Дайте формулировку закона постоянства состава какого его значение?

6 ответов на вопрос “Дайте формулировку закона постоянства состава какого его значение?”

  1. ЧЕЛОВЕК Всегда будь добр Ответить

    I. Открытие закона постоянства состава вещества
    К основным законам химии относится закон постоянства состава:
    Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.
    Атомно-молекулярное учение позволяет объяснить закон постоянства состава. Поскольку атомы имеют постоянную массу, то и массовый состав вещества в целом постоянен.
    Закон постоянства состава впервые сформулировал французский ученый-химик Ж.Пруст в 1808 г.
    Он писал: “От одного полюса Земли до другого соединения имеют одинаковый состав и одинаковые свойства. Никакой разницы нет между оксидом железа из Южного полушария и Северного. Малахит из Сибири имеет тот же состав, как и малахит из Испании. Во всем мире есть лишь одна киноварь”.
    В этой формулировке закона, как и в приведенной выше, подчеркивается постоянство состава соединения независимо от способа получения и места нахождения.
    Чтобы получить сульфид железа (II) FeS, мы смешиваем железо и серу в соотношении 7:4.
    Посмотрите  видео-эксперимент.
    Если смешать их в другой пропорции, например 10:4, то химическая реакция произойдет, но 3 г железа в реакцию не вступит. Почему наблюдается такая закономерность? Известно, что в сульфиде железа (II) на каждый один атом железа приходится один атом серы. Следовательно, для реакции нужно брать вещества в таких массовых соотношениях, чтобы сохранялось соотношение атомов железа и серы (1:1). Поскольку численные значения атомных масс Fe, S и их относительных атомных масс Ar (Fe), Ar (S)совпадают, можно записать: Ar (Fe) : Ar (S) = 56:32 = 7:4.
    Отношение 7:4 сохраняется постоянно, в каких бы единицах массы ни выражать массу веществ (г, кг, т, а.е.м.). Большинство химических веществ обладает постоянным составом.
    Развитие химии показало, что наряду с соединениями постоянного состава существуют соединения переменного состава.
    Ве­ще­ства, име­ю­щие пе­ре­мен­ный со­став су­ще­ству­ют, их на­зва­ли в честь Бер­тол­ле – бер­тол­ли­да­ми.
    Бер­тол­ли­ды — со­еди­не­ния пе­ре­мен­но­го со­ста­ва, не под­чи­ня­ю­щи­е­ся за­ко­нам по­сто­ян­ных и крат­ных от­но­ше­ний. Бер­тол­ли­ды яв­ля­ют­ся несте­хио­мет­ри­че­ски­ми би­нар­ны­ми со­еди­не­ни­я­ми пе­ре­мен­но­го со­ста­ва, ко­то­рый за­ви­сит от спо­со­ба по­лу­че­ния. Мно­го­чис­лен­ные слу­чаи об­ра­зо­ва­ния бер­тол­ли­дов от­кры­ты в ме­тал­ли­че­ских си­сте­мах, а также среди ок­си­дов, суль­фи­дов, кар­би­дов, гид­ри­дов и др. На­при­мер, оксид ва­на­дия(II) может иметь в за­ви­си­мо­сти от усло­вий по­лу­че­ния, со­став от V0,9 до V1,3.
    По предложению Н.С. Курнакова первые названы дальтонидами (в память английского химика и физика Дальтона), вторые – бертоллидами (в память французского химика Бертолле, предвидевшего такие соединения). Состав дальтонидов выражается простыми формулами с целочисленными стехиометрическими индексами, например Н2О, НCl, ССl4, СO2. Состав бертоллидов изменяется и не отвечает стехиометрическим отношениям.
    В связи с наличием соединений переменного состава в современную формулировку закона постоянства состава следует внести уточнение.
    Cостав соединений молекулярной структуры, т.е. состоящих из молекул, – является постоянным независимо от способа получения. Состав же соединений с немолекулярной структурой (с атомной, ионной и металлической решеткой) не является постоянным и зависит от условий получения.
    II. Решение задач
    На основе закона постоянства состава можно производить различные расчёты.
    Задача №1
    В каких массовых отношениях соединяются химические элементы в серной кислоте, химическая формула которой H2SO4?
    Решение:
    Используя ПСХЭ найдём относительные атомные массы химических элементов:
    Ar(H)=1, Ar(S)=32, Ar(O)=16.
    Определим массовые отношения этих элементов в формуле H2SO4
    m(H) : m(S) : m(O) = 2Ar(H) : Ar(S) : 4Ar(O) = 2 : 32 : 64 = 1 : 16 : 32
    Таким образом, чтобы получить 49 г серной кислоты (1+16+32=49), необходимо взять 1 г – Н, 16 г – S и 32 г – О.
    Задача №2
    Водород соединяется с серой в массовых отношениях 1 : 16. Используя данные об относительных атомных массах этих элементов, выведите химическую формулу сероводорода.
    Решение:
    Используя ПСХЭ найдём относительные атомные массы химических элементов:
    Ar(H)=1, Ar(S)=32.
    Обозначим количество атомов водорода в формуле – х, а серы – у: НхSу
    m(H) : m(S) = хAr(H) : уAr(S)= х1 : у32 = (2*1) : (1*32) = 2 : 32 = 1 : 16
    Следовательно, формула сероводорода Н2S
    Задача №3
    Выведите формулу сульфата меди, если массовые отношения в нём меди, серы и кислорода соответственно равны 2:1:2?
    Решение:
    Используя ПСХЭ найдём относительные атомные массы химических элементов:
    Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16.
    Обозначим количество атомов меди в формуле – х, серы – у, а кислорода – z: CuxSyOz
    m(Cu) : m(S) : m(O) = хAr(Cu) : уAr(S) : zAr(O) = x64 : y32 : z16 = (1*64) : (1*32) : (4*16) = 64:32:64 = 2:1:2
    III. Контрольные задачи 
    №1. Применяя сведения об относительных атомных массах химических элементов, вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте, химическая формула которой H2CO3.
    №2. Определите массу кислорода, реагирующего без остатка с 3 г водорода, если водород и кислород в данном случае соединяются соответственно в соотношении 1 : 8?
    №3. Углерод и кислород в углекислом газе соединяются в массовых отношениях 3 : 8.
    Выведите химическую формулу углекислого газа
    №4. Определите массу водорода, реагирующего без остатка с 48 г кислорода, если водород и кислород в данном случае соединяются в соотношеннии 1:8.

  2. Oracle Ответить

    Масса
    веществ, вступающих в химическую реакцию,
    равна массе веществ, образующихся в
    результате реакции.
    Закон
    сохранения массы является частным
    случаем общего закона природы – закона
    сохранения материи и энергии. На основании
    этого закона химические реакции можно
    отобразить с помощью химических
    уравнений, используя химические формулы
    веществ и стехиометрические коэффициенты,
    отражающие относительные количества
    (число молей) участвующих в реакции
    веществ.
    Например,
    реакция горения метана записывается
    следующим образом:

    Закон
    сохранения массы веществ
    (М.В.Ломоносов,
    1748 г.; А.Лавуазье, 1789 г.)
    Масса
    всех веществ, вступивших в химическую
    реакцию, равна массе всех продуктов
    реакции.
    Атомно-молекулярное
    учение этот закон объясняет следующим
    образом: в  результате  химических
    реакций  атомы  не исчезают и не
    возникают, а  происходит их
    перегруппировка (т.е. химическое
    превращение- это процесс  разрыва
    одних связей между атомами и образование
    других, в результате  чего из молекул
    исходных веществ получаются молекулы
    продуктов реакции). Поскольку число
    атомов до и после реакции остается
    неизменным, то их общая масса также
    изменяться не должна. Под массой понимали
    величину, характеризующую количество
    материи.
    В
    начале 20 века формулировка закона
    сохранения массы подверглась
    пересмотру в связи с появлением теории
    относительности (А.Эйнштейн, 1905 г.),
    согласно которой масса тела зависит от
    его скорости и, следовательно, характеризует
    не только количество материи, но и ее
    движение.  Полученная телом
    энергия ?E связана с увеличением
    его массы ?mсоотношением ?E = ?m • c2 ,
    где с – скорость света. Это соотношение
    не используется в химических реакциях,
    т.к. 1 кДж энергии соответствует изменению
    массы на ~10-11 г
    и ?mпрактически не может  быть
    измерено. В ядерных  реакциях, где ?Е
    в ~106 раз
    больше, чем в химических реакциях, ?m следует
    учитывать.
    Исходя
    из закона сохранения массы, можно
    составлять уравнения химических реакций
    и по ним производить расчеты. Он является
    основой количественного химического
    анализа.

    Закон постоянства состава

    Материал
    из Википедии — свободной энциклопедии
    Закон
    постоянства состава (Ж.Л.
    Пруст    , 1801—1808гг.)
    — любое определенное химически чистое
    соединение независимо от способа его
    получения состоит из одних и тех
    же химических
    элементов    ,
    причем отношения их масс постоянны,
    а относительные
    числа     их атомов выражаются
    целыми числами. Это один из основных
    законов химии.
    Закон
    постоянства состава не выполняется
    для бертоллидов (соединений
    переменного состава). Однако условно
    для простоты состав многих бертоллидов
    записывают как постоянный. Например,
    состав оксида
    железа(II)     записывают
    в виде FeO (вместо более точной формулы
    Fe1-xO).
    ЗАКОН
    ПОСТОЯНСТВА СОСТАВА
    Согласно
    закону постоянства состава, всякое
    чистое вещество имеет постоянный
    состав независимо от способа его
    получения. Так, оксид кальция можно
    получить следующими способами:

    Независимо
    от того, каким способом получено
    вещество СаО, оно имеет постоянный
    состав: один атом кальция и один атом
    кислорода образуют молекулу оксида
    кальция СаО.
    Определяем
    молярную массу СаО:

    Определяем
    массовую долю Са по формуле:

    Вывод: В
    химически чистом оксиде массовая доля
    кальция всегда составляет 71,4% и
    кислорода 28,6%.
    Закон
    кратных отношений
    Закон
    кратных отношений —
    один из стехиометрических законов химии:
    если два вещества (простых или сложных)
    образуют друг с другом более одного
    соединения, то массы одного вещества,
    приходящиеся на одну и ту же массу
    другого вещества, относятся как целые
    числа    ,
    обычно небольшие.
    Примеры

  3. VideoAnswer Ответить

  4. VideoAnswer Ответить

  5. VideoAnswer Ответить

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *