Что такое металлы и что такое неметаллы?

17 ответов на вопрос “Что такое металлы и что такое неметаллы?”

Zoom22 22-03-2020 Ответить

Резкой границы между металлами и неметаллами не существует. Некоторые элементы одновременно совмещают свойства металлов и неметаллов, причем и те и другие свойства у них выражены недостаточно резко. Например, цинк, бериллий, алюминий, хром, олово, свинец в кислой среде проявляют свойства металлов, а в щелочной — неметаллов.
Все наиболее распространенные металлы и неметаллы как твердые, так и жидкие и газообразные, входят в ассортимент химических реактивов. Большинство металлов поступает в продажу в виде порошка, небольших слитков или кусков. Для облегчения работы с ними некоторые металлы переплавляют и выпускают в виде палочек (висмут, кадмий, олово, свинец), гранул (кадмий,, свинец, цинк), губки (олово), пыли (цинк, алюминий), листа или ленты (золото, медь), проволоки (алюминий, железо), стружки (железо) и т. п.
Некоторые металлы и неметаллы чрезвычайно легко окисляются на воздухе и поэтому их хранят в определенных условиях. Так, натрий и калий хранят под слоем керосина или другого углеводорода, а белый фосфор — под слоем воды.
Применение. Чистые металлы и неметаллы используют в неорганическом и органическом синтезе для получения химических реактивов и препаратов. Окислением некоторых металлов получают непосредственно окислы этих металлов реактивной чистоты, а растворением их в кислотах — соответствующие соли.
В органическом синтезе металлы находят применение в качестве катализаторов (алюминий, медь, никель, палладий, платина, серебро и др.), при получении металлоорганических соединений и т. д.
Белый фосфор, сера и другие неметаллы служат исходным сырьем для получения чистых кислот и других химических соединений. Бром, хлор, иод используются в органическом синтезе для получения галогенорганических производных, а также для получения некоторых галогенсодержащих кислот и их солей.
Металлы и неметаллы играют известную роль и в аналитической химии. Большая группа металлов — алюминий, железо, цинк, магний, олово, никель — применяются в качестве восстановителей. Натрий используют для определения хлора в органических веществах, при восстановлении и гидрировании многих органических соединений, для глубокой осушки органических жидкостей, для приготовления амальгам и т. д. Бром служит окислителем при аналитических определениях марганца, никеля, хрома, висмута, железа, цианидов, роданидов, мочевины, муравьиной кислоты.
Чистые элементы, такие, как сера, свинец, алюминий, кобальт, медь, никель, олово, палладий, сурьма, цинк, характеризующиеся четкой температурой плавления, используются в термометрии для калибровки термометров и пирометров.
Ded_Ivan 22-03-2020 Ответить

Физические свойства неметаллов. Аллотропия

Если смотреть на металлы, то невооруженным глазом можно заметить общие свойства — металлический блеск, твердое агрегатное состояние (исключение — жидкая ртуть), тепло- и электропроводность.
С неметаллами все намного сложнее. Они могут иметь молекулярное и немолекулярное строение. Благодаря различиям в строении, простые вещества неметаллы существуют в трех агрегатных состояниях:
Молекулярные:
Летучие, газообразные, бесцветные кислород, водород.
Газообразные, окрашенные хлор, азот, фтор.
Единственный жидкий представитель — темно-красный бром.
Твердые, но хрупкие вещества с невысокой температурой плавления — кристаллы йода, серы, белого фосфора.
Немолекулярные:
Твердые вещества с высокой температурой плавления — кремний, графит, алмаз и красный фосфор.
Большинство из неметаллических веществ плохо проводят электричество и тепло.
Исключением является графит — разновидность углерода.
Аллотропия — уникальная способность неметаллического элемента образовывать несколько простых веществ. В естественной среде существуют аллотропные модификации элементов, которые отличаются физическими и химическими свойствами. К ним относятся озон и кислород, графит и алмаз. Подробнее о физических свойствах неметаллов вы можете узнать в учебнике «Химия. 9 класс».

Химические свойства неметаллов

Как мы разобрали выше, группа неметаллов довольно полиморфна и в зависимости от типа реакций, в которых они участвуют, могут проявлять и окислительные, и восстановительные свойства. Фтор — исключение в этом ряду. Он всегда окислитель.
В ряду F,O,N,CL,Br,I,S,C,Se,P,As,Si,H окислительные свойства уменьшаются. Восстановительные свойства кислород может проявлять только в отношении фтора.
Реакции с металлами.
В этом типе реакций проявляются окислительные свойства и неметаллы принимают электроны с образованием отрицательно заряженных частиц.
Са + Сl2 = СаСl2
Са + O2 = СаO2
Na + Сl2 = Na+Сl2
Реакции с водородом
Практически все неметаллы реагируют с водородом. Лишь благородные газы составляют исключение для реакций данного типа. Продуктом реакции являются летучие водородные соединения:
Cl2 + H2 = 2HCl
С + 2Н2 = СН4
Реакции с кислородом.
Неметаллы образуют кислотные или несолеобразующие оксиды.
S + O2 = SO2
P + 5O2 = 2P2O5
4. Взаимодействие с водой и кислотами для неметаллов не характерно.
Что ещё почитать?
ОГЭ по химии — 2019: расписание, критерии оценивания, типы заданий
Биография Д.И. Менделеева. Интересные факты из жизни великого химика
Карбоновые кислоты
Массовая доля вещества

История открытия неметаллов

Медная посуда, железные орудия труда, золотые украшения — издавна человек замечал, что у всех этих веществ есть определенные общие свойства:
они проводят тепло и электрический ток;
для них характерен металлический блеск;
благодаря пластичности и ковкости им можно придать любую форму;
для всех веществ характерна металлическая кристаллическая решетка.
В противовес металлам были и другие вещества, не обладающие металлическими свойствами, и названные соответственно неметаллами. Практически до конца XVII века ученым-алхимикам было известно всего лишь два вещества-неметалла — углерод и сера.
В 1669 году Бранд в поисках «философского камня» открыл белый фосфор. И за короткий период с 1748 по 1798 годы было открыто около 15 новых металлов и 5 неметаллов.
Попытки открытия фтора стоили исследователям не только здоровья, но и жизни. Деви, братья Кнокс, Гей-Люссак — это неполный список жертв науки, что потеряли здоровье в попытках выделить фтор из плавикового шпата. Лишь в 1886 году Муассан решил сложную задачу способом электролиза. И получил первый галоген, а ещё – ядовитый хлор. Во времена Первой мировой войны его использовали как оружие массового поражения.
В настоящее время открыто 22 неметаллических элемента.
#ADVERTISING_INSERT#
htbr 22-03-2020 Ответить

В отличие от металлов неметаллы – простые вещества, характеризуются большим многообразием свойств. Неметаллы имеют различное агрегатное состояние при обычных условиях:
газы – H2, O2, O3, N2, F2, Cl2;
жидкость – Br2;
твердые вещества – модификации серы, фосфора, кремния, углерода и др.
Гораздо богаче у неметаллов и спектр цветов: красный – у фосфора, красно-бурый – у брома, желтый – у серы, желто-зеленый – у хлора, фиолетовый – у паров йода. Элементы – неметаллы более способны, по сравнению с металлами, к аллотропии.
Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями
Простые вещества — неметаллы могут иметь:
1. Молекулярное строение. При обычных условиях большинство таких веществ представляют собой газы (H2, N2, O2, F2, Cl2, O3) или твердые вещества (I2, P4, S8), и лишь один-единственный бром (Br2) является жидкостью. Все эти вещества имеют молекулярное строение, поэтому летучи. В твердом состоянии они легкоплавки из-за слабого межмолекулярного взаимодействия, удерживающего их молекулы в кристалле, и способны к возгонке.
2. Атомное строение. Эти вещества образованы длинными цепями атомов (Cn, Bn, Sin, Sen, Ten). Из-за большой прочности ковалентных связей они, как правило, имеют высокую твердость, и любые изменения, связанные с разрушением ковалентной связи в их кристаллах (плавление, испарение), совершаются с большой затратой энергии. Многие такие вещества имеют высокие температуры плавления и кипения, а летучесть их весьма мала.
Многие элементы-неметаллы образуют несколько простых веществ — аллотропных модификаций. Это свойство атомов называют аллотропией. Аллотропия может быть связана и с разным составом молекул (O2, О3), и с разным строением кристаллов. Аллотропными модификациями углерода являются графит, алмаз, карбин, фуллерен. Чтобы выявить свойства, характерные для всех неметаллов, надо обртить внимание на их расположение в периодической системе элементов и определить конфигурацию внешнего электронного слоя.

В периоде:
заряд ядра увеличивается;
радиус атома уменьшается;
число электронов внешнего слоя увеличивается;
электроотрицательность увеличивается;
окислительные свойства усиливаются;
неметаллические свойства усиливаются.
В главной подгруппе:
заряд ядра увеличивается;
радиус атома увеличивается;
число электронов на внешнем слое не изменяется;
электроотрицательность уменьшается;
окислительные свойства ослабевают;
неметаллические свойства ослабевают.
Для большинства металлов, за редким исключением (золото, медь и некоторые другие), характерна серебристо-белая окраска. А вот у простых веществ — неметаллов гамма цветов значительно разнообразнее: P, Se — желтые; B — коричневый; O2(ж) — голубой; Si, As(мет) — серые; Р4 — бледно-желтый; I — фиолетово-черный с металлическим блеском; Вr2(ж) — бурая жидкость; С12(г) — желто-зеленый; F2(r) — бледно-зеленый; S8(тв) — желтая. Кристаллы неметаллов непластичны, и любая деформация вызывает разрушение ковалентных связей. Большинство неметаллов не имеют металлического блеска.

Химических элементов-неметаллов всего 16! Совсем немного, если учесть, что известно 114 элементов. Два элемента-неметалла составляют 76 % массы земной коры. Это кислород (49 %) и кремний (27 %). В атмосфере содержится 0,03 % массы кислорода в земной коре. Неметаллы составляют 98,5 % массы растений, 97,6 % массы тела человека. Неметаллы C, H, O, N, S — биогенные элементы, которые образуют важнейшие органические вещества живой клетки: белки, жиры, углеводы, нуклеиновые кислоты. В состав воздуха, которым мы дышим, входят простые и сложные вещества, также образованные элементами-неметаллами (кислород O2, азот N2, углекислый газ СO2, водяные пары Н2O и др.)

Окислительные свойства простых веществ — неметаллов

Для атомов неметаллов, а следовательно, и для образованных ими простых веществ характерны как окислительные, так и восстановительные свойства.
1. Окислительные свойства неметаллов проявляются в первую очередь при их взаимодействии с металлами (металлы всегда восстановители):

Окислительные свойства хлора Cl2 выражены сильнее, чем у серы, поэтому и металл Fe, который имеет в соединениях устойчивые степени окисления +2 и +3, окисляется им до более высокой степени окисления.
1. Большинство неметаллов проявляют окислительные свойства при взаимодействии с водородом. В результате образуются летучие водородные соединения.

2. Любой неметалл выступает в роли окислителя в реакциях с теми неметаллами, которые имеют более низкое значение электроотрицательности:

Электроотрицательность серы больше, чем у фосфора, поэтому она здесь проявляет окислительные свойства.

Электроотрицательность фтора больше, чем у всех остальных химических элементов, поэтому он проявляет свойства окислителя. Фтор F2 — самый сильный окислитель из неметаллов, проявляет в реакциях только окислительные свойства.
3. Окислительные свойства неметаллы проявляют и в реакциях с некоторыми сложными веществами.
Отметим в первую очередь окислительные свойства неметалла кислорода в реакциях со сложными веществами:

Не только кислород, но и другие неметаллы также могут быть окислителями в реакциях со сложными веществами — неорганическими (1, 2) и органическими (3, 4):
Сильный окислитель хлор Cl2 окисляет хлорид железа (II) в хлорид железа (III);

Хлор Cl2 как более сильный окислитель вытесняет йод I2 в свободном виде из раствора йодида калия;

Галогенирование метана — характерная реакция для алканов;

Качественной реакцией на непредельные соединения является обесцвечивание ими бромной воды.

Восстановительные свойства простых веществ — неметаллов

При рассмотрении реакций неметаллов друг с другом, что в зависимости от значения их электроотрицательности один из них проявляет свойства окислителя, а другой — свойства восстановителя.
1. По отношению к фтору все неметаллы (даже кислород) проявляют восстановительные свойства.
2. Разумеется, неметаллы, кроме фтора, служат восстановителями при взаимодействии с кислородом.

В результате реакций образуются оксиды неметаллов: несолеобразующие и солеобразующие кислотные. И хотя галогены непосредственно с кислородом не соединяются, известны их оксиды: Cl2+1O-2, Cl2+4O2-2, Cl2+7O7-2, Br2+1O-2, Br+4O2-2, I2+5O5-2, и др., которые получают косвенным путем.

3. Многие неметаллы могут выступать в роли восстановителя в реакциях со сложными веществами — окислителями:
Существуют и такие реакции, в которых один и тот же неметалл является одновременно и окислителем, и восстановителем. Это реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования):

Таким образом, большинство неметаллов могут выступать в химических реакциях как в роли окислителя, так и в роли восстановителя (восстановительные свойства не присущи только фтору F2).

Водородные соединения неметаллов

В отличие от металлов неметаллы образуют газообразные водородные соединения. Их состав зависит от степени окисления неметаллов.
RH4 → RH3 → H2R → HR
Общим свойством всех неметаллов является образование летучих водородных соединений, в большинстве которых неметалл имеет низшую степень окисления. Среди приведенных формул веществ много тех, свойства, применение и получение которых вы изучали ранее: CH4, NH3, H2O, H2S, HCl.

Известно, что наиболее просто эти соединения можно получить непосредственно взаимодействием неметалла с водородом, то есть синтезом:

Все водородные соединения неметаллов образованы ковалентными полярными связями, имеют молекулярное строение и при обычных условиях являются газами, кроме воды (жидкость). Для водородных соединений неметаллов характерно различное отношение к воде. Метан и силан в ней практически нерастворимы. Аммиак при растворении в воде образует слабое основание NH3 • H2O. При растворении в воде сероводорода, селеноводорода, теллуроводорода, а также галогеноводородов образуются кислоты с той же формулой, что и сами водородные соединения: H2S, H2Se, H2Te, HF, HCl, HBr, HI.
Если сравнить кислотно-основные свойства водородных соединений, образованных неметаллами одного периода, например, второго (NH3, H2O, HF) или третьего (PH3, H2S, HCl), то можно сделать вывод о закономерном усилении их кислотных свойств и, соответственно, ослаблении основных. Это, очевидно, связано с тем, что увеличивается полярность связи Э—Н (где Э — неметалл).
Кислотно-основные свойства водородных соединений неметаллов одной подгруппы также отличаются. Например, в ряду галогеноводородов HF, HCl, HBr, HI прочность связи Э—Н уменьшается, т. к. увеличивается длина связи. В растворах HCl, HBr, HI диссоциируют практически полностью — это сильные кислоты, причем их сила увеличивается от HF к HI. При этом HF относится к слабым кислотам, что обусловлено еще одним фактором — межмолекулярным взаимодействием, образованием водородных связей …H—F…H—F… . Атомы водорода связаны с атомами фтора F не только своей молекулы, но еще и соседней.
Обобщая сравнительную характеристику кислотно-основных свойств водородных соединений неметаллов, сделаем вывод об усилении кислотных и ослаблении основных свойств этих веществ по периодам и главным подгруппам с увеличением атомных номеров образующих их элементов.
По периоду в ПС химических элементов с увеличением порядкового номера элемента – неметалла усиливается кислотный характер водородного соединения.
SiH4 → PH3 → H2S → HCl
Кроме рассмотренных свойств, водородные соединения неметаллов в окислительно-восстановительных реакциях всегда проявляют свойства восстановителей, ведь в них неметалл имеет низшую степень окисления.

Водород

Водород — главный элемент Вселенной. Многие космические объекты (газовые облака, звезды, в том числе и Солнце) более чем наполовину состоят из водорода. На Земле его, включая атмосферу, гидросферу и литосферу, только 0,88 %. Но это по массе, а атомная масса водорода очень мала. Поэтому небольшое содержание его только кажущееся, и из каждых 100 атомов на Земле 17 — атомы водорода.
В свободном состоянии водород существует в виде молекул H2, атомы связаны в молекулу ковалентной неполярной связью.
Водород (H2) — самый легкий газ из всех газообразных веществ. Имеет самую высокую теплопроводность и самую низкую температуру кипения (после гелия). Малорастворим в воде. При температуре -252,8 °С и атмосферном давлении водород переходит в жидкое состояние.
1.     Молекула водорода очень прочная, что делает ее малоактивной:
H2 = 2H — 432 кДж
2.     При обычных температурах водород вступает в реакцию с активными металлами:
Ca + H2 = CaH2,
образуя гидрид кальция, и с F2, образуя фтороводород:
F2 + H2 = 2HF
3.     При высоких температурах получают аммиак:

N2 + 3H2 = 2NH3

и гидрид титана (металл в порошке):

Ti + H2 = TiH2

4.     При поджигании водород реагирует с кислородом:

2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж

5.     Водород обладает восстановительной способностью:

CuO + H2 = Cu + H2O
Another377 22-03-2020 Ответить

Начало

Поиск по сайту

ТОПы

Учебные заведения

Предметы

Проверочные работы

Обновления

Новости

Переменка
Отправить отзыв
KOT-BE3DEXOD 22-03-2020 Ответить

Характерной особенностью многих неметаллов является наличие на внешнем электронном слое большого кол-ва электронов (от 4 до 8), при этом радиус атомов неметаллов мал по сравнению с атомами металлов.
Главное отличие неметаллов от металлов заключается в высокой энергии ионизации и большом сродстве к электрону – атомы неметаллов “охотно” присоединяют к себе электроны с целью завершения своего внешнего электронного слоя до устойчивой конфигурации ns2np6. Этим фактом и объясняются окислительные свойства неметаллов.
Особняком стоят инертные (благородные) газы, имеющие завершенный внешний энергетический уровень, и по этой причине они фактически не относятся ни к металлам, ни к неметаллам, занимая, таким образом, некое пограничное положение “на нашим, ни вашим”.
К неметаллам инертные газы можно отнести лишь по их физическим признакам. Подробнее об инертных газах см. Атомы элементов 18(0) группы.
Положение неметаллов в Периодической системе и электронные конфигурации внешнего электронного слоя их атомов представлены на таблице внизу.
1 период
1s1
1s2
H
He
Группы
III
IV
V
VI
VII
VIII
Общее кол-во электронов на внешнем электронном слое
3
4
5
6
7
8
Электронная конфигурация внешнего слоя
ns2np1
ns2np2
ns2np3
ns2np4
ns2np5
ns2np6
2 период
B
C
N
O
F
Ne
3 период
Si
P
S
Cl
Ar
4 период
As
Se
Br
Kr
5 период
Te
I
Xe
6 период
At
Rn
Из таблицы хорошо видно, что:
неметаллы группы III (бор) для завершения своего внешнего электронного слоя должны присоединять 5 электронов;
нементаллы группы IV (углерод, кремний) – 4 электрона;
группы V (азот, фосфор, мышьяк) – 3 электрона;
группы VI (кислород, сера, скандий, теллур) – 2 электрона;
группы VII (фтор, хлор, бром, йод, астат) – 1 электрон;
инертным газам ничего присоединять не надо – у них и так все в “порядке” с их внешним электронным слоем – он завершён.
Напомним, что окислительные свойства элементов в периодах возрастают слева направо, а в подгруппах – снизу вверх. Почему так происходит?
В горизонтальном направлении (в периодах) радиусы атомов неметаллов уменьшаются слева направо, например, радиус атома бора равен 0,091 нм, а у фтора = 0,064 нм. В то же время, в этом же направлении возрастает заряд ядра атома. Говоря другими словами, в направлении слева направо в периодах возрастает электроотрицательность элементов и сродство к электрону. То же самое происходит и в вертикальном направлении снизу вверх. Таким образом, фтор, находящийся в правом верхнем углу, имеет самый большой заряд ядра при самом маленьком радиусе атома, что позволяет ему очень легко присоединять недостающий единственный электрон. Поэтому, фтор характеризуется наибольшей электроотрицательностью и является самым сильным окислителем.
Если рассматривать изменение свойств неметаллов по вертикали, – прослеживается аналогичная картина, снизу вверх радиус атома элементов уменьшается, соответственно, возрастает неметалличность и окислительные свойства неметаллов.
В таблице, представленной ниже, приведены характеристики атомов-неметаллов 2-го периода (горизонтальная строка) и главной подгруппы VII группы (вертикальный столбец) – в ячейках указан элемент, в скобках – его порядковый номер в Периодической таблице, далее радиус атома, электронная конфигурация, и относительная электроотрицательность.
B(5)-0,091 нм
2s22p1
2,0
C(6)-0,077 нм
2s22p2
2,5
N(7)-0,071 нм
2s22p3
3,0
O(8)-0,066 нм
2s22p4
3,5
F(9)-0,064 нм
2s22p5
4,0
Cl(17)-0,099 нм
3s23p5
3,0
Br(35)-0,114 нм
4s23p5
2,8
I(53)-0,133 нм
5s23p5
2,2
At(85)
6s23p5
1,9
Неметаллы – это элементы главных подгрупп, как правило p-элементы, за исключением водорода, который является s-элементом.
Водород занимает двойственное положение в Периодической таблице – в главных подгруппах I и VII групп. Уникальность атома водорода заключается в том, что он имеет на своем единственном электронном слое единственный электрон, который может, как отдавать, проявляя свойства восстановителя, так и принимать электрон, проявляя свойства окислителя.
Отдает свой единственный электрон атом водорода труднее, чем атомы щелочных металлов, проявляя степень окисления +1. В других случаях атом водорода принимает электрон, проявляя степень окисления -1, как все галогены. Присоединение электрона к атому водорода происходит труднее, чем у галогенов. Подробнее о свойствах водорода см. “Водород”.
mavesha 22-03-2020 Ответить

I. Элементы. Неметаллы образуют p-элементы, а также водород и гелий, являющиеся s-элементами. В длиннопериодной таблице p-элементы, образующие неметаллы, располагаются правее и выше условной границы B – At.
II. Атомы. Атомы неметаллов маленькие (орбитальный радиус меньше 0,1 нм). У большинства из них от четырех до восьми валентных электронов (они же внешние), но у атома водорода – один, у атома гелия – два, а у атома бора – три валентных электрона. Атомы неметаллов сравнительно легко присоединяют чужие электроны (но не более трех). Склонностью отдавать электроны атомы неметаллов не обладают.
У атомов элементов-неметаллов в периоде с увеличением порядкового номера
заряд ядра увеличивается;
радиусы атомов уменьшаются;
число электронов на внешнем слое увеличивается;
число валентных электронов увеличивается;
электроотрицательность увеличивается;
окислительные (неметаллические) свойства усиливаются (кроме элементов VIIIA группы).
У атомов элементов-неметаллов в подгруппе (в длиннопериодной таблице – в группе) с увеличением порядкового номера
заряд ядра увеличивается;
радиус атома увеличивается;
электроотрицательность уменьшается;
число валентных электронов не изменяется;
число внешних электронов не изменяется (за исключением водорода и гелия);
окислительные (неметаллические) свойства ослабевают (кроме элементов VIIIA группы).
III. Простые вещества. Большинство неметаллов – простые вещества, в которых атомы связаны ковалентными связями; в благородных газах химических связей нет. Среди неметаллов есть как молекулярные, так и немолекулярные вещества. Все это приводит к тому, что физических свойств, характерных для всех неметаллов, нет.
Молекулярные неметаллы: H2, N2, P4 (белый фосфор), As4, O2, O3, S8, F2, Cl2, Br2, I2. К ним же можно отнести и благородные газы (He, Ne, Ar, Kr, Kx, Rn), атомы которых являются как бы “одноатомными молекулами”.
При комнатной температуре водород, азот, кислород, озон, фтор и хлор – газы; бром – жидкость; фосфор, мышьяк, сера и йод – твердые вещества.
Немолекулярные неметаллы: B (несколько аллотропных модификаций), C(графит), C(алмаз), Si, Ge, P(красный), P(черный), As, Se, Te. Все они твердые вещества, кремний, германий, селен и некоторые другие обладают полупроводниковыми свойствами.
IV. Химические свойства. Характерными для большинства неметаллов являются окислительные свойства. Как окислители они реагируют с металлами:
Ca + Cl2 = CaCl2
4Li + O2 = 2Li2O
2Na + S = Na2S
с менее электротрицательными неметаллами:
H2 + S = H2S
P4 + 5O2 = 2P2O5
2P + 5Cl2 = 2PCl5
со сложными веществами:
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
CH4 + Br2 = CH3Br + HBr
Менее характерны для неметаллов восстановительные свойства. Как восстановители они реагируют с более электротрицательными неметаллами:
Si + 2F2 = SiF4
C + O2 = CO2
C + 2S = CS2
со сложными веществами:
H2 + HCHO = CH3OH
6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5
V. Водородные соединения. Все неметаллы (кроме элементов благородных газов) образуют молекулярные водородные соединения, причем углерод и бор – очень много. Простейшие водородные соединения:
B2H6
диборан
CH4
метан
NH3
аммиак
H2O
вода
HF
фтороводород
SiH4
силан
PH3
фосфин
H2S
сероводород
HCl
хлороводород
GeH4
герман
AsH3
арсин
H2Se
селеноводород
HBr
бромоводород
H2Te
теллуроводород
HI
йодоводород
Все он газы за исключением воды. Вещества, выделенные жирным шрифтом, в водном растворе – сильные кислоты.
В группе с увеличением порядкового номера их устойчивость снижается, а восстановительная активность возрастает.
В периоде с увеличением порядкового номера усиливаются кислотные свойства их растворов, в группе эти свойства ослабевают.
VI. Оксиды и гидроксиды. Все оксиды неметаллов относятся к кислотным или несолеобразующим. Несолеобразующие оксиды: CO, SiO, N2O, NO.
Высшим оксидам неметаллов соответствуют следующие кислоты (сильные кислоты выделены жирным шрифтом)
H3BO3
борная кислота
H2CO3
угольная кислота
HNO3
азотная кислота
–
–
H2SiO3
кремниевая кислота
H3PO4
ортофосфорная кислота
H2SO4
серная кислота
HClO4
хлорная кислота
H3AsO4
мышьяковая кислота
H2SeO4
селеновая кислота
HBrO4
бромная кислота
H6TeO6
ортотеллуровая кислота
HIO4
йодная кислота
В периоде с возрастанием порядкового номера сила высших кислот увеличивается. В группах выраженной зависимости нет.
M.S.A 22-03-2020 Ответить

Начало

Поиск по сайту

ТОПы

Учебные заведения

Предметы

Проверочные работы

Обновления

Новости

Переменка
Отправить отзыв
PacnyTHuk 22-03-2020 Ответить

Начало

Поиск по сайту

ТОПы

Учебные заведения

Предметы

Проверочные работы

Обновления

Новости

Переменка
Отправить отзыв
Anton_brz 22-03-2020 Ответить

О металлических и неметаллических свойствах вещества целесообразно говорить в связи с периодической системой химических элементов. Таблица Менделеева устанавливает зависимость химических свойств элементов от заряда их атомного ядра. Все элементы… Как составлять химические формулы
«Знание шрифтов – одно из самых элементарных требований, предъявляемых к сыщику!», — так наставлял когда-то великий Шерлок Холмс своего друга и летописца доктора Ватсона. Аналогично этому, можно смело сказать: «Знание того, как…

Таблица групп металлов и неметаллов в периодической системе…

времена года; время суток; дни недели… В середине 19 века Д.И.Менделеев заметил, что химические свойства элементов также имеют определенную последовательность (говорят, что эта идея пришла ему во сне).
Итогом чудесных сновидений ученого стала Периодическая таблица химических элементов, в которой Д.И. Менделеев выстроил химические элементы по возрастанию атомной массы.
В современной таблице химические элементы выстроены по возрастанию атомного номера элемента (количество протонов в ядре атома).

Полный список металлов, известных науке

Что такое металлы?Элементы, легко теряющие электроны, которые являются блестящими (отражающими), податливыми (могут быть отлиты в другие формы) и считаются хорошими проводниками тепла и электричества, называют металлами.
Они имеют решающее значение для нашего образа жизни, так как не только являются частью структур и технологий, но и важны для производства почти всех предметов. Металл есть даже в человеческом теле.
Взглянув на этикетку состава мультивитаминов, вы увидите десятки перечисленных соединений.

Определение металлов и неметаллов в таблице Менделеева

Как определить металл или неметаллВ разделе Естественные науки на вопрос как определить по таблице менделеева где металл, а где неметалл? заданный автором Просцениум лучший ответ это неметаллы: Н———————He ——B, C, N, O, F, Ne ———Si, P, S, Cl, Ar ————As,Se,Br, Kr —————Te, I, Xe ——————-At, Rn Остальные — металлы

Неметаллы | Положение в таблице Менделеева

Для них характерны свойства как металлов, так и неметаллов. В зависимости от плотности, металлы делят на лёгкие (плотность 0,53 ? 5 г/см?) и тяжёлые (5 ? 22,5 г/см?).
Между металлами и неметаллами находятся полуметаллы (металлоиды). Например, в группе IA(1) все элементы, начиная с лития (Li) и заканчивая францием (Fr), отдают один электрон.
В «чистом» же виде эти элементы, безусловно, являются металлами и обладают всеми свойствами металлов.

Таблица групп металлов и неметаллов в периодической системе Менделеева: что это такое и как определить самый мягкий элемент

Периодическая таблица химических элементов была составлена Д. И. Менделеевым во второй половине XIX века. Что такое это, и для чего она нужна? Она объединяет все химические элементы по возрастанию атомного веса, причем, все они расставлены так, что их свойства изменяются периодическим образом.

Как определить металл или неметалл — как определить по…

Металлы и неметаллы в таблице Менделеева — Статейный холдинг

Химия одна из самых упорядоченных наук. Несмотря на то, что это было известно издавна, окончательное доказательство было сформулировано Менделеевым и выражено в виде периодической таблицы. Он основывался на атомной массе элементов, современные ученые делают это исходя из количества протонов и нейтронов в ядре. Так или иначе, оба варианта сводятся к одной и той же схеме.

Как пользоваться таблицей Менделеева

Неметаллы — элементы с 14-ой по 16-ую группы таблицы Менделеева. Они почти не проводят электричество и тепло. Неметаллы очень хрупкие и практически не изгибанию и любым другим деформациям.
Они могут существовать в 2х из 3х состояний материи при комнатной температуре: газ (например, кислород) и твердые вещества (например, углерод).
Неметаллы, не обладают металлическим блеском и не отражают свет.

Металлы и различные неметаллы в периодической таблице Менделеева: признаки и свойства

Природа имеет некую цикличность и повторяемость в своих проявлениях. На это обращали внимание и древнегреческие ученые, когда пытались разложить природу вещей на составляющие: стихии, геометрические фигуры и даже атомы. На признаки повторяемости также обращают внимание и ученые современности. Например, Карл Линней на основе фенотипичного сходства смог выстроить систему живых существ.

Как Узнать Металл Или Неметалл В Таблице Менделеева?

Про «провести линию от бора до астата» я знаю. Но тут у меня проблемка: Fe, например, находится выше линии, но это металл. Есть исключения или что? Второй вопросТе элементы, которые находятся на линии они же имеют св-ва как металлов так и неметаллов. Они образуют металлическую связь?
Дмитрий Менделеев смог создать уникальную таблицу химических элементов, главным достоинством которой была периодичность. Металлы и неметаллы в таблице Менделеева располагаются так, что их свойства изменяются периодическим образом.
Периодическая система была составлена Дмитрием Менделеевым во второй половине 19 века. Открытие не только позволило упростить работу химиков, она смогла объединить в себе как в единой системе все открытые химические вещества, а также предсказать будущие открытия.
kacper85 22-03-2020 Ответить

Начало

Поиск по сайту

ТОПы

Учебные заведения

Предметы

Проверочные работы

Обновления

Новости

Переменка
Отправить отзыв
diezel82 22-03-2020 Ответить

Начало

Поиск по сайту

ТОПы

Учебные заведения

Предметы

Проверочные работы

Обновления

Новости

Переменка
Отправить отзыв
Mr.712 22-03-2020 Ответить

Хотя химических элементов-неметаллов всего 16, они являются настоящими кирпичиками жизни, из них состоят все органические соединения. Ученые выяснили, что земная кора на 76% состоит из кремния и кислорода, а водород является самым распространенным веществом во Вселенной, из него состоят все объекты космоса, а также наше светило.
В растительном и животном мирах неметаллы составляют больше 96% от общей массы и 96,7% от массы человека. Это органогенные элементы, формирующие молекулы белков, жиров, углеводов и нуклеиновых кислот. Безусловно, без этих простых веществ привычное существование было бы невозможным.
Основная масса металлов, кроме золота и меди, не обладает цветом, только металлическим блеском. Неметаллы ярко и разнообразно окрашены:
Фосфор может быть белым, черным или красным;
Йод всегда фиолетовый с рыжеватым оттенком;
Бром отличается кирпично-красным насыщенным цветом;
Фтор в спокойном состоянии оранжевый или желтый;
Водород, доведенный до жидкого состояния, становится голубым.
Значительное влияние на физические свойства неметаллов оказывают их молекулярное строение и вид кристаллической решетки. Кремний, как и алмаз с атомным кристаллическим строением решетки, обладает большой прочностью и высокой температурой плавления и кипения. Соединения с молекулярной решеткой (йод, сера и фосфор) начинают плавиться и кипеть при довольно низких температурах.

Простые вещества-неметаллы можно разделить на три вида агрегатных состояний: газы, жидкости и твердые вещества. Однако эта классификация будет верной только при стандартных параметрах окружающей среды, при крайне низких или высоких температурах состояние веществ может меняться.
Самую большую группу составляют газообразные неметаллы: кислород, азот, водород, белый фосфор, озон. Они обладают высокой сжимаемостью и расширяемостью, легко смешиваются между собой и заполняют весь объем сосуда. Кислород является сильным окислителем, необходимым для развития жизни на планете, а легко воспламеняющийся белый фосфор быстро образует активные токсичные соединения, поэтому смертельно опасен.
К жидким неметаллам можно отнести только бром — тяжелую темно-бурую вязкую жидкость, обладающую резким и неприятным запахом. Несмотря на то что в природе бром является смертельным ядом, даже его пары вызывают сильное раздражение слизистой и кожных покровов, он присутствует в организме человека, предохраняя от гормональных сбоев.
К твердым веществам относят бор, красный и черный фосфор, мышьяк, кремний, серу, йод и все стабильные аллотропные модификации углерода. В обычном состоянии они являются веществами с прочной атомной кристаллической решеткой, обладают высокой твердостью, но при этом хрупкие, легко слоятся и ломаются.
Интересным примером разных свойств одного и того же неметалла станет сравнение двух разновидностей углерода — алмаза и графита. Утверждение о твердости алмаза имеет научное обоснование — расположение атомов в кристаллической решетке этих веществ настолько различно, что алмаз разрушить практически невозможно, а графит легко ломается и крошится.

Место в периодической системе

В системе химических элементов неметаллы не выделены в отдельную группу. Определить, является ли простое вещество неметаллом, можно, проведя воображаемую диагональную линию от Бора к Астату. В правом верхнем углу останутся неметаллы и инертные газы, а слева внизу -вещества со свойствами металла, а также отдельные подгруппы — лантаноиды и актиноиды. По своим физическим свойствам инертные газы близки к неметаллам, поэтому их часто рассматривают вместе.
Элементы, расположенные возле воображаемой диагонали, обладают двойственным характером и считаются полуметаллами (металлоидами). Список неметаллов в таблице Менделеева зависит от их положения в системе и количества электронов на внешнем слое:

Бор (B) имеет всего 3 электрона.
Углерод © и кремний (Si) по 4.
На внешнем слое азота (N), фосфора (P) и мышьяка (As) находятся 5 электронов.
Кислород (O), сера (S), скандий (Se), теллур (Te) — 6 электронов.
Фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At) обладают почти завершенным внешним слоем из 7 электронов.
Отдельно находятся водород и гелий, расположенные в левом и правом верхнем углу таблицы. Это объясняется уникальностью атома водорода, имеющего всего 1 электрон на внешнем слое. Причем водород может одинаково хорошо проявлять свойства как восстановителя, отдавая его, так и окислителя, принимая дополнительный электрон.
SterhS 22-03-2020 Ответить

M – металл;
e- – электрон;
n – целое число.
Металлы характеризуются низкими величинами энергии ионизации (энергии, необходимой, для отрыва электрона от атома).
Восстановительная способность металлов:
в периодах уменьшается слева-направо;
в главных подгруппах увеличивается сверху-вниз.
Металл является более сильным восстановителем, чем он стоит левее в периоде и ниже в главной подгруппе.
Восстановительная активность металлов, в реакциях, протекающих в растворах веществ, зависит от места металла в электрохимическом ряду напряжений.

Химические реакции металлов с неметаллами (простыми веществами):
с водородом металлы образуют гидриды:
Ca+H2 = CaH2 – гидрид кальция
с галогенами металлы образуют галогениды (соли):
Mg+Br2 = MgBr2 – бромид магния
с кислородом металлы образуют оксиды:
4Na+O2 = 2Na2O – оксид натрия
с серой металлы образуют сульфиды (соли):
Fe+S = FeS – сульфид железа
с углеродом металлы образуют карбиды:
Ca+2C = CaC2 – карбид кальция
Химические реакции металлов с сложными веществами:
металлы от лития до натрия (см. ряд напряжений) вытесняют водород при н.у. с образованием щелочей:
2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
металлы, стоящие левее водорода, реагируют с разбавленными кислотами с образованием солей и выделением водорода:
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
металлы реагируют с растворами солей менее активных металлов, восстанавливая при этом менее активный металл, с образованием соли более активного металла:
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

Получение металлов

В свободном виде в природе присутствуют наименее активные металлы, встречаются они в виде так называемых самородков (кто не мечтает найти самородок золота). Так уж сложилось, что количество таких металлов на земле не так уж и много, поэтому, их еще называют драгоценными металлами – это золото, серебро, платина.
Остальные металлы, не имеющие “благородного” происхождения, т.к. являются достаточно активными, чтобы вступать во взаимодейcтвие с другими веществами, в природе присутствуют в разнообразных соединениях – сульфидах, сульфатах, оксидах, хлоридах, нитратах, фосфатах и проч.
Благодаря своим высоким практическим качествам, металлы заслужили “уважение” у наших далеких предков, которые, поняв их полезность, пытались найти способы извлечения металлов из соединений. Так зародилась целая отрасль, называемая металлургией.
Любой современный металлургический процесс заключается в восстановлении ионов металла, с получением на выходе металла в свободном виде.
Разновидности металлургических процессов:
Прометаллургия – получение металлов из их руд при помощи различных восстановителей при высоких температурах:
FeO+C = Fe+CO
Cr2O3+2Al = Al2O3+2Cr
Гидрометаллургия – получение металлов из раствора соли металла путем вытеснения более активным металлом:
на первом этапе оксид металла растворяют в кислоте с целью получения раствора соли металла:
CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
на втором этапе из полученного раствора более активным металлом вытесняют “нужный” металл:
CuSO4+Fe = FeSO4+Cu
Электрометаллургия – получение металлов электролизом растворов (расплавов) их соединений (роль восстановителя выполняет электрический ток).

Сплавы металлов

По мере развития науки, человек понял, что соединяя воедино несколько различных металлов, можно получить вещество, которое будет превосходить по своим показателям исходные компоненты – так появились сплавы металлов.
Сплавы получают из расплавов металлов, которые в жидком виде хорошо растворяются и смешиваются друг с другом.
Главные разновидности сплавов металлов:
Механическая смесь металлов представляет собой смесь очень мелких кристаллов отдельных металлов, как, например, перемешать цемент с песком;
Твердые растворы представляют собой однородные кристаллы в узлах кристаллической решетки которых находятся атомы сплавляемых металлов;
Интерметаллические соединения получаются взаимным растворением металлов, в результате которого атомы образуют “экзотические” соединения, например, Ag2Zn5, Cu3Zn.
Следует сказать, что сплавляются друг с другом не только металлы, в состав некоторых сплавов входят и неметаллы, с которыми металлы не только механически смешиваются, но и образуют атомные соединения, в результате чего полученный сплав обладает резко отличающимися физическими свойствами от исходных металлов. Современная наука разработала много разнообразных сплавов, которые обладают заранее заданными свойствами.
Популярные сплавы:
Сталь – сплав железа с углеродом (обычно, до 1%) с легирующими добавками хрома, никеля, кремния, фосфора, марганца и проч.
Чугун – сплав железа с углеродом (более 3%) с легирующими добавками.
Бронза – сплав меди с оловом с легирующими добавками.
Латунь – сплав меди с цинком.
Мельхиор – сплав меди с никелем.
Дюралюминий – сплав алюминия с медью (3-5%), магнием (1%), марганцем (1%).
Амальгама – сплав металла с ртутью.
VideoAnswer 22-03-2020 Ответить
VideoAnswer 22-03-2020 Ответить
VideoAnswer 22-03-2020 Ответить
VideoAnswer 22-03-2020 Ответить

Что такое металлы и что такое неметаллы?

17 ответов на вопрос “Что такое металлы и что такое неметаллы?”

Добавить ответ Отменить ответ