Как объяснить закон бойля мариотта на основании мкт?

12 ответов на вопрос “Как объяснить закон бойля мариотта на основании мкт?”

  1. Mr.Juice Ответить

    Первый газовый закон был открыт анг­лийским ученым Р. Бойлем в 1662 г. при исследовании упругости воздуха.
    Между дав­лением и объемом данной массы газа при постоянной температуре существует обратная зависимость: p ~ 1 / V.
    Немного позже, в 1676 году француз­ский ученый Э. Мариотт независимо от Р. Бойля обобщенно сформулировал газо­вый закон, который теперь называют законом Бойля-Мариотта. По его утверждению, если при определенной температуре данная масса газа занимает объем V1 при давлении p1, а в другом состоянии при этой же температуре его давление и объем рав­няются p2 и V2, то справедливо соотно­шение:
    p1 / p2 = V2 / V1 или p1V1 = p2V2.
    Закон Бойля-Мариотта: если при постоянной темпе­ратуре происходит термодинамический про­цесс, вследствие которого газ переходит из одного состояния (p1 и V1) в другое (p2 и V2), то произведение давления на объем данной массы газа при постоянной температуре яв­ляется постоянным: pV = const.
    \[ pV = const (при T = const) \]
    где p — давление, V — объем, T — термодинамическая температура (изотермический процесс).
    Закон Бойля-Мариотта устанав­ливает соотношение между дав­лением и объемом газа для изотермических процессов: при постоянной температуре объем V данной массы газа обратно пропорциональный его давлению P.
    Термодинамический процесс, который про­исходит при постоянной температуре, на­зывается изотермическим (от гр. isos — рав­ный, therme — теплота). Графически на коор­динатной плоскости pV он изображается гиперболой, которая называется изотермой . Разным температурам отвечают разные изотермы — чем выше температура, тем выше на координатной плоскости pV находится гипербола (T2>T1). Очевидно, что на координатной плоскости рТ и VT изо­термы изображаются прямыми, перпендику­лярными оси температур.

    График изотермического процесса

  2. Ishngrinn Ответить

    Какова будет длина воздушного столбика, если трубку поставить отвесно отверстием вверх? отверстием вниз? Атмосферное давление нормальное. [ 0,23; 0,41 ]
    12.
    Закон Бойля Мариотта — При постоянной температуре и массе идеального газа произведение его давления и объёма постоянно.
    Это означает, что с ростом давления на газ его объем уменьшается, и наоборот. Для неизменного количества газа закон Бойля — Мариотта можно также интерпретировать следующим образом: при неизменной температуре произведение давления на объем является величиной постоянной.
    Закон Бойля — Мариотта выполняется строго для идеального газа и является следствием уравнения Менделеева Клапейрона. Для реальных газов закон Бойля — Мариотта выполняется приближенно.
    Практически все газы ведут себя как идеальные при не слишком высоких давлениях и не слишком низких температурах.
    Чтобы было легче понять Закон Бойля Мариотта представим, что вы сдавливаете надутый воздушный шарик.
    Газовые законы»
    Успейте воспользоваться скидками до 50% на курсы «Инфоурок»
    по теме «Основы МКТ. Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы»
    проверить знания студентами понятий: идеальный газ, основное уравнение МКТ, уравнения Менделеева – Клапейрона, ур-я Клапейрона, газовых законов.
    формировать целостное восприятие научной картины мира;
    проверить знания по теме » Основы МКТ.
    Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы «;
    научить студентов применять знания, полученные при изучении темы “ Основы МКТ. Уравнение состояния идеального газа.
    Используя (9), находим
    На самом деле, конечно, в газе одновременно находятся в движении все молекулы, поэтому в выражение для Z должна входить средняя скорость относительного движения молекул, так что Z = nотн. s . Более точный расчет, проведенный впервые Максвеллом, показывает, что .
    В результате получается известная в элементарной кинетической теории формула
    Характерный радиус молекул для различных газов можно оценить из экспериментальных данных по вязкости (внутреннему трению) в газе. Для молекул N2, например, a » 2,0·10 –10 м. В таблице 1 приведены рассчитанные по формуле (10) значения l 0 в мкм (1мкм = 10 –6 м) для некоторых газов при нормальных условиях (p = 1атм, T=273K).
    Эти значения оказываются примерно в 100–300 раз больше собственного диаметра молекул.
    http://www.krugosvet.ru

    Контрольная работа по теме «Основы МКТ. Уравнение состояния идеального газа.

    Сила, действующая на поверхность стенки D S за время D t, определяется величиной полного импульса, передаваемого всеми молекулами достигнувшим стенки за этот промежуток времени, т.е. F = 2mv n c D S/ D t, где n c определено выражением (1).
    Для величины давления p = F/ D S в этом случае находим: p = (1/3)nmv2.
    Для получения окончательного результата можно отказаться от предположения об одинаковой скорости молекул, выделив независимые группы молекул, каждая из которых имеет свою приблизительно одинаковую скорость. Тогда средняя величина давления находится усреднением квадрата скорости по всем группам молекул или
    Это выражение можно представить также в виде
    где – средняя кинетическая энергия молекул газа (в расчете на одну молекулу).
    Тепловое равновесие, понятие температуры.
    Известно, что тепло всегда перетекает от горячего тела к холодному, т.е.
    Если газ находится в условиях, когда постоянным сохраняется его давление p = const, но изменяется температура (такие условия можно осуществить, например, если поместить газ в цилиндр, закрытый подвижным поршнем), то объем, занимаемый газом, будет меняться пропорционально изменению его температуры (закон Гей-Люссака).
    Пусть в сосуде есть смесь газов, т.е. имеются несколько разных сортов молекул. В этом случае величина импульса, передаваемого стенке молекулами каждого сорта, не зависит от наличия молекул других сортов. Отсюда следует, что давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений, которые создавал бы каждый газ в отдельности, если бы занимал весь объем. В этом состоит еще один из газовых законов – известный закон Дальтона.
    Длина свободного пробега молекул.

  3. Terisar Ответить

    Молекулярно-Кинетическая теория (МКТ) идеальных газов
    Молекулярная физика – это раздел физики, изучающий строение и свойства веществ исходя из молекулярно-кинетического представления, основывающийся на том, что все тела состоят из молекул, находящиеся в непрерывном хаотическом движении.
    Законы поведения огромного числа молекул изучаются с помощью статистического метода. Этот метод основан на том, что все свойства молекулярно-кинетической систем определяется свойствами частиц системы, особенностями их движения и усредненными значениями динамических характеристик (энергия и скорость) этих частиц.
    В МКТ пользуются идеализированной моделью идеального газа, согласно которой считают, что:
    · Собственный объем идеального газа пренебрежимо мал по сравнению с объемом сосуда
    · Между молекулами газа отсутствуют силы взаимодействия
    · Столкновение молекул газа между собой и со стенками сосуда абсолютно упругие
    Рассмотрим закон, описывающий поведение идеальных газов.
    Для каждой масс газа при постоянной температуре, произведение объема на давление постоянно. T=const, pV=const, m=const.
    Кривая изображает зависимость между p и V характеризующими свойства вещества при постоянной температуре называется Изотермой, а процесс – изотермическим.
    P
    T2
    T1
    V

  4. Moralune Ответить

    Смотреть что такое “ЗАКОН БОЙЛЯ-МАРИОТТА” в других словарях:

    Закон Бойля — Мариотта — Воздух (или инертный газ), находящийся в запечатанном пакете с печеньем расширяется, когда продукт поднят на значительную высоту над уровнем моря (ок 2000 м) Закон Бойля Мариотта  один из основных газовых з … Википедия
    Закон Бойля-Мариотта — Закон Бойля Мариотта  один из основных газовых законов. Закон назван в честь ирландского физика, химика и философа Роберта Бойля (1627 1691), открывшего его в 1662, а также в честь французского физика Эдма Мариотта (1620 1684), который открыл… … Википедия
    ЗАКОН БОЙЛЯ МАРИОТТА — один из основных газовых законов, согласно которому при постоянной температуре Т для данной массы m идеального (см.) произведение давления р на занимаемый им объём V есть величина постоянная: pV = const … Большая политехническая энциклопедия
    закон Бойля-Мариотта — Boilio ir Marioto desnis statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibreztis Idealiuju duju desnis: suslegtu duju slegio ir turio sandauga, kai temperatura pastovi, nekinta, t. y. pV = const. Realiosioms dujoms galioja tik apytiksliai… … Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos terminu zodynas
    закон Бойля-Мариотта — Boilio ir Marioto desnis statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. Boyle and Mariotte law; Boyle Mariotte law vok. Boyle Mariottesches Gesetz, n rus. закон Бойля Мариотта, m pranc. loi de Boyle Mariotte, f … Fizikos terminu zodynas
    закон Бойля-Мариотта и Гей-Люссака — Boilio, Marioto ir Gei Liusako desnis statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. Boyle Charles law; Boyle Gay Lussac law vok. Boyle Charlessches Gesetz, n; Boyle Mariotte Gay Lussacsches Gesetz, n rus. закон Бойля Мариотта и Гей Люссака, m pranc … Fizikos terminu zodynas
    Бойля-Мариотта закон — закон, связывающий изменения объема газа при постоянной температуре с изменениями его упругости. Этот закон, открытый в 1660 г. англ. физиком Бойлем и позже, но, независимо от него, Мариоттом во Франции, по своей простоте и определенности… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
    закон бойля-маріотта — закон Бойля Мариотта Boyle’s and Mariotte’s law *Boyle Mariottesches Gesetz – закон iдеальних газiв, згiдно з яким добуток тиску на об єм незмiнної маси такого газу при сталiй температурi є величина стала: (pV) т = const. У певних межах… … Гірничий енциклопедичний словник
    Бойля-Мариотта закон — Уравнение состояния Статья является частью серии «Термодинамика». Уравнение состояния идеального газа Уравнение Ван дер Ваальса Уравнение Дитеричи Разделы термодинамики Начала термодинамики Уравнен … Википедия
    Бойля-Мариотта закон — Бойля Мариотта закон: произведение объёма данной массы идеального газа на его давление постоянно при постоянной температуре; установлен независимо Р. Бойлем (1662) и Э. Мариоттом (1676). * * * БОЙЛЯ МАРИОТТА ЗАКОН БОЙЛЯ МАРИОТТА ЗАКОН, один из… … Энциклопедический словарь

  5. Kakinos Ответить

    Закон Бойля Мариотта — При постоянной температуре и массе идеального газа произведение его давления и объёма постоянно.

    Это означает, что с ростом давления на газ его объем уменьшается, и наоборот. Для неизменного количества газа закон Бойля — Мариотта можно также интерпретировать следующим образом: при неизменной температуре произведение давления на объем является величиной постоянной. Закон Бойля — Мариотта выполняется строго для идеального газа и является следствием уравнения Менделеева Клапейрона. Для реальных газов закон Бойля — Мариотта выполняется приближенно. Практически все газы ведут себя как идеальные при не слишком высоких давлениях и не слишком низких температурах.

    Чтобы было легче понять Закон Бойля Мариотта представим, что вы сдавливаете надутый воздушный шарик. Поскольку свободного пространства между молекулами воздуха достаточно, вы без особого труда, приложив некоторую силу и проделав определенную работу, сожмете шарик, уменьшив объем газа внутри него. Это одно из основных отличий газа от жидкости. В шарике с жидкой водой, например, молекулы упакованы плотно, как если бы шарик был заполнен микроскопическими дробинками. Поэтому вода не поддается, в отличие от воздуха, упругому сжатию.
    Так же есть :
    Уравнение Менделеева Клапейрона :
    Закон Шарля :
    Закон Гей Люссака :
    В законе мы использовали :
    — Давление в 1 сосуде
    — Объем 1 сосуда
    — Давление во 2 сосуде
    — Объем 2 сосуда

Добавить ответ

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *