисления – вспомогательная величина, приписываемая атому химического элемента или группе атомов, которая показывает, каким образом распределены общие пары электронов между взаимодействующими элементами.
    Это вспомогательная величина, не имеющая физического смысла как такового. Ее суть достаточно просто объяснить с помощью примеров:
    Молекула пищевой соли NaCl состоит из двух атомов – атома хлора и атома натрия. Связь между этими атомами ионная. У натрия на валентном уровне 1 электрон, значит у него с атомом хлора одна общая электронная пара. Из этих двух элементов хлор более электроотрицателен (обладает свойством смешать к себе электронные пары), то единственная общая пара электронов сместится к нему. В соединении элемент с более высокой электротрицательностью имеет отрицательную степень окисления, менее электроотрицательный, соответственно, положительную, а ее значение равно количеству общих пар электронов. Для рассматриваемой молекулы NaCl степени окисления натрия и хлора будут выглядеть так:
    +1 -1
    NaCl
    Хлор, со смещенной к нему электронной парой, теперь рассматривают как  анион, то есть атом, присоединивший к себе дополнительный электрон, а натрий – как катион, то есть атом, отдавший электрон. Но при записи степени окисления на первом месте идет знак, а на втором числовое значение, а при записи ионного заряда – наоборот.

  2. Пророчащий Судьбу Ответить

    Для того, чтобы ответить на вопрос «чем валентность отличается от степени окисления» нужно точно знать определения этих двух понятий.
    Итак, под валентностью понимают свойство атома химического элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого элемента. Мерой валентности служит число химических связей, образуемых атомом данного химического элемента с другими атомами, т.е., простыми словами, валентность – это способность образовывать химические связи с другими атомами.
    Значение валентности для химического элемента можно определить, используя Периодическую таблицу Д.И. Менделеева. Высшая валентность атома равна номеру группы, в которой он расположен, а низшая – разнице между числом восемь и номером группы.
    Степень окисления же – это количественная оценка состояния атома химического элемента в соединении, основанная на его электроотрицательности. Степень окисления – это отрицательное или положительное число, которое присваивают элементу в соединении.
    Высшая валентность хлора равна VII, а низшая – I. Эти значения валентности совпадают с максимальной положительной и максимальной отрицательной степенями окисления (+7 — , -1 — ) этого элемента. Так же для хлора характерны степени окисления 0 (), +1 (), +3 (), +4 (), + 5 () и +6 ().

  3. Myз0н4ик Ответить

    В природе существуют явления, которые трудно интерпретировать, опираясь только на понятие «валентность», поэтому в химические науки было введено понятие «степень окисления».
    Условный заряд, который имел бы атом при полной отдаче (присоединении) всех его электронов, принимающих участие в образовании химических связей, называется степенью окисления (С.О.).
    Это понятие можно сформулировать и так.
    Степень окисления — условный заряд атома, если предположить, что все связи в молекуле (условной молекуле) являются ионными;
    Степень окисления бывает положительной, отрицательной И нулевой;
    Атомы одного и того же химического элемента имеют различные степени окисления. Известно, что максимальное значение положительной С.О. равно номеру группы, в которой находится элемент (сравните ее с Втах по 0) — для большинства химических элементов (кроме F, О, Си, Ag, Аи и некоторых других).
    Отрицательная степень окисления (как и валентность по водороду) характерна только для элементов IV—VII групп главных (А) подгрупп.
    Максимальное значение отрицательной С.О. определяется по формуле

    где С.О.^,) — максимальная отрицательная степень окисления; № группы “ номер группы периодической системы, в которой находится данный элемент (сравните с валентностью по водороду). Формула (5.4) получена на основе правила:
    сумма максимальных значений положительной и отрицательной степеней окисления для данного химического элемента равна восьми.
    На основе этого правила справедлива формула

    где 1С о — сумма максимальных значений (+) и (-) степеней окисления.
    Валентность, точнее, ковалентность отличается от степени окисления следующими характеристиками:
    1) валентность — реальное свойство атома, а степень окисления — предполагаемая, условная величина;
    2) валентность не имеет знака, С.О. имеет знак или равна нулю;
    3) валентность всегда имеет целое число, а среднерасчетное значение С.О. может иметь дробное значение (например, С.0.0 в К204 равно -0,5).
    Дробное среднерасчетное значение С.О. вступает в противоречие с физическим смыслом С.О., так как нельзя полностью принять (отдать) дробное число электрона (например, 0,5 электрона, как указано для кислорода в пероксиде калия). Но это противоречие кажущееся. Расчетное значение С.О. является средним значением для всех атомов данного химического элемента в соединении, так как для каждого отдельного атома это значение может быть разным. Это видно из графической формулы пероксида ка- +1-10 о -1 +1
    лия: К—О—О—О—О—К: атомы кислорода, соединенные с атомами калия, имеют С.О. = -1, а у двух атомов в центре С.О. = 0. Однако, согласно правилам устойчивости, возникшие у соединения электронные пары равномерно распределяются между всеми атомами кислорода, поэтому среднее значение С.О. для одного атома равно -0,5.
    ? Задания для самостоятельной работы
    1. Поясните, почему в химические науки было введено понятие «степень окисления».
    2. Поясните, заменяет или нет понятие «степень окисления» понятие «валентность»; ответ обоснуйте.
    3. Назовите основные отличия валентности от степени окисления.
    4. Поясните, почему среднерасчетное значение степени окисления имеет дробное значение, хотя конкретный отдельный атом не может (даже условно) отдать (принять) дробное число электронов (0,5,0,66 и т. д.).
    5. Поясните, как можно определить по положению в периодической системе максимальные значения положительной и отрицательной степеней окисления.

  4. VideoAnswer Ответить

  5. VideoAnswer Ответить

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *